高三模擬試題PAGEPAGE1南通市2023屆高三第一次調研測試化學滿分為100分，考試時間為75分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Ti48V51一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.黨二十大報告指出“推動綠色發展，促進人與自然和諧共生”。下列做法不合理的是A.研制可降解塑料，控制白色污染產生 B.研發新能源汽車，降低汽油柴油消耗C.開發利用天然纖維，停止使用合成材料 D.研究開發生物農藥，減少作物農藥殘留2.工業制取的主要反應為。下列說法正確的是A.中子數為10的氧原子： B.價層電子排布式為C.分子空間構型直線形 D.硫原子結構示意圖：3.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.呈淡黃色，可用作供氧劑 B.NaCl熔點較高，可用于制取NaOHC.溶液呈堿性，可用于除油污 D.易分解，可用于治療胃酸過多4.X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態原子核外s能級和p能級電子數相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗呈紫色。列說法正確的是A.簡單離子半徑；B.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C.Z的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強D.Q最高價氧化物對應水化物堿性比Y的弱5.一種將催化轉化為的電化學裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置工作過程中化學能轉化為電能B.鉑電極發生的反應為C.工作過程中玻碳電極區溶液的pH增大D.每產生標準狀況下11.2L時，理論上有2mol通過質子交換膜6.實驗室制取并探究其性質，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁探究的還原性7.易液化，能與多種物質發生反應，將金屬鈉投入液氨中有產生，能與合生成，加熱條件下能將CuO還原成Cu。下列說法正確的是A.分子中的H-N-H鍵角為120°B.與反應生成的白煙成分為C.金屬鈉與液氨反應體現了的還原性D.易液化是由于與分子間形成氫鍵8.工業上常用濃氯水檢驗輸送氧氣的營道是否泄漏，泄漏處有白煙生成，工業合成氨的反應為。對于工業合成氨的反應，下列說法正確的是A.使用高效催化劑可減小△HB.適當降溫或加壓，反應的平衡常數都增大C.及時將體系中的液化分離有利于平衡正向移動D.用E表示鍵能，則：9.首例有機小分子催化劑催化的不對稱Aldol反應如下：下列說法正確的是A.X分子中σ鍵和π鍵數目之比為3：1 B.Y的名稱為3-氨基苯甲醛C.Z不能發生消去反應 D.存在對映異構現象10.無水常用作芳烴氯代反應的催化劑。以廢鐵屑(主要成分Fe，還有少量、C和)制取無水的流程如下，下列說法正確的是A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、、B.“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得D.“脫水”時加入能抑制的水解，原因是與水反應生成和HCl11.室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過下列實驗探究鎂在溶液中的反應。實驗1將鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，無明顯現象，加熱溶液，鎂條表面產生氣泡，溶液逐漸變紅實驗2將鎂條放入滴有酚酞的1溶液中，產生氣泡，溶液逐漸變紅實驗3將鎂條放入滴有酚酞的1溶液(pH≈7)，產生氣泡，溶液逐漸變紅實驗4將鎂條放入滴有酚酞的1NaCl溶液中，產生氣泡，溶液逐漸變紅下列基于相應實驗現象得出的結論不正確的是A.實驗1加熱時發生反應的化學方程式為B.實驗2反應后的溶液中存在：C.實驗3產生的氣體中可能含D.實驗1和實驗4表明對Mg與反應有催化作用12.常溫下，將溶液與溶液混合，可制得，混合過程中有氣體產生。已知：，，，。下列說法不正確的是A.向100mLpH=10的氨水中通入少量，反應后溶液中存在：B.0.1溶液中：C.生成的離子方程式為：D.生成沉淀后的上層清液中：13.用和可以合成甲醇。其主要反應為反應I反應Ⅱ在恒容密閉容器內，充入1mol和3mol，測得平衡時轉化率，CO和選擇性隨溫度變化如圖所示〖選擇性〗。下列說法正確的是A.270℃時主要發生反應ⅡB.230℃下縮小容器的體積，n(CO)不變C.250℃下達平衡時，D.其他條件不變，210℃比230℃平衡時生成的多二、非選擇題：共4題，共61分。14.從廢脫硝催化劑(主要成分為、)中回收和，具有重要意義。（1）碳氯化—氧化法提取。將粉碎后的催化劑渣料與過量焦炭混合投入高溫氯化爐充分反應，將生成的與其他氣體分離，并將其氧化得。該過程主要涉及以下反應：反應I反應Ⅱ已知常壓下的沸點為136.4℃，C的燃燒熱為，CO的燃燒熱為。①反應I的_______。②從反應I的混合體系中分離出的措施是_______。③氯化爐中生成CO比生成更有利于轉化為，其原因是_______。（2）堿溶法回收和，部分工藝流程如下：“酸洗”時，轉化為或，“水解”后得到。①寫出“熱堿浸取”時發生反應的離子方程式：_______。②銳鈦型和金紅石型是最常見的兩種晶體類型，煅燒過程中，會發生“銳鈦型→金紅石型”轉化，固體質量殘留率和晶型轉化率隨溫度變化如圖1所示，晶型轉化過程中的能量變化如圖2所示。設計用“過濾”所得制備金紅石型的操作方案：_______，金紅石型的晶胞結構如圖3所示。用“○”圈出所有位于晶胞體內的原子_______。③為測定回收所得樣品的純度，進行如下實驗：稱取2.000g樣品，用稀硫酸溶解、定容得100mL溶液。量取20.00mL溶液放入錐形瓶中，加入10.00mL0.5000溶液(過量)，再用0.01000標準溶液液定至終點，消耗標準溶液24.00mL。滴定過程中發生如下反應(均未配平)：；計算樣品的純度_______(寫出計算過程)。15.一種pH熒光探針合成路線如下：（1）B→C過程中發生反應的類型依次是加成反應、_______(填反應類型)。（2）B分子中碳原子的雜化軌道類型是_______。（3）C→D需經歷C→X→D的過程。中間體X與C互為同分異構體，X的結構簡式為_____。（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。①能發生銀鏡反應，分子中有4種不同化學環境的氫。②水解后的產物才能與溶液發生顯色反應。（5）已知。寫出以為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.是重要的食品添加劑。實驗室模擬工業制備的部分實驗流程如下：（1）“氧化”反應在圖所示裝置中進行。先將與混合后放入氣密性良好的三頸燒瓶中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20mL1鹽酸引發反應，停止滴加鹽酸后持續攪拌40min以上，得到熱的溶液。已知：不溶于有機溶劑。幾種物質的溶解度隨溫度的變化如圖所示。①用12酸配制100mL1.00鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒酸式滴定管、_______。②檢查圖中所示裝置氣密性的操作為_______。③“氧化”過程中有少量黃綠色的氣態副產物產生。用熱的KOH溶液可吸收該氣體并實現原料的循環利用寫出該吸收過程中發生反應的化學方程式：_______。④能說明反應已經進行完全標志是_______。⑤實際工業進行“氧化反應時，需要在反應設備上連接冷凝回流裝置，其目的是_______。（2）除去溶液中稍過量的實驗方法是_______。（3）利用提純得到的的粗品(含少量KCl)制備純凈的實驗方案為_______。(須使用的實驗藥品：KOH溶液、稀硝酸、溶液、冰水)17.化學需氧量(COD)是指用強氧化劑將1L廢水中的還原性物質氧化為二氧化碳和水所消耗的氧化劑的量，并換算成以為氧化劑時所消耗的質量。水體COD值常作為水體中有機污染物相對含量的綜合指標之一、Fenton()法能產生和具有強氧化性的羥基自由基(·OH)引發一系列鏈式反應，被廣泛應用于有機廢水的治理。（1）羥基自由基(·OH)的電子式為_______。（2）分別取初始pH=4、COD=80的廢水200mL，加入200mL，改變起始投加的量，反應相同時間。測得反應后水樣COD隨投加量的關系如圖所示。當投加量超過1時，反應后水樣COD不降反升的原因可能是_______。（3）已知·OH更容易進攻有機物分子中電子云密度較大的基團。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH進攻的原因是_______。（4）在Fenton法的基礎上改進的基于硫酸根自由基()的氧化技術引起關注。研究發現，一種石墨烯納米復合材料對催化活化