【贏在中考·黃金八卷】備戰2023年中考化學全真模擬卷（蘇州專用）第六模擬（時間：100分鐘分值：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Fe56S32（選擇題共40分）單項選擇題（包括20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。）1．下列說法正確的是A．吸毒成癮是一種腦病 B．少量吸毒對身體沒有損害C．只吸幾次毒不會上癮 D．吸食合成毒品危害比傳統毒品要小【答案】A【解析】A、長期吸食毒品強烈刺激大腦這個邊緣系統，讓大腦錯誤地將毒品當成機體內主要生物事件來處理，產生持續的正性（欣快感）和負性（渴求感）的強化作用，長期反反復復地刺激即可以讓吸食者形成依賴，并不斷尋求毒品以維持其成癮行為，因此吸毒成癮是一種腦病，A正確；B、少量吸毒對身體也會明顯損害，B錯誤；C、只吸幾次毒也會上癮，C錯誤；D、吸食合成毒品危害并不比吸食傳統毒品小，D錯誤。故選：A。2．下列用品主要由有機合成材料制成的是A．純棉襯衫 B．玻璃花瓶 C．純銅電線 D．塑料燈罩【答案】D【解析】A、純棉屬于天然材料，不符合題意；B、玻璃屬于無機非金屬材料，不符合題意；C、純銅屬于金屬材料，不符合題意；D、塑料屬于有機合成材料，符合題意。故選D。3．下列屬于氧化物的是A．氧氣 B．鐵銹 C．五氧化二磷 D．高錳酸鉀【答案】C【解析】A、氧氣是一種只有氧元素組成的物質，則屬于單質，故錯誤；B、鐵銹中含有氧化鐵等多種物質，則屬于混合物，故錯誤；C、五氧化二磷是一種含有磷和氧兩種元素且有氧元素的物質，則屬于氧化物，故正確；D、高錳酸鉀中含有鉀、錳、氧三種元素，屬于化合物，但不屬于氧化物，故錯誤故選C。4．下列物質由分子構成的是A．銅 B．氧氣 C．金剛石 D．氯化鈉【答案】B【解析】A、銅是由銅原子構成的，A不符合題意；B、氧氣是由氧氣分子構成的，B符合題意；C、金剛石是由碳原子構成的，C不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，D不符合題意。故選B。5．《天工開物》中有“石灰經火焚煉為用”的記載，主要反應為。該反應屬于A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應【答案】B【解析】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應物有一種，生成物有兩種，反應一變多，屬于分解反應，B項符合題意，故選：B。6．如圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息，下列判斷錯誤的是A．它是一種金屬元素 B．它的原子序數為20C．它的原子的質量為40.08g D．它的原子核外的電子數為20【答案】C【解析】A、鈣元素為“钅”字旁，屬于金屬元素，該選項說法正確；B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為20，該選項說法正確；C、相對原子質量的單位為“1”，而不是“g”該選項說法錯誤；D、原子序數=原子的質子數=原子的核外電子數，則鈣元素的原子核外電子數為20，該選項說法正確。故選C。7．宏觀現象的微觀解釋是學習化學的思維方式。下列現象的微觀解釋不正確的是A．干冰升華——分子間隔增大B．氧氣能被壓入鋼瓶中——分子體積變小C．濕衣服晾干——分子不斷運動D．金剛石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同【答案】B【解析】A、干冰是固態二氧化碳的俗稱，溫度升高，二氧化碳分子間的間隔變大，該選項說法正確；B、氧氣能被壓入鋼瓶中是由于壓強增大，分子間的間隔變小，并不是分子體積變小，該選項說法錯誤；C、濕衣服晾干是因為分子在不斷運動，水分子運動到了空氣中，該選項說法正確；D、金剛石和石墨物理性質存在差異，是因為碳原子的排列方式不同，說法正確。故選B。8．下列化學用語書寫正確的是A．氫離子：Hl+ B．硫酸鐵：FeSO4C．硅元素：SI D．2個氧原子：2O【答案】D【解析】A、氫離子的化學符號為H+，A錯誤；B、硫酸鐵中的鐵顯+3價，故硫酸鐵的化學式為Fe2(SO4)3，B錯誤；C、元素符號中的第二個字母應小寫，故硅元素的符號為Si，C錯誤；D、2個氧原子的化學符號為2O，D正確。故選D。9．下列關于氧氣的說法正確的是A．氧氣易溶于水 B．氧氣具有可燃性C．氧氣能支持燃燒 D．硫在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵【答案】C【解析】A、氧氣不易溶于水，故A說法錯誤；B、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，故B說法錯誤；C、氧氣能夠支持燃燒，故C說法正確；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故D說法錯誤；故選C。10．小涂同學參加中考化學實驗操作考試時，抽到的題目是二氧化碳的制取和部分性質檢驗。以下是他的實驗操作，其中操作正確的是A．傾倒紫色石蕊溶液 B．組裝氣體發生裝置C．加熱石蕊溶液 D．熄滅酒精燈【答案】A【解析】A、傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，試管傾斜，試管口緊挨瓶口，該項正確；B、為防止氣體逸出長頸漏斗下端應伸液面以下，為便于氣體排出，導管應只露出橡皮塞少許，該項錯誤；C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的1/3，該項錯誤；D、熄滅酒精燈不可用嘴吹，該項錯誤。故選A。11．性質決定用途，下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．石墨有金屬光澤，可用作干電池電極 B．稀有氣體性質不活潑，可用作電光源C．氧氣具有助燃性，可用于火箭發射的燃料 D．干冰升華時吸熱，可用于人工降雨【答案】D【解析】A、石墨做電極是因為石墨具有導電性，而不是因為石墨具有金屬光澤，該選項不符合題意；B、稀有氣體用作電光源是因為稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，該選項不符合題意；C、氧氣具有助燃性，則可用于火箭發射的助燃劑，而不是燃料，該選項不符合題意；D、干冰升華時吸熱，則可用于人工降雨，該選項符合題意。故選D。12．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A．面粉 B．蔗糖 C．植物油 D．碘【答案】B【解析】A、面粉是難溶于水的固體，與水混合形成懸濁液，不屬于溶液，選項錯誤；B、蔗糖易溶于水，與水形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，選項正確；C、植物油是難溶于水的液體，與水混合形成乳濁液，不屬于溶液，選項錯誤；D、碘是難溶于水的固體，與水混合形成懸濁液，選項錯誤；故選B。13．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是A．t1℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質質量分數相等B．乙中混有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙C．t3℃時，將40g甲物質加入50g水中，所得溶液的溶質質量分數為37.5%D．t3℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到t2℃，所得溶液中溶劑質量的大小關系是丙＞甲＝乙【答案】C【解析】A、t1℃時，甲、丙兩種物質的溶解度相等，則其飽和溶液中溶質質量分數相等，若為不飽和溶液則無法確定，選項錯誤；B、如圖所示，甲溶解度受溫度影響大，乙溶解度隨溫度影響小，則乙中混有少量甲，可采用蒸發結晶的方法提純乙，選項錯誤；C、t3℃時，甲的溶解度是60g，說明該溫度下，100g水中最多溶解60g甲，將40g甲物質加入50g水中，最多溶解30g甲，則所得溶液的溶質質量分數為，選項正確；D、t3℃時，甲乙丙三種物質溶解度關系是甲>乙>丙，則等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中溶質最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶劑質量關系是甲<乙<丙，若分別降溫到t2℃，甲和乙析出溶質，丙變為不飽和溶液，但溶劑質量不變，故所得溶液中溶劑質量的大小關系是甲<乙<丙，選項錯誤；故選：C。14．下列有關金屬的說法正確的是A．所有金屬都呈銀白色B．常溫下，所有的金屬都是固體C．為了增加金屬產量，大量開采金屬礦物D．金屬的回收利用，能減少對環境的污染【答案】D【解析】A、大多數金屬是銀白色的，銅是紫紅色的；不符合題意；B、常溫下，多數金屬都是固體，汞是常溫下的液體金屬；不符合題意；C、大量開采金屬礦物可以提高金屬的產量，但會造成資源匱乏；不符合題意；D、金屬的回收利用，保護了金屬資源，能減少對環境的污染；符合題意；故選D。15．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A．Ag+、Cl、 B．Na+、OH、 C．Ba2+、H+、 D．、OH、Cl【答案】B【解析】A、Ag+、Cl結合生成氯化銀沉淀，不能共存，故A錯誤；B、Na+、OH、不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故B正確；C、Ba2+、兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能共存，故C錯誤；D、、OH兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故D錯誤。故選B。16．下列化學方程式書寫完全正確的是A．H2CO3H2O+CO2↑ B．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4C．C+O2=CO2 D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】A【解析】A、碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：，符合題意；B、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：，缺少沉淀符號，不符合題意；C、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，該反應的化學方程式為：，缺少反應條件，不符合題意；D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，生成物錯誤，不符合題意。故選A。17．化學使世界變得更加絢麗多彩，通過化學變化可以產生很多新的物質，下列物質間的轉化能一步實現的是A．C→CO2→CO B．Fe→Zn→AgC．Na2CO3→NaCl→Na2SO3 D．Ca(OH)2→Cu(OH)2→NaOH【答案】A【解析】A.碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的情況下生成一氧化碳，可一步實現，故A正確；B.鐵的金屬活動性順序在鋅之后，故鐵不能轉化為鋅，故B錯誤；C.碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，但氯化鈉不能轉化成亞硫酸鈉，故C錯誤；D.氫氧化鈣和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈣，氫氧化銅不能一步轉化為氫氧化鈉，故D錯誤。故選A。18．下列實驗方案設計正確的是選項實驗目的實驗方案A檢驗二氧化碳將燃著的木條伸入集氣瓶中B鑒別氮氣、一氧化碳和甲烷觀察氣體的顏色C除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量鐵粉，充分反應后過濾D除去CO2中的少量CO向混合氣體中通入過量氧氣，點燃A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、檢驗二氧化碳，應將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則氣體為二氧化碳，錯誤；B、氮氣、一氧化碳和甲烷都是無色氣體，觀察氣體的顏色不能將三種氣體鑒別開，錯誤；C、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，充分反應后過濾，得氯化亞鐵溶液，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能通過氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，因而不能達到除雜目的，錯誤。故選C。19．室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是A．容器中發生的反應屬于中和反應 B．a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點表示HCl與NaOH等質量反應 D．c點溶液中的溶質是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，酸堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應，選項說法正確；B、a點所示溶液的，溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，選項說法正確；C、b點所示溶液的，呈中性，說明HCl與NaOH恰好完全反應，化學方程式以及物質間的質量關系為：由此可知，恰好反應時，HCl與NaOH質量并不相等，選項說法錯誤；D、c點所示溶液的，溶液呈堿性，即溶液中的溶質是氯化鈉和氫氧化鈉，選項說法正確。故選：C。20．下圖為模擬煙氣處理，并得到輕質CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化學性質與CO2相似。下列說法錯誤的是A．凈化時反應的化學方程式：B．凈化時用石灰乳而不用石灰水，是為了充分吸收SO2C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅D．沉淀時應先通入NH3，再通CO2【答案】A【解析】A、由圖可知，凈化時，反應物為氫氧化鈣、二氧化硫、氧氣，生成物為硫酸鈣，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含氫元素，故還應生成了水，該反應的化學方程式為：，符合題意；B、凈化時用石灰乳而不用石灰水，是因為氫氧化鈣微溶于水，石灰水中含量較少，使用石灰乳可以充分吸收SO2，不符合題意；C、二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，不符合題意；D、沉淀時先通入氨氣，形成堿性環境，有利于二氧化碳的吸收，可以提高產率，不符合題意。故選A。（非選擇題共60分）21．化學與生活聯系緊密，請你用學過的化學知識回答下列問題。（1）饅頭是北方人經常食用的一種食物，它為人們提供的主要營養物質是_____。（2）廚房中能用來除水垢的物質是_____。（3）制衣行業大量使用合成纖維，可用_____的方法區別合成纖維和羊毛制品。（4）使用洗滌劑清洗餐具上的油污時，利用了洗滌劑對油污的_____作用。（5）喝汽水會打嗝，這是因為氣體的溶解度與_____有關?！敬鸢浮?/p>

糖類

食醋

灼燒，聞氣味

乳化

溫度【解析】（1）饅頭是北方人經常食用的一種食物，它為人們提供的主要營養物質是糖類。（2）酸可以和水垢反應，故廚房中能用來除水垢的物質是食醋。（3）合成纖維灼燒有刺激性氣味，羊毛制品灼燒有燒焦羽毛味；故可用灼燒，聞氣味的方法來區別合成纖維和羊毛制品。（4）使用洗滌劑清洗餐具上的油污時，利用了洗滌劑對油污的乳化作用。（5）氣體的溶解度隨溫度升高而降低；喝汽水會打嗝，這是因為氣體的溶解度與溫度有關。22．化學實驗小組同學利用下圖裝置制取氣體：(1)圖一中儀器a的名稱是_______。(2)實驗室用氯酸鉀制氧氣時，選擇圖一A裝置為發生裝置，該反應的化學方程式是_______。(3)若想制取二氧化碳，應選用的圖一裝置組合為_______(選填裝置序號)，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_______。(4)實驗室可用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣(NH3)，選用的氣體發生裝置是_______(填裝置序號)。(5)若用圖二裝置進行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳從裝置的_____(填“a”或“b”，下同)口通入；若用如圖裝置檢驗CO2，可先在該裝置中裝適量試劑，然后將CO2從裝置的_______口通入?！敬鸢浮?1)錐形瓶(2)(3)

BC

將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已經集滿(4)A(5)

b

b【解析】（1）由圖可知，儀器a的名稱是錐形瓶；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應的化學方程式為：；（3）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，發生裝置可選B，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置可選C，故填：BC；二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已經集滿；（4）實驗室可用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，屬于固體加熱反應，發生裝置可選A；（5）若用圖二裝置進行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳從裝置的b端進入；若用如圖裝置檢驗二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，且應將二氧化碳從裝置的b端通入，這樣反應比較充分，現象明顯。23．閱讀下面科普短文。2020年3月8日，面對口罩核心材料熔噴布的需求井噴，國務院國資委指導推動相關中央企業加快生產線建設，為新冠肺炎疫情防控提供保障。熔噴布主要以聚丙烯(C3H6)n為原料，纖維直徑可以達到1~5微米，具有獨特的毛細結構超細纖維，從而使熔噴布具有很好的過濾性、屏蔽性、絕熱性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工業化生產工藝主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烴（MTO/MTP）、丙烷脫氫（PDH和烯烴歧化法等。我國和全球丙烯的工業化生產工藝方法及份額分別如圖1、圖2所示：中國丙烯產能擴張速度穩定，未來產能增量以PDH為主。因PDH的主要成本來自于原料丙烷，丙烷價格越低麇，項目盈利越可觀。因此丙烯作為化工領域中重要的基礎原料產品，合理布局及發展烯烴產業結構尤為重要。據文章內容，回答下列問題：（1）口罩的核心材料熔噴布主要以______為原料，它是有機合成材料，而日常生活中用得最多的有機合成材料是塑料、______、合成橡膠。（2）熔噴布是良好的口罩材料，是因為它具有很好的______、______等優點（任寫兩點）。（3）寫出丙烯完全燃燒的化學方程式______。（4）一定條件下，丙烷氣體（C3H8）分解可以制得丙烯氣體，寫出該反應的化學方程式______。（5）我國生產丙烯份額最多的方法是：______；由圖2可知20152025年，全球各地區采用裂解和FCC生產丙烯份額均有下降趨勢，而______工藝法所產丙烯份額有逐步上升趨勢?！敬鸢浮?/p>

聚丙烯或(C3H6)n

合成纖維

過濾性

屏蔽性（絕熱性和吸油性）

催化裂化

丙烷脫氫或PDH【解析】（1）熔噴布主要以聚丙烯(C3H6)n為原料，它是有機合成材料，而日常生活中用得最多的有機合成材料是塑料、合成纖維、合成橡膠，故填：聚丙烯或(C3H6)n；合成纖維。（2）熔噴布纖維直徑可以達到1~5微米，具有獨特的毛細結構超細纖維，從而使熔噴布具有很妤的過濾性、屏蔽性、絕熱性和吸油性，是良好的口罩材料，故填：過濾性；屏蔽性（絕熱性和吸油性）。（3）丙烯完全燃燒生成二氧化碳和水，故填：。（4）丙烷氣體（C3H8）分解可以制得丙烯氣體，故填：。（5）由圖1可知，我國生產丙烯份額最多的方法是：催化裂化；由圖2可知20152025年，全球各地區采用裂解和FCC生產丙烯份額均有下降趨勢，而丙烷脫氫或PDH工藝法所產丙烯份額有逐步上升趨勢，故填：催化裂化；丙烷脫氫或PDH。24．氫氣是一種極具發展潛力的清潔能源，它的開發與儲存是目前研究的熱點。(1)北京冬奧會滑雪使用的是氫能客車搭載“氫騰”燃料電池系統，“氫騰”燃料電池工作時的能量轉化形式為_______能轉化為_______能。(2)CH2﹣H2O催化重整是目前大規模制取H2的重要方法，生產過程中涉及的重要反應有，。①向催化重整體系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是_____；②如圖1所示，投入納米CaO時，H2的百分含量最大的原因是______。(3)Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。①該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲氫過程”屬于______（填“物理”或“化學”）變化。②單位質量的MgH2分解釋放出氫氣的質量隨時間的變化如圖2所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序是______?！敬鸢浮?1)

化學

電(2)

CaO與水反應生成Ca(OH)2，吸收CO2氣體

增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分(3)

化學

T3＜T2＜T1【解析】（1）燃料燃燒產生化學能，生成電能，“氫騰”燃料電池工作時的能量轉化形式為化學能轉化為電能。（2）①氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，則向催化重整體系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是CaO與水反應生成Ca(OH)2，吸收CO2氣體；②圖1投入納米CaO時，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收CO2氣體，甲烷和生成的一氧化碳和水充分接觸，反應生成氫氣量增加，則H2的百分含量最大的原因是增大反應物的接觸面積，使反應更快更充分。（3）①該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲氫過程”生成新物質，則屬于化學變化。②溫度越高，單位質量的MgH2分解釋放出氫氣的速率越快，生成氫氣的質量越大，則溫度T1、T2、T3由小到大的順序是T3＜T2＜T1。25．以FeSO4?7H2O為原料制備鐵紅(Fe2O3)的一種方法如圖：(1)“溶解”時能加快溶解的方法有______(寫一種即可)。(2)“沉淀”時的主要反應為：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2______，FeO(OH)中鐵元素的化合價為______。“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是______。(3)“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。實驗室進行過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是______。(4)“煅燒”時反應的化學方程式為______。在其他條件相同時，不同煅燒溫度對產品中Fe2O3質量分數的影響如圖。最適宜的煅燒溫度為______℃。【答案】(1)攪拌（合理即可）(2)

H2SO4

+3

防止過氧化氫受熱分解(3)

漏斗

引流(4)

800【解析】（1）“溶解”時能加快溶解的方法有攪拌、加熱、粉碎樣品等；（2）根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數目不變，反應物中含Fe、S、O、H的個數分別是2、2、12、6，生成物中含Fe、S、O、H的個數分別是2、0、4、2，故生成物中還應含2個S、8個O、4個H，故X的化學式為：H2SO4；FeO(OH)中氧元素顯2價，氫氧根離子顯1價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：x+（2）+（1）=0，x=+3；“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是防止過氧化氫受熱分解；（3）過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；過濾時，玻璃棒的作用是：引流；（4）“煅燒”時反應，FeO(OH)分解生成氧化鐵，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含氫元素，故還應有水生成，故該反應的化學方程式為：；由圖可知，最適宜的煅燒溫度為800℃，是因為該溫度下氧化鐵質量分數最高。26．以海水和白云石為原料制備金屬鎂的主要流程如下（部分產物略）：(1)煅燒窯中，白云石發生了_______（填“物理”或“化學”）變化。(2)反應器中，發生反應的化學方程式為_______、Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓。(3)中和槽中，鹽酸與MgO、Mg（OH）2均能反應，其中屬于中和反應的是______寫出化學方程式）。(4)根據元素守恒，金屬鎂中的鎂元素來源于原料中的_________?！敬鸢浮?1)化學(2)(3)(4)白云石、海水【解析】（1）由圖可知，煅燒窯中，有氧化鈣、氧化鎂等新物質生成，故白云石發生了化學變化；（2）反應器中，發生了氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；（3）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，氫氧化鎂屬于堿，鹽酸屬于酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于中和反應，該反應的化學方程式為：；（4）由圖可知，白云石煅燒生成氧化鎂，海水中的氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，電解氯化鎂生成鎂，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，金屬鎂中的鎂元素來源于原料中的白云石、海水。27．工業上用硫鐵礦(主要成分是FeS2)在空氣中焙燒去硫后燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示：已知：①焙燒過程主要反應為：②Fe3+、A13+、Fe2+在溶液中開始沉淀至沉淀完全的pH值如下表：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH1.13.56.5沉淀完全的pH3.24.79.7(l)“浸取”時生成Fe3+的化學方程式為___________。能提高燒渣浸取速率的措施有___________(填字母)。a將燒渣粉碎

b降低硫酸的濃度

c快速攪拌(2)“還原”的目的是將溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+。若還原劑X是鐵粉，反應化學方程式為___________。若還原劑X是SO2，反應方程式為：，采用SO2作還原劑的優點是___________。(3)“調pH”時，pH的最佳范圍是___________(用不等式表示)，濾渣Ⅱ的成分是___________(寫化學式)。(4)FeSO4·7H2O的溶解度曲線如圖所示，“過濾Ⅱ”后，經___________、___________、過濾、少量冰水洗滌、低溫干燥等步驟可得到FeSO4·7H2O晶體?！敬鸢浮?/p>

ac

能利用硫鐵礦在空氣中焙燒所產生的二氧化硫，防止污染空氣

4.7≤pH＜6.5

Al(OH)3

蒸發濃縮

降溫結晶【解析】(l)鐵的氧化物與酸反應時，鐵元素的化合價不變，則“浸取”時生成Fe3+的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。a、將燒渣粉碎，增大了反應物之間的接觸面積，此選項符合題意；b、降低硫酸的濃度，會使反應速率減小，不能提高浸取速率，此選項不符合題意；c、快速攪拌，可增大反應物接觸機會，能提高浸取速率，此選項符合題意。故選ac。(2)“還原”的目的是將溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+。若還原劑X是鐵粉，反應化學方程式為：。若還原劑X是SO2，反應方程式為：，采用SO2作還原劑的優點是能利用硫鐵礦在空氣中焙燒所產生的二氧化硫，防止污染空氣。(3)“調pH”時的目的是使Al3+沉淀完全，同時Fe2+不發生沉淀，所以pH的最佳范圍是4.7≤pH＜6.5，濾渣Ⅱ的成分是Al(OH)3。(4)從硫酸亞鐵溶液中得到FeSO4·7H2O的操作為蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、少量冰水洗滌、低溫干燥等步驟可得到FeSO4·7H2O晶體。28．鐵的氧化物有氧化鐵和四氧化三鐵等，他們在工業上有很多的用途。(1)四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業廢料鐵泥（含Fe、Fe2O3、FeO和雜質，雜質不參與反應）制取Fe3O4的一種流程如下圖。（已知：）①步驟①加入過量稀硫酸和鐵泥反應，生成硫酸亞鐵的化學方程式_____。（寫一個）②步驟②加入過量鐵粉的目的_____。③步驟③時反應溫度不宜過高的原因是______。在進行操作Ⅲ時需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。④FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應的方程式為：，反應前后鐵元素的化合價不變，則Fe3O4中+3價鐵原子和+2價鐵原子個數比為_____。⑤為獲得純凈、干燥的四氧化三鐵，操作IV包含過濾、洗滌、干燥等操作。(2)鐵紅（Fe2O3）廣泛應用于印染行業，其生產流程如下，反應均在氫氧化鐵懸濁液中進行，氫氧化鐵所起作用類似于催化劑。①在懸濁液中通入氧氣后需要及時添加鐵粉，否則反應速度將快速降低，寫出該原因的反應的化學方程式________。②反應得到的鐵紅固體需經過濾、洗滌、烘干。洗滌鐵紅所用的最佳試劑是_____。（填字母）A蒸餾水

B稀鹽酸

C硫酸鐵溶液③該工藝生產鐵紅的總反應方程式為______。(3)鐵觸媒催化劑【單相碳化鐵（FexCy）】組成分析觸媒催化劑的主要成分為單相碳化鐵，工業單相碳化鐵中常常含有鐵單質。資料：Fe，FexCy在加熱時與O2反應能生成相應氧化物；FexCy不與酸反應。實驗1：取36.0g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應后生成0.2gH2實驗2：另取36.0g樣品，按如圖進行實驗。裝置+藥品AB反應前/g300400反應后/gm408.8實驗后A中固體全部變為紅棕色，裝置A、B的質量變化如上表，堿石灰（CaO、NaOH）足夠多。①裝配好裝置后，實驗前先要_________（選字母，下同）。A檢查氣密性

B通氧氣加熱反應②反應結束后繼續通一段時間氧氣，其作用是__________。A將裝置內的氣體全部排到B裝置中吸收

B讓氧氣和含鐵的物質繼續反應③裝置C的作用是_____。A吸收剩余的CO2，防止CO2進入空氣中B防止空氣中的二氧化碳和水進入B裝置內④FexCy中，x:y=_____。表中m的值是______。⑤反思：若用空氣替代O2進行實驗，測得x:y的值偏大，可能的原因是______。【答案】(1)

或

將溶液中的硫酸鐵和硫酸完全轉化為硫酸亞鐵

過氧化氫受熱易分解

玻璃棒

2:1(2)

A

(3)

A

A

防止空氣中的二氧化碳和水進入B裝置，影響實驗結果

B裝置中增加的質量為反應生成