根據化學方程計算1、計算依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。2、計算步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答。注意：①由于方程式只能反映物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一。3、書寫板書格式4、常見錯誤注意事項5、計算中常用的關系式：（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度（4）物質的純度（純物質的質量分數）=1雜質的質量分數1、利用化學方程式計算的基礎是（）A．化學方程式表示了一種化學反應的過程 B．化學方程式表示反應物、生成物和反應條件 C．化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系 D．化學方程式中，各反應物的質量比等于各生成物的質量比【答案】C【解析】A、化學方程式能表示一種化學反應的過程；但是不是用于計算的理由。故不正確；B、化學方程式不僅表示反應物、生成物各是什么，還表示反應條件是什么，計算需要的是質量關系；故不正確；C、根據化學方程式計算時，化學方程式能表示反應前后反應物和生成物的質量關系；故正確；D、在化學方程式中，反應物的質量比與各生成物的質量比沒啥關系，但各參加反應物的質量和等于各生成物的質量和；故不正確。2、兩份質量相等的木炭，分別生成一氧化碳、二氧化碳時，消耗氧氣的質量比是（）A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4【答案】B【解析】解：根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中碳元素的質量等于反應物中碳的質量，生成物中氧元素的質量等于反應物中氧氣的質量。根據一氧化碳和二氧化碳的化學式可知，一氧化碳和二氧化碳中與等量碳結合的氧元素的質量也就是參加反應的氧氣的質量比為1：2。故選：B。3、加熱10g高錳酸鉀一段時間后，停止加熱，稱量剩余固體的質量為9.2g．那么剩余固體的成分是（）A．K2MnO4、MnO2 B．KMnO4、MnO2 C．KMnO4、K2MnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；通過計算10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質量，可以判斷剩余固體的組成。解：設10g高錳酸鉀完全分解生成氧氣的質量為x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3163210gxx＝1.01g用10g高錳酸鉀放在試管里加熱，一段時間后，稱得剩余固體的質量是9.2g，則生成氧氣的質量為：10g﹣9.2g＝0.8g，根據計算結果可知，高錳酸鉀沒有完全分解，則剩余固體物質中含有高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳。4、在反應2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC，已知B的相對原子質量為16，則A的相對分子質量是（）A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【解析】根據質量守恒定律可知，參加反應的B2的質量為33g﹣21g＝12g；設A的相對分子質量為x．2A+B2＝2C2x3221g12gx＝28A的相對分子質量是28；故選：B。5、在一密閉容器內加入X、Y、Z、W四種物質，一定條件下發生化學反應。一段時間后，測得反應前后各物質的質量如下表（已知X、Y的相對分子質量之比為14：1）。下列說法正確的是（）物質XYZW反應前質量/g4012110反應后質量/g126待測44A．W可能是單質B．反應中X、W兩物質變化的質量比是3:11C．Z一定是該反應的催化劑D．該反應的化學方程式可能是【答案】D【解析】A、根據分析可知，W是由X和Y反應生成的，該反應是多變一屬于化合反應，故W一定不是單質，選項錯誤；B、根據分析可知，反應中X、W兩物質變化的質量比是，選項錯誤；C、根據分析可知，Z的質量反應前后沒有改變，Z可能與反應無關，或是該反應的催化劑選項錯誤；D、根據X、Y的相對分子質量之比為14：1，設X和Y的化學計量數分別為a、b，則故化學方程式可能為，選項正確；答案為：D。6、使含6克A、6克B、8克C的固體混合物充分反應后，得到的物質中，沒有A、C；有15克B和若干克氣體D，則反應前后各物質的質量比為A：B：C：D＝。【答案】6：9：8：5【解析】反應后生成D的質量為：20g﹣15g＝5g；參加反應的B的質量為：15g﹣6g＝9g。剩余物中沒有A、C說明A、C完全反應，參加反應的質量分別為6g、8g?！郃：B：C：D＝6：9：8：5。7、已知A、B兩種物質反應生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反應都可以得到6gC．現取A、B固體混合物共9g，充分反應后得到7.5gC．此混合物中A和B的質量分別是?！敬鸢浮緼＝6.5g，B＝2.5g或A＝5g，B＝4g。【解析】由7gA和2gB或4gA和5gB充分反應都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反應，即A和B的質量比為4g：2g＝2：1A+B→C21當A、B恰好反應得到7.5gC時，需要A的質量為：7.5g×23=9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好為2.5gB或A恰好5g，所以有兩種可能：A＝6.5g，B＝2.5g或A＝5g，B＝4g。8、小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質量分數。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸33g（藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。反應后燒杯內物質的總質量為128.6g。（提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)請計算：(1)生成CO2的質量。(2)該胃藥中NaHCO3的質量分數。【答案】(1)解：由質量守恒定律可知，生成CO2的質量=10g+90g+33g?128.6g=4.4g答：生成CO2的質量為4.4g。(2)解：設該胃藥中NaHCO3的質量為x=x=8.4g該胃藥中NaHCO3的質量分數=×100%=84%答：該胃藥中NaHCO3的質量分數為84%。9、《天工開物》中記載了金屬的冶煉技術。在鋅的冶煉方法中，主要反應之一為，若ZnO的質量為81kg，理論上能制得Zn的質量是多少？【答案】解：設理論上能制得Zn的質量是xx=65kg答：理論上能制得Zn的質量是65kg。1、現有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應，其中（）A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【答案】A【解析】由反應的化學方程式2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑73106447．3g10.6g4.4gHCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑35．584443．55g8.4g4.4g可知，10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應，碳酸鈉消耗的氯化氫多，生成的二氧化碳一樣多。2、把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生0.4gH2，在上述反應后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應后生成NaCl的質量為（）【答案】A【解析】鎂、鋅和稀鹽酸反應生成氫氣、氯化鎂、氯化鋅，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，和氯化鋅反應生成氫氧化鋅沉淀和氯化鈉，稀鹽酸中的氯離子完全轉化成氯化鈉中的氯離子。由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑可知，2Cl~H2↑設氯離子質量為x，2Cl~H2↑712x0.4g71/x=2/0.4gx=14.2g，充分反應后生成NaCl的質量為14.2g÷35.5/58.5=23.4g。3、某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作。具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：（不計水分的蒸發）反應過程反應前反應后質量變化（不含容器質量）34.3g32.7g若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是（）A．整個反應過程中反應速率逐漸加快B．反應得到氧氣的質量為1.6gC．催化劑二氧化錳的質量為0.3gD．反應所得的水和氧氣質量比為9：8【答案】A【解析】A．隨著反應進行，過氧化氫濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；B．由質量守恒定律可知，反應得到氧氣的質量是：34.3g﹣32.7g＝1.6g，故正確；C．設過氧化氫質量為x，反應生成水的質量為y，2H2O2MnO2ˉ2H2683632xy1.6g68：32＝x：1.6g36：32＝y：1.6gx＝3.4g，y＝1.8g，過氧化氫溶液質量：3.4g÷10%＝34g，二氧化錳在反應后的質量是：34.3g﹣34g＝0.3g，故正確；D．由以上分析可知，反應所得的水和氧氣質量比為：1.8g：1.6g＝9：8，故正確。4、用下列四種物質分別制取相同質量的氧氣，所需各物質的質量最多的是（）A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O【答案】B【解析】氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫、水分解的化學方程式分別是2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O2MnO2ˉH2O+O2↑、2H設生成氧氣的質量為32g，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑2KMnO4△ˉK2MnO4245963163281.7g32g316g32g2H2O2MnO2ˉH2O+O2↑2H2O通電ˉ2H6832363268g32g36g32g5、在反應X+2Y＝R+2M中已知X和Y的相對分子質量之比為1：2，當1.6gX與Y恰好完全反應時，生成4.4gR，則在此反應中Y與M的質量比為（）A．1：1B．16：9C．9：22D．9：16【答案】B【解析】由題目可知：X和Y的相對分子質量之比為1：2，設參加反應的Y的質量為x，X的相對分子質量為a，則Y的相對分子質量為2a，則：X+2Y＝R+2Ma4a1.6gxa4a6、發射通信衛星的火箭用聯氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不會對大氣造成污染。(1)反應的化學方程式為：2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up7(點燃))3________＋4H2O，請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。(2)請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量?！敬鸢浮?1)N2(2)解：設需要助燃物N2O4的質量為x。2N2H4＋N2O4eq\o(=,\s\up7(點燃))3N2＋4H2O64929．6gxeq\f(64,92)＝eq\f(9.6g,x)x＝13.8g答：9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量為13.8g。【解析】（1）反應前反應物中N、H、O元素的原子個數依次為：6、8、4，反應后生成物中H、O原子個數為8、4；比較反應前后原子種類及個數可得知，3個未知物的分子中應含有6個N原子，所以，未知物的化學式為N2。（2）利用反應的化學方程式，根據聯氨的質量計算助燃物四氧化二氮的質量。7、某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實驗過程表示如圖。(1)上述制取氧氣的反應屬于____________(填基本反應類型)。(2)計算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質量?！敬鸢浮?1)分解反應(2)解：設制取氧氣消耗氯酸鉀的質量為x。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑245149x100.0g×14.9%eq\f(245,149)＝eq\f(x,100.0g×14.9%)，x＝24.5g加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質量為24．5g＋8.0g＝32.5g答：加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質量為32.5g。【解析】氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據反應的化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算。8、取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質量與加入稀硫酸質量關系如圖所示，請回答下列問題。(1)所取固體殘留物中銅的質量為____________g。(2)求a點處溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)17.5(2)解：設反應生成的硫酸銅的質量為x。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O801602．5gxeq\f(80,160)＝eq\f(2.5g,x)，x＝5ga點時溶液的總質量為37.5g＋(20g－17.5g)＝40g則a點溶液中溶質的質量分數為eq\f(5g,40g)×100%＝12.5%答：a點溶液中溶質的質量分數為12.5%?！窘馕觥浚?）銅與硫酸不反應，剩余固體是銅，即所取固體殘留物中銅的質量為17.5g，氧化銅質量是20g17.5g=2.5g。9、取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45%的濾液。(寫出必要的計算過程)(1)推斷試管內剩余固體中含有哪些物質？各為多少克？(2)計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量。(3)計算原混合物中氯元素的質量分數?！敬鸢浮?1)氯化鉀的質量為：100g×7.45%＝7.45g，則試管內剩余固體中含有7.45gKCl和3.25gMnO2。(2)設氯酸鉀的質量為x，生成氧氣的質量為y。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24514996x7.45gyeq\f(245,149)＝eq\f(x,7.45g)x＝12.25geq\f(149,96)＝eq\f(7.45g,y)y＝4.8g(3)12.25g氯酸鉀中氯元素的質量為：12.25g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(35.5g,122.5g)×100%))＝3.55g原混合物中氯元素的質量分數＝eq\f(3.55g,12.25g＋3.25g)×100%≈22.9%答：(1)試管內剩余固體物質有3.25g二氧化錳和7.45g氯化鉀；(2)氯酸鉀的質量為12.25g，生成氧氣的質量為4.8g；(3)原混合物中氯元素的質量分數為22.9%?！窘馕觥繉⒃嚬軆鹊氖Ｓ喙腆w冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應至不再產生氣體，說明氯酸鉀已完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質量為：100g×7.45%＝7.45g；可以據此結合化學方程式進行解答。在求算氯元素的質量分數時，可結合化合物中元素質量分數的計算方法求出氯酸鉀中氯元素的質量，然后帶入固體的總質量求算即可。10、活性碳酸鈣(CaCO3)和炭黑(C)常用作橡膠的填充料，用來改良橡膠性能.在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求.現有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成的橡膠填充料樣品，為測定其