培訓體系化驗員基礎知識培訓答1)在精密分析中使用的移液管和吸量管都不允許在烘箱崐中烘干.(2)移液管與容量瓶180°后再崐倒??試一次,為使塞子不丟失不搞亂,常用塑料線繩將其拴在瓶頸崐上.答1)純度高,在99.9%以上(2)組成和化學式完全相符(3)穩崐定性好,不易吸水,不易被空氣：ABCD240.05-1.0答1)調節溶液濃度,當被測組分含量較高時,稱樣量可少些,或將溶液稀釋以控制溶液吸光0.05-1.0240.05-1.0答1)調節溶液濃度,當被測組分含量較高時,稱樣量可少些,或將溶液稀釋以控制溶液吸光0.05-1.0答:首先配制一系列(5-10,逐一測定它們0.05-1.00.05-1.0SiO2、CaO、Na2、K2O、3--4答：3/415--20(1)應熟知最常用的試劑的性質(2)要注意保護試劑瓶的標簽崐(3)為保證試劑不受沾污,應當用清潔的牛角勺從試劑瓶中取出試劑.取出試劑不可倒回原瓶(4)不可用鼻子對準試劑瓶有效數字中"0"答:(1)生成的絡合物要有確定的組成,即中心離子與絡合劑嚴格按一定比例化合;(2)生成的絡合物要有足夠的穩定性;(3)絡合反應速度要足夠快;(4)有適當的反應理論終點到達的指示劑或其它方法.答:(1)反應速度快,生成沉淀的溶解度小(2)反應按一定的化崐學式定量進行;(3)有準確確定理論終點的方法.QPKPKPH答：(1)要用圓珠筆或鋼筆在實驗的同時記錄在本上,不應事后抄到本上(2)（３采用法定計量單位數據應按測量儀器的有效讀數位記錄,發現觀測失誤應注明(4)更改記錯數據的方法應在原數據上劃一條橫線表示消去,在旁邊另寫更正數據.5答:(1)電源電壓應與電爐本身規定的電壓相符,(2)加熱的容器如是金屬制的,應墊一塊石棉網,防止金屬容器觸及電爐絲,發生短路和觸電事故.(3)耐火磚爐盤凹槽中要經常保持清潔,及時崐清除灼燒焦糊物(清除時必須斷電)保持爐絲導電良好(4)電爐連續使用時間不應過長,過長會縮短爐絲使用壽命.TBC答:TBC485nm答:55--75%,最遲鈍,易腐金屬部件,光學鏡面易生霉斑.濕度低于45%,材料易帶靜電,使稱量不準確,天答:4答:將活塞取下,用干凈的紙或布把活塞和塞套內壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的兩頭涂上薄薄一圈,在緊靠活塞孔兩旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套內,向同一崐方向旋轉活塞幾次,使凡士林分布均勻呈透明狀態,然后用橡皮圈套住,將活塞固定在塞套內,防止滑出.答:答:PHPH答:100g空氣是一種A.氣態溶液,B.分散相,C.A.紅色,B,C.綠色,D.淺綠色.Mr,(C)A,B.摩爾質量,C,D.相對原子量.102.1H1H2A.物質的量相同,B.質量相同,c.SI(B)國際單位制的基本單位,B.國際單位制,C.直接配制標準溶液時,必須使用分析純試劑,B.高純或優級純試劑,C.106.1(A)相等.A.0.012Kg12C,B.0.012Kg12C,C.12kg12107.Na2S2O3(C)A.CO2.BC.微生物作用.<!--[if!supportLists]-->一、<!--[endif]-->常用玻璃儀器的主要用途、使用注意事項一覽滴定管501234液球形梨形筒形球形蛇形150℃以<!--[if!supportLists]-->二、<!--[endif]最常用的潔凈劑有肥皂、合成洗滌劑（如洗衣粉）、洗液（清潔液）重鉻酸鉀（鈉6～8g，至反應完畢，溶3一個洗凈的玻璃儀器應該不掛水珠（洗凈的儀器倒置時，水流出后器壁不掛水珠）溫度在10mg1g100g100mg20g100mg天平發生故障，不得擅自修理，應??17～23℃范圍為宜；室5（一）（二）供試品質量（三）測定某供試品中硫（S）A（g）B（g）。換算因素=—————————=———=供試品含量（%）=————-0.5%（1%）滴定分析法（容量分析法）99.9%反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）a銅鹽測定Na2S2O3┗————————————————————b回滴定法（剩余滴定法滴定液系指已知準確濃度的溶液，它是用來滴定被測物質的。滴定液的濃度用“XXX（YYYmol/L）”（一）（二）（三）3（四）3（五）0.1%0.15%（六）（七）（八）n（mol）=C（mol/L）=1：1，如此就可達到各物質的特定基本mCVCVCVM（九）配制高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）2000ml，KMnO4解：m=CKMnO4V1molNa2S2O3=1mol（1/2I2）=1mol（1/6CNa2S2O3=0.1138mol/L3：配制鹽酸液（1mol/L）1000ml，1.18，HCl37.0%（g/g）的鹽酸多少MHCl=36.46g/molCHCl=—————————=11.97mol/L11.97×V=1×1000V=83.5ml4：0.2275gNa2CO3HCl22.35ml，HClCHCl=——————=——————————-=5：1000ml（0.1056mol/L）中，才能得到氫氧化鈉液（0.1000XmlX=0.056L=1/4As2O31/2I2M1/4As2O3=197.82/4=49.45g/molV1/2I2=—————=0.032L=三、滴定度<!--[if!supportLists]-->1.<!--[endif]g/ml3mB=∵VA=1，∴mB=TA/B=mBVACAMB1ml×××滴定液（×××mol/L）相當于×××mg試計算用硫酸滴定液（0.1mol/L）：NaOH1/2H2SO4四、校正因子<!--[if!supportLists]-->1.<!--[endif]2.滴定液的實測濃度F=———————————（V－V供試品（%）=—————————-<!--[if!supportLists]-->2.<!--[endif]（V－V供試品（%）=—————————-或供試品（%）=————————標示量%=——————-標示量（規格V×F×T×標示量%=———————————————供試品的重量/稀釋倍數×標示量%=———————————————————ml×ml半成品含量%=——————————-標示量（規格片重（裝量）=光譜純試劑（（一）20ml，則其相對誤差即減小至±0.1%。0.005ml。25ml50ml；10ml25ml50ml25ml10ml酸式滴定管（玻塞滴定管（5～10ml），1～23～4量點時，更應一滴一滴逐滴加入（在計量點前可適當加快些滴定）1～2（二）（三）31cm，不手拿橡皮吸球（60ml）輕輕將溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管（四）（讀數的方法與移液管相同）（五）移液管及刻度吸管一定用橡皮吸球（洗耳球）33水溶液酸堿中和法（中和法H+＋OH-<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->（一）HIn<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->＋InOH<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->＋指示劑的變色范圍是：pHpKHIn式中表示，pHpKHIn＋1；pHpKHIn－1（三）KHin看出：HIn<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->In-H+，HInpH，HinIn-離[In-]=——[HIn]pH在滴定過程中，pHpH（一）（二）（三）21，12（一）酸類：強酸、CKa10-8堿類：強堿、CKb10-8Kb10-7，可直接用酸滴定液滴定。（二）0.3%1－ne<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]2＋ne<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]還原劑1＋氧化劑2<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->氧化劑1＋還原劑（一）（二）I2＋2e<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->—2e<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->I2/2II2，II2I2I2＋2OH-→＋IO-＋H2O3IO-→IO3-＋2I2＋2e<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->2S2O32-－2e→————————————I2＋2S2O32-→＋Na2S2O3＋4I2＋10NaOH→2Na2SO4＋8NaI＋在強酸性溶液中，Na2S2O3S2O32-＋2H+→S↓＋SO2↑＋Na2S2O3aIEI2/2IbI2EI2/2IcH+E（三）I2100ml1（0.mol/L），I2abcI2I2，I2pH＞9，I2IO-而不efI2abNa2S2O3??即作用，致使終點遲鈍。（四）（五）2～4%的碘化鉀，即可達到助溶和穩定的目的。Na2CO3，配制碘滴定液時常加入少許鹽酸。1（六）（七）（一）（二）MnO4-＋8H+＋5e<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->Mn2+＋1～2mol/LKMnO4MnO2ClFe2+存在時，Fe2+MnO4Cl-這一副反應的速MnO4-＋2H2O＋3e<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->MnO2＋（三）KMnO4100ml0.1mol/LKMnO4（四）（五）0.5～1mol/L。（六）（七）0.3%配位滴定法（絡合滴定法EDTAEDTAEDTAM＋Y<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->KMY酸效應系數α=—CEDTAKMYˊlgKMYˊ=lgKMY－Men+＋H2Y2-<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->MeY(n-＋1：1Men+＋H2Y2-（定量過量）<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->MeY(n-＋H2Y2-（剩余）＋Zn2+<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->ZnY2-＋在一定酸度下能否進行絡合滴定要用絡合物的表觀穩定常數來衡量。一般來說，KMYˊlgKMYˊ≥8pHlgα=lgKMY－pHpHpH＜2pH＞12NH3金屬離子的絡合效應系數fi=—（一）KMIn＞104MInMY100KMY/KMIn＞102。（二）MYTNH4FNaF、NaCNKCN（三）鈣試劑（R、鈣紫紅素pH＞12Ca2+的指示劑，終點時黃綠色熒光消失。pH＞6；pH＜62～42Bi3+，終點由藍色經紫紅變為黃色。TpHpHEDTA0.3%Ag+＋X-→（一）AgNO3Ag+＋Cl-→2Ag+＋CrO42-→Ag2CrO4↓(AgClK2CrO4K2CrO42CrO42-＋2H+<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]--><!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->Cr2O72-＋Ag+Ag2OAg+＋OH-→AgOH2AgOH→Ag2O↓＋H2O的酸性較強可用硼砂、NaHCO3CaCO3AgClAg2CrO4[Ag(NH3)2]+Cl-、Br（二）Ag+＋SCN-→Fe3+＋SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕紅色NH4SCNAgNO3，滴定反應為：Ag+（過量）＋X-→Ag+（剩余量）＋SCN-→Fe3+＋SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕紅色ClAgClAgSCNAg+被滴定完后，SCNAgClAg+AgSCNAgCl<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->Ag+＋Ag+＋SCN-<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->NH4SCNaAgClNH4SCNAgClAgClSCN-的接觸，防止轉化。此法操作簡便易行。cFe3+作指示劑（0.2mol/L），實驗結果證明終點誤差0.1%。aFe3+的水解，應在酸性（HNO3）溶液中進行滴定，在酸性溶液中，Al3+、Zn2+、CO32cIBrAgIAgBrAgCld（三）AgNO3Fl(AgCl)Ag+（黃綠色（微紅色I-＞二甲基二碘熒光黃＞Br-＞曙紅＞ClClpHpHpH（一）（二）應防止氨的存在，氨與銀離子生成可溶性[Ag(NH3)2]+為防止沉淀轉化（AgCl＋SCN-<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->AgSCN＋SCN-接觸，以免沉淀轉化。0.3%（一）以亞硝酸鈉液為滴定液的容量分析法稱為重氮化法（亦亞硝酸鈉法）（二）ArNH2＋NaNO2＋2HCl→[Ar-N+≡N]Cl-（三）HBrHCl1～2mol/L[Ar-N+≡N]Cl-＋ArNH2→Ar-N=N-NH-[Ar-N+≡N]Cl-＋H2O→Ar-HNO215℃以下，雖然反應1親電子基團，如-NO2、-SO3H、-COOH、-X斥電子基團，如-CH3、-OH、-ORNaNO2ArNHR＋NO2-＋H+→ArN-（一）（二）2/315～30℃，1～2mol/L永停儀鉑電極易鈍化，應常用濃硝酸（1～2）0.3%（一）消化（或破壞NH4HSO4(NH4)2SO4CuSO4（二）NH3NH3H3BO32/3（三）2/31%HZ<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->＋HClO4＋H2O<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->H3O+＋ClO4-HCl＋H2O<!--[if!supportFields]-->→←<!--[endif]-->H3O+＋Cl-H2SO4＋H2O<