人教版選修第一冊第三章水溶液中的離子反應與平衡

第三節：鹽類的水解第1課時：鹽類的水解【引入】Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點加工時用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當作“堿”使用呢？1.Na2CO3可作胃藥，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等，而碳酸鈉則不能用作胃藥？2.同濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后變紅的程度為何不同？問題討論Na2CO3溶液NaHCO3溶液堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉【探究一】鹽溶液的酸堿性項目一：選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類型思考：哪些方法可以測試上表所列鹽溶液的酸堿性呢？【探究一】鹽溶液的酸堿性項目一：選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類型pH試紙法酸堿指示劑法pH計法【探究一】鹽溶液的酸堿性項目一：選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽的類型中性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽顯然：鹽溶液可以顯酸性、堿性、中性酸堿性酸性堿性中性鹽的類型強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽強酸強堿鹽鹽溶液酸堿性判斷方法：誰強顯誰性，同強顯中性【探究一】鹽溶液的酸堿性項目二：鹽溶液呈現不同酸堿性的原因鹽溶液NaClNH?ClCH?COONa溶液中的離子

離子間能否生成弱電解質

c(H+)和c(H+)大小

Cl-、Na+H+、OH-Cl-、NH4+H+、OH-CH3COO-、Na+H+、OH-無c(H+)=c(OH-)NH3·H2Oc(H+)>c(OH-)CH3COOHc(H+)<c(OH-)NH4++

H2O

?NH3·H2O+

H+CH3COO-

+

H2O

?CH3COOH+

OH-一、鹽類水解在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解1.定義：CH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-NH4+

+H2O?NH3·H2O+H+(弱堿陽離子結合OH-)(弱酸陰離子結合H+)2.條件：溶液中存在弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸陰離子：弱堿陽離子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-等Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等隨堂練習1.下列離子在水溶液中不會發生水解的是()A.NH4+B.SO42-

C.Al3+

D.F_隨堂練習2.在溶液中，不能發生水解的離子是（）

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+

D.SO42–BD一、鹽類水解氯化銨(NH4Cl)溶液：NH4Cl=NH4++

Cl-H2O?OH-+H+

+NH3·H2ONH4+水解：NH4++H2O?NH3·H2O+H+鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結合生成弱電解質，促進水的電離3.實質：促進水的電解一、鹽類水解中和反應的逆反應4.與中和反應的關系：醋酸和氫氧化鈉：CH3COOH

+OH-

=

CH3COO-

+H2OCH3COO-

+H2O?CH3COOH+OH-醋酸鈉水解：5.特征：①水解程度較小a.一般不用“↑”或“↓”b.一般不寫“=”，而寫“

?”②鹽類水解——可逆過程③鹽類水解——吸熱過程【探究一】鹽溶液的酸堿性項目三：鹽類水解的規律鹽NaClNa2CO3NH4ClCH3COONH4酸堿性鹽的類型中性堿性酸性中性強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽有弱才水解無弱不水解誰強顯誰性誰強顯誰性同強顯中性一、鹽類水解6.水解規律：1.有弱才水解、無弱不水解2.越弱越水解、都弱雙水解3.誰強顯誰性、同強顯中性隨堂練習3.下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（

）A、硫酸

B、NaOHC、硫酸鋁

D.碳酸鈉隨堂練習4.在Na2S溶液中，c(Na+)

與c(S2–)

之比值（）于2

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+

D.SO42–CA二、水解方程式的書寫1.鹽類水解程度很小，通常不生成沉淀和氣體，也不發生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↑”或“↓”HCO3-

+

H2O?H2CO3

+OH-(碳酸不分解)Cu2++2H2O?Cu(OH)2

+2H+(不標“↓”)2.多元弱酸酸根陰離子的水解方程式應分步書寫，且以第一步水解為主CO32-+H2O?HCO3-

+OH-HCO3-+H2O?H2CO3

+OH-(主要)(次要)二、水解方程式的書寫3.多元弱堿陽離子水解的離子方程式較為復雜，中學階段只要求一步寫到底即可Cu2++2H2O?Cu(OH)2

+2H+要點詮釋：①鹽類水解遵循質量守恒、電荷守恒②鹽的電離與鹽類水解的區別電離：HS-

+

H2O?S2-+

H3O+水解：HS-+H2O

?H2S

+

OH-思考1：用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-

+OH-HCO3-+H2O?H2CO3

+OH-思考2：用離子方程式表示FeCl3溶液顯堿性的原因Fe3++3H2O

?Fe(OH)3+3H+鹽類水解方程式的書寫隨堂練習5.下列各方程式中，屬于水解反應的是()A．CO2+H2O?H2CO3B．OH－

+HS－?S2－

+H2OC．HS－

+H2O?H3O＋

+S2－

D．S2－

+H2O?HS－

+OH－隨堂練習6.下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++

3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

B、Br-

+H2O?HBr+OH-C、CO32-+H2O?H2CO3+2OH-

D、NH4+

+H2O?NH3.H2O+H+

DD二、水解方程式的書寫4.弱酸弱堿鹽水解——雙水解NH4HCO3溶液：CH3COO–+NH4+

+H2O?CH3COOH+NH3·H2O①一般的雙水解程度不是很大，陰陽離子仍能大量共存②完全雙水解：水解進行完全，陰陽離子不能大量共存

Al3+

與

AlO2-、CO32-、HCO3-

等

Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-等

NH4+

與

SiO32-、AlO2-等注意：“完全雙水解”用“=”、“↑”、“↓”、碳酸分解隨堂練習7.雙水解的離子方程式的書寫：

（1）Al3+

與

CO32-

（2）Al3+

與

HCO3-

（3）Al3+

與

S2-

（4）Al3+

與

AlO2-

2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑二、水解方程式的書寫5.多元弱酸酸根陰離子的水解與電離強弱的比較：NaHCO3溶液水解：HCO3-

+

H2O?H2CO3

+

OH-電離：HCO3-

?CO32-

+

H+(堿性)(酸