高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林市普通高中2023-2024學年高一下學期期末考試試題說明：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。答非選擇題時，用0.5毫米的黑色簽字筆將〖答案〗寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請按題號順序在答題卡相應區域作答，超出區域所寫〖答案〗無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產生活息息相關，下列敘述正確的是（）A.酸雨的約為5.6B.二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑C.高純度的硅可用于制造計算機芯片D.工業合成氨的過程中，若通入和可完全反應生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸雨的小于5.6，A錯誤；B．二氧化硫有毒，但可以用作食品添加劑(如：葡萄酒中添加少量二氧化硫)，B錯誤；

C．硅是半導體材料，高純度的硅可用于制造計算機芯片，C正確；D．工業合成氨的過程中，氮氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，不能完全轉化成生成物，D錯誤；故選C。2.日常生活中的下列做法與調控反應速率無關的是（）A.食品抽真空包裝 B.在鐵制品表面刷油漆C.向門窗合頁里注油 D.用冰箱冷藏食物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．食品抽真空包裝是通過隔絕空氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應速率，A不符合題意；B．在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，從而減小氧氣濃度，降低反應速率，B不符合題意；C．向門窗合頁里注油是用來減小摩擦的，而與調控反應速率無關，C符合題意；D．用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應速率，D不符合題意；故選C。3.一定條件下密閉容器中，發生可逆反應，下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是（）A.的質量保持不變B.和的物質的量之比為C.正反應和逆反應的速率相等 D.的含量保持不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH3的質量保持不變，密閉容器體積不變，則NH3的濃度不變，達到化學平衡狀態，A選項不滿足題意；B．平衡時，N2、H2和NH3的物質的量之比取決于起始量之比與轉化程度，不能作為達到平衡的標志，B選項滿足題意；C．正反應的逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態，C選項不滿足題意；D．H2的含量保持不變，即濃度不變，能作為達到平衡的標志，D選項不滿足題意；故選B。4.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B．與硫酸和氫氧化鈉均不反應，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥，B符合；C．能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D．能與硫酸反應，不能用硫酸干燥，D不符合；〖答案〗選B。5.下列說法正確的是（）A.互為同素異形體B.和互為同系物C.與為同一種物質D.與互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．質子數相同，中子數不同，互為同位素，A錯誤；B．、含有Cl個數不同，不是同系物，B錯誤；C．與結構完全相同，為同一物質，C正確；D．與為同一物質，D錯誤；故選C。6.只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質的溶液區分開，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產生的是NH4Cl，既有氣體產生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。7.下列說法正確的是（）A.鋅錳干電池中，鋅筒作正極B.蓄電池充電時也發生了氧化還原反應C.圖2所示反應為吸熱反應D.圖1所示裝置能將化學能轉化為電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，A錯誤；B．蓄電池充電時，電能轉化為化學能，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，B正確；C．圖2所示反應物能量高于生成物，因此反應為放熱反應，C錯誤；D．圖1所示裝置未形成閉合回路，不能將化學能轉化為電能，D錯誤；故選B。8.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂，下列說法錯誤的是（）A.為了使轉化為，試劑①可以選擇石灰乳B.使轉化為，試劑②可以選擇鹽酸溶液C.熔融無水通電后會產生和，可類比該方法電解熔融制得D.加入試劑①后，為了分離得到沉淀，可以選擇漏斗進行過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為了使轉化為，試劑①可以選擇成本較低的石灰乳，A正確；B．使轉化為，試劑②可以選擇鹽酸溶液，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，B正確；C．熔融無自由移動的離子，無法通過電解得到Al，C錯誤；D．加入試劑①后，得到懸濁液，將其分開可選擇漏斗進行過濾，D正確；故選C。9.人類很早就知道用糧食或水果發酵生產酒，下列有關乙醇說法中正確的是（）A.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑B.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可說明乙醇分子中含有C、、三種元素D.乙醇分子中有基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇和鈉反應時斷O-H鍵，乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，A正確；B．乙醇是非電解質，乙醇溶于水后溶液顯中性，B錯誤；C．乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H元素，不能根據產物判斷是否有氧元素，C錯誤；D．乙醇是非電解質，乙醇溶于水后溶液顯中性，D錯誤；故選A。10.人類在自然界發現和合成的物質已超過一億種，其中絕大多數為有機化合物，下列有關有機化合物敘述正確的是（）A.淀粉和纖維素分子式都是，是同分異構體B.某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學性質C.沼氣、煤氣、煤層氣的主要成分都是甲烷D.聚乙烯的分子中含有碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的分子式都是，它們n值不同，因此它們不互為同分異構體，A錯誤；B．油脂中含有油酸等不飽和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有酯基和碳碳雙鍵，這樣的油脂具有酯和烯烴的一些化學性質，B正確；C．沼氣和煤層氣的主要成分都是甲烷，煤氣的主要成分是CO，C錯誤；D．聚乙烯的分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；故選B。11.離子方程式是化學的專業用語，下列離子方程式書寫正確的是（）A.用強堿性溶液吸收二氧化氮：B.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：C.向和混合溶液中加入少量稀鹽酸：D.將等物質的量濃度的和溶液以體積比混合：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用強堿性溶液吸收二氧化氮，反應生成硝酸根、亞硝酸根和水，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫生成硫單質和亞硫酸氫鈉：，B錯誤；C．碘離子的還原性強于亞鐵離子，碘離子先被硝酸根離子氧化為碘單質，離子方程式為：，C錯誤；D．將等物質的量濃度的和溶液以體積比1∶2混合，硫酸根離子過量，鋇離子完全生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子恰好和氫離子生成水：，D正確；

故選D。12.如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是()A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水呈堿性C.形成噴泉原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A正確，氨氣在瓶中因為大量溶解于水，使得瓶內外壓強差加大，所以產生噴泉。B正確，氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿。C正確，因為水被壓回瓶內，說明瓶外的壓強大于瓶內。D錯誤，氯氣在水里的溶解度小，不能形成較大的壓強差。13.把、、、種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若、相連，為負極：、相連，上有氣泡逸出：、相連時，質量減少；、相連，為正極，則4種金屬的活動性順序由大到小排列為（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】原電池中負極金屬活潑性大于正極，a、b相連，a為負極；活動性a>b；c、d相連，d上有氣泡逸出，d是正極，活動性c>d；a、c相連時，a質量減少，a是負極，活動性a>c；b、d相連，b為正極，活動性d>b；4種金屬的活動性順序由大到小排列為a>c>d>b；故選A。14.在如圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色、無臭氣體，的相對分子質量比D的大17，是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分生成物未列出)。下列說法錯誤的是（）A.A可能為或B.的濃溶液需要用棕色試劑瓶保存C.和的濃溶液或稀溶液反應產物不完全相同D.D與反應生成的過程中，氧化劑的物質的量與還原劑的物質的量比為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗B是能使帶火星的木條復燃的無色、無臭氣體，B為O2，G為紫紅色金屬單質，則G為Cu，A是常見的氣態氫化物，結合轉化關系A為NH3，E相對分子質量比D大17，結合轉化關系E為HNO3，D為NO2，C為NO，F為H2O；【詳析】A．由分析可知，A為NH3，不能是H2S，若是H2S，則D為SO3，E為H2SO4，不滿足的相對分子質量比D的大17，A錯誤；B．濃硝酸見光易分解，故需要棕色試劑瓶保存，B正確；C．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，產物不完全相同，C正確；D．二氧化氮與水反應的方程式為，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2，D正確；故選A。15.甲醇是重要的化工原料，工業上由CO、和合成甲醇的主要反應如下：I．II．III．已知：反應Ⅲ中相關化學鍵的數據如下表化學鍵鍵能/436343a465413則鍵的鍵能a為（）A.1076 B.826 C.779 D.538〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應Ⅱ-Ⅰ得：，根據H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=，解得。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.亞硝酰氯常用于合成洗滌劑，某學習小組在實驗室利用反應制備，設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)。已知：①為紅褐色液體或黃色氣體，熔點，沸點；②遇水發生反應。回答下列問題：（1）裝有稀硝酸的儀器名稱為___________。（2）儀器中反應的離子方程式為___________。（3）實驗過程中，某同學發現銅與稀硝酸反應較慢，于是有同學提議用“濃硝酸”代替A裝置中的“稀硝酸”，該同學的觀點是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。（4）實驗時，應先在三頸燒瓶內通入___________(填“”或“”)，另一種氣體可以通入的標志是___________。（5）若裝置中裝有含有、、的混合物，向其中滴加的稀硝酸溶液至時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下氣體(純凈物)。則反應過程中轉移___________電子，其中的物質的量為___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）①.合理②.濃硝酸和銅屑快速反應生成的二氧化氮和B中的水快速反應再生成一氧化氮（4）①.②.裝置中充滿黃綠色氣體（5）①.0.03②.0.005〖解析〗裝置A中稀硝酸和銅反應生成NO，生成的NO經過堿石灰干燥后進入D中與Cl2反應生成NOCl，因為B裝置中為H2O，因此也可以用濃硝酸和Cu反應生成NO2，NO2再與水反應生成NO來獲得NO。因為NOCl遇水反應生成亞硝酸和HCl，因此最后的無水氯化鈣作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（1）由圖示可知，裝有稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗；（2）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：；（3）合理，若用濃硝酸代替A裝置中的稀硝酸，濃硝酸和銅快速反應生成NO2，NO2與B中的水快速反應生成NO，得到NO的同時增大了反應速率，該同學的觀點合理；（4）NO為無色氣體且能與氧氣反應，而Cl2為黃綠色氣體，故實驗前應先在三頸燒瓶中通入Cl2，等到裝置中充滿黃綠色氣體，說明三頸燒瓶中充滿了氯氣且除盡了空氣，此時再通入NO，可保證一氧化氮不被氧氣氧化且兩種氣體能充分反應；（5）得到的氣體為NO，氮元素的化合價從+5價降低到+2價，每生成1molNO，轉移3mol電子，因此生成標準狀況下224mLNO時，轉移0.03mol電子；Cu的化合價從0價升高到+2價，中Cu的化合價從+1價升高到+2價，轉移的電子的物質的量為0.03mol，根據得失電子守恒0.01×2+2a×1=0.03，解得a=0.005mol，硝酸參與反應生成硝酸銅和NO，根據N原子守恒列式0.01+0.01×2+0.005×2×2+2b=×0.01L，解得b=0.005。17.廚房就像一個科學實驗室，從食物的烹飪、食物的保鮮、調味品使用的技巧、廚房中的注意事項、保持食物營養物質的方法等等，都與化學知識緊密相連。Ⅰ．請將下列常見食品添加劑按照其主要功能進行分類(填標號)：①硫酸鋅②碳酸氫鈉③苯甲酸鈉④碘酸鉀⑤硫酸鈣⑥焦糖色⑦谷氨酸鈉⑧鐵強化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉（1）增味劑___________；防腐劑___________；（2）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在。已知在溶液中與可發生反應：，根據上述反應，可用試紙和一些常見試劑進行檢驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①蒸餾水②乙酸③蔗糖④淀粉⑤碘化鉀淀粉試紙⑥藍色石蕊試紙⑦乙醇進行上述實驗時必須使用的物質是___________。Ⅱ．土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁，渾濁物的主要成分是有機物遇碘變藍。以為原料獲得有機物的轉化關系如圖。已知的結構簡式為是有香味的無色油狀液體。請回答：（3）有機物A的名稱是___________；C含有的官能團名稱是___________。（4）有機物C與D反應生成的化學方程式是___________，反應類型為___________。〖答案〗（1）①.⑦②.③（2）①③⑥（3）①.淀粉②.羥基（4）①.②.取代反應（酯化反應）〖解析〗Ⅱ．土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁，渾濁物的主要成分是有機物A，A遇碘變藍，A是淀粉，淀粉在催化劑作用下水解產生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下產生C是乙醇，乙醇催化氧化產生D是乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發生酯化反應產生E，E是有香味的無色油狀液體，該物質是CH3COOCH2CH3，由此分析回答；（1）谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增添鮮味，屬于增味劑，苯甲酸鈉有防腐的功能屬于防腐劑；（2）食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，根據反應原理，可將食鹽用蒸餾水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉進行檢驗；淀粉碘化鉀試紙可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸來提供，再結合I2的特性(遇淀粉變藍)，則可證明食鹽中存在，故選①③⑥；（3）由分析可知，A為淀粉；C為乙醇，含有的官能團名稱為羥基；（4）乙醇與乙酸發生反應的化學方程式為，該反應類型為取代反應（酯化反應）。18.化學反應伴隨能量變化，獲取能量變化的途徑有多種。Ⅰ．（1）下列變化屬于吸熱反應的是___________(填標號)。甲烷在氧氣中燃燒灼熱的碳與二氧化碳硝酸銨溶于水氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌（2）下列過程屬于化學變化的是___________(填標號)。石油分餾煤的氣化煤的干餾石油裂化Ⅱ．獲取能量變化的途徑（3）已知：①②寫出脫水反應熱化學方程式：___________。（4）通過實驗測定。取溶液和溶液進行中和熱的測定實驗，實驗數據如下表。實驗次數起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.4

227.027.427233.3325.925.925.930.1426.426.226.330.7①近似認為溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱ΔH=___________(保留一位小數)。②實驗中改用的鹽酸跟的溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱的數值會___________(填“相等”或“不相等”)。③該同學做實驗有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，可能的原因是___________(填標號)。量取硫酸時仰視計數測量硫酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈做本實驗的當天室溫較高把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩將氫氧化鈉溶液取成了的氨水〖答案〗（1）bd（2）bcd（3）=+58.73（4）①.②.相等③.bde〖解析〗（1）a．甲烷在氧氣中燃燒，為放熱反應，a不選；灼熱的碳與二氧化碳反應，屬于吸熱反應，b選；硝酸銨溶于水，屬于吸熱過程，c不選；氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌，屬于吸熱反應，d選；故選bd；（2）石油分餾，屬于物理變化，a不選；煤的氣化，屬于化學變化，b選；煤的干餾，屬于化學變化，c選；石油裂化，屬于化學變化，d選；故選bcd；（3）根據蓋斯定律，第一個反應減去第二個反應得到脫水的熱化學方程式=+58.73；（4）①四組溫度差平均值(t1?t2)/℃分別為4.3℃、6.1℃(舍去)、4.2℃、4.4℃，則平均值為4.3℃；溶液的質量為75ml×1g/ml=75g，溶液和溶液反應，氫氧化鈉過量，用硫酸計算生成水的物質的量為0.025L×2×0.50mol/L=0.025mol，所以中和熱為△H=；②中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿用量無關，所以用的鹽酸跟的溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱的數值會相等；③a．用量筒量取硫酸時仰視計數，則硫酸的試劑體積，大于量取的數值，放熱較多，a錯誤；b．測量硫酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，則在測量氫氧化鈉溫度時，會放熱，從而起始溫度會較高，計算出的熱量較小，b正確；c．本題需要的是溫度差，故做本實驗的當天室溫較高，沒有影響，c錯誤；d．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，熱量損失，測得中和熱偏小，d正確；e．一水合氨是弱電解質，其電離的時候要吸熱，故換成氨水后，測得的熱量會變小，e正確；故選bde。19.最簡單的有機化合物甲烷是人類生產生活中重要的燃料和化工原料。Ⅰ．一種利用制備的反應為。下，在的恒容密閉容器中通入和，發生上述反應，容器內兩種氣體的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。回答下列問題：（1）曲線表示的物質為___________；內，用表示的平均反應速率___________；下列措施能加快上述反應的正反應速率的是___________(填標號)。分離出通入升高溫度通入（2）下列情況能說明上述反應已達到平衡狀態的是___________(填標號)。同時存在的值不再改變消耗的同時生成Ⅱ．原電池是化學對人類的一項重大貢獻，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖。回答下列問題：（3）電池的負極是___________(填“”或“”)電極，該極的電極反應式為：___________。〖答案〗（1）①.甲烷②.③.cd（2）c（3）①.a②.〖解析〗（1）根據圖中數據，5～10min內，曲線a、b表示的物質物質的量變化之比為4：1，結合反應的化學方程式可知曲線a表示的物質的是氫氣，曲線b表示的物質是甲烷；5～10min內，用表示的平均反應速率；分離出，減小濃度，反應速率減慢，通入，對反應速率無影響，升高溫度，加快反應速率，通入，增加濃度，加快反應速率，故選cd；（2）a．反應一旦開始，、、、即同時存在，不能判斷是否達到平衡狀態，a錯誤；b．，，故與不相等，故反應未達到平衡狀態，b錯誤；c．的起始量相同，反應未平衡時，同一時間內的減小量不同，體系中：的值隨反應進行而不斷變化，當：的值保持不變時，說明體系中保持不變，反應達到了平衡狀態，c正確；d．消耗的同時生成，均表示正反應速率，沒有逆反應速率，不能判斷是否達到平衡狀態，d錯誤；故選c；（3）a電極通入甲烷，為電池的負極，電解質溶液為NaOH溶液，故該電極的電極反應式：。吉林市普通高中2023-2024學年高一下學期期末考試試題說明：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。答非選擇題時，用0.5毫米的黑色簽字筆將〖答案〗寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請按題號順序在答題卡相應區域作答，超出區域所寫〖答案〗無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：一、單選題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產生活息息相關，下列敘述正確的是（）A.酸雨的約為5.6B.二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑C.高純度的硅可用于制造計算機芯片D.工業合成氨的過程中，若通入和可完全反應生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酸雨的小于5.6，A錯誤；B．二氧化硫有毒，但可以用作食品添加劑(如：葡萄酒中添加少量二氧化硫)，B錯誤；

C．硅是半導體材料，高純度的硅可用于制造計算機芯片，C正確；D．工業合成氨的過程中，氮氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，不能完全轉化成生成物，D錯誤；故選C。2.日常生活中的下列做法與調控反應速率無關的是（）A.食品抽真空包裝 B.在鐵制品表面刷油漆C.向門窗合頁里注油 D.用冰箱冷藏食物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．食品抽真空包裝是通過隔絕空氣，來降低氧氣濃度，從而降低反應速率，A不符合題意；B．在鐵制品表面刷油漆可以隔絕空氣，從而減小氧氣濃度，降低反應速率，B不符合題意；C．向門窗合頁里注油是用來減小摩擦的，而與調控反應速率無關，C符合題意；D．用冰箱冷藏食物是通過降低溫度來降低反應速率，D不符合題意；故選C。3.一定條件下密閉容器中，發生可逆反應，下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是（）A.的質量保持不變B.和的物質的量之比為C.正反應和逆反應的速率相等 D.的含量保持不變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NH3的質量保持不變，密閉容器體積不變，則NH3的濃度不變，達到化學平衡狀態，A選項不滿足題意；B．平衡時，N2、H2和NH3的物質的量之比取決于起始量之比與轉化程度，不能作為達到平衡的標志，B選項滿足題意；C．正反應的逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態，C選項不滿足題意；D．H2的含量保持不變，即濃度不變，能作為達到平衡的標志，D選項不滿足題意；故選B。4.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B．與硫酸和氫氧化鈉均不反應，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥，B符合；C．能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D．能與硫酸反應，不能用硫酸干燥，D不符合；〖答案〗選B。5.下列說法正確的是（）A.互為同素異形體B.和互為同系物C.與為同一種物質D.與互為同分異構體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．質子數相同，中子數不同，互為同位素，A錯誤；B．、含有Cl個數不同，不是同系物，B錯誤；C．與結構完全相同，為同一物質，C正確；D．與為同一物質，D錯誤；故選C。6.只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質的溶液區分開，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產生的是NH4Cl，既有氣體產生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。7.下列說法正確的是（）A.鋅錳干電池中，鋅筒作正極B.蓄電池充電時也發生了氧化還原反應C.圖2所示反應為吸熱反應D.圖1所示裝置能將化學能轉化為電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋅錳干電池中，鋅筒作負極，A錯誤；B．蓄電池充電時，電能轉化為化學能，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，B正確；C．圖2所示反應物能量高于生成物，因此反應為放熱反應，C錯誤；D．圖1所示裝置未形成閉合回路，不能將化學能轉化為電能，D錯誤；故選B。8.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂，下列說法錯誤的是（）A.為了使轉化為，試劑①可以選擇石灰乳B.使轉化為，試劑②可以選擇鹽酸溶液C.熔融無水通電后會產生和，可類比該方法電解熔融制得D.加入試劑①后，為了分離得到沉淀，可以選擇漏斗進行過濾〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為了使轉化為，試劑①可以選擇成本較低的石灰乳，A正確；B．使轉化為，試劑②可以選擇鹽酸溶液，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，B正確；C．熔融無自由移動的離子，無法通過電解得到Al，C錯誤；D．加入試劑①后，得到懸濁液，將其分開可選擇漏斗進行過濾，D正確；故選C。9.人類很早就知道用糧食或水果發酵生產酒，下列有關乙醇說法中正確的是（）A.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑B.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，可說明乙醇分子中含有C、、三種元素D.乙醇分子中有基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇和鈉反應時斷O-H鍵，乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，A正確；B．乙醇是非電解質，乙醇溶于水后溶液顯中性，B錯誤；C．乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H元素，不能根據產物判斷是否有氧元素，C錯誤；D．乙醇是非電解質，乙醇溶于水后溶液顯中性，D錯誤；故選A。10.人類在自然界發現和合成的物質已超過一億種，其中絕大多數為有機化合物，下列有關有機化合物敘述正確的是（）A.淀粉和纖維素分子式都是，是同分異構體B.某些油脂兼有酯和烯烴的一些化學性質C.沼氣、煤氣、煤層氣的主要成分都是甲烷D.聚乙烯的分子中含有碳碳雙鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素的分子式都是，它們n值不同，因此它們不互為同分異構體，A錯誤；B．油脂中含有油酸等不飽和脂肪酸的甘油酯，其分子中含有酯基和碳碳雙鍵，這樣的油脂具有酯和烯烴的一些化學性質，B正確；C．沼氣和煤層氣的主要成分都是甲烷，煤氣的主要成分是CO，C錯誤；D．聚乙烯的分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤；故選B。11.離子方程式是化學的專業用語，下列離子方程式書寫正確的是（）A.用強堿性溶液吸收二氧化氮：B.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：C.向和混合溶液中加入少量稀鹽酸：D.將等物質的量濃度的和溶液以體積比混合：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用強堿性溶液吸收二氧化氮，反應生成硝酸根、亞硝酸根和水，反應的離子方程式為：，A錯誤；B．二氧化硫具有還原性，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫生成硫單質和亞硫酸氫鈉：，B錯誤；C．碘離子的還原性強于亞鐵離子，碘離子先被硝酸根離子氧化為碘單質，離子方程式為：，C錯誤；D．將等物質的量濃度的和溶液以體積比1∶2混合，硫酸根離子過量，鋇離子完全生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子恰好和氫離子生成水：，D正確；

故選D。12.如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是()A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水呈堿性C.形成噴泉原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗〖答案〗D〖解析〗【詳析】A正確，氨氣在瓶中因為大量溶解于水，使得瓶內外壓強差加大，所以產生噴泉。B正確，氨氣是一種堿性氣體，溶于水形成一水合氨，是一種弱堿。C正確，因為水被壓回瓶內，說明瓶外的壓強大于瓶內。D錯誤，氯氣在水里的溶解度小，不能形成較大的壓強差。13.把、、、種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若、相連，為負極：、相連，上有氣泡逸出：、相連時，質量減少；、相連，為正極，則4種金屬的活動性順序由大到小排列為（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】原電池中負極金屬活潑性大于正極，a、b相連，a為負極；活動性a>b；c、d相連，d上有氣泡逸出，d是正極，活動性c>d；a、c相連時，a質量減少，a是負極，活動性a>c；b、d相連，b為正極，活動性d>b；4種金屬的活動性順序由大到小排列為a>c>d>b；故選A。14.在如圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色、無臭氣體，的相對分子質量比D的大17，是一種紫紅色金屬單質(反應條件和部分生成物未列出)。下列說法錯誤的是（）A.A可能為或B.的濃溶液需要用棕色試劑瓶保存C.和的濃溶液或稀溶液反應產物不完全相同D.D與反應生成的過程中，氧化劑的物質的量與還原劑的物質的量比為〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗B是能使帶火星的木條復燃的無色、無臭氣體，B為O2，G為紫紅色金屬單質，則G為Cu，A是常見的氣態氫化物，結合轉化關系A為NH3，E相對分子質量比D大17，結合轉化關系E為HNO3，D為NO2，C為NO，F為H2O；【詳析】A．由分析可知，A為NH3，不能是H2S，若是H2S，則D為SO3，E為H2SO4，不滿足的相對分子質量比D的大17，A錯誤；B．濃硝酸見光易分解，故需要棕色試劑瓶保存，B正確；C．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，產物不完全相同，C正確；D．二氧化氮與水反應的方程式為，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2，D正確；故選A。15.甲醇是重要的化工原料，工業上由CO、和合成甲醇的主要反應如下：I．II．III．已知：反應Ⅲ中相關化學鍵的數據如下表化學鍵鍵能/436343a465413則鍵的鍵能a為（）A.1076 B.826 C.779 D.538〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應Ⅱ-Ⅰ得：，根據H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=，解得。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.亞硝酰氯常用于合成洗滌劑，某學習小組在實驗室利用反應制備，設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)。已知：①為紅褐色液體或黃色氣體，熔點，沸點；②遇水發生反應。回答下列問題：（1）裝有稀硝酸的儀器名稱為___________。（2）儀器中反應的離子方程式為___________。（3）實驗過程中，某同學發現銅與稀硝酸反應較慢，于是有同學提議用“濃硝酸”代替A裝置中的“稀硝酸”，該同學的觀點是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。（4）實驗時，應先在三頸燒瓶內通入___________(填“”或“”)，另一種氣體可以通入的標志是___________。（5）若裝置中裝有含有、、的混合物，向其中滴加的稀硝酸溶液至時，固體恰好完全溶解，得到標準狀況下氣體(純凈物)。則反應過程中轉移___________電子，其中的物質的量為___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）①.合理②.濃硝酸和銅屑快速反應生成的二氧化氮和B中的水快速反應再生成一氧化氮（4）①.②.裝置中充滿黃綠色氣體（5）①.0.03②.0.005〖解析〗裝置A中稀硝酸和銅反應生成NO，生成的NO經過堿石灰干燥后進入D中與Cl2反應生成NOCl，因為B裝置中為H2O，因此也可以用濃硝酸和Cu反應生成NO2，NO2再與水反應生成NO來獲得NO。因為NOCl遇水反應生成亞硝酸和HCl，因此最后的無水氯化鈣作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置；（1）由圖示可知，裝有稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗；（2）銅與稀硝酸反應的離子方程式為：；（3）合理，若用濃硝酸代替A裝置中的稀硝酸，濃硝酸和銅快速反應生成NO2，NO2與B中的水快速反應生成NO，得到NO的同時增大了反應速率，該同學的觀點合理；（4）NO為無色氣體且能與氧氣反應，而Cl2為黃綠色氣體，故實驗前應先在三頸燒瓶中通入Cl2，等到裝置中充滿黃綠色氣體，說明三頸燒瓶中充滿了氯氣且除盡了空氣，此時再通入NO，可保證一氧化氮不被氧氣氧化且兩種氣體能充分反應；（5）得到的氣體為NO，氮元素的化合價從+5價降低到+2價，每生成1molNO，轉移3mol電子，因此生成標準狀況下224mLNO時，轉移0.03mol電子；Cu的化合價從0價升高到+2價，中Cu的化合價從+1價升高到+2價，轉移的電子的物質的量為0.03mol，根據得失電子守恒0.01×2+2a×1=0.03，解得a=0.005mol，硝酸參與反應生成硝酸銅和NO，根據N原子守恒列式0.01+0.01×2+0.005×2×2+2b=×0.01L，解得b=0.005。17.廚房就像一個科學實驗室，從食物的烹飪、食物的保鮮、調味品使用的技巧、廚房中的注意事項、保持食物營養物質的方法等等，都與化學知識緊密相連。Ⅰ．請將下列常見食品添加劑按照其主要功能進行分類(填標號)：①硫酸鋅②碳酸氫鈉③苯甲酸鈉④碘酸鉀⑤硫酸鈣⑥焦糖色⑦谷氨酸鈉⑧鐵強化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉（1）增味劑___________；防腐劑___________；（2）加碘食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在。已知在溶液中與可發生反應：，根據上述反應，可用試紙和一些常見試劑進行檢驗，證明食鹽中存在。可供選用的物質有：①蒸餾水②乙酸③蔗糖④淀粉⑤碘化鉀淀粉試紙⑥藍色石蕊試紙⑦乙醇進行上述實驗時必須使用的物質是___________。Ⅱ．土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁，渾濁物的主要成分是有機物遇碘變藍。以為原料獲得有機物的轉化關系如圖。已知的結構簡式為是有香味的無色油狀液體。請回答：（3）有機物A的名稱是___________；C含有的官能團名稱是___________。（4）有機物C與D反應生成的化學方程式是___________，反應類型為___________。〖答案〗（1）①.⑦②.③（2）①③⑥（3）①.淀粉②.羥基（4）①.②.取代反應（酯化反應）〖解析〗Ⅱ．土豆絲放入水中浸泡，水變渾濁，渾濁物的主要成分是有機物A，A遇碘變藍，A是淀粉，淀粉在催化劑作用下水解產生B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下產生C是乙醇，乙醇催化氧化產生D是乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸催化下加熱發生酯化反應產生E，E是有香味的無色油狀液體，該物質是CH3COOCH2CH3，由此分析回答；（1）谷氨酸鈉是味精的主要成分，能增添鮮味，屬于增味劑，苯甲酸鈉有防腐的功能屬于防腐劑；（2）食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，根據反應原理，可將食鹽用蒸餾水溶解，在溶液中加入I-和H+，是否生成I2可用淀粉進行檢驗；淀粉碘化鉀試紙可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸來提供，再結合I2的特性(遇淀粉變藍)，則可證明食鹽中存在，故選①③⑥；（3）由分析可知，A為淀粉；C為乙醇，含有的官能團名稱為羥基；（4）乙醇與乙酸發生反應的化學方程式為，該反應類型為取代反應（酯化反應）。18.化學反應伴隨能量變化，獲取能量變化的途徑有多種。Ⅰ．（1）下列變化屬于吸熱反應的是___________(填標號)。甲烷在氧氣中燃燒灼熱的碳與二氧化碳硝酸銨溶于水氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌（2）下列過程屬于化學變化的是___________(填標號)。石油分餾煤的氣化煤的干餾石油裂化Ⅱ．獲取能量變化的途徑（3）已知：①②寫出脫水反應熱化學方程式：___________。（4）通過實驗測定。取溶液和溶液進行中和熱的測定實驗，實驗數據如下表。實驗次數起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.4

227.027.427233.3325.925.925.930.1426.426.226.330.7①近似認為溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱ΔH=___________(保留一