高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省郴州市2023-2024學年高一下學期普通高中學業水平合格考試模擬監測試題注意事項：1.試卷分試題卷和答題卡。試卷共6頁，有三大題，24小題，滿分100分。考試時間60分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、班次、準考證號、考室號及座位號寫在答題卡和試題卷的封面上。3.考生作答時，選擇題和非選擇題均須作在答題卡上，在試題卷上作答無效。考生在答題卡上按答題卡中注意事項的要求答題。4.考試結束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列物質中，屬于堿的是（）A.NaOH B.Na2CO3 C.MgO D.H2SO4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，A正確；B．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C．MgO是由Mg和O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，C錯誤；D．H2SO4是由H+和硫酸根離子構成的化合物，屬于酸，D錯誤；故選A。2.下列過程屬于物理變化的是（）A.煤的氣化 B.石油的分餾 C.鋼鐵生銹D.用食醋除水垢〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的氣化是煤和水蒸氣反應生成CO和氫氣從而獲得可燃性氣體的過程，屬于化學變化，A錯誤；B．石油的分餾是利用物質沸點的不同進行分離的一種方法，屬于物理變化，B正確；C．鋼鐵生銹是鐵與水和氧氣反應得到鐵銹，屬于化學變化，C錯誤；D．用食醋除水垢是用醋酸和碳酸鈣或氫氧化鎂反應，屬于化學變化，D錯誤；〖答案〗選B。3.考古時利用，測定一些文物的年代，則的電子數為（）A.14 B.8 C.6 D.20〖答案〗C〖解析〗【詳析】元素符號左下角的數字為質子數，即質子數為6，電子數等于質子數為6，故選C。4.放電影時，在放映機到銀幕間能觀察到一束光柱，下列哪種分散系與該現象有關（）A.稀硫酸 B.飽和食鹽水 C.云、霧 D.油水混合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗放電影時，在放映機到銀幕間能觀察到一束光柱，該現象為丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應。【詳析】A．稀硫酸是溶液，不能發生丁達爾效應，A不符合題意；B．飽和食鹽水是溶液，不能發生丁達爾效應，B不符合題意；C．云、霧是膠體，能發生丁達爾效應，C符合題意；D．油水混合物是乳濁液，不能發生丁達爾效應，D不符合題意；故選C。5.踐行綠色發展理念，保護生態環境。下列做法值得提倡的是（）A.為糧食增產盡量多施用化肥B.將塑料袋、廢舊電池深埋處理C.回收利用鋁制飲料盒D.將含重金屬離子的廢水大量排放到河流中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大量施用化肥對環境有污染，應該合理使用，A錯誤；B．塑料是不可降解的，不能深挖填埋處理，B錯誤；C．回收利用鋁制飲料盒，可以節約金屬資源、節約冶煉金屬消耗的能源，C正確；D．將含重金屬離子的廢水大量排放到河流中，對水體有污染，D錯誤；〖答案〗選C。6.下列物質中含有非極性鍵的是（）A.O2 B.KCl C.CCl4 D.H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O2中只含O=O非極性共價鍵，故A符合題意；B．KCl只含有離子鍵，故B不符合題意；C．CCl4中含C-Cl極性共價鍵，故C不符合題意；D．H2O中只含H-O極性共價鍵，故D不符合題意；故選：A。7.下列過程所發生的反應中，屬于吸熱反應的是（）A.木炭燃燒B.酸堿中和反應C.鎂條與鹽酸的反應D.NH4Cl固體與固體混合攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．木炭燃燒是放熱反應，故A不符合；B．酸堿中和反應是放熱反應，故B不符合；C．鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，故C不符合；D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合攪拌是吸熱反應，故D符合；〖答案〗選D。8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、、B.、、C.、、D.、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．各離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，A符合題意；B．、生成硫酸鋇沉淀，不共存，B不符合題意C．、形成配合物，、OH-形成氫氧化鐵沉淀，不共存，C不符合題意；D．、反應生成二氧化碳和水，、OH-反應生成碳酸根離子和水，H+、OH-生成水，不共存，D不符合題意；故選A。9.已知：，該反應屬于（）A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應D.加聚反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】，乙烯分子雙鍵兩端的碳原子直接連接氫原子、氯原子，屬于加成反應，故選B。10.下列關于氨氣的說法中，不正確的是（）A.實驗室可用濃氨水和生石灰制取氨氣 B.氨氣可用濃硫酸干燥C.氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 D.氨常用作制冷劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CaO與水反應放出大量的熱，加快一水合氨分解出氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．氨氣溶于水，與水反應生成弱堿一水合氨，使紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑，故D正確；〖答案〗選B。11.隨著科學技術的發展，化學物質應用越來越廣泛。下列物質中具有解熱鎮痛作用的是（）A.高錳酸鉀 B.阿司匹林 C.三聚氰胺D.碳酸氫鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】阿司匹林是一種具有解熱鎮痛作用的合成藥物，故選B。12.工業上常用熱分解法冶煉的金屬是（）A.Mg B.Fe C.Au D.Ag〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Mg性質活潑，工業上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A不符合題意；B．鐵性質較活潑，工業上用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C．Au性質不活潑，工業上煅燒硫化物冶煉，故C不符合題意；D．Ag性質不活潑，工業上用熱分解氧化銀的方法制取，故D符合題意；故選D。13.下列有關基本營養物質的說法，錯誤的是（）A.淀粉遇碘水變藍B.利用紫外線消毒過程中發生了蛋白質變性C.油脂易溶于水，密度比水小D.人體內沒有水解纖維素的酶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉遇碘變藍色，這是淀粉的特性，常用來檢驗淀粉，A正確；B．紫外線可使蛋白質變性，則可利用紫外線進行消毒，B正確；C．油脂含有酯基是疏水基，大多不溶于水，C錯誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素不能在人體內水解，所以纖維素在人體中的作用主要是加強胃腸的蠕動，D正確；故選C。14.工業制硫酸過程中涉及反應，該反應達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A.反應達到了最大限度B.SO2轉化率為100%C.正、逆反應速率相等D.SO2的濃度不再改變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該條件下，化學反應達到平衡狀態，反應達到了最大限度，A正確；B．該反應為可逆反應，則SO2不可能100%的轉化為SO3，B錯誤；C．可逆反應為動態平衡，正逆反應速率相等，C正確；D．隨著化學反應的不斷進行，生成物的濃度不斷增加，當反應達平衡時，SO2的濃度不會再發生變化，D正確；故選B。15.可用反應焊接鐵軌，發生還原反應的物質是（）A.Al B. C. D.Fe〖答案〗B〖解析〗【詳析】該反應中，鋁的化合價上升，在反應中做還原劑，發生氧化反應，得到的三氧化二鋁為氧化產物，三氧化二鐵中；鐵元素的化合價下降，在反應中做氧化劑，發生還原反應，得到的物質鐵為還原產物，故〖答案〗選B。16.下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.Zn作正極B.鋅電極上發生的反應為：C.電流由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置是將電能轉化為化學能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；【詳析】A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，Zn的活潑性比Cu強，Zn作負極，故A錯誤；

B．鋅作負極，負極上鋅失電子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；

C．鋅作負極，銅作正極，電流方向由正極流向負極，則電流由銅片通過導線流向鋅片，故C正確；

D．該裝置屬于原電池，原電池是把化學能轉化為電能的裝置，故D錯誤；

故選：C。17.下列離子方程式中，正確的是（）A.銅和稀硫酸反應：B.硝酸銀和氯化鉀溶液混合：C氯化鐵溶液腐蝕銅片：D.稀硫酸滴在石灰石上：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅和稀硫酸不反應，A錯誤；B．硝酸銀和氯化鉀溶液混合，生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，離子方程式為Ag++Cl?=AgCl↓，B正確；C．氯化鐵溶液腐蝕銅片，選項所給離子方程式配平不正確，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．石灰石是難溶物，寫成離子方程式不拆為離子形成，且稀硫酸和石灰石反應生成的硫酸鈣是微溶，反應難以持續進行，故D錯誤；本題選B18.下列關于1molSO2的說法，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)（）A.常溫常壓下的體積約為22.4LB.SO2的摩爾質量為64gC.所含S原子數為NAD.溶于1L水，所得溶液的物質的量濃度為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下Vm不是22.4L/mol，則1molSO2的體積不是22.4L，A錯誤；B．摩爾質量在數值上等于相對分子質量，單位為g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，B錯誤；C．1molSO2含1molS，含S原子數為NA，C正確；D．SO2溶于1L水所得溶液的體積不是1L，所以溶液的物質的量濃度不為，D錯誤；故選C。二、填空題(本題包括5小題，每空2分，共36分)19.化學是一門實用性很強的科學。請根據題意填空：（1）鈉有多種化合物，其中可作為治療胃酸的藥物的成分是___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；（2）鐵有多種氧化物，其中鐵銹的主要成分是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；（3）滴加氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀逐漸溶解的是___________(填“”或“”)。〖答案〗（1）NaHCO3（2）Fe2O3（3）〖解析〗（1）胃酸的主要成分為鹽酸，Na2CO3堿性強有腐蝕性，應選擇堿性較弱的NaHCO3和鹽酸發生反應，可作為治療胃酸的藥物，故〖答案〗為NaHCO3；（2）鐵銹是鐵在潮濕的空氣中生成的紅棕色的鐵的氧化物，則鐵銹的主要成分是Fe2O3；（3）鎂離子、鋁離子和NaOH溶液反應分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，Al(OH)3具有兩性，繼續滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀逐漸溶解的是。20.化學與人類生活、生產密切相關。請根據題意填空：（1）84消毒液是生活中常用的消毒劑，其有效成分是___________(填“NaCl”或“NaClO”)；（2）工業制硝酸中的一個重要反應為：。一定條件下，將3molH2和2molN2充入體積為1L的密閉容器中，5min后得到NH3的物質的量為1mol，則用NH3的濃度變化表示該反應的平均速率為___________；（3）工藝師刻蝕石英制作藝術品所用試劑是___________(填“鹽酸”或“氫氟酸”)。〖答案〗（1）NaClO（2）0.2（3）氫氟酸〖解析〗（1）NaClO具有強氧化性，能殺菌消毒，84消毒液有效成分是NaClO；（2）0~5min內NH3的物質的量減小為3-1=2mol，用NH3的濃度變化表示該反應的平均速率為0.2；（3）石英為二氧化硅，能與氫氟酸反應，則刻蝕石英的試劑是氫氟酸。21.丙烯酸乙酯是一種食用香料，天然存在于菠蘿等水果中。工業上可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成：回答下列問題：（1）中含氧官能團的名稱是___________(填“羥基”或“羧基”)；（2）和互為___________(填“同系物”或“同分異構體”)；（3）反應的反應類型是___________(填“取代反應”或“加成反應”)〖答案〗（1）羧基（2）同系物（3）取代反應〖解析〗乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸發生酯化反應生成丙烯酸乙酯；（1）為羧酸類物質，含氧官能團的名稱是羧基；（2）同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；和互為同系物；（3）反應為醇和酸生成酯的取代反應，故為取代反應。22.下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。根據題意回答下列問題：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAVAVIAⅦA2①②3③④⑤Ar（1）①的元素符號是___________；（2）③、④的原子半徑大小是：③___________④(填“>”或“<”)；（3）②、⑤的非金屬性從強到弱的順序是：___________(填元素符號)；（4）③的最高價氧化物的水化物和④的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式為___________。〖答案〗（1）C（2）>（3）F、Cl或者F>Cl（4）〖解析〗由元素在周期表的位置可知，①~⑤分別為C、F、Na、Al、Cl；（1）①在第二周期第IVA族，是6號元素，元素符號是C；（2）同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小是：Na>Al；（3）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性從強到弱的順序是：F>Cl；（4）③的最高價氧化物的水化物即NaOH和④的最高價氧化物的水化物Al(OH)3在溶液中反應生成Na[Al(OH)4]，反應的離子方程式為。23.某粗氧化銅樣品中含少雖FeO、Fe2O3和不溶于酸的雜質，化學興趣小組利用該樣品制取硫酸銅晶體，設計實驗流程如圖：（1）步驟(I)中為了提高粗氧化銅樣品與稀硫酸的反應速率，可采取的方法是____(寫一種)，分離溶液A和沉淀的操作名稱是____。（2）步驟(II)中發生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，該反應中H2O2作為____(填“氧化劑”或“還原劑)。（3）步驟(III)中生成的紅褐色沉淀的化學式是____[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。（4）步驟(IV)中析出硫酸銅晶體的操作過程：加熱、濃縮、冷卻、____(填“結晶”或“分液”)。〖答案〗（1）①.加熱或攪拌②.過濾（2）氧化劑（3）Fe(OH)3（4）結晶〖解析〗粗氧化銅樣品中含少量FeO、Fe2O3加入稀硫酸，氧化銅不反應，為沉淀，FeO、Fe2O3與稀硫酸反應生成溶液A為硫酸鐵和硫酸亞鐵溶液，溶液A中加入H2O2溶液硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，溶液B為硫酸鐵，加入氧化銅生成紅褐色沉淀和硫酸銅溶液，硫酸銅溶液加熱、濃縮、冷卻、結晶得到硫酸銅晶體。（1）為了提高粗氧化銅樣品與稀硫酸的反應速率，可采取的方法是加熱或攪拌，分離溶液和沉淀的方法為過濾。（2）反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，H2O2中O由-1價降低到-2價，得電子，作氧化劑。（3）Fe3+轉化為紅褐色沉淀Fe(OH)3。（4）硫酸銅溶液加熱、濃縮、冷卻、結晶得到硫酸銅晶體。三、實驗題(本題每空2分，共10分)24.某興趣小組利用下列裝置，制取氯氣并進行與氯氣相關的實驗。（1）裝置④中NaOH溶液的作用是___________；（2）實驗結束后，取裝置③中的溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。在蒸發濃縮操作中，不需要的儀器是___________(填字母)；A.蒸發皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精燈（3）裝置②中出現白色沉淀，據此現象能否推測裝置①中生成Cl2？___________(填“能”或“否”)，應在①②裝置之間增加裝有___________的洗氣瓶(選填“NaOH溶液”或“飽和NaCl溶液”)；（4）若要使③中溶液20mL恰好完全反應，則①中至少生成Cl2的體積為___________mL(標準狀況)。()〖答案〗（1）吸收氯氣（2）B（3）①否②.飽和NaCl溶液（4）224〖解析〗由實驗裝置可知，①二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，②濃鹽酸易揮發，揮發出來的HCl也能夠與硝酸銀溶液生成白色沉淀，③氯氣與瓶中氯化亞鐵反應生成氯化鐵，發生的離子反應為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以此來解答。（1）NaOH溶液能夠與氯氣反應，裝置④中NaOH溶液用于吸收Cl2，避免污染空氣；（2）蒸發濃縮操作需要用到儀器有：蒸發皿，玻璃棒，酒精燈，不會使用漏斗，故〖答案〗為：B；（3）濃鹽酸具有揮發性，加熱會使濃鹽酸揮發的更快，HCl與硝酸銀溶液反也生成氯化銀沉淀，則產生白色沉淀不能說明有Cl2產生，應在①②裝置之間增加裝有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，除去HCl影響；（4）氯氣與瓶中氯化亞鐵反應生成氯化鐵，發生反應為，n(Fe2+)=c?V=1mol/L×20×10-3L=0.02mol，需消耗0.01molCl2，標準狀況下V=n?Vm=0.224L=224mL。湖南省郴州市2023-2024學年高一下學期普通高中學業水平合格考試模擬監測試題注意事項：1.試卷分試題卷和答題卡。試卷共6頁，有三大題，24小題，滿分100分。考試時間60分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、班次、準考證號、考室號及座位號寫在答題卡和試題卷的封面上。3.考生作答時，選擇題和非選擇題均須作在答題卡上，在試題卷上作答無效。考生在答題卡上按答題卡中注意事項的要求答題。4.考試結束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列物質中，屬于堿的是（）A.NaOH B.Na2CO3 C.MgO D.H2SO4〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，A正確；B．Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C．MgO是由Mg和O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，C錯誤；D．H2SO4是由H+和硫酸根離子構成的化合物，屬于酸，D錯誤；故選A。2.下列過程屬于物理變化的是（）A.煤的氣化 B.石油的分餾 C.鋼鐵生銹D.用食醋除水垢〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．煤的氣化是煤和水蒸氣反應生成CO和氫氣從而獲得可燃性氣體的過程，屬于化學變化，A錯誤；B．石油的分餾是利用物質沸點的不同進行分離的一種方法，屬于物理變化，B正確；C．鋼鐵生銹是鐵與水和氧氣反應得到鐵銹，屬于化學變化，C錯誤；D．用食醋除水垢是用醋酸和碳酸鈣或氫氧化鎂反應，屬于化學變化，D錯誤；〖答案〗選B。3.考古時利用，測定一些文物的年代，則的電子數為（）A.14 B.8 C.6 D.20〖答案〗C〖解析〗【詳析】元素符號左下角的數字為質子數，即質子數為6，電子數等于質子數為6，故選C。4.放電影時，在放映機到銀幕間能觀察到一束光柱，下列哪種分散系與該現象有關（）A.稀硫酸 B.飽和食鹽水 C.云、霧 D.油水混合物〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗放電影時，在放映機到銀幕間能觀察到一束光柱，該現象為丁達爾效應，膠體能產生丁達爾效應。【詳析】A．稀硫酸是溶液，不能發生丁達爾效應，A不符合題意；B．飽和食鹽水是溶液，不能發生丁達爾效應，B不符合題意；C．云、霧是膠體，能發生丁達爾效應，C符合題意；D．油水混合物是乳濁液，不能發生丁達爾效應，D不符合題意；故選C。5.踐行綠色發展理念，保護生態環境。下列做法值得提倡的是（）A.為糧食增產盡量多施用化肥B.將塑料袋、廢舊電池深埋處理C.回收利用鋁制飲料盒D.將含重金屬離子的廢水大量排放到河流中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大量施用化肥對環境有污染，應該合理使用，A錯誤；B．塑料是不可降解的，不能深挖填埋處理，B錯誤；C．回收利用鋁制飲料盒，可以節約金屬資源、節約冶煉金屬消耗的能源，C正確；D．將含重金屬離子的廢水大量排放到河流中，對水體有污染，D錯誤；〖答案〗選C。6.下列物質中含有非極性鍵的是（）A.O2 B.KCl C.CCl4 D.H2O〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．O2中只含O=O非極性共價鍵，故A符合題意；B．KCl只含有離子鍵，故B不符合題意；C．CCl4中含C-Cl極性共價鍵，故C不符合題意；D．H2O中只含H-O極性共價鍵，故D不符合題意；故選：A。7.下列過程所發生的反應中，屬于吸熱反應的是（）A.木炭燃燒B.酸堿中和反應C.鎂條與鹽酸的反應D.NH4Cl固體與固體混合攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．木炭燃燒是放熱反應，故A不符合；B．酸堿中和反應是放熱反應，故B不符合；C．鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，故C不符合；D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合攪拌是吸熱反應，故D符合；〖答案〗選D。8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、、B.、、C.、、D.、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．各離子之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，A符合題意；B．、生成硫酸鋇沉淀，不共存，B不符合題意C．、形成配合物，、OH-形成氫氧化鐵沉淀，不共存，C不符合題意；D．、反應生成二氧化碳和水，、OH-反應生成碳酸根離子和水，H+、OH-生成水，不共存，D不符合題意；故選A。9.已知：，該反應屬于（）A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應D.加聚反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】，乙烯分子雙鍵兩端的碳原子直接連接氫原子、氯原子，屬于加成反應，故選B。10.下列關于氨氣的說法中，不正確的是（）A.實驗室可用濃氨水和生石灰制取氨氣 B.氨氣可用濃硫酸干燥C.氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 D.氨常用作制冷劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CaO與水反應放出大量的熱，加快一水合氨分解出氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．氨氣溶于水，與水反應生成弱堿一水合氨，使紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑，故D正確；〖答案〗選B。11.隨著科學技術的發展，化學物質應用越來越廣泛。下列物質中具有解熱鎮痛作用的是（）A.高錳酸鉀 B.阿司匹林 C.三聚氰胺D.碳酸氫鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】阿司匹林是一種具有解熱鎮痛作用的合成藥物，故選B。12.工業上常用熱分解法冶煉的金屬是（）A.Mg B.Fe C.Au D.Ag〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Mg性質活潑，工業上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A不符合題意；B．鐵性質較活潑，工業上用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C．Au性質不活潑，工業上煅燒硫化物冶煉，故C不符合題意；D．Ag性質不活潑，工業上用熱分解氧化銀的方法制取，故D符合題意；故選D。13.下列有關基本營養物質的說法，錯誤的是（）A.淀粉遇碘水變藍B.利用紫外線消毒過程中發生了蛋白質變性C.油脂易溶于水，密度比水小D.人體內沒有水解纖維素的酶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉遇碘變藍色，這是淀粉的特性，常用來檢驗淀粉，A正確；B．紫外線可使蛋白質變性，則可利用紫外線進行消毒，B正確；C．油脂含有酯基是疏水基，大多不溶于水，C錯誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素不能在人體內水解，所以纖維素在人體中的作用主要是加強胃腸的蠕動，D正確；故選C。14.工業制硫酸過程中涉及反應，該反應達到平衡時，下列說法錯誤的是（）A.反應達到了最大限度B.SO2轉化率為100%C.正、逆反應速率相等D.SO2的濃度不再改變〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該條件下，化學反應達到平衡狀態，反應達到了最大限度，A正確；B．該反應為可逆反應，則SO2不可能100%的轉化為SO3，B錯誤；C．可逆反應為動態平衡，正逆反應速率相等，C正確；D．隨著化學反應的不斷進行，生成物的濃度不斷增加，當反應達平衡時，SO2的濃度不會再發生變化，D正確；故選B。15.可用反應焊接鐵軌，發生還原反應的物質是（）A.Al B. C. D.Fe〖答案〗B〖解析〗【詳析】該反應中，鋁的化合價上升，在反應中做還原劑，發生氧化反應，得到的三氧化二鋁為氧化產物，三氧化二鐵中；鐵元素的化合價下降，在反應中做氧化劑，發生還原反應，得到的物質鐵為還原產物，故〖答案〗選B。16.下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A.Zn作正極B.鋅電極上發生的反應為：C.電流由銅片通過導線流向鋅片D.該裝置是將電能轉化為化學能〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應；【詳析】A．鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，Zn的活潑性比Cu強，Zn作負極，故A錯誤；

B．鋅作負極，負極上鋅失電子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；

C．鋅作負極，銅作正極，電流方向由正極流向負極，則電流由銅片通過導線流向鋅片，故C正確；

D．該裝置屬于原電池，原電池是把化學能轉化為電能的裝置，故D錯誤；

故選：C。17.下列離子方程式中，正確的是（）A.銅和稀硫酸反應：B.硝酸銀和氯化鉀溶液混合：C氯化鐵溶液腐蝕銅片：D.稀硫酸滴在石灰石上：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅和稀硫酸不反應，A錯誤；B．硝酸銀和氯化鉀溶液混合，生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，離子方程式為Ag++Cl?=AgCl↓，B正確；C．氯化鐵溶液腐蝕銅片，選項所給離子方程式配平不正確，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．石灰石是難溶物，寫成離子方程式不拆為離子形成，且稀硫酸和石灰石反應生成的硫酸鈣是微溶，反應難以持續進行，故D錯誤；本題選B18.下列關于1molSO2的說法，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)（）A.常溫常壓下的體積約為22.4LB.SO2的摩爾質量為64gC.所含S原子數為NAD.溶于1L水，所得溶液的物質的量濃度為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下Vm不是22.4L/mol，則1molSO2的體積不是22.4L，A錯誤；B．摩爾質量在數值上等于相對分子質量，單位為g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，B錯誤；C．1molSO2含1molS，含S原子數為NA，C正確；D．SO2溶于1L水所得溶液的體積不是1L，所以溶液的物質的量濃度不為，D錯誤；故選C。二、填空題(本題包括5小題，每空2分，共36分)19.化學是一門實用性很強的科學。請根據題意填空：（1）鈉有多種化合物，其中可作為治療胃酸的藥物的成分是___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；（2）鐵有多種氧化物，其中鐵銹的主要成分是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；（3）滴加氫氧化鈉溶液，先產生白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀逐漸溶解的是___________(填“”或“”)。〖答案〗（1）NaHCO3（2）Fe2O3（3）〖解析〗（1）胃酸的主要成分為鹽酸，Na2CO3堿性強有腐蝕性，應選擇堿性較弱的NaHCO3和鹽酸發生反應，可作為治療胃酸的藥物，故〖答案〗為NaHCO3；（2）鐵銹是鐵在潮濕的空氣中生成的紅棕色的鐵的氧化物，則鐵銹的主要成分是Fe2O3；（3）鎂離子、鋁離子和NaOH溶液反應分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，Al(OH)3具有兩性，繼續滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀逐漸溶解的是。20.化學與人類生活、生產密切相關。請根據題意填空：（1）84消毒液是生活中常用的消毒劑，其有效成分是___________(填“NaCl”或“NaClO”)；（2）工業制硝酸中的一個重要反應為：。一定條件下，將3molH2和2molN2充入體積為1L的密閉容器中，5min后得到NH3的物質的量為1mol，則用NH3的濃度變化表示該反應的平均速率為___________；（3）工藝師刻蝕石英制作藝術品所用試劑是___________(填“鹽酸”或“氫氟酸”)。〖答案〗（1）NaClO（2）0.2（3）氫氟酸〖解析〗（1）NaClO具有強氧化性，能殺菌消毒，84消毒液有效成分是NaClO；（2）0~5min內NH3的物質的量減小為3-1=2mol，用NH3的濃度變化表示該反應的平均速率為0.2；（3）石英為二氧化硅，能與氫氟酸反應，則刻蝕石英的試劑是氫氟酸。21.丙烯酸乙酯是一種食用香料，天然存在于菠蘿等水果中。工業上可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成：回答下列問題：（1）中含氧官能團的名稱是___________(填“羥基”或“羧基”)；（2）和互為___________(填“同系物”或“同分異構體”)；（3）反應的反應類型是___________(填“取代反應”或“加成反應”)〖答案〗（1）羧基（2）同系物（3）取代反應〖解析〗乙烯和水加成生成乙醇，丙烯氧化生成丙烯酸，乙醇和丙烯酸發生酯化反應生成丙烯酸乙酯；（1）為羧酸類物質，含氧官能團的名稱是羧基；（2）同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；和互為同系物；（3）反應為醇和酸生成酯的取代反應，故為取代反應。22.下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。根據題意回答下列問題：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAVAVIAⅦA2①②3③④⑤Ar（1）①的元素符號是___________；（2）③、④的原子半徑大小是：③___________④(填“>”或“<”)；（3）②、⑤的非金屬性從強到弱的順序是：___________(填元素符號)；（4）③的最高價氧化物的水化物和④的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式為___________。〖答案〗（1）C（2）>（3）F、Cl或者F>Cl（4）〖解析〗由元素在周期表的位置可知，①~⑤分別為C、F、Na、Al、Cl；（1）①在第二周期第IVA族，是6號元素，元素符號是C；（2）同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小是：Na>Al；（3）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性從強到弱的順序是：F>Cl；（4）③的最高價氧化物的水化物即NaOH和④的最高價氧化物的水化物Al(OH)3在溶液中反應生成Na[Al(OH)4]，反應的離子方程式為。23.某粗氧化銅樣品中含少雖FeO、Fe2O3和不溶于酸的雜質，化學興趣小組利用該樣品制取硫酸