2024-2025學(xué)年遼寧省遼油二高高三化學(xué)試題期末練習(xí)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是A．氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B．工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2SO2+O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NH3+5O24NO+6H2OD．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A．最高價(jià)含氧酸酸性：X<Y B．X、Y、Z可形成離子化合物C．W可形成雙原子分子 D．M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵4、下列說法錯(cuò)誤的是A．取用固體時(shí)動(dòng)作一定要輕B．蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中C．容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D．量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管5、香豆素－4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．分子式為C10H9O3B．能發(fā)生水解反應(yīng)C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH6、下列敘述正確的是（）A．合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，的值增大7、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．連接K1可以制取O2B．電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移D．連接K2溶液的pH減小8、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是(

)A．甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B．甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C．甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．甲中所有原子可能處于同一平面9、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備并收集乙酸乙酯B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D10、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3A．A B．B C．C D．D11、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B．圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．圖用于酒精萃取碘水中的I2D．圖用于FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O12、某高校的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子D．電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極13、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收14、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子15、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強(qiáng)氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性16、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移二、非選擇題（本題包括5小題）17、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：（1）①的反應(yīng)類型為_____________________；B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________；③的“條件a”為____________________。（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為__________________________________。（4）⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)：______________18、高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）：已知：a.b.RCHO回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______；F的官能團(tuán)名稱為______。(2)反應(yīng)②的類型是_______。D→E所需試劑、條件分別是_______、______。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8O2，且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。i.遇FeCl3溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是____________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為：_____________.19、某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置___作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是__。（4）某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。20、對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:實(shí)驗(yàn)步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對(duì)硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右,同時(shí)攪拌回流、使其充分反應(yīng);②調(diào)節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實(shí)驗(yàn)步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標(biāo)號(hào))。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺(tái)（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個(gè)目的是____。（3）步驟③中液體M是分液時(shí)的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____。（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標(biāo)號(hào))。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_____%。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))21、一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖：已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛請(qǐng)回答下列問題：(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)種類有________種，E中含氧官能團(tuán)的名稱_________，A→B的反應(yīng)類型_________。(2)E物質(zhì)的分子式為_________。(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為________，巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________(4)比A少一個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式____(任寫一種即可)。(5)已知：，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會(huì)水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S<0，且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。A.考慮到氯堿工業(yè)實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個(gè)階段，分別是：①煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；②SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+H2O=H2SO4。C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2＝2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強(qiáng)還原性，其反應(yīng)為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?！驹斀狻緼.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，故B正確；C.氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故C正確；D.工業(yè)上可以利用Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D正確；本題答案選A。高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計(jì)的化學(xué)方程式如下：1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；3.工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3；4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；5.制水煤氣：C+H2O（g）CO+H2；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；7.高爐煉鐵：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)；9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；10.粗銅的精煉：陽極：Cu-2e-=Cu2+陰極:Cu2++2e-=Cu11.侯氏制堿法：①NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O3、A【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.5×2=17，該氣體為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，Y為N元素、M為H元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性X(C)<Y(N)，所以最高價(jià)含氧酸酸性：碳酸<硝酸，A正確；B.X、Y、Z分別是C、N、O元素，它們可形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，B錯(cuò)誤；C.W為Na，屬于金屬元素，不能形成雙原子分子，C錯(cuò)誤；D.M為H元素、W為Na元素，M與W形成的化合物NaH為離子化合物，物質(zhì)中含有離子鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用，依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中金屬氫化物是易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解?！驹斀狻緼.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕，故不選A；B.蒸餾提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處，故選B；C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；答案：B5、A【解析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為C10H8O3，錯(cuò)誤；B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H，可以被氧化，正確；D、酯基水解后共有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，共消耗3molNaOH，正確；故選A。6、C【解析】

A、降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知?dú)溲醺x子的濃度增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)，△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T?△S＜0，因此可知△H＜0，選項(xiàng)C正確；D、可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【解析】

A.連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.電極3可分別連接K1或K2，分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH?Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D.連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽極，電極反應(yīng)為4OH-4e-═2H2O+O2↑，總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2↑，反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?，分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。故選D。烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。9、D【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應(yīng)生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>Si，故選D。10、D【解析】

A.溫度不同時(shí)平衡常數(shù)不同，兩個(gè)玻璃球中剩余的量不一樣多，顏色也不一樣，A項(xiàng)正確；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的顏色改變則證明沉淀可以轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；C.苯酚的酸性強(qiáng)于，因此可以轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，而苯酚鈉是溶于水的，因此濁液變澄清，C項(xiàng)正確；D.本身就可以和反應(yīng)得到白色沉淀，因此本實(shí)驗(yàn)毫無意義，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；故答案選B。12、B【解析】

A.由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3CO2+4e—＝C+2CO32—，故B正確；C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。13、B【解析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。14、D【解析】

A、砷最高價(jià)為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯(cuò)誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯(cuò)誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價(jià)共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價(jià)降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯(cuò)誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。15、A【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。16、A【解析】

A．制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯(cuò)誤；C．合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)—C3H6COOH，當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為30；；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。18、+Cl2+HCl醛基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液加熱13【解析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進(jìn)一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成，最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為：+Cl2+HCl；F為CH3(CH2)6CHO，官能團(tuán)名稱為醛基；(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生I()，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E，所以D→E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)化合物W化學(xué)式為C8H8O2，W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn)，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。19、打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時(shí)間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸制備氫氣應(yīng)選擇固體與液體反應(yīng)裝置，且不需要加熱，則選擇裝置B；滴加硫酸銅后，Zn置換出Cu，形成Zn－Cu原電池，加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；(4)①A中儀器甲的名稱為分液漏斗；裝置A制備氯氣，利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2