高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省泉州市2025屆高三上學期質量監測可能用到的相對原子質量：H1C12O1670一、選擇題（本題共10小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.科技創新是發展新質生產力的核心要素。下列說法錯誤的是（）A.量子通信技術長距離傳輸材料—光纖，其主要成分為二氧化硅B.開啟氫能時代的氫氧燃料電池，放電時可將化學能轉化為電能C.杭州亞運會比賽場地的防滑涂層材料是石墨烯，其屬于有機物D.“深地一號”項目中使用的鉆頭中含金剛石，其屬于共價晶體2.肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路線如下。下列說法錯誤的是（）A.K能發生氧化、還原與取代反應B.K與氫氣完全加成后產物分子中不含手性碳原子C.可利用紅外光譜法鑒別K和LD.M分子中所有原子共平面3.實驗室用和反應制備，設表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.1mol中子總數為B.18g冰水混合物中所含的氫鍵數小于C.溶液的數目為D.46g充分反應后生成的分子數為4.亞氯酸鈉用于各種纖維和某些食品的漂白，其制備流程如下：已知：。下列有關離子反應錯誤的是（）A.溶液呈堿性的原因：B.用足量氨水吸收含的尾氣：C.反應①中主要發生的反應：D.反應②中主要發生的反應：5.下列選項中的物質能按圖示路徑一步轉化，且甲和丙反應不能直接生成乙的是（）選項甲乙丙ABCCD6.某藥物由X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素組成，原子序數依次遞增。X存在不含中子的核素，基態Y原子s軌道電子總數是p軌道電子總數的4倍，基態Z、W原子的未成對電子數相等，短周期主族元素中M原子半徑最大。下列說法正確的是（）A.元素第一電離能： B.簡單離子半徑：C.簡單氫化物沸點： D.X與Z形成的化合物易溶于水7.利用下列實驗藥品，不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗藥品A檢驗加碘鹽中的加碘鹽、碘化鉀溶液、淀粉溶液、白醋B判斷淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、銀氨溶液C比較鎂和鋁的金屬性強弱溶液、溶液、溶液D探究濃度對化學平衡移動的影響溶液、溶液、溶液8.電催化氧化法能高效去除廢水中的甲醛，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.外接電源的正極與a相連B.右室中產品可能為或C.左室可能的電極反應：D.當1mol轉化為，則有4mol通過質子交換膜9.羰基化合物與高價碘（Ⅲ）試劑發生交叉偶聯反應，并伴隨著副產物生成。一定條件下，轉化表示為，部分反應機理如圖。（Phen為鄰二氮菲，簡寫為）下列說法錯誤的是（）A.和互為同分異構體B.生成過程中，起催化作用的是C.該反應條件下，的穩定性高于D.過程Ⅱ中，碘元素被還原10.常溫下，水溶液中含R的物種有、和，各物種分布系數δ隨變化如圖。已知：的分布系數下列敘述正確的是（）A.曲線M代表B.常溫下，的平衡常數C.c點對應的溶液存在：D.以甲基橙為指示劑，用標準溶液可滴定水溶液的濃度二、非選擇題（本大題共4小題，共60分）11.（17分）一種從含鍺氧化鋅煙塵（主要含、、及少量、的氧化物）中分離回收鋅、鍺的流程如下：已知：①②廢電解液中主要含、和少量回答以下問題：（1）“酸浸”時，煙塵中硫化物轉化為硫單質。①可提高“酸浸”效率的措施有__________________________（寫一種即可）。②從“濾渣1”中可回收的金屬主要有______________。③該溫度下，，的，。反應的平衡常數__________。結合平衡移動原理，分析“酸浸”過程通入的目的是__________________________。（2）“中和還原”時，溶液中與反應生成S，該反應離子方程式為__________________________________。（3）“沉鍺”時，與結合生成的沉淀中含有（結構簡式如圖1）。圖1圖2圖3①基態原子的核外電子排布式為______________。②（單寧）的結構簡式為______________。（4）“濾液4”經電沉積回收鋅，電解時陰極反應式為______________________。經電沉積后的液體可以在__________循環利用（填流程操作）。（5）一種鍺晶胞結構如圖2，與鍺原子距離最近且相等的鍺原子有_________個，鍺原子C的原子坐標為[或]，鍺原子B的原子坐標為______________。將該晶胞沿圖中體對角線投影，圖2中鍺原子B投影后的位置是圖3的________號位（填數字）。12.（15分）三氯化鎵是生產鎵衍生化合物的理想前驅體，常用金屬鎵與反應制備，實驗裝置如圖所示（部分夾持儀器已略去）：甲乙丙丁實驗流程如下圖所示：已知：①與同主族，制備的化學方程式：。②熔點為77.9°C，易水解，在270℃以二聚體存在。③氣體可溶于四氫呋喃（），含有的四氫呋喃易潮解?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a名稱是__________。（2）甲裝置為氣體的發生裝置，反應的化學方程式為______________________。（3）鎵的熔點為29.8℃，反應溫度為200～300℃。①可推測鎵的沸點__________300℃（填“高于”或“低于”）。②該條件下，乙裝置中反應速率慢的原因是__________________（填一種）。③乙與丙裝置之間使用較粗導管和保溫套的原因是______________________________。（4）裝置丁中堿石灰的作用是______________________，從裝置丁中排出的氣體除外還有__________。（5）氣體可溶于四氫呋喃的原因是__________________________________。（6）的空間構型為__________，其二聚體中存在配位鍵，的結構式為______________。（7）用1.40g鎵經上述實驗制得100mL溶液，取10.00mL溶液加入10.00mL乙二胺四乙酸二鈉鹽溶液（以表示）與完全絡合，再加PAN指示劑，用硫酸銅標準液滴定過量溶液，過程中涉及的反應如下：終點時消耗硫酸銅標準液14.00mL，計算產率為__________。13.（14分）阿托吉泮（H）用于預防偏頭痛發作，其合成路線如下：已知：①（甲基磺酰氯）的結構簡式為②表示（三甲基硅）乙氧基甲基回答以下問題：（1）A中含氧官能團的名稱是__________。（2）A→B的反應分為2步，第1步生成的有機物結構簡式為______________，第2步的有機反應類型為__________。（3）一般羧酸酯的羰基碳的正電性較弱，對其還原效果較差。一定條件下，羰基碳正電性得到增強，有利于羧酸酯被還原。B與反應機理可表示如下。①步驟Ⅰ中，斷裂的化學鍵類型有__________。（填序號）a.σ鍵 b.π鍵 c.非極性共價鍵 d.氫鍵②步驟Ⅰ中，中的H原子加成到C原子上的原因是__________________________。（4）生成F的化學方程式為__________________________________________。（5）設計步驟D→E的目的是__________________________________________。（6）的同分異構體中，寫出一種符合下列要求的有機物結構簡式______________________。①分子中含環狀結構（結構與苯環相似）②能發生銀鏡反應③核磁共振氫譜有4組峰，比例為2:2:1:114.（14分）資源化利用已廣泛用于各種領域，以為碳源可制取多種化學物質。Ⅰ.與合成尿素（1）已知：從熱力學角度分析該反應不能自發進行，原因是______________________________。（2）下圖是一種合成尿素的歷程及能量變化，表示過渡態。①圖示歷程包含了__________個基元反應。②決速步驟的化學方程式是______________________________________。（3）哈伯-博施工藝合成的主反應為①已知：ⅰ.ⅱ.__________②在恒定總壓下，分別按氨碳比（與的起始物質的量比）1:1、2:1、3:1投料，平衡時的產率隨溫度變化如圖1。圖1曲線_______（填“a”、“b”或“c”）代表氨碳比為1:1的投料，理由是______________________________________________________________。Ⅱ.和合成，主要反應有ⅲ.ⅳ.（4）與按一定比值投料，同時發生反應ⅲ和反應ⅳ，溫度不變時，增大體系壓強，反應ⅳ的__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）溫度為T°C時，將1mol和3mol充入恒容密閉容器中。體系中部分組分分壓隨時間的變化如圖2。（各組分分壓＝總壓×各組分物質的量分數）圖2①圖中曲線f代表的物質是__________（填化學式）。②平衡時的選擇性______________。（）

——★參考答案★——1～10：CDBDAABDCB（每小題4分）11.（17分）（1）①適當增加硫酸濃度、適當增加的壓力、升高酸浸溫度、充分攪拌、延長酸浸時間等（1分）②（寫“鉛”也給分）（1分）③（2分）與反應，降低生成物的濃度，促使平衡正向移動，提高的浸出率。（或其他合理〖答案〗）（1分）（2）（2分）（3）①（1分）②（2分）（4）（2分）酸浸（寫“高酸浸出”也給分）（1分）（5）4（2分）[寫也給分]（1分）4（寫“④”也給分）（1分）12.（15分）（1）球形干燥管（答“干燥管”也給分）（1分）（2）（2分）（答“”也給分）（3）①高于（1分）②通入的氣體與鎵僅在金屬表面反應（1分）（回答“與鎵反應時接觸面積小”、“反應溫度低”等合理〖答案〗也給分）③防止氣體在導管中結晶，堵塞導管（2分）（4）吸收氣體，防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置中（2分）（答“吸收氣體”得1分，答“防止空氣中的水蒸氣進入丙裝置中”得1分）（多答“四氫呋喃”不扣分也不得分）（1分）（5）和四氫呋喃均為極性分子，相似相溶（1分）（6）平面正三角形（1分）、或（1分）（僅回答“是極性分子或四氫呋喃是極性分子”得1分，回答“形成分子問氫鍵”不得分）（7）93%（2分）13.（14分）（1）羧基（1分）（2）（2分）取代反應（1分）（3）①ab（2分）②因氫原子電負性大于硼，氫原子具有負電性，加成到具有正電性的碳上。（2分）（回答“氫原子電負性大于硼，氫原子具有負電性”或其他合理〖答案〗也給分，只回答“電負性大小”或“電性”，給1分）（4）（2分）（5）保護酰胺基（或其他合理〖答案〗也給分）（2分）（6）、、或（任寫一個，或其他合理〖答案〗）（2分）14.（14分）（1）該反應為吸熱反應，熵變小于零（或其他合理〖答案〗也給分）（2分）（2）①3（1分）②（2分）[寫“”也給分]（3）①（2分）②c（1分）相同溫度下，由1:1到3:1，相當于不斷增大氨的濃度，平衡正向移動，的平衡產率增加。故相同溫度下，的平衡產率最低的曲線c為1:1的投料曲線（1分）（其他合理說法也給分）（4）＜（2分）（5）①（1分）②0.67（答2/3，67%，66.7%也給分）（2分）福建省泉州市2025屆高三上學期質量監測可能用到的相對原子質量：H1C12O1670一、選擇題（本題共10小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.科技創新是發展新質生產力的核心要素。下列說法錯誤的是（）A.量子通信技術長距離傳輸材料—光纖，其主要成分為二氧化硅B.開啟氫能時代的氫氧燃料電池，放電時可將化學能轉化為電能C.杭州亞運會比賽場地的防滑涂層材料是石墨烯，其屬于有機物D.“深地一號”項目中使用的鉆頭中含金剛石，其屬于共價晶體2.肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路線如下。下列說法錯誤的是（）A.K能發生氧化、還原與取代反應B.K與氫氣完全加成后產物分子中不含手性碳原子C.可利用紅外光譜法鑒別K和LD.M分子中所有原子共平面3.實驗室用和反應制備，設表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.1mol中子總數為B.18g冰水混合物中所含的氫鍵數小于C.溶液的數目為D.46g充分反應后生成的分子數為4.亞氯酸鈉用于各種纖維和某些食品的漂白，其制備流程如下：已知：。下列有關離子反應錯誤的是（）A.溶液呈堿性的原因：B.用足量氨水吸收含的尾氣：C.反應①中主要發生的反應：D.反應②中主要發生的反應：5.下列選項中的物質能按圖示路徑一步轉化，且甲和丙反應不能直接生成乙的是（）選項甲乙丙ABCCD6.某藥物由X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素組成，原子序數依次遞增。X存在不含中子的核素，基態Y原子s軌道電子總數是p軌道電子總數的4倍，基態Z、W原子的未成對電子數相等，短周期主族元素中M原子半徑最大。下列說法正確的是（）A.元素第一電離能： B.簡單離子半徑：C.簡單氫化物沸點： D.X與Z形成的化合物易溶于水7.利用下列實驗藥品，不能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗藥品A檢驗加碘鹽中的加碘鹽、碘化鉀溶液、淀粉溶液、白醋B判斷淀粉是否水解淀粉溶液、20%硫酸溶液、銀氨溶液C比較鎂和鋁的金屬性強弱溶液、溶液、溶液D探究濃度對化學平衡移動的影響溶液、溶液、溶液8.電催化氧化法能高效去除廢水中的甲醛，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.外接電源的正極與a相連B.右室中產品可能為或C.左室可能的電極反應：D.當1mol轉化為，則有4mol通過質子交換膜9.羰基化合物與高價碘（Ⅲ）試劑發生交叉偶聯反應，并伴隨著副產物生成。一定條件下，轉化表示為，部分反應機理如圖。（Phen為鄰二氮菲，簡寫為）下列說法錯誤的是（）A.和互為同分異構體B.生成過程中，起催化作用的是C.該反應條件下，的穩定性高于D.過程Ⅱ中，碘元素被還原10.常溫下，水溶液中含R的物種有、和，各物種分布系數δ隨變化如圖。已知：的分布系數下列敘述正確的是（）A.曲線M代表B.常溫下，的平衡常數C.c點對應的溶液存在：D.以甲基橙為指示劑，用標準溶液可滴定水溶液的濃度二、非選擇題（本大題共4小題，共60分）11.（17分）一種從含鍺氧化鋅煙塵（主要含、、及少量、的氧化物）中分離回收鋅、鍺的流程如下：已知：①②廢電解液中主要含、和少量回答以下問題：（1）“酸浸”時，煙塵中硫化物轉化為硫單質。①可提高“酸浸”效率的措施有__________________________（寫一種即可）。②從“濾渣1”中可回收的金屬主要有______________。③該溫度下，，的，。反應的平衡常數__________。結合平衡移動原理，分析“酸浸”過程通入的目的是__________________________。（2）“中和還原”時，溶液中與反應生成S，該反應離子方程式為__________________________________。（3）“沉鍺”時，與結合生成的沉淀中含有（結構簡式如圖1）。圖1圖2圖3①基態原子的核外電子排布式為______________。②（單寧）的結構簡式為______________。（4）“濾液4”經電沉積回收鋅，電解時陰極反應式為______________________。經電沉積后的液體可以在__________循環利用（填流程操作）。（5）一種鍺晶胞結構如圖2，與鍺原子距離最近且相等的鍺原子有_________個，鍺原子C的原子坐標為[或]，鍺原子B的原子坐標為______________。將該晶胞沿圖中體對角線投影，圖2中鍺原子B投影后的位置是圖3的________號位（填數字）。12.（15分）三氯化鎵是生產鎵衍生化合物的理想前驅體，常用金屬鎵與反應制備，實驗裝置如圖所示（部分夾持儀器已略去）：甲乙丙丁實驗流程如下圖所示：已知：①與同主族，制備的化學方程式：。②熔點為77.9°C，易水解，在270℃以二聚體存在。③氣體可溶于四氫呋喃（），含有的四氫呋喃易潮解?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a名稱是__________。（2）甲裝置為氣體的發生裝置，反應的化學方程式為______________________。（3）鎵的熔點為29.8℃，反應溫度為200～300℃。①可推測鎵的沸點__________300℃（填“高于”或“低于”）。②該條件下，乙裝置中反應速率慢的原因是__________________（填一種）。③乙與丙裝置之間使用較粗導管和保溫套的原因是______________________________。（4）裝置丁中堿石灰的作用是______________________，從裝置丁中排出的氣體除外還有__________。（5）氣體可溶于四氫呋喃的原因是__________________________________。（6）的空間構型為__________，其二聚體中存在配位鍵，的結構式為______________。（7）用1.40g鎵經上述實驗制得100mL溶液，取10.00mL溶液加入10.00mL乙二胺四乙酸二鈉鹽溶液（以表示）與完全絡合，再加PAN指示劑，用硫酸銅標準液滴定過量溶液，過程中涉及的反應如下：終點時消耗硫酸銅標準液14.00mL，計算產率為__________。13.（14分）阿托吉泮（H）用于預防偏頭痛發作，其合成路線如下：已知：①（甲基磺酰氯）的結構簡式為②表示（三甲基硅）乙氧基甲基回答以下問題：（1）A中含氧官能團的名稱是__________。（2）A→B的反應分為2步，第1步生成的有機物結構簡式為______________，第2步的有機反應類型為__________。（3）一般羧酸酯的羰基碳的正電性較弱，對其還原效果較差。一定條件下，羰基碳正電性得到增強，有利于羧酸酯被還原。B與反應機理可表示如下。①步驟Ⅰ中，斷裂的化學鍵類型有__________。（填序號）a.σ鍵 b.π鍵 c.非極性共價鍵 d.氫鍵②步驟Ⅰ中，中的H原子加成到C原子上的原因是__________________________。（4）生成F的化學方程式為__________________________________________。（5）設計步驟D→E的目的是__________________________________________。（6）的同分異構體中，寫出一種符合下列要求的有機物結構簡式______________________。①分子中含環狀結構（結構與苯環相似）②能發生銀鏡反應③核磁共振氫譜有4組峰，比例為2:2:1:114.（14分）資源化利用已廣泛用于各種領域，以為碳源可制取多種化學物質。Ⅰ.與合成尿素（1）已知：從熱力學角度分析該反應不能自發進行，原因是______________________________。（2）下圖是一種合成尿素的歷程及能量變化，表示過渡態。①圖示歷程包含了__________個基元反應。②決速步驟的化學方程式是______________________________________。（3）哈伯-博施工藝合成的主反應為①已知：ⅰ.ⅱ.__________②在恒定總壓下，分別按氨碳比（與的起始物質的量比）1:1、2:1、3:1投料，平衡時的產率隨溫度變化如圖1。圖1曲線_______（填“a”、“b”或“c”）代表氨碳比為1:1的投料，理由是______________________________________________________________。Ⅱ.和合成，主要反應有ⅲ.ⅳ.（4）與按一定比值投料，同時發生反應ⅲ和反應ⅳ，溫度不變時，增大體系壓強，反應ⅳ的__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）溫度為T°C時，將1mol和3mol充入恒容密閉容器中。體系中部分組分分壓隨時間的變化如圖2。（各組分分壓＝總壓×各組分物質的量分數）圖2①圖中曲線f代表的物質是__________（填化學式）。②平衡時的選擇性______________。（）

——★參考答案★——1～10：CDBDAABDCB（每小題4分）11.（17分）（1）①適當增加硫酸濃度、適當增加的壓力、升高酸浸溫度、充分攪拌、延長酸浸時間等（1分）②（寫“鉛”也給分）（1分）