第7章應用廣泛的酸、堿、鹽復習與測試【思維導學】【考點梳理】考點1酸性溶液和堿性溶液借助指示劑，如石蕊和酚酞，遇到溶液時不同的變色情況，可以對溶液的酸堿性進行定性測量。酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規律紫色石蕊溶液紅色紫色藍色酸紅堿藍中性紫無色酚酞溶液無色無色紅色只因堿而紅【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對酸堿性的強弱程度作出判斷。4.利用潤濕的紅石蕊試紙檢驗堿性氣體，如氨氣；藍石蕊試紙檢驗酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫等。必須強調的是，指示劑檢驗的是水溶液的酸堿性，而非溶液中物質的類別。考點2溶液酸堿性的強弱1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強弱的程度，常用pH來表示。pH的取值范圍通常在0～14之間。【注意】pH的取值0~14的范圍僅是因為實驗室與日常生活中的溶液大多處于該范圍方便使用，實際上比這個范圍更強的酸或堿仍然很常見。pH＜7，溶液呈酸性，pH數值越小酸性越強pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數值越大堿性越強2.pH的測定方法在玻璃片上放一片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照，就可確定溶液的pH。若提前對試紙潤濕，則會導致測量值可能不準確，若原溶液呈酸性，則測量值偏大，若原溶液為堿性，則測量值偏小，若原溶液為中性，則測量結果無影響；不可將pH試紙伸入到待測液中蘸取，會導致待測試劑被污染；讀出pH值時不需要估讀，若需要更加精確的結果，可采用精密pH試紙或酸度計。3.酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近7①曲線起點pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加無限接近74、對生活中多種常見的液體進行酸堿性的測定實驗可知，食醋顯酸性；檸檬汁顯酸性；潔廁靈顯酸性；洗發水顯堿性；肥皂水顯堿性；雨水因為一般溶解有二氧化碳，因而顯酸性，一般認為pH值小于5.6的降水為酸雨。考點3常見的酸1.常見的酸：人的胃液中含鹽酸，汽車常用的電瓶(蓄電池)中有硫酸溶液，食醋中含有3％～5％的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。2.鹽酸是氯化氫氣體溶于水所產生的水溶液，它是一種無色，有刺激性氣味，具有較強揮發性的液體，密度略大于水，常用于金屬除銹、制藥等領域。3.硫酸是一種無色、無味，粘稠的油狀液體，濃硫酸的密度比水大，為1.84g/cm3，常用于制造化肥、鉛蓄電池、火藥、農藥等生產生活用品。濃硫酸具有三大特性：（1）濃硫酸會自發的吸收空氣中的水蒸氣和接觸物中含有的水，這是濃硫酸的吸水性，據此實驗室一般將濃硫酸用作干燥劑。此外濃硫酸與水混合時會大量放熱，因此規范的稀釋操作方法為：將濃硫酸沿玻璃棒或燒杯內壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌散熱；若違規操作將水倒入濃硫酸中會導致液體劇烈沸騰，酸液飛濺。濃硫酸的稀釋正確操作操作要領：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪手觸碰的感覺：燒杯發燙

說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！（2）濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭，這一特性稱之為濃硫酸的脫水性，也叫做濃硫酸的炭化作用危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發后會變成濃硫酸，也要進行處理。（3）濃硫酸具備強腐蝕性，屬于化學性質。考點4酸的化學性質相似性①與酸堿指示劑反應顯色紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞不變色②與活潑金屬反應(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)鐵和鹽酸（稀硫酸）反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現象】鐵表面產生氣泡；無色溶液逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和鹽酸（稀硫酸）反應：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現象：固體逐漸溶解，產生氣泡③與金屬氧化物反應金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)氧化鐵和鹽酸（稀硫酸）反應：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色氧化銅和鹽酸（稀硫酸）反應：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色④與堿反應(中和反應)酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與碳酸鹽反應酸＋鹽→新鹽＋H2O＋CO2↑(復分解反應)HCl與CaCO3反應：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現象：固體溶解，產生氣泡H2SO4與Na2CO3反應：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現象：固體溶解，產生大量氣泡差異性除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性與差異性原因酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為電離出的酸根離子不同。考點5常見的堿1.堿的組成：由金屬離子（或NH4+）與OH組成的化合物2.堿的溶解性：（堿中只溶鉀、鈉、氨、鋇、鈣微溶）①可溶性堿：KOH（NaOH（NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、Ca(OH)2（）、②難溶性堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）藍色沉淀2氫氧化銅））紅褐色沉淀3（氫氧化鐵）3.氫氧化鈉，白色固體，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，在空氣中易吸收水蒸氣而發生潮解現象，溶于水時有明顯的放熱現象，其水溶液呈堿性，摸起來有滑膩感。對皮膚、織物、紙張有強烈腐蝕性，常用于造紙、紡織、印染、煉油與橡膠工業。工業上利用氫氧化鈣和碳酸鈉為原料加以制備，也可以電解飽和食鹽水的方法大量生產。4.實驗室一般采用澄清石灰水來對二氧化碳進行檢驗，其有效成分為氫氧化鈣，白色粉末，俗稱熟石灰、消石灰，可用于配制農藥波爾多液、改良酸性土壤和作為建筑材料使用。5.氧化鈣，俗稱生石灰，具有強烈的吸水性，且與水反應生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，一般在實驗室用作干燥劑，生活中可作為自熱米飯、自熱火鍋中加熱劑的主要成分或作為建筑材料使用。6.氨水是一種無色，有強烈氨臭味，具有揮發性性的液體，是氨氣溶于水后形成的水溶液，可用于生產化肥、硝酸等多種化工制品。考點6堿的化學性質①與酸堿指示劑反應顯色堿溶液能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。難溶性堿因不溶于水，所以不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應非金屬氧化物＋可溶性堿→鹽＋水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（復分解反應）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現象：紅褐色固體消失，溶液變為黃色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現象：藍色固體消失，溶液變為藍色④可溶性堿+可溶性鹽→新堿+新鹽（復分解反應）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓現象：有藍色沉淀生成Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓現象：有藍色沉淀生成（配制波爾多液）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓現象：有紅褐色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現象：有白色沉淀生成（純堿制燒堿原理）可溶性堿相似性原因堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH。考點7中和反應中和反應概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。中和反應實質：H++OH–＝H2O（中和反應都放熱）中和反應的驗證實驗①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變為無色得到白色晶體（有新物質生成）4.中和反應中溶液pH的變化及溶液中溶質的分析①起點pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點分析A點.pH>7，溶質為NaOHB點.pH>7，堿過量，溶質為NaOH、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH<7，酸過量，溶質為NaCl、HCl①起點pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點分析A點.pH<7，溶質為HClB點.pH<7，酸過量，溶質為HCl、NaClC點.pH＝7，恰好完全反應，溶質為NaClD點.pH>7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH5.中和反應的應用改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O醫藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O用堿性物質如稀氨水、肥皂水治療蚊蟲叮咬，減少痛癢。考點8鹽的組成及性質鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）與酸根離子組成的化合物。鹽的分類：①根據鹽中含的陽離子不同，分為鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等②根據鹽中含的陰離子不同，分為硝酸鹽、碳酸鹽、硫酸鹽等鹽的溶解性：鉀鈉銨硝鹽均可溶；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶鉀、鈉、銨；5種常見白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；4.鹽的化學性質①與某些金屬反應鹽溶液＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應)（活動性：強換弱）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現象：有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現象：有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色②與酸反應鹽＋酸→新鹽＋新酸(復分解反應)（強酸制弱酸）HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現象：有氣泡產生③與堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應)反應物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現象：有藍色沉淀生成，溶液由藍色變為無色④與某些鹽反應鹽溶液＋鹽溶液→新鹽1＋新鹽2(復分解反應)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成考點9復分解反應1.定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：雙交換，價不變，交換時，正價前，負價后4.反應條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。發生條件：反應物有酸參與反應時，反應物可溶或不溶，無酸參與反應時，反應物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。5.酸堿鹽之間發生的復分解反應①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽考點10幾種常見的鹽氯化鈉是食鹽的主要成分，在自然界分布廣泛，尤其是海水中含量極為豐富，生活中常用于生產氯氣、燒堿、蘇打等工業產品以及作為調味品使用。碳酸鈉，白色粉末狀固體，俗稱純堿、蘇打、食用面堿等，水溶液顯堿性，可用于紡織、造紙和玻璃生產等領域。我國著名的制堿專家侯德榜在索爾維制堿法的基礎上創造出了新的制取工藝——“聯合制堿法”，又稱侯氏制堿法，并引入了國內，成功打破了西方國家對于制堿工藝的壟斷。碳酸氫鈉，白色顆粒狀晶體，俗稱小蘇打，水溶液顯堿性，是烘焙糕點所用發酵粉的主要成分之一，還可用于治療胃酸過多或生產泡沫滅火器。碳酸鈣，白色粉末狀固體，是大理石、石灰石、方解石、白堊等礦物的主要成分，在蛋殼、貝殼、珍珠中也有較高的含量，同時也是水垢的主要成分，是重要的建筑材料，可用于生產石灰或是玻璃，也可作為補鈣劑或是牙膏中的摩擦劑使用。注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒5.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實驗步驟：6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別：①等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質量等濃度的稀鹽酸同時反應，反應更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，分解產生CO2的是碳酸氫鈉，不反應的是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑考點11化學肥料1.農作物生長需要氮、磷、鉀等營養元素，含有這些元素的某些物質可作為肥料使用，通過化學加工生產的這些物質稱為化學肥料。依據肥料中所含元素的種類可將其分為氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥等，其中同時含有多種元素的化肥被叫做復合肥，上述這些化肥中，大部分是鹽類物質。2.氮肥除氨水和有機氮肥尿素外，絕大多數是屬于鹽類的銨態氮肥（如硫酸銨、硝酸銨、碳酸銨、碳酸氫銨等）和硝態氮肥（如硝酸鈉），施用氮肥可使作物枝繁葉茂，碩果累累；磷肥多為灰白色，水溶性一般較差，可促進植物的根系發育，使作物具備更強的抗寒，抗旱能力，常見的磷肥有磷灰石、過磷酸鈣等；鉀肥可以保證植物的代謝過程順利進行，使莖稈粗壯，增強作物的抗倒伏能力，常見的有硫酸鉀、氯化鉀等，古人刀耕火種是利用了草木灰中的碳酸鉀；此外，含有多種營養元素的復合肥一般可由多種化肥按比例配制，也有本身含有多種營養元素的物質，比如硝酸鉀、磷酸二氫銨等。3.自然界中，豆科植物的根部由于含有根瘤菌，可以吸收和利用氮氣轉化成含氮化合物為植物所用，因此具備天然的固氮能力，此外，雷雨天氣中，空氣中的氮氣和氧氣也可以反應生成氮氧化物最終被植物吸收利用，實現自然固氮。4.與傳統的農家肥相比，化肥含量高，見效快。但成分單一，過度施用易導致土壤板結，肥力下降，還容易進入水系中造成水體富養化，引發水污染，因此要注重科學合理的使用。5.銨態氮肥與堿混合在加熱或研磨的條件下會釋放出可使潤濕的紅石蕊試紙變藍的氨氣，因此在施用時要避免和熟石灰、草木灰等堿性物質混合，導致肥效下降，實驗室也可利用該原理對銨根離子進行檢驗。6.銨態氮肥的鑒別①氮肥中的氨水呈液態，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會分解，有強烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態氮肥中含有NH4+，與OH混合反應，生成氨氣和水。尿素[CO(NH2)2]中沒有NH4+，與熟石灰等堿混合不產生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O7.銨根離子的檢驗鑒別方法操作方法實驗現象將被檢驗的樣品與熟石灰混合、研磨，聞氣味產生有刺激性氣味的氣體將被檢驗的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗產生有刺激性氣味的氣體；濕潤的紅色石蕊試紙變藍【單元測試】考試時間60分鐘試卷總分100分可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、單選題（共20題，每題2分，共44分）1．（2023上·河南三門峽·校考）下列生活中的物質能使紫色石蕊溶液變藍的是A．食醋 B．食鹽 C．燒堿 D．檸檬汁【答案】C【詳解】A、食醋呈酸性，不能使紫色石蕊溶液變藍，故A錯誤；B、食鹽（氯化鈉）的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液變藍，故B錯誤；C、燒堿（氫氧化鈉）溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，故C正確；D、檸檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊溶液變藍，故D錯誤；故選C。2．（2023年湖南省邵陽市中考）邵陽市新寧縣有著“百里臍橙連崀山”的美景。果農合理施用氮肥，臍橙樹葉色濃綠，下列屬于氮肥的是A． B． C． D．KCl【答案】A【詳解】A、尿素中含有氮元素，屬于氮肥，故A正確；B、硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯誤；C、磷酸鈣中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯誤；D、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故D錯誤；故選A。3．（2023·海南海口·校考模擬）為了較準地測定南渡江水樣品的酸堿度，可以使用A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液C．pH試紙 D．藍色石蕊試液【答案】C【詳解】A、紫色石蕊試液屬于酸堿指示劑，只能測出溶液的酸堿性，故A錯誤；B、無色酚酞試液也屬于酸堿指示劑，只能測出溶液的酸堿性，故B錯誤；C、pH試紙是測溶液酸堿度的最簡單的方法，故C正確；D、藍色石蕊試液也屬于酸堿指示劑，只能測出溶液的酸堿性，故D錯誤。故選：C。4．（2023·黑龍江龍東·中考）下列物質的名稱、化學式、俗稱不一致的是（）A．碳酸氫鈉、NaHCO3、小蘇打 B．氧化鈣、CaO、消石灰C．汞、Hg、水銀 D．氫氧化鈉、NaOH、火堿【答案】B【詳解】A、碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，俗稱小蘇打，物質的名稱、化學式、俗稱一致，不符合題意；B、氧化鈣的化學式為CaO，俗稱生石灰，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為Ca（OH）2，物質的名稱、化學式、俗稱不一致，符合題意；C、汞的化學式為Hg，俗稱水銀，物質的名稱、化學式、俗稱一致，不符合題意；D、氫氧化鈉的化學式為NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，物質的名稱、化學式、俗稱一致，不符合題意；故選B。5．（2022上·黑龍江哈爾濱·校考）下列實驗操作錯誤的是A．稀釋濃硫酸 B．吸取液體C．蒸發食鹽水 D．過濾【答案】B【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散，防止酸液因沸騰而飛濺，操作正確；B、吸取液體時，應注意不要把瓶底的雜質吸入滴管內，操作時，應先把滴管拿出液面，再擠壓膠頭，排除膠頭里面的空氣，然后再深入到液面下，松開大拇指和食指，這樣滴瓶內的液體在膠頭的壓力下吸入滴管內，從而避免瓶底的雜質被吸入，操作錯誤；C、蒸發操作時，用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散，防止液體受熱不均而飛濺，操作正確；D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，操作正確。故選B。6.（2023年湖北省荊州市中考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【詳解】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故生成藍色溶液，說明含鹽酸，不符合題意；B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應，也可能是氫氧化鈉過量，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題意；D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。故選C。7．（2022上·山東泰安·校考）不同的酸具有相似化學性質的原因是A．它們都含有酸根 B．它們都含有氫元素C．它們溶于水后都能解離出H+ D．它們都含有氧元素【答案】C【分析】稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似的化學性質，如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能是無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應生成氫氣；都能和堿反應生成水等，都是因為它們的溶液中都含有氫離子。【詳解】不同的酸具有相似化學性質，是因為在它們的溶液中陽離子全都是氫離子，故選C。【點睛】本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學性質的原因，從而加深學生對酸的通性的理解。8．（2023下·海南海口·校考）下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是A．微溶于水，溶解后能導電B．水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C．對皮膚、衣服等有腐蝕作用D．氫氧化鈣是白色粉末【答案】B【詳解】A、氫氧化鈣微溶于水，電離出自由移動的離子，能導電，故A正確；B、氫氧化鈣屬于堿，具有堿的通性，能使紫色石蕊試液變藍，故B錯誤；C、氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應注意安全，故C正確；D、氫氧化鈣是白色粉末，故D正確。故選B。9．（2023·廣西·統考一模）鹽酸和硫酸都是常見的酸，下列有關敘述中正確的是A．打開濃硫酸的瓶塞，可觀察到瓶口有白霧B．人的胃液里含有鹽酸，說明鹽酸無腐蝕性C．稀釋濃硫酸時，一定要向濃硫酸中慢慢注入水D．敞口放置一段時間的濃鹽酸和濃硫酸，溶質的質量分數都減小【答案】D【詳解】A、濃硫酸不具有揮發性，打開濃硫酸的瓶塞，沒有白霧出現，濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶塞，可觀察到瓶口有白霧出現，不符合題意；B、人的胃液里含有鹽酸，但是鹽酸具有腐蝕性，不符合題意；C、稀釋濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，不符合題意；D、濃鹽酸具有揮發性，氯化氫會揮發出去，敞口放置一段時間后，溶質質量減小，溶質質量分數減小，濃硫酸具有吸水性，會吸收空氣中的水分，敞口放置一段時間后，溶液質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數減小，符合題意。故選D。10．（2023上·黑龍江哈爾濱·校考期中）下列應用、化學方程式及基本反應類型均正確的是A．鋁制品抗腐蝕的原理氧化反應B．用氫氧化鎂治療胃酸過多：復分解反應C．正常雨水的約5.6的原因：化合反應D．驗證鐵的活動性比銀強：置換反應【答案】B【詳解】A、鋁制品抗腐蝕，是因為常溫下，鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止內部鋁的進一步氧化，該反應的化學方程式為：，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，該反應是物質和氧氣發生的反應，屬于氧化反應，但是氧化反應不屬于基本反應類型，故A錯誤；B、用氫氧化鎂治療胃酸過多，胃酸的主要成分鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，故B正確；C、正常雨水的pH約為5.6，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故C錯誤；D、鐵的金屬活動性比銀強，但氯化銀難溶于水，不能發生置換反應，故D錯誤；故選：B。11．科學知識中有許多的“一定”和“不一定”，下列關于酸和堿敘述正確的是A．堿中一定含有氫、氧兩種元素，堿一定能使所有酸堿指示劑變色B．酸中一定含有氫、氧兩種元素，酸不一定能使所有酸堿指示劑變色C．酸與堿發生的反應一定是復分解反應，酸與堿恰好完全反應后的溶液不一定呈中性D．酸不一定能與所有金屬反應生成鹽和氫氣，堿一定能與所有鹽反應生成新堿和新鹽【答案】C【詳解】A、堿中一定含有氫氧根離子，一定含有氫、氧兩種元素，但不是所有堿都能使酸堿指示劑變色，比如氫氧化銅這種堿在溶液中不能解離出氫氧根離子，不能使指示劑變色，即堿不一定指示劑變色。故A錯誤；B、酸中不一定含有氫、氧兩種元素，鹽酸就不含有氧元素。酸不一定能使所有酸堿指示劑變色，例如鹽酸不能使酚酞變色，故B錯誤；C、酸與堿相互交換成分生成鹽和水，屬于復分解反應，酸與堿恰好完全反應后的溶液不一定呈中性，可能為中性，也可能為酸性或堿性，例如碳酸與氫氧化鈉生成碳酸鈉溶液呈堿性，故C錯誤；D、酸不一定能與所有金屬反應生成鹽和氫氣，例如銅與鹽酸反應；堿不一定能與所有鹽反應生成新堿和新鹽，如氫氧化鈉不能與碳酸鈉反應。故D錯誤。故選C。12．（2023下·湖南郴州·校考）食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH），食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是A．產生的氣體是二氧化碳 B．加水稀釋食醋，溶液的pH減小C．醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+ D．不宜用鋁制容器盛裝食醋【答案】B【詳解】A、食醋與雞蛋殼反應產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是二氧化碳，故A正確，不符合題意；B、加水稀釋食醋，溶液酸性減弱，溶液的pH變大，故B不正確，符合題意；C、醋酸屬于酸，在水溶液中電離出CH3COO和H+，因此醋酸在水溶液里電離出的陽離子全部是H+，故C正確，不符合題意；D、不宜用鋁制容器盛裝食醋，這是因為鋁能和醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣，故D正確，不符合題意；故選：B。13．（2023年湖南省懷化市中考）化肥和農藥影響農作物的產量。下列說法正確的是A．合理施用化肥和農藥，可以提高農作物產量B．尿素[CO（NH2）2]屬于復合肥料C．將銨態氮肥與草水灰混合用，有利于增加肥效D．大量施用農藥會導致環境和農產品污染，因此要禁止施用農藥【答案】A【詳解】A、合理施用化肥和農藥，可以提高農作物產量，也可以防止污染環境，故選項說法正確；B、尿素[CO（NH2）2]中只含有氮元素，則屬于氮肥，不屬于復合肥，故選項說法錯誤；C、草木灰呈堿性，其中含有氫氧根離子，將銨態氮肥與草水灰混合用，銨根離子能與氫氧根離子結合生成氨氣，氨氣揮發導致氮元素流失，會降低肥效，故選項說法錯誤；D、大量施用農藥會導致環境和農產品污染，因此要合理的施用農藥，不是禁止使用，故選項說法錯誤。故選A。14．（2023上·江蘇揚州·校考）誤差分析是定量實驗的一個重要內容，下列分析不正確的是A．用水潤濕pH試紙，再測氫氧化鈉溶液的pH值時，導致測定結果偏大B．測定空氣中氧氣的含量，紅磷的量不足，導致測出氧氣的體積分數偏小C．配制6%的氯化鈉溶液，用量筒量水時，俯視讀數，導致氯化鈉的質量分數偏大D．通過生鐵與稀硫酸反應后剩余固體的質量來測定生鐵的含鐵量，硫酸量不足，導致結果偏小【答案】A【詳解】A、先用水潤濕pH試紙，再測定氫氧化鈉溶液的pH，相當于稀釋了氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液堿性減弱，pH值減小，故此項錯誤；B、測定空氣中氧氣的含量時，紅磷的量不足，則氧氣不能完全消耗完，導致流到瓶內的水體積減小，測出氧氣的體積分數偏小，故此項正確；C、配制6%氯化鈉溶液，俯視量筒讀數，讀數偏大，量取水的體積偏小，導致氯化鈉溶液溶質質量分數偏大，故此項正確；D、生鐵中主要含有鐵和碳，若加入的硫酸量不足，則鐵不能完全被反應掉，則測得生鐵中鐵的質量分數偏小，故此項正確。故選A。15．氫氧化銫是一種可溶性堿，其分子式是CsOH，則下列敘述中正確的是（）A．CsOH溶液能使紫色的石蕊變成紅色B．CsOH在水中的電離方程式為：CsOH=Cs2++2OH﹣C．CsOH溶液能使無色的酚酞試液變紅色D．CsOH與硫酸反應生成的鹽的分子式為CsSO4【答案】C【詳解】A、CsOH溶液顯堿性，能使紫色的石蕊變成藍色，故A說法錯誤；B、CsOH在水中的電離出銫離子和氫氧根離子，CsOH在水中的電離方程式為：CsOH=Cs++OH﹣，故B說法錯誤；C、CsOH溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，故C說法正確；D、CsOH中氫氧根顯﹣1價，銫元素的化合價為+1價，CsOH與硫酸反應生成的鹽的分子式為Cs2SO4，故D說法錯誤。故選C。16．下面四種等質量溶液中，逐漸加入氫氧化鈉溶液，其中可能現下圖變化曲線的溶液是A．稀硝酸溶液B．K2CO3和Na2CO3混合溶液C．FeCl3溶液D．CuCl2和HCl混合溶液【答案】D【詳解】A、稀硝酸和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，溶液中的溶質由原來的硝酸變成硝酸鈉，質量增大，反應結束后繼續加氫氧化鈉溶液，溶質質量依然繼續增大，故A不正確；B、碳酸鉀、碳酸鈉混合液與氫氧化鈉溶液不反應，隨著加入的氫氧化鈉溶液的量增多，混合液中溶質的質量不斷增大，故B不正確；C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，溶液中的溶質由氯化鐵變成氯化鈉，溶質質量減小，反應完全后繼續加氫氧化鈉，溶液中溶質質量又增大，故氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶質質量先減小，后增大，故C不正確；D、氯化銅和鹽酸的混合液中加入氫氧化鈉溶液，由于酸堿中和反應速度快，因此鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，此時溶液中溶質為氯化銅和氯化鈉，由于氯化鈉相對分子質量比氯化氫大，因此溶液中溶質質量增大，待鹽酸反應完，加入的氫氧化鈉開始于與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，此時溶液的溶質只剩氯化鈉，由于氯化銅的相對分子質量比氯化鈉大，因此溶液中溶質質量會減小，待氯化銅反應完全，再繼續加入氫氧化鈉溶液，由于加入了氫氧化鈉，因此溶液中溶質質量又增大，故在此過程中，溶液中溶質的質量先增大再減小，然后又增大，故D正確。故選D。17．（2023上·吉林·校聯考期末）下列化學實驗能達到預期目的的是A．用酚酞溶液區分食鹽水和蒸餾水B．通過觀察顏色的方法鑒別真黃金和假黃金C．用稀硫酸鑒別鐵粉和碳粉D．用過量的鹽酸除鐵銹【答案】C【詳解】A.酚酞溶液遇堿變紅色，遇酸和中性均不變色，故不能區分食鹽水和蒸餾水，選項錯誤；B.假黃金是黃銅合金，和真黃金的顏色一樣，外觀不能進行區別，可以用酸或者灼燒的方式鑒別，選項錯誤；C.鐵粉遇硫酸生成氫氣，溶液由無色變為淺綠色；碳粉遇酸沒有明顯的現象，可以進行鑒別，選項正確；D.鹽酸可以與鐵銹反應，從而除去鐵銹，但是過量的鹽酸會腐蝕鐵銹內的鐵制品，選項錯誤；故選C。18.（2023年山東省聊城市中考）除雜和鑒別都是進行科學探究的重要方式，下列實驗設計不能達到目的的是選項實驗目實驗設計A除去H2中混有的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B鑒別稀鹽酸與NaCl溶液分別滴加無色酚酞試液，觀察顏色C除去Cu粉中混有的少量Fe粉用磁鐵充分吸引D鑒別化肥NH4Cl和KNO3取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A、NaOH溶液可與HCl氣體反應，而不與氫氣反應，先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸，可以除去H2中混有的少量HCl氣體，故選項A不符合題意；B、稀鹽酸呈酸性，NaCl溶液呈中性，都不能使無色酚酞試液變色，無法鑒別，故選項B符合題意；C、鐵能被磁鐵吸引，銅不能被磁鐵吸引，用磁鐵充分吸引，可以除去Cu粉中混有的少量Fe粉，故選項C不符合題意；D、氫氧化鈣可與氯化銨產生刺激性氣味的氨氣，和硝酸鉀不反應，取樣，分別加熟石灰研磨，聞氣味，可以鑒別化肥NH4Cl和KNO3，故選項D不符合題意；故選：B。19．（2023·山東泰安·統考二模）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應時，測得溶液pH的變化如圖所示，溶液溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該實驗是將稀硫酸逐滴滴入一定量的氫氧化鈉溶液中B．圖中溫度曲線從室溫上升到e點，說明該反應是放熱反應C．d點所示溶液pH>7，能使無色酚酞試液變成紅色D．a到c段過程中不斷有硫酸鈉生成【答案】B【詳解】A、圖像中起始溶液pH小于7，呈酸性，說明該反應是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀硫酸中，故選項說法不正確；B、圖中溫度曲線從室溫上升到e點，溫度升高，說明該反應是放熱反應，故選項說法正確；C、d點時溶液溫度沒有達到最高，說明稀硫酸沒有反應完，pH＜7，溶液呈酸性，所以該點的溶液不能使無色酚酞變紅，故選項說法不正確；D、b點的溶液pH=7，呈中性，即b點時酸與堿恰好完全反應，因此a到b段過程中不斷有硫酸鈉生成，而b點后沒有發生化學反應，沒有硫酸鈉生成，故選項說法不正確。故選B。20．構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是()A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4【答案】B【詳解】A.CO2屬于氧化物，但不與HCl反應，Ba（OH）2屬于堿，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4屬于鹽，不與HCl反應，故A錯誤；B.Mg（OH）2屬于堿，能與HCl反應，HNO3屬于酸，HCl與硝酸銀反應能生成HNO3，K2CO3屬于鹽，能與HCl反應，并且HNO3分別能與Mg（OH）2和K2CO3反應，故B正確；C.KOH屬于堿，能與HCl反應，FeCl3屬于鹽，HCl與氧化鐵反應能生成FeCl3，CaCO3屬于鹽，能與HCl反應，但FeCl3只能與KOH反應，不與CaCO3反應，且CaCO3和FeCl3都屬于鹽，故C錯誤；D.NaOH屬于堿，能與HCl反應，BaCl2屬于鹽，HCl與氫氧化鋇反應能生成BaCl2，H2SO4屬于酸，不與HCl反應，故D錯誤；故選：B。第II卷（非選擇題共60分）二、填空題（共5題，每空2分，共60分）21．（6分）（2022北京中考）如下圖所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀鹽酸，4~6中滴加無色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的顏色為_______________。（2）從2、3中任選一個，寫出發生反應的化學方程式：_______________。（3）4、5、6中無明顯現象的是_______________(填序號)。【答案】（1）黃色（2）或（3）4、5或5、4

【解析】（1）1中放的是氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，故1中所得溶液的顏色為：黃色；（2）2中的大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；3中的石灰水溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式分別為：、；（3）酚酞試液遇堿性溶液會變紅，遇酸性或中性溶液不變色，醋酸顯酸性不能是酚酞變色，水顯中性不能是酚酞變色，氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞變紅，故4、5、6中無明顯現象的是：4、5。22．（8分）（2023·江西·模擬預測）同學們通過搭積木的游戲來建立幾種物質之間的聯系。X是最常見溶劑，Y和Z都是由3種元素組成的不同類別的常見化合物。游戲規則是：下面物質可以轉化成相鄰的上面物質。(1)X的化學式為______。(2)若向Y里滴加過量稀鹽酸，發生了中和反應，則反應后溶液中的溶質是______。(3)Z轉化為CaCO3的化學方程式可能為______。(4)若在和之間再放一塊積木W，規則是W與其左右兩塊積木都能發生反應，則W可以是______（填字母序號）。A．C B．Cu C．CO D．Fe【答案】(1)H2O(2)HCl、CaCl2(3)（合理即可）(4)D【詳解】（1）X是最常見溶劑，且X由氧氣反應生成，故X是H2O；（2）Y能由水轉化而生成，由三種元素組成，且能反應生成碳酸鈣，Y與鹽酸進行中和反應，則Y是氫氧化鈣，氫氧化鈣滴加過量鹽酸反應生成氯化鈣和水，完全反應后，溶液中的溶質為HCl和CaCl2；（3）Z由二氧化碳反應生成且由三種元素組成，能反應生成碳酸鈣，則Z是可溶于水的碳酸鹽，能和可溶于水的鈣鹽或氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，化學方程式為：，等；（4）A、碳能和氧氣反應生成二氧化碳或一氧化碳，不能和鹽酸反應，不符題意；B、Cu和氧氣能反應生成氧化銅，不能和鹽酸反應，不符題意；C、一氧化碳能和氧氣反應生成二氧化碳，不能和鹽酸反應，不符題意；D、鐵和氧氣、水反應生成氧化鐵，鐵和鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，符合題意；故選：D。23．（7分）（2023·廣東珠海·校考三模）在生活、生產中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現，在實驗課上，同學們發現氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的現象并不明顯。如何證明它們發生中和反應了呢?【方案一】甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應。(1)步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加23滴無色酚酞試液；步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到的現象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了。【方案二】乙同學想利用水的生成來說明酸和堿反應。【查閱資料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍色變為紅色Ⅱ.無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，為驗證中和反應有水生成，小組同學經過討論設計了如圖1所示的三個實驗，請回答：(2)證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是。(3)實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現該現象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或。【方案三】丙同學考慮能否利用放熱來證明兩者反應。他利用圖1數字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖3和圖4.

(4)圖1滴定管A中溶液的溶質是(化學式)，發生反應的化學方程式為。(5)下列說法正確的是______(填序號)。A．圖3中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加C．圖4中e一f變化趨勢可說明該反應是放熱反應D．c點與f點對應溶液成分相同(6)完成方案三的實驗需要用到溶質質量分數為19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋得到，則需要濃硫酸的質量為。【答案】(1)溶液由紅色恰好變為無色(2)甲、乙中變色硅膠為藍色，丙中變色硅膠為紅色(3)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱(4)H2SO4(5)ACD(6)4g【詳解】（1）氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，所以開始溶液為紅色。加入稀硫酸，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉溶液為中性，恰好完全反應時，溶液為中性，所以直至看到溶液由紅色變為無色，兩者恰好完全反應，故填：溶液由紅色恰好變成無色；（2）變色硅膠吸水后由藍色變為紅色，氫氧化鈉和無水醋酸都不能使變色硅膠變色，而氫氧化鈉固體和無水醋酸混合后能使變色硅膠變色，可說明有水生成，有新物質生成，則證明無水醋酸與氫氧化鈉反應。所以證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現象是甲、乙中變色硅膠為藍色，丙中變色硅膠為紅色；（3）氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，也能導致裝置內溫度升高，壓強增大，出現丙的U形管內液面左低右高，故出現該現象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱；（4）開始pH>7，溶液為堿性，則開始燒杯中是氫氧化鈉溶液，則加入的是稀硫酸，即圖1滴定管A中溶液的溶質是硫酸，化學式H2SO4；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；（5）A、b點對應溶液pH>7，為堿性，則溶質是氫氧化鈉和硫酸反應生成的硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉。故A正確；B、c點時，pH=7，此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，c→d中，溶液pH<7，為酸性，則c后稀硫酸過量，不再發生反應，硫酸鈉質量不變，故B錯誤；C、e—f溫度升高，說明該反應進行的過程中放出熱量，是放熱反應，故C正確；D、c點pH=7，溶液為中性，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應。f點溫度最高，之后溫度下降，說明f點氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，則c點與f點對應溶液成分相同。故D正確。故選ACD；（6）需要濃硫酸的質量為：20g×19.6%÷98%=4g。24．（16分）（2023·黑龍江龍東·中考）某學習小組的同學在整理歸納反應規律時發現，有些化學反應發生時沒有伴隨明顯的現象，他們就此進行了以下探究。【提出問題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發生了反應？【分析討論】(1)同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。思路I：驗證有_______；思路Ⅱ：驗證反應物減少或消失。【實驗探究】同學們分兩組分別設計方案進行探究。組別第一組第二組實驗示意圖

【實驗結論】(2)第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到_______，認為NaOH溶液和CO2發生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與_______反應的對比實驗才能得出這一結論。(3)第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色_______，得出NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl，你認為小亮的結論是_______（填“合理”或“不合理”）的。(4)第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7時，則能證明有氯化鈉生成。【反思與拓展】(5)氫氧化鈉在空氣中易變質，為了防止該藥品變質，該藥品要_______保存。(6)下列物質，能進一步證明第二組的實驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”的是_______（填字母）。A．銅片 B．氧化銅 C．紫色石蕊溶液【答案】(1)新物質生成(2)試管內液面升高水/H2O(3)仍為無色不合理(4)=(5)密封(6)C【詳解】（1）化學反應發生時，反應物減少，生成了新的物質，因此可以根據反應物減少物，或者新物質的生成來判斷反應是否發生；思路一：驗證新物質生成；思路二：驗證反應物減少或消失；（2）第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，根據實驗結論二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，所以可觀察到試管內液面升高；氫氧化鈉溶液由水和氫氧化鈉組成，二氧化碳會與水和氫氧化鈉都接觸并且二氧化碳能溶于水、能與水反應，因此需要設計對比實驗排除水的影響，還應進行CO2與水反應的對比實驗才能得出這一結論；（3）酚酞加入堿性溶液會顯紅色，酚酞遇酸性和中性不變色，根據實驗