人教版九年級化學上冊第五單元化學反應的定量關系單元復習題

一'單選題

1.拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。某興趣小組利用氧氣傳感器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣

的含量，如圖所示，下列判斷正確的是

A.a點時容器內氮氣體積分數為85%

B.容器內物質總質量：b點><:點

C.氧氣有剩余，說明紅磷不能除盡氧氣

D.此實驗測得空氣中氧氣的質量分數為18%

2.在化學反應前后，粒子總數可能改變的是（）

A.質子B.原子C.分子D.電子

3.燃煤發電廠利用反應2so2+2CaCCh+X=2CaSO4+2CO2來減少S02的排放，其中X的化學式為（）

A.02B.COC.C02D.H2

通電小小

4.下列關于2H2。-2112丁+02T的說法正確的是

A.該反應表示被電解的水是氣態

B.該反應前后分子的個數不變

C.參加反應的H2。與生成的H2分子個數比為2:1

D.參加反應的H?。與生成的。2的質量比為9:8

5.火力發電廠的燃料主要是煤，煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物污染空氣。某發電廠處理N02的反

應原理為CH4+2NO2=CO2+X+2H2O,則X的化學式是（）

A.N2B.CC.COD.02

6.某化工廠通過電解食鹽水制取一些化學工業的基本原料，此反應的產物不可能是（）

A.燒堿B.硫酸C.氫氣D.氯氣

7.下列實驗設計能達到實驗目的的是

小卵石

A.鰲￡將硬水軟化得到軟水測定空氣中。2含量

活性炭

蓬松棉

D.收集并驗滿氧氣

一氧氣

8.下列應用及相應的原理（用化學方程式表示）均正確的（）

A

A.高鎰酸鉀制氧氣2KMnO4：K2MnO4+MnO2+021

B.純堿治療胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

C.煤爐中的一個反應c+co232co

D.磁鐵礦用于煉鐵8CO+2Fe3O4=6Fe+8CO2

9.一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如下表。根據表中信

息判斷，下列說法中不正確的是

物質XYZW

反應前質量/g203220

反應后質量/ga2820

A.a=15

B.物質Z一定是反應的催化劑

C.反應中Y、W的質量變化比為5：4

D.該反應類型是化合反應

10.宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養之一。對下列事實的微觀解釋不正確的是（）

A.金剛石和石墨的物理性質差異大——碳原子的排列方式不同

B.夏天汽車輪胎爆炸一輪胎內氣體分子變大

C.化學反應前后各物質質量總和不變—反應前后原子的種類、數目、質量均不改變

D.氯化鈉溶液能導電一溶液中存在可自由移動的離子

11.天文學家發現一顆奇特的行星，在溫度高達300℃的表面，水竟然呈固態俗稱“熱冰”。下列說法正確

的是

A.“熱冰”和H2O2的化學性質相同

B.“熱冰”融化后分子大小發生改變

C.“熱冰”融化時分子間隔發生改變

D.“熱冰”融化質量不變符合質量守恒定律

12.可燃物R是C、H2,CH,、CO或CHQ中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引

燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質R氧氣二氧化碳水一氧化碳

m

反應前質量/glm2000

m

反應后質量/g00m3m45

下列敘述正確的是：①=時，R是H2；②m]+ni2=ni3時，R是C或CO；③m3：m4=n：9

QQ4

時，R是CH4或CH4。；@—m3+~m4+~m5-m2

A.①②③B.①③④c.②③④D.①②③④

二、非選擇題

13.“84”消毒液于1984年由北京第一傳染病醫院研制成功，故稱之為“84”消毒液，其主要成分是次氯酸

鈉（NaClO）。制作方法之一是將氯氣（Cl?）通入NaOH溶液，反應生成氯化鈉、水和次氯酸鈉。次氯

酸鈉具有強氧化性，能和棉纖維上的天然色素發生復雜反應，使其褪色。不同溫度下，通過實驗測得

“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，數值越大，“84”消毒液的漂白能力越強）如

下表。

“84”消毒液與水的體積比溫度/℃ORP值

1：253608

1：2516592

1：2552558

“84”消毒液為無色或淡黃色液體，見光或受熱易分解?！?4”消毒液常用于醫療器械、餐具、地面等處

的消毒。

（1）下列物品不能用“84”消毒液進行消毒的是（填字母序號）。

A.塑料玩具B.教室桌椅C.紅色純棉短袖

（2）制作“84”消毒液時發生反應的化學方程式為0

（3）噴灑“84”消毒液會聞到刺激性氣味，從分子角度解釋其原因是o

（4）分析表格可知，使用“84”消毒液漂白時溫度不宜過高的原因

是,日常保存“84”消毒液的方法

是O

14.制氧機在生產、生活中有重要應用?；瘜W興趣小組的同學們利用相關知識，對家用制氧機的工作原

理、制氧方法以及自制設備等展開了項目式學習活動。

活動一：了解家用制氧機的工作原理

【查閱資料】

目前市場上常見家用制氧機的工作原理有兩種：分離空氣法和化學試劑法。

【討論交流】

（1）分離空氣法制取氧氣時所發生的變化屬于（填“物理”或“化學”）變化。

（2）化學試劑法制取氧氣時可供選擇的反應物較多，以下物質中，有可能用作制取氧氣反應物的是,

（填字母）。

a.氯酸鉀（KCQ）b.氯化鉉（NH4C1）C.甲烷（CH4）d.過氧化鈣（CaCh）

活動二：分析家用制氧機的制氧方法

【回憶舊知】

實驗室中常用下圖所示裝置制取氧氣。

（3）制取氧氣時發生反應的化學方程式是，試管口棉花的作用

是O

【分析判斷】

（4）同學們討論后認為，這種制氧方法不適用于家用制氧機，在已學習過的制取氧氣的方法中，可

用于家用制氧機的是o

活動三：制作簡易的家用制氧機

【設計制作】

（5）制作簡易的家用制氧機時。除需考慮反應原理外。還需考慮很多方面的因素，例如:

（寫一條）。

同學們在充分思考交流的基礎上、利用家庭中常見材料設計并制作了簡易家用制氧機。

【成果展示】

在學校的科技節中，小組同學將自制的簡易家用制氧機進行了展示，獲得了老師和其他同學的一致好

評。在項目式學習過程中，同學們也學會了從物理、數學等領域借鑒知識來解決實際問題的思路與方

法。

15.“宏觀-微觀-符號”是化學學科重要的思維方式。請根據示意圖回答：

L如圖A、B分別是水蒸氣液化，水通電分解的微觀變化示意圖，C圖為電解水實驗:

請回答下列問題：

（1）從微觀角度分析可得圖A中水分子本身沒有改變，只是發生改變，分析圖

B可知，是化學變化中最小粒子。

（2）圖C是小明同學探究水的組成實驗，實驗結束后試管中產生的氣體具有可燃性，若負

極產生的氣體體積為16mL,則正極產生的氣體體積為mLo

（3）該實驗發生反應的化學方程式為

（4）II.凈水機可以將水廠原水直接凈化為飲用水，其中處理流程如下圖所示:

步驟①中固體具有.作用，②中超濾膜可起到過濾不溶性雜質的作用，實驗室過濾操作需要

的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、O其中玻璃棒的作用是o

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的多功能水處理劑，K2FeO4中鐵元素的化合價

是O

16.我國煤炭資源豐富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工業上以煤和空氣為原料生產尿素

(CO(NH2)2)的一種流程如圖。

(1)在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的

是O

銅

(2)水煤氣在銅催化下實現CO的轉化：CO+H2O^CO2+X,其中X的化學式為

你推測的依據是o

(3)上述流程中合成尿素的同時還有一種無色液體生成，該反應的化學方程式

為o

(4)從液體空氣中分離出N2是變化(填“物理”或“化學”)；在上述流程的合成②中，參加反

應的N2與H2的質量比為；實際生產中，N2和H2不可能全部化為NH3,上述流程中可回收利

用的物質有=

(5)以CO2和H2為原料可合成醇類(分子中碳、氫、氧原子成一定規律的物質，如甲醇(CH4。)、乙

一定條件

醇等)，如生成甲醇的化學方程式為C02+3H2=CH4O+H2O。調整CO2和Hz的比例和反應

條件還可以合成丙醇(C3H80),則當C02和抵個數比為可合成丙醇。

17.請根據化學方程式進行計算。

鋼鐵產業是工業發展的基礎。工業上主要利用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分為FezCh)冶煉金屬

高溫

鐵，其反應原理為Fe2(D3+3C。旦典2Fe+3co2。要冶煉制得112tFe,計算理論上需要的CO的質量(寫

出計算過程)。

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】C

【解析】【解答】根據質量守恒定律可知，化學反應前后各原子種類和數量不變，因此質子數和電子數不

變，故本題選C。

【分析】明確質量守恒定律的微觀解釋。

3.【答案】A

【解析】【解答】根據原子守恒：化學反應前后原子總數不變，可知X的化學式為02.

故選A.

【分析】本題考查學生原子守恒思想在反應中的應用知識，較簡單.

4.【答案】D

5.【答案】A

【解析】【解答】根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，CH4+2NO2=CO2+X+2H2O中，

反應前有1個C原子，4個H原子，2個N原子，4個0原子，反應后有1個C原子，4個0原子，4

個H原子，則X中含有2個N原子，X的化學式為N2,故選A；

故答案為：A。

【分析】反應前后原子的種類和數目不變。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、燒堿中有鈉、氧、氫三種元素，符合質量守恒定律，所以可能是生成物；A不符合

題意；

B、硫酸中有氫、硫、氧二種元素，而反應物中根本就沒有硫元素，不符合質量守恒定律，故硫酸不可能

是生成物；B符合題意；

C、氫氣由氫元素組成，符合質量守恒定律，所以可能是生成物；C不符合題意；

D、氯氣由氯元素組成，符合質量守恒定律，所以可能是生成物；D不符合題意.

故答案為：B.

【分析】根據質量守恒定律進行判斷即可.

7.【答案】B

8.【答案】C

【解析】【解答】A.化學方程式未配平，高鋸酸鉀制氧氣化學方程式為2KM/104二&“九。4+”九。2+

2O2T,故不符合題意；

B.純堿碳酸鈉堿性過強，不能用于治療胃酸過多。故不符合題意。

高溫

C.煤爐中可能發生碳和二氧化碳高溫下生成一氧化碳，C+CO2=2CO,故符合題意；

D.化學方程式未標注反應條件，磁鐵礦用于煉鐵化學方程式為8cO+27^30486Ee+8ca，故不符

合題意。

故答案為：Co

【分析】判斷一個化學方程式是否正確：1、反應物與生成物是否遵守客觀事實；2、反應條件是否正

確；3、氣體符號及沉淀符號使用是否正確；4、化學方程式是否配平。

9.【答案】B

10.【答案】B

【解析】【解答】A、物質的結構決定物質的性質，碳原子的排列方式不同使得碳單質的物理性質差異很

大，故該說法不符合題意；

B、夏天汽車輪胎爆炸，是因為溫度升高氣體分子之間的間距增大，故該說法符合題意；

C、根據質量守恒定律，反應前后參加反應的總質量不變，微觀解釋是因為反應前后原子的種類、數目、

質量均不改變，說法不符合題意；

D、溶液能導電是因為溶液中存在能自由移動的離子，故說法不符合題意；

故答案為：B；

【分析】A、根據金剛石和石墨碳原子排列不同分析；

B、根據溫度升高分子間隔變大分析；

C、根據化學反應前后原子種類和個數不變分析；

D、根據溶液導電是靠自由移動的離子分析。

".【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】(1)C

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaClO

(3)分子在不斷運動

(4)其他條件相同時，溫度越高，其漂白能力越弱；避光、低溫保存(合理即可)

14.【答案】物理；ad；2KMnO^=K2MnO4+MnO2+O2T；防止加熱時試管內的粉末狀物質進入導管；過

氧化氫在二氧化鋅作催化劑的條件下制氧；經濟便捷性（合理即可）

15?【答案】（1）分子之間的間隔；原子

（2）甲；8

通電

⑶2H2。=2H2T+O2T

（4）吸附；漏斗；引流

（5）+6

【解析】【解答］（1）水蒸氣液化，改變的是分子之間的間隔；

原子是化學變化中的最小粒子；

（2）根據與負極相連的試管中產生氫氣，故甲試管中產生的氣體具有可燃性；

根據氫二氧一，氫氣的體積是氧氣體積的2倍，氫氣的體積為16mL,則正極產生的氧氣的體積為

8mL；

通由

（3）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2。=2H2T+O2T；

（4）步驟①中固體為活性炭，活性炭具有吸附作用；

過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；

在過濾中玻璃棒的作用是引流；

（5）根據化合物各元素正負化合價代數和為零，設高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為x,則1x2+1xx-

4x2=0,可得x=+6,所以高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6。

【分析】（1）物態變化改變的是分子之間的間隔；

在化學變化中，原子不可分，故原子是化學變化中的最小粒子；

（2）利用正氧負氫，找出產生氫氣的試管；

利用氫二氧一，氫氣體積是氧氣體積的2倍計算；

（3）利用電解水的化學方程式分析；

（4）利用活性炭的作用分析；

利用過濾所使用的儀器分析；

利用過濾中玻璃棒的作用分析；

（5）根據化合物中各元素正負化合價之和為零計算。

16.【答案】（1）增大水蒸氣與煤的接觸面積，使反應更快、更充分

（2）H2；質量守恒定律

(3)CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O

(4)物理；14：3；N2、H2

(5)1：3

【解析】【解答】(1)在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是：增大水蒸氣與煤的接觸面積，

使反應更快、更充分。

銅

⑵水煤氣在銅催化下實現CO的轉化：