2024年青島市局屬公辦普通高中自主招生統一筆試

化學試題

（考試時間：60分鐘滿分：80分）

說明：

L本試題分為第I卷和第II卷兩部分，共26題。第I卷為選擇題，共20小題，25分；第II卷

為非選擇題和附加題，共6小題，55分。

2、所有題目均在答題卡上作答，在試題上作答無效。

可能用到的相對原子質量：H-l,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,S-32,Cl-35.5,Fe-56,

Cu-64,Zn-65,Ba-137

第I卷（共25分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題1分，共15分）在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）

A.雙氧水B.醫用酒精C.“84”消毒液D.過氧乙酸溶液

2.下列物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A.銅具有良好的延展性，可用作導線

B.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑

C.活性炭具有吸附性，能將硬水轉化為軟水

D.純堿溶液呈堿性，可用于除油污

3.古代科學典籍富載化學知識，下列表述蘊含化合反應的是（）

A.金（Au）：“雖被火亦未熟”

B.膽砒（CuSO4?5H2O）：“石膽能化鐵為銅”

C.石硫黃（S）：“能化銀、銅、鐵，奇物”

D.食鹽（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗鹽”

4.化學實驗必須樹立規范意識、安全意識。下列說法錯誤的是（）

A.稱量氫氧化鈉時，將其放在托盤天平右盤的小燒杯中

B.蒸發操作時，將蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈直接加熱蒸發皿

C.實驗結束后，剩余的藥品要倒入指定容器中

D.皮膚上濺上堿液，先用大量水沖洗，再涂硼酸溶液

5.實驗室進行粗鹽提純并配制16%的NaCl溶液。下列儀器必須用到的是（）

①天平②蒸發皿③用煙④分液漏斗⑤漏斗⑥燒杯⑦酒精燈⑧量筒⑨玻璃棒

A.①②④⑥⑦⑨B.①③⑤⑥⑦⑧⑨

C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨D.①②⑤⑥⑦⑧⑨

6.二氧化氯（C1O2）常用于自來水殺菌消毒，高效、安全。制取C1O2的化學方程式為

5NaC102+4HCl=5NaCl+4C102T+2H,0。下列說法錯誤的是（）

A.二氧化氯是由分子構成的物質B.該反應共涉及兩種氧化物

C.自來水殺菌消毒利用了C1O2的物理性質D.反應中僅有氯元素的化合價發生變化

7.部分含鐵物質的類別與鐵元素化合價的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

類別

堿一g

鹽-e

輒化物-bc

a化合價、

1------------>

0+1+2+3

A.a可在氧氣中劇烈燃燒、生成紅色物質

B.a可與鹽酸反應生成d,反應后溶液呈淺綠色

C.d可與NaOH溶液反應生成紅褐色f

D.c可在常溫下與水發生化合反應生成g

8.網紅“天氣瓶”因環境溫度改變，瓶內或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產生大片結晶，制作時需要用到樟腦

（分子式C10H16O）。下列說法錯誤的是（）

A.樟腦是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物

B.樟腦中氧元素與氫元素的質量分數相等

C.樟腦在瓶內溶劑中的溶解度受溫度影響比較大

D.樟腦在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的質量比為55:36

9.有機物甲醇（CH3OH）和HBr在一定條件下可以發生反應：CH3OH+HBr^X+H2O（已配平）。甲醇、

甲烷的球棍模型及甲烷的正四面體空間構型如圖。下列說法錯誤的是（）

A.X的分子式為CH3Br

B.上述反應類型類似于復分解反應

C.根據以上信息推測可發生反應：CH3CH2OH+HBrfCH3CH2Br+H2O

D.ChhBn可以看成甲烷中2個H原子被2個Br原子代替，則CH2Br2的空間結構有兩種

10.甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液，丙溶液中溶劑的質量最多

B.t2℃時，甲、乙、丙三種溶液，溶質質量分數最大的是甲

C.甲的不飽和溶液轉化成飽和溶液，溶質質量分數一定變大

D.將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至所得三種溶液的溶質質量分數由大到小的順序是丙〉

乙〉甲

11.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳點燃混合氣體

B鑒別硫酸鏤和硫酸鉀固體分別加入熟石灰，研磨，聞氣味

C檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉先加入過量稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液

D比較鋅、銅、銀三種金屬的活動性將三種大小形狀均相同的金屬分別加入等質量分數的稀鹽酸中

12.氨氧化法是工業制硝酸的重要途徑，一定條件下氨氧化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.Pt/CaTiCh在反應前后質量和化學性質不發生改變

一定條件

B.該過程的總反應式為：4NH3+5O24NO+6H2O

C.該過程中氨氣被還原，氮元素的化合價升高

D.硝酸工業的尾氣之一NO不經處理直接排放會形成酸雨

閱讀下列材料，完成13-15題。

某小組同學測定硫酸銅晶體（CuSO4-XH2O）中結晶水的數目x。實驗步驟如下：

①在研缽中將硫酸銅晶體研碎。

②稱量用煙的質量為mi,加入已研磨的硫酸銅晶體后總質量為m2。

③將用煙加熱至晶體全部變為白色，置于干燥器中冷卻至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質量恒定為

m3。

13.對于上述實驗，下列說法錯誤的是（）

A.研磨硫酸銅晶體可以防止加熱時晶體過大引起迸濺

B.硫酸銅晶體受熱變為白色是物理變化

C.用煙加熱時不需要墊陶土網

D.③中重復上述操作的目的是為了減小實驗誤差

14.硫酸銅晶體（CuSO4-XH2O）中結晶水的數目x的表達式正確的是（）

A80（加2一加3）B80（加2—加3）Qm2D10（加2一加3）

9（機3一9（加2一加P18m3-m1

15.下列操作中，會導致結晶水的數目x測定值偏低的是（）

A.稱量培煙時，用煙未干燥

B.加入已研磨的硫酸銅晶體時不慎灑落

C.加熱時有少量硫酸銅晶體迸濺出來

D.堪氓未置于干燥器中冷卻

二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）在每小題給出的四個選項中，有一項或

兩項是符合題目要求的。

16.某無色透明溶液中可能含有NH4+、Na+、Ba2\Cu2\83"Cl\SO42一中的幾種，向溶液中加入足量Ba

（NO3）2溶液，產生白色沉淀，再加足量稀鹽酸，沉淀不溶解，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為4.66g。

向濾液中加入足量NaOH濃溶液并加熱，生成氣體的質量為0.34g,再繼續加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生

白色沉淀。下列說法正確的是

A.原溶液中肯定不存在的離子是Ba2+、Cu2\CO32-

2

B.原溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO4>C1-

2+

C.原溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO4>Na

D.原溶液中可能存在的離子是Na+、C1-

17.前18號元素Q、X、Y、Z質子數之和為37,X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外

層電子數分別為x、y、z,且依次增大，x、y、z之和為15,x+z=2y。下列說法錯誤的是

A.X的氧化物都能與NaOH溶液發生反應

B.Q的氧化物有多種

C.Z與氫元素構成的10電子微粒只有一種

D.Y的單質化學性質不活潑

18.某種溶液中含有HC1、CuCb、FeCb、FeCb,向mg溶液中加入鐵粉至過量，反應完全后溶液的質量仍為

mg,產生氣體質量與加入鐵粉質量的關系如圖（已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2）。

下列說法正確的是

A.a=58.8

B.P點對應溶液中含金屬陽離子Fe2+、Cu2+

C.該溶液中HC1的溶質質量分數為二xlOO%

m

D.通過計算可以確定CuCL、FeCb的溶質質量分數

19.實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案和現象如下：

（已知：12是紫黑色固體、b溶于水由于量的不同而呈現黃色或棕黃色）。

10滴稀蕨酸

清稀硫酸10滴蒸慵水

/10C和0.5gKI固體r和0.5gKI固體

3mL3mL■3mL

>5%H?6溶液:75%出6溶液實驗③貨5%出。2溶液

實驗①實驗②

實驗①：無明顯現象。

實驗②：溶液立即變為黃色，產生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色。

實驗③：溶液立即變為棕黃色，產生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色

物質析出。

下列說法錯誤的是

A.加入KI能加快H2O2的分解

B.對比②和③，說明H2O2的分解放出熱量

C.對比②和③，說明酸性條件下壓。2氧化KI的速率更快

D.對比②和③，③中的現象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

20.向agFezCh和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固體全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH

溶液至150g時，沉淀達到最大值mg。下列說法正確的是

A.反應過程中陽離子種類不可能超過3種

B.所加稀硫酸的溶質質量分數為14.7%

C.沉淀中氫元素的質量分數為二X100%

m

D.m不可能超過21.4

第II卷（共55分）

三、非選擇題（本題共5小題，共45分）

21.（7分）化學源于生活，服務于生活。

（1）青島穌魚，營養美味。

每100g鯨魚肉中含有的部分營養成分如圖，卜列表述錯誤的是，

維生素A糖類如_貫白質

35mg

A.食用魚肉可預防夜盲癥

B.魚肉中含有的主要營養素為蛋白質

C.魚肉營養豐富，可在日常飲食中代替主食

（2）青島啤酒，享譽世界。

①打開啤酒瓶蓋會有大量氣泡冒出，是因為

②制作啤酒瓶的玻璃屬于（填字母）。

A.天然材料B.有機合成材料

C.無機非金屬材料D.復合材料

（3）青島地鐵，暢達幸福。

①制造機車車身需要大量鋼鐵，工業上可用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，反應的化學方程式為=

②機車車身表面常采取噴漆的方法防銹，其原理是O

③錦鋼用于制造鐵軌，這是利用了錦鋼的優點（寫一條即可）。

22.（9分）工業上利用菱鎂礦（主要成分為MgCCh,含少量SiCh、Fe2O3>A12O3）為原料制備高純鎂砂的

工藝流程如下：

氨水(NH3H2O)

含MgClz氫氯________

菱鎂礦的浸出液T沉鎂化鍥T地燒卜■*高純鍥砂

已知：金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表:

金屬離子Mg2+Fe2+Fe3+Al3+

開始沉淀的pH9.17.01.93.5

完全沉淀的pH11.19.03.24.6

（1）輕燒粉的主要成分是O

（2）“浸出”涉及到的主要反應的化學方程式為o

（3）濾渣中含有、Fe（OH）3和Al（OH）3,“浸出"時的pH范圍為=

（4）流程中可循環利用的物質有（填化學式）。

（5）“沉鎂”時反應的化學方程式為o

23.（10分）以磷石膏（含CaSCU和少量SiO2、FezCh等）為原料制備輕質碳酸鈣和鋁鐵磯的實驗流程如圖

所示。

過皿（1）桃酸（I）NHJ

》…一輕質碳酸鈣

濾液泄渣

-?相佞磯

回答下列問題：

（1）“轉化”步驟中CaSCU轉化成CaCO3的化學方程式為。

（2）鋁鐵磯【NH4Al（SO4）2-12H2O］是一種絮凝劑。請補充由“轉化”后的濾液制取鋁錠磯的實驗方

案：

①向濾液中加入，至不再產生氣體，將所得溶液經系列操作制得（NH4）2so4固體。

②向AL（SO4）3溶液中加入（NH4）2s04固體，邊加邊攪拌，待固體完全溶解后，將所得

溶液蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥，得到鋁鏤磯（部分物質的溶解度隨溫度的變化如圖

1所示）。

(

蕓

8

0

0

3

)

/

胡

登

差

（3）利用圖2裝置模擬制備輕質碳酸鈣（CaC03）

①A中反應的化學方程式為；裝置B中盛有的試劑是o

②多孔球泡的作用是；C中反應的化學方程式為=

24.（10分）硫氧粉（Na2sCh）廣泛應用于化工生產中，可用碳酸鈉和二氧化硫反應制取。為探究某硫氧粉

樣品的成分，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗。

【查閱資料】

①Na2sCh易溶于水，能與稀鹽酸或稀硫酸發生反應生成SO2,能與氯化領溶液反應生成白色沉淀。

②SO2能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗SO2；能使澄清的石灰水變渾濁。

③CO2不能使品紅溶液褪色，不能與酸性高錦酸鉀溶液反應。

【探究一】硫氧粉樣品的成分

【提出猜想】猜想1：Na2sCh猜想2：Na2sCh、Na2cCh

【實驗探究】

取少量硫氧粉樣品，進行如下實驗，選擇所需裝置對氣體X的成分進行探究。

品紅溶液

D

所需裝置的連接順序：氣體X-（填字母序號）。B裝置的作用是.________；若出

現現象，證明氣體X的成分為SO2,說明猜想1正確。

【探究二】該硫氧粉樣品久置后的成分

【提出猜想】猜想1：Na2sCh猜想2：o猜想3：Na2so4

【實驗探究】

取少量久置的硫氧粉樣品加水溶解，請設計實驗方案驗證猜想2成立：o

【反思交流】久置硫氧粉變質的原因（用化學方程式表示）。

25.（9分）實驗室利用鋅和稀硫酸測定硫酸銅溶液的溶質質量分數，實驗步驟和實驗裝置圖如下。

100gCuS04溶液

2xc

B烙/，?fE

足量稀硫酸D

歸芝鋅粉ag

磁力攪拌器

①連接裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。

②調整D、E中兩液面相平，記錄E管的讀數。

③將硫酸銅溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生。

④待反應體系，向下移動E管，調節D、E中兩液面相平，記錄E管的讀數。

回答下列問題：

（1）該實驗的原理為（用化學方程式表示）。

（2）儀器B、C上玻璃管的作用是=

（3）完善步驟④中的空白處。

（4）若將原裝置中的硫酸銅溶液換成硫酸鎂溶液，是否能測定硫酸鎂溶液的溶質質量分數

（填“是”或“否”）。

（5）鋅粉的質量為ag,若測得H2的體積為bmL,已知實驗條件下p（七）=dg?LL則硫酸銅溶液的溶質

質量分數為（列出計算的表達式，不必化簡）。

（6）若步驟④中E管的液面高于D管，未調節液面即讀數，則測得硫酸銅溶液的溶質質量分數

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

四、附加題（共I小題，共10分）

26.（10分）常溫下，向20mLO.lmollT的某二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液

C(X2')

中H2X、HX-和X2-的分布系數【如X2-的分布系數3=1與pH的關系如圖所

2

c(H2X)+C(HXO+C(X-)

zj\O

已知;

①C=3廈(c為物質的量濃度，單位mol?L」；n為物質的量，單位mol；V為溶液的體積，單位L)。

4液

②H2X電離分兩步，電離方程式為H2XUHXTH+,HX^X2+H+,電離平衡常數表達式分別表示

_c(HX-)-c(H+)_c(X”c(H+)

ala2

、c(H2X)—c(HX)一

③H2OUH++OIT；常溫下，c(H+)-c(OIT)=1ORmol.L」)2

④pH表示溶液的酸堿性強弱程度，pH=-lgc(H+),c(H+)=10強

回答下列問題：

(1)圖中表示X2-的曲線是。

(.2)0.1mol?L」NaHX溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(3)H2X的電離平衡常數Kai=mol-L-'o

(4)當滴入20mLNaOH溶液時，發生反應的化學方程式為。

(5)b點時，溶液中c(Na+)、c(HX-)、c(X2-)的大小關系為。

(6)計算X>+H?。UHX+OH的平衡常數為mol?L」(已知H2O不列入平衡常數的

表達式)。

2024年青島市局屬公辦普通高中自主招生統一筆試

化學參考答案及評分說明

第I卷（共25分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題1分，共15分）

l.C2.D3.C4.A5.D6.C7.B8.D9.D10.All.B12.C

13.B14.A15.D

二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分，選對得2分，漏選得1分，錯選或多選

不得分）

16.AC17.AC18.CD19.D20.BD

第II卷（共55分）

三、非選擇題（本題共5小題，共45分）

21.（7分）

（1）C（2）①壓強減小，氣體的溶解度變?、贑

高溫

（3）①Fe2（D3+3CO呈型2Fe+3c。2

②隔絕氧氣（空氣）和水③硬度大或強度大（1