2024-2025學年人教版化學初三上學期期中復習試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質屬于酸的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧氣（O2）2、下列物質中，由分子構成的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.金剛石（C）D.氧氣（O2）3、在下列物質中，屬于非電解質的是：A.氫氧化鈉（NaOH）

B.鹽酸（HCl）

C.硫酸（H2SO4）

D.乙醇（C2H5OH）4、下列物質中，具有氧化性的是：A.氧氣（O2）

B.氫氣（H2）

C.碳（C）

D.水（H2O）5、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率越快，反應時間越短B.溫度越高，化學反應速率越快C.增大反應物濃度，反應速率一定加快D.壓強對反應速率的影響只限于有氣體參加的反應6、在實驗室中，為了探究影響化學反應速率的因素，以下實驗操作中，不能達到實驗目的的是（）A.將一定量的鋅粒與硫酸銅溶液混合，探究反應物濃度對反應速率的影響B.將一定量的鋅粒與硫酸溶液混合，探究反應物表面積對反應速率的影響C.將一定量的鋅粒與硫酸溶液混合，探究反應溫度對反應速率的影響D.將一定量的鋅粒與硫酸溶液混合，探究反應物濃度和溫度對反應速率的影響7、下列物質中，不屬于純凈物的是：A.氧氣B.鹽酸C.氯化鈉D.水銀8、下列關于化學實驗的說法中，正確的是：A.在進行過濾實驗時，漏斗中的濾紙要低于燒杯中的液體B.在進行蒸發實驗時，可以用酒精燈直接加熱蒸發皿C.在進行滴定實驗時，滴定管內的溶液顏色越深，說明溶液濃度越高D.在進行沉淀實驗時，沉淀物會在溶液底部迅速沉降9、下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.氯化鈉（NaCl）D.硫酸（H2SO4）10、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物濃度成正比B.溫度升高，化學反應速率一定加快C.增大反應物濃度，化學反應速率一定減慢D.壓強對固體和液體的化學反應速率沒有影響11、下列物質中，屬于金屬元素的是（）A、HClB、H2OC、C2H5OHD、Al12、下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Na+H2O=NaOH+H2↑D、HCl+NaOH=NaCl+H2O二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，不屬于有機物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）2、下列實驗操作中，正確的是：A、使用膠頭滴管滴加液體時，滴管尖端應接觸試管內壁B、加熱試管中的液體時，液體體積不應超過試管體積的1/3C、稱量氫氧化鈉固體時，應放在干燥的燒杯中直接稱量D、檢驗二氧化碳氣體時，應將燃著的木條伸入集氣瓶中3、下列物質中，哪些屬于金屬元素？A、鋁（Al）B、氫（H）C、碳（C）D、鐵（Fe）E、氮（N）三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣的質量比是______。2、下列物質中，不屬于純凈物的是______。3、下列物質中，屬于非金屬單質的是_________（填化學式）。4、在化學反應2H2O2→2H2O+O2中，水（H2O）是_________。5、實驗室制取氧氣時，常用過氧化氫溶液分解制取，該反應在二氧化錳的催化作用下進行。寫出該反應的化學方程式：______。四、計算題（5分）現有一種含氧化鈉（Na2O）和氧化鉀（K2O）的混合物5.6克，完全溶于水中后，與足量的稀鹽酸反應，生成氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）溶液，同時放出0.4克氧氣（O2）。請計算：（1）混合物中氧化鈉和氧化鉀的質量各是多少？（2）生成的氯化鈉和氯化鉀的總質量是多少？五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：小明在實驗室進行探究實驗，他發現鐵釘在空氣中生銹的原因是鐵與氧氣和水蒸氣發生化學反應。為了驗證這個結論，他設計了一個實驗方案：1.將兩根相同的鐵釘分別放在兩個試管中；2.在第一個試管中加入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中；3.在第二個試管中加入干燥的空氣，使鐵釘全部暴露在空氣中；4.將兩個試管放置在相同條件下，觀察鐵釘的變化。實驗結果顯示，浸入水中的鐵釘生銹速度較快，而暴露在空氣中的鐵釘生銹速度較慢。請回答以下問題：（1）根據實驗結果，推斷鐵釘生銹的主要原因是__________。（2）為了進一步驗證鐵釘生銹的條件，小明設計了以下方案：將兩根相同的鐵釘分別放在兩個試管中，在第一個試管中加入蒸餾水，在第二個試管中加入干燥的空氣。然后，他將兩個試管放入冰箱中，觀察鐵釘的變化。請分析以下說法的正誤：A.鐵釘在冰箱中生銹速度會變慢，因為溫度較低。B.鐵釘在冰箱中生銹速度會加快，因為冰箱內空氣濕度較高。C.鐵釘在冰箱中生銹速度不變，因為溫度和濕度都不變。（3）請簡述鐵釘生銹的化學反應過程。第二題化學實驗中，常見以下幾種操作和現象，請根據所學知識回答問題：（1）小明在進行金屬與酸反應的實驗時，發現鐵片與稀硫酸反應產生氣泡，但銅片與稀硫酸反應沒有明顯現象。請分析以下說法的正確性：A.銅比鐵活潑，因此銅片與稀硫酸反應沒有氣泡產生。B.鐵與稀硫酸反應生成氫氣，銅與稀硫酸反應生成氫氣。C.銅的化學性質穩定，不容易與酸反應。D.鐵與稀硫酸反應生成的是二氧化碳，銅與稀硫酸反應生成的是氫氣。（2）在實驗室里，為了檢測某固體樣品中是否含有碳酸根離子，可以進行以下實驗：取少量固體樣品放入試管中，加入適量的稀鹽酸，振蕩，觀察現象。若產生氣泡，再向試管中加入澄清的石灰水，振蕩，觀察現象。請根據上述實驗步驟，寫出以下問題的答案：加入稀鹽酸的目的是什么？如果產生氣泡，說明樣品中含有哪種離子？向試管中加入石灰水的目的是什么？如果加入石灰水后產生白色沉淀，說明什么？2024-2025學年人教版化學初三上學期期中復習試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質屬于酸的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧氣（O2）答案：C解析：酸是指在水溶液中能電離出氫離子（H+）的物質。硫酸（H2SO4）在水中可以電離出氫離子和硫酸根離子（SO4^2-），所以硫酸是酸。2、下列物質中，由分子構成的是：A.氯化鈉（NaCl）B.氫氧化鈉（NaOH）C.金剛石（C）D.氧氣（O2）答案：D解析：分子是由兩個或兩個以上原子通過共價鍵結合而成的粒子。氧氣（O2）是由兩個氧原子通過共價鍵結合而成的分子。而氯化鈉（NaCl）和氫氧化鈉（NaOH）是由離子構成的，金剛石（C）是由碳原子通過共價鍵形成的晶體。3、在下列物質中，屬于非電解質的是：A.氫氧化鈉（NaOH）

B.鹽酸（HCl）

C.硫酸（H2SO4）

D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：非電解質指的是在水溶液中或熔融狀態下不能導電的物質。選項A、B、C都是電解質，能在水溶液中電離成離子，導電。而乙醇（C2H5OH）在水溶液中以分子形式存在，不電離，因此屬于非電解質。4、下列物質中，具有氧化性的是：A.氧氣（O2）

B.氫氣（H2）

C.碳（C）

D.水（H2O）答案：A解析：氧化性指的是物質在化學反應中奪取電子的能力。氧氣（O2）是一種強氧化劑，能夠奪取其他物質的電子，因此具有氧化性。選項B的氫氣（H2）雖然具有還原性，能夠提供電子，但本題要求的是氧化性。選項C的碳（C）和水（H2O）在此題條件下均不具有氧化性。5、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率越快，反應時間越短B.溫度越高，化學反應速率越快C.增大反應物濃度，反應速率一定加快D.壓強對反應速率的影響只限于有氣體參加的反應答案：B解析：化學反應速率是指單位時間內反應物或生成物的濃度變化。選項A錯誤，因為反應速率快不一定反應時間短，這還取決于反應物的量和反應條件。選項B正確，因為溫度越高，反應物分子的動能越大，有效碰撞次數增多，化學反應速率越快。選項C錯誤，因為增大反應物濃度不一定能加快所有反應的速率，這還取決于反應的具體條件。選項D錯誤，因為壓強對反應速率的影響不僅限于有氣體參加的反應，固體和液體反應的速率也會受到壓強的影響。6、在實驗室中，為了探究影響化學反應速率的因素，以下實驗操作中，不能達到實驗目的的是（）A.將一定量的鋅粒與硫酸銅溶液混合，探究反應物濃度對反應速率的影響B.將一定量的鋅粒與硫酸溶液混合，探究反應物表面積對反應速率的影響C.將一定量的鋅粒與硫酸溶液混合，探究反應溫度對反應速率的影響D.將一定量的鋅粒與硫酸溶液混合，探究反應物濃度和溫度對反應速率的影響答案：B解析：選項A中，通過改變硫酸銅溶液的濃度，可以探究反應物濃度對反應速率的影響，所以A選項是正確的。選項C中，通過改變反應溫度，可以探究反應溫度對反應速率的影響，所以C選項是正確的。選項D中，通過改變反應物濃度和溫度，可以探究這兩個因素對反應速率的影響，所以D選項是正確的。選項B中，改變鋅粒的表面積，即改變其與硫酸溶液的接觸面積，這是探究反應物表面積對反應速率的影響，而不是探究反應物濃度對反應速率的影響，所以B選項不能達到實驗目的。7、下列物質中，不屬于純凈物的是：A.氧氣B.鹽酸C.氯化鈉D.水銀答案：B解析：純凈物是指由同一種物質組成的物質，具有固定的化學成分和性質。A選項氧氣是由氧元素組成的單質，屬于純凈物；C選項氯化鈉是由鈉和氯元素組成的化合物，屬于純凈物；D選項水銀是金屬汞的俗稱，屬于純凈物。而B選項鹽酸是氯化氫氣體溶解在水中形成的溶液，屬于混合物，因此不屬于純凈物。8、下列關于化學實驗的說法中，正確的是：A.在進行過濾實驗時，漏斗中的濾紙要低于燒杯中的液體B.在進行蒸發實驗時，可以用酒精燈直接加熱蒸發皿C.在進行滴定實驗時，滴定管內的溶液顏色越深，說明溶液濃度越高D.在進行沉淀實驗時，沉淀物會在溶液底部迅速沉降答案：C解析：A選項錯誤，過濾實驗中，漏斗中的濾紙要高于燒杯中的液體，以防止濾液從漏斗邊緣溢出；B選項錯誤，進行蒸發實驗時，應使用石棉網來均勻加熱蒸發皿，不能直接用酒精燈加熱，以防燒壞蒸發皿；D選項錯誤，沉淀物在溶液中沉降的速度較慢，不會迅速沉降。而C選項正確，滴定實驗中，滴定管內的溶液顏色越深，說明滴定劑已經接近或達到滴定終點，此時溶液濃度較高。9、下列物質中，屬于非電解質的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.葡萄糖（C6H12O6）C.氯化鈉（NaCl）D.硫酸（H2SO4）答案：B解析：非電解質是指在水溶液或熔融狀態下不能導電的化合物。葡萄糖在水溶液和熔融狀態下都不能導電，因此屬于非電解質。其他選項氫氧化鈉、氯化鈉和硫酸在水溶液或熔融狀態下都能導電，是電解質。10、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A.化學反應速率與反應物濃度成正比B.溫度升高，化學反應速率一定加快C.增大反應物濃度，化學反應速率一定減慢D.壓強對固體和液體的化學反應速率沒有影響答案：B解析：A選項錯誤，化學反應速率與反應物濃度有關，但不是成正比關系；B選項正確，溫度升高，反應物分子的平均動能增加，碰撞頻率和有效碰撞次數增加，化學反應速率加快；C選項錯誤，增大反應物濃度，反應物分子間的碰撞頻率增加，化學反應速率加快；D選項錯誤，壓強對氣體反應速率有影響，壓強增大，氣體分子間的碰撞頻率增加，化學反應速率加快。11、下列物質中，屬于金屬元素的是（）A、HClB、H2OC、C2H5OHD、Al答案：D解析：HCl為氯化氫，H2O為水，C2H5OH為乙醇，它們均屬于非金屬元素。而Al為鋁，是金屬元素，故答案選D。12、下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）A、Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Na+H2O=NaOH+H2↑D、HCl+NaOH=NaCl+H2O答案：B解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。A、C、D三個選項均符合置換反應的定義，而B選項為化合反應，即兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，故答案選B。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列物質中，不屬于有機物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）答案：B解析：有機物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸（H2CO3）及其鹽類（如Na2CO3）等雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，因此被歸類為無機物。選項B中的二氧化碳就是碳的氧化物，所以不屬于有機物。2、下列實驗操作中，正確的是：A、使用膠頭滴管滴加液體時，滴管尖端應接觸試管內壁B、加熱試管中的液體時，液體體積不應超過試管體積的1/3C、稱量氫氧化鈉固體時，應放在干燥的燒杯中直接稱量D、檢驗二氧化碳氣體時，應將燃著的木條伸入集氣瓶中答案：B解析：A項錯誤，滴管尖端應懸空滴加液體，避免接觸試管內壁防止污染滴管；B項正確，加熱試管中的液體體積不超過試管體積的1/3是為了防止加熱時液體沸騰溢出；C項錯誤，氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在干燥的燒杯中，但需要用稱量紙或稱量瓶來稱量，避免直接接觸；D項錯誤，檢驗二氧化碳氣體時，應將燃著的木條伸入集氣瓶中，但應將木條熄滅后觀察，因為二氧化碳不支持燃燒。因此，正確答案是B。3、下列物質中，哪些屬于金屬元素？A、鋁（Al）B、氫（H）C、碳（C）D、鐵（Fe）E、氮（N）答案：A、D解析：金屬元素一般具有良好的導電性、導熱性和延展性。在選項中，鋁（Al）和鐵（Fe）均屬于金屬元素，因此正確答案是A、D。氫（H）、碳（C）和氮（N）均屬于非金屬元素。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、在化學反應2H?+O?→2H?O中，氫氣和氧氣的質量比是______。答案：1：8解析：根據化學方程式2H?+O?→2H?O，我們知道2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水分子。氫氣的相對分子質量是2（H?），氧氣的相對分子質量是32（O?）。所以，氫氣和氧氣的質量比是（2×2）：32=4：32=1：8。2、下列物質中，不屬于純凈物的是______。答案：空氣解析：純凈物是由一種物質組成的，具有固定的化學組成和性質。空氣是由多種氣體（如氮氣、氧氣、二氧化碳等）混合而成的，因此它不是純凈物，而是混合物。其他選項如蒸餾水、純氧氣、純凈的食鹽等都是純凈物。3、下列物質中，屬于非金屬單質的是_________（填化學式）。答案：O2解析：氧氣（O2）是由氧元素組成的單質，且氧元素是非金屬元素，因此氧氣是非金屬單質。4、在化學反應2H2O2→2H2O+O2中，水（H2O）是_________。答案：生成物解析：在上述化學反應中，過氧化氫（H2O2）分解生成了水（H2O）和氧氣（O2）。生成物是指在化學反應中由反應物生成的新物質，因此水是生成物。5、實驗室制取氧氣時，常用過氧化氫溶液分解制取，該反應在二氧化錳的催化作用下進行。寫出該反應的化學方程式：______。答案：2H?O?→2H?O+O?↑解析：本題考查了過氧化氫分解制取氧氣的化學方程式。過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為2H?O?→2H?O+O?↑。注意，在書寫化學方程式時，要確保反應物和生成物的原子數目相等，且化學式書寫正確。四、計算題（5分）現有一種含氧化鈉（Na2O）和氧化鉀（K2O）的混合物5.6克，完全溶于水中后，與足量的稀鹽酸反應，生成氯化鈉（NaCl）和氯化鉀（KCl）溶液，同時放出0.4克氧氣（O2）。請計算：（1）混合物中氧化鈉和氧化鉀的質量各是多少？（2）生成的氯化鈉和氯化鉀的總質量是多少？答案：（1）設氧化鈉的質量為x克，氧化鉀的質量為y克。根據化學反應方程式：Na2O+2HCl→2NaCl+H2OK2O+2HCl→2KCl+H2O氧化鈉和氧化鉀與鹽酸反應時，每摩爾氧化鈉和氧化鉀分別生成2摩爾NaCl和2摩爾KCl。氧化鈉的摩爾質量為62g/mol，氧化鉀的摩爾質量為94g/mol，氧氣的摩爾質量為32g/mol。根據氧氣的質量，可以計算出反應中氧氣的摩爾數：n(O2)=0.4g/32g/mol=0.0125mol由于氧化鈉和氧化鉀在反應中均釋放出氧氣，因此它們各自的摩爾數與氧氣的摩爾數相等。根據摩爾數和摩爾質量，可以列出以下方程組：x/62=0.0125y/94=0.0125解得：x=0.0125mol*62g/mol=0.78gy=0.0125mol*94g/mol=1.18g所以，氧化鈉的質量為0.78克，氧化鉀的質量為1.18克。（2）生成的氯化鈉和氯化鉀的總質量可以通過計算反應生成的NaCl和KCl的摩爾數，再乘以各自的摩爾質量得到。對于NaCl，摩爾數為氧化鈉的摩爾數：n(NaCl)=n(Na2O)=0.0125mol對于KCl，摩爾數為氧化鉀的摩爾數：n(KCl)=n(K2O)=0.0125mol氯化鈉的摩爾質量為58.5g/mol，氯化鉀的摩爾質量為74.5g/mol。生成的氯化鈉質量：m(NaCl)=n(NaCl)*58.5g/mol=0.0125mol*58.5g/mol=0.734375g生成的氯化鉀質量：m(KCl)=n(KCl)*74.5g/mol=0.0125mol*74.5g/mol=0.93125g總質量：m(NaCl)+m(KCl)=0.734375g+0.93125g=1.665625g解析：（1）通過解方程組，我們找到了氧化鈉和氧化鉀的質量。（2）通過計算生成的氯化鈉和氯化鉀的摩爾數，再乘以各自的摩爾質量，我們得到了生成的氯化鈉和氯化鉀的總質量。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：小明在實驗室進行探究實驗，他發現鐵釘在空氣中生銹的原因是鐵與氧氣和水蒸氣發生化學反應。為了驗證這個結論，他設計了一個實驗方案：1.將兩根相同的鐵釘分別放在兩個試管中；2.在第一個試管中加入蒸餾水，使鐵釘部分浸入水中；3.在第二個試管中加入干燥的空氣，使鐵釘全部暴露在空氣中；4.將兩個試管放置在相同條件下，觀察鐵釘的變化。實驗結果顯示，浸入水中的鐵釘生銹速度較快，而暴露在空氣中的鐵釘生銹速度較慢。請回答以下問題：（1）根據實驗結果，推斷鐵釘生銹的主要原因是__________。（2）為了進一步驗證鐵釘生銹的條件，小明設計了以下方案：將兩根相同的鐵釘分別放在兩個試管中，在第一個