PAGEPAGE15本章達標檢測(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.(2024湖北荊州中學高一上期中)學好化學讓生活更美妙。下列相關說法錯誤的是 ()A.節日燃放的五彩繽紛的煙花,與金屬化合物的焰色有關B.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,可用作發酵粉,也可用于于治療胃酸過多癥C.為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質,常在包裝袋中放入生石灰D.葡萄酒中的花青素在堿性環境下顯藍色,故可用蘇打粉檢驗假紅酒2.(2024北京十四中高一上期中)下列物質的保存,錯誤的是 ()A.少量Na保存在煤油中B.氯水保存在無色試劑瓶中C.過氧化鈉密封保存D.液氯儲存在鋼瓶中3.(2024北京清華高校附中高一上期中)下列物質的性質與用途(或儲存方法)都正確且有邏輯關系的是 ()A.鈉有較強的還原性,可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉B.氯氣具有強氧化性,可用干燥的氯氣漂白紅紙條C.過氧化鈉為堿性氧化物,可用于呼吸面具中汲取二氧化碳D.次氯酸見光易分解,所以氯水應保存在鋼瓶中4.(2024山東威海高一上期中)下列試驗儀器或裝置、藥品的選擇有錯誤的是 ()ABCD除去Cl2中的HCl配制100g10%的NaCl溶液(NaCl固體已稱量好)金屬鈉的保存Cl2的尾氣汲取5.(2024廣東佛山高一上期中)由Na2CO3·10H2O與NaHCO3組成的混合物4.54g,溶于水配成100mL溶液,Na+的濃度為0.4mol·L-1,另取等質量的混合物加強熱至質量不變,則剩余固體的質量為 ()A.4.24gB.3.18gC.2.12gD.1.06g6.(2024北京一○一中學高一上期中)下列關于操作的說法或平安事故的處理方法中,正確的是 ()A.金屬鈉著火時,可用泡沫滅火器滅火,少量的鈉保存在煤油里B.大量氯氣泄漏時,剛好戴上用氫氧化鈉溶液潤濕過的口罩,并順風往低處跑C.做試驗剩余的金屬鈉不得干脆丟棄在廢液缸中D.在容量瓶中溶解氯化鈉固體,定容時滴水不慎超過了刻度線,可以用滴管吸出少量液體7.(2024北京交大附中高一上期中)下列離子方程式的書寫正確的是 ()A.金屬鈉放入水中:2Na+2H+2Na++H2↑B.碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合:Na2CO3+2H+2Na++H2O+CO2↑C.試驗室制氯氣:4H++4Cl-+MnO2Mn2++2Cl2↑+2H2OD.少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H28.已知Fe(OH)3呈紅褐色,下列關于鈉的反應現象的敘述中,不正確的是 ()選項試驗操作反應現象A切開鈉,其顏色的改變鈉切面顏色變暗,最終呈淡黃色B把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產生紅褐色沉淀C把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產生白色渾濁D把燃著的鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶中鈉與氯氣猛烈反應,產生大量白煙9.(2024安徽亳州高一期中)下列化學反應的試驗現象及結論描述正確的是 ()A.取久置的Na2O2粉末,向其中滴入過量的稀鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,說明Na2O2已變質B.鈉加入CuSO4溶液中,有紅色物質析出,即析出Cu單質C.用干凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗,火焰呈黃色,則原溶液肯定為鈉鹽溶液D.某溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀,加入稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中肯定含有SO10.(2024廣西南寧三中高一上期中)下列關于物質的量濃度表述正確的是 ()A.98%的H2SO4溶液的物質的量濃度為18.4mol/L,則49%的H2SO4溶液的物質的量濃度為9.2mol/LB.只含K2SO4和NaCl的水溶液中,假如Na+和SO42-的物質的量相等,則K+和Cl-C.從VL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5VL稀釋至2VL,所得溶液中SO42-濃度為D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度與50mL3mol/L的BaCl2溶液中的Cl-濃度相等二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全對的得2分,有選錯的得0分)11.(2024山東濰坊高一上期中)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ()A.標準狀況下,22.4L空氣中含有的單質分子數為NAB.標準狀況下,2.24L乙醇中含有的氫原子數是0.6NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數為NAD.常溫下,2L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數為2NA12.(2024安徽舒城中學高一上期中)某探討性學習小組進行了探討膨松劑的蒸饅頭試驗。他們取肯定量的面粉和水,和好面后分成六等份,依據下表加入對應物質后充分揉面,做成6個饅頭放在同一個蒸鍋里蒸制。試驗完成后,他們比較6個饅頭的大小和顏色,下列有關結論或說明不正確的是 ()編號123456所加物質無1gNa2CO31gNaHCO32gNaHCO31gNaHCO3和適量食醋適量酵母A.1、2號饅頭較小,且2號饅頭呈黃色帶堿味,說明Na2CO3不能單獨作膨松劑B.4號饅頭會比3號饅頭大、顏色深C.3號饅頭比5號饅頭小、顏色深,說明等量的NaHCO3受熱分解時比與酸反應時產生的氣體多且殘留有堿性較強的物質D.6號饅頭中的酵母屬于生物膨松劑,饅頭蒸制過程中只發生了物理改變13.(2024山東泰安高一上期中)由下列事實所得出的相應結論正確的是 ()試驗事實結論ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質B將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中,視察到鈉立即熔成小球,并在水面上游動鈉的密度比水小;鈉的熔點較低CNa2O2與水或CO2反應都產生O2Na2O2可作供氧劑D某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消逝該溶液中肯定有SO14.(2024山東滕州一中高一月考)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的試驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是 ()A.①和②B.②C.②和③D.②③④15.(2024安徽安慶一中高一上期中)某結晶水合物的化學式為R·nH2O,其相對分子質量為M。25℃時,ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL飽和溶液。下列關系中不正確的是 ()A.該溶液的密度為1000(a+B.該溶液的物質的量濃度為1000aMVC.該溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)=(18naM+b)∶(a-D.該溶液中溶質的質量分數為100aM三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)(2024廣東佛山高一上期中)回答下列問題:(1)標準狀況下,1.7gH2S的體積為L。

(2)Fe2(SO4)3溶液中SO42-的濃度為0.3mol·L-1,則c[Fe2(SO4)3]=mol·(3)同溫同壓下,氣體N2和O2的密度之比為。

(4)同溫同壓下,等體積的氣體SO2和CO的物質的量之比為。

(5)標準狀況下,0.66g某氣態氧化物RO2的體積為336mL,則R的相對原子質量為。

(6)將7.8gNa2O2溶于93.8g水中充分反應后(此時溶液密度近似為1.0g·mL-1),c(NaOH)=mol·L-1。

17.(10分)下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容:(1)某化學愛好小組進行硫酸性質的試驗探究時,須要490mL4.6mol·L-1的稀硫酸,現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還須要(填儀器名稱);須要量取98%的濃硫酸mL進行配制。

(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液轉移至容量瓶g.定容試驗操作依次正確的是。

A.e→a→f→d→c→f→g→bB.e→a→d→f→c→f→g→bC.e→a→f→d→c→f→b→gD.e→a→d→f→c→f→b→g(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯誤的是(填序號)。

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列狀況會引起所配的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是(填字母)。

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并定容B.容量瓶洗滌后,未干燥處理C.定容時仰視液面D.未洗滌燒杯和玻璃棒(5)為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液,須要加入mL4.6mol·L-1稀硫酸。

18.(12分)(2024北京十二中高一上期中)制作饅頭時常加入泡打粉,在制作過程中由于產生二氧化碳氣體,使饅頭變得松軟可口。小明對泡打粉的發面原理產生愛好,進行了以下試驗探究。查閱資料:泡打粉是一種復合膨松劑,某種泡打粉的主要成分是小蘇打和酒石酸氫鉀。Ⅰ.提出問題:泡打粉為什么會產生二氧化碳氣體?Ⅱ.猜想:猜想1:小蘇打受熱分解產生二氧化碳氣體;猜想2:酒石酸氫鉀受熱分解產生二氧化碳氣體;猜想3:小蘇打和酒石酸氫鉀在溶液中發生反應,產生二氧化碳氣體。Ⅲ.試驗探究小明利用如圖所示試驗裝置進行探究。裝置1裝置2試驗試驗方案試驗現象試驗結論試驗Ⅰ在裝置1的a試管中放入小蘇打,加熱a試管口內壁有無色液滴產生,

b試管中發生反應的化學方程式為,猜想1正確

試驗Ⅱ在裝置1的a試管中放入酒石酸氫鉀,加熱a試管口內壁有無色液滴產生,b試管中澄清石灰水不變渾濁

試驗Ⅲ在裝置2的c試管中放入小蘇打和酒石酸氫鉀的混合物,滴加

c試管中產生氣泡,d試管中澄清石灰水變渾濁猜想3正確Ⅳ.試驗反思再查閱資料得知:純堿和酒石酸氫鉀在溶液中可以發生反應。Ⅴ.某失效膨松劑的主要成分是NaHCO3和Na2CO3。為測定混合樣品中Na2CO3的質量分數,設計并實施了以下試驗。試驗1:運用下圖裝置通過干燥管的增重測量CO2的質量。①試劑X為。

②某同學認為裝置中干燥管的增重并不能精確表示混合物與稀硫酸反應產生的CO2的質量,其理由是。

試驗2:取ag混合物樣品加熱、冷卻、稱重,重復以上操作至固體質量不再改變,測得固體質量變為bg。寫出加熱過程中發生反應的化學方程式:。

②混合物中Na2CO3的質量分數為(用含a、b的式子表示)。深度解析

19.(12分)(2024黑龍江哈爾濱師大附中高一上期中)Na2O2具有強氧化性,H2具有還原性,某同學依據氧化還原反應的學問推想Na2O2與H2能發生反應。為了驗證此推想結果,該同學設計并進行了如圖所示試驗。Ⅰ.試驗探究(1)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣,裝置B的作用是,里面所盛放的試劑是(填“濃硫酸”“堿石灰”或“無水硫酸銅”)。

(2)下面是試驗過程中的重要操作,正確的依次是(填字母)。

A.加熱Na2O2一段時間B.用小試管收集氣體并檢驗其純度C.打開K1、K2,通入氫氣D.停止加熱,充分冷卻,關閉K1、K2(3)試驗過程中視察到淡黃色粉末漸漸變成白色固體,無水硫酸銅未變藍色。由此可推想出Na2O2與H2反應的產物為。

Ⅱ.數據處理(4)試驗結束后,該同學欲測定C裝置內白色固體中未反應完的Na2O2的含量。其操作流程如圖:①測定過程中須要的儀器除固定、夾持儀器外,還有天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和,操作2的名稱是。

②在轉移溶液時,若溶液轉移不完全,則測得的Na2O2質量分數(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

20.(14分)(2024山西懷仁高一上期中)已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,試驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應:2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl。如圖是某化學小組在試驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步制取和收集肯定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4(用于除去ClO2中未反應的Cl2)。(1)A為氯氣的發生裝置,若用高錳酸鉀代替MnO2,和濃鹽酸可在常溫下反應制取Cl2,從①、②、③中選擇合適的裝置(填序號),儀器p的名稱是。

(2)寫出A裝置中瓶內發生反應的離子方程式:。

(3)C裝置所盛試劑的作用是,G的作用是。(4)F為ClO2的收集裝置,應選用的裝置是(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是

(填接口字母)。答案全解全析1.C2.B3.A4.A5.C6.C7.D8.A9.A10.B11.CD12.CD13.BC14.D15.D1.C某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特別的顏色,煙花與金屬化合物的焰色有關,A正確;小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,受熱時易分解生成二氧化碳,可用作發酵粉,能和鹽酸反應,因此可用于治療胃酸過多癥,B正確;為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質,常在包裝袋中放入鐵粉,生石灰吸水,常用作干燥劑,C錯誤;葡萄酒中的花青素在堿性環境下顯藍色,碳酸鈉溶液顯堿性,因此可用蘇打粉檢驗假紅酒,D正確。2.B鈉化學性質活潑,易被空氣中的氧氣氧化,鈉的密度比煤油的密度大,且不與煤油反應,故少量Na保存在煤油中,A正確;氯氣溶于水后和水反應生成HCl和HClO,HClO見光易分解,故氯水應保存在棕色試劑瓶中,B錯誤;過氧化鈉能與水、二氧化碳反應,故應密封保存,C正確;在干燥條件下,液氯與鐵不反應,所以液氯可以用鋼瓶保存,D正確。3.A金屬鈉的還原性強于金屬鈦等,可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態的鹽中置換出來,A正確;氯氣不具有漂白性,干燥的氯氣不能漂白紅紙條,B錯誤;過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣,不屬于堿性氧化物,C錯誤;次氯酸不穩定,見光易分解,所以氯水(含有次氯酸)應保存在棕色試劑瓶中,氯水中有濃度較大的氫離子,鐵與氫離子反應,氯水不能保存在鋼瓶中,D錯誤。4.A除去Cl2中的HCl用飽和氯化鈉溶液,但是導管應當進步短出,A錯誤;配制100g10%的NaCl溶液,須要用到燒杯、玻璃棒、量筒,B正確;鈉在空氣中會和水蒸氣反應,且會被氧化,須要隔絕空氣保存,鈉的密度比煤油大,且不與煤油反應,所以少量金屬鈉放在煤油中保存,C正確;氯氣可以和NaOH溶液反應,常用NaOH溶液汲取氯氣尾氣,D正確。5.C設Na2CO3·10H2O的物質的量為xmol,NaHCO3的物質的量為ymol,則286x+84y=4.54,溶于水配成100mL溶液,Na+的濃度為0.4mol·L-1,即Na+的物質的量為0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol,則2x+y=0.04,聯立兩式解得x=0.01,y=0.02,因此NaHCO3的物質的量為0.02mol,依據Na原子守恒可知NaHCO3受熱分解所得Na2CO3的物質的量為0.01mol,Na2CO3·10H2O受熱分解所得Na2CO3的物質的量為0.01mol,則剩余固體Na2CO3的總物質的量為0.01mol+0.01mol=0.02mol,質量為0.02mol×106g/mol=2.12g。6.C鈉能和水反應,故金屬鈉著火時,不行用泡沫滅火器滅火,A錯誤。NaOH是強堿,對皮膚有較強的腐蝕性,故大量氯氣泄漏時,不能戴用氫氧化鈉溶液潤濕過的口罩;氯氣密度比空氣大,應逆風往高處跑,B錯誤。鈉很活潑,能和氧氣、水等發生反應,故做試驗剩余的金屬鈉不得干脆丟棄在廢液缸中,應放回原瓶,C正確。不能在容量瓶中溶解氯化鈉固體;定容時滴水不慎超過了刻度線,必需重新配制,若用滴管吸出少量液體,則導致所配溶液濃度偏低,D錯誤。7.D金屬鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO2↑,B錯誤;試驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣,離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O,C錯誤;少量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O,D8.A切開鈉,鈉與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉,切面顏色變暗,但最終不會呈淡黃色,A項不正確。9.A久置的過氧化鈉粉末與過量的稀鹽酸反應產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明過氧化鈉粉末中混有碳酸鈉,過氧化鈉已變質,A正確;鈉加入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,不能置換出銅,B錯誤;用干凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗,火焰呈黃色,說明原溶液中含有鈉元素,可能為鈉鹽溶液,也可能為氫氧化鈉溶液,C錯誤;銀離子與氯離子反應生成的氯化銀不溶于鹽酸,則某溶液中滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀,加入稀鹽酸,沉淀不溶解,原溶液中可能存在硫酸根離子,也可能存在銀離子,D錯誤。10.B設98%的H2SO4溶液的密度為A,49%的H2SO4溶液的密度為a,依據c=1000ρωM可知,18.4=1000A×0.9898,49%的H2SO4的物質的量濃度為1000a×0.4998mol/L,硫酸濃度越大,密度越大,則A>a,故1000a×0.4998mol/L<9.2mol/L,A錯誤;假如Na+和SO42-的物質的量相等,硫酸根離子所帶電荷多于鈉離子所帶電荷,依據溶液中陰、陽離子所帶電荷數相等,所以K+的物質的量濃度大于Cl-的物質的量濃度,B正確;從VL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中取0.5VL稀釋至2VL,稀釋后硫酸鋁的濃度是0.5mol/L÷4=0.125mol/L,所得溶液中SO42-濃度為0.125mol/L×3=0.375mol/L,C錯誤;50mL111.CD標準狀況下,22.4L空氣中氣體的總物質的量為1mol,含有的單質有N2、O2、稀有氣體等,但還含有CO2、CO、水蒸氣等化合物,所以單質分子數小于NA,A錯誤;標準狀況下,乙醇呈液態,不知其密度,無法計算2.24L乙醇中含有的氫原子數,B錯誤;常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為14g28g·mol-1=0.5mol,二者都是雙原子分子,所以含有的原子數為NA,C正確;常溫下,2L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+數為2L×0.5mol·L-1×212.CDNa2CO3受熱不分解,Na2CO3不能單獨作膨松劑,A正確;4號饅頭加入的碳酸氫鈉比3號饅頭多,分解生成的碳酸鈉多、放出的二氧化碳氣體多,所以4號饅頭比3號饅頭大、顏色深,B正確;1molNaHCO3受熱分解時放出0.5mol二氧化碳,1molNaHCO3與酸反應時生成1mol二氧化碳,C錯誤;6號饅頭蒸制過程中發生了化學反應,D錯誤。13.BCCl2的水溶液可以導電是因為Cl2與水反應生成的HCl和HClO能夠電離出自由移動的離子,并非Cl2本身導電,且Cl2是單質,既不是電解質也不是非電解質,A錯誤;將約綠豆大小的鈉投入裝有適量水的燒杯中,視察到鈉立即熔成小球,并在水面上游動,可以說明Na的密度比水小,且熔點較低,B正確;Na2O2與水或CO2反應都產生O2,故Na2O2可作供氧劑,C正確;某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消逝,該沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO4,故溶液中可能含有SO42-,也可能含有Ag14.DNaOH與氯氣反應,不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質,②錯誤;③中的導管應進步短出,錯誤;試管口處應改為雙孔橡膠塞,防止試管內壓強過大,并將尾氣用NaOH溶液汲取,④錯誤。15.DagR·nH2O溶于bg水形成的溶液中,溶液的質量為(a+b)g,溶液的體積為10-3VL,則該溶液的密度為1000(a+b)Vg·L-1,A正確;ag該晶體中R的物質的量為aMmol,溶液的體積為10-3VL,則溶液的物質的量濃度為1000aMVmol·L-1,B正確;agR·nH2O溶于bg水形成的溶液中,水的質量為(18naM+b)g,溶質的質量為(a-18naM)g,則溶液中溶劑與溶質的質量比為m(水)∶m(溶質)=(18naM+b)∶(a-18naM),C正確;agR·nH2O溶于bg水形成的溶液中16.答案(1)1.12(2)0.1(3)7∶8(4)1∶1(5)12(6)2解析(1)1.7gH2S的物質的量為1.7g34g·mol-1=0.05mol,在標準狀況下的體積為(2)Fe2(SO4)3的電離方程式為Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-,SO42-的濃度為0.3mol·L-1,則c[Fe2(SO4)3]=0.1(3)同溫同壓下,氣體N2和O2的密度之比=摩爾質量之比=28g·mol-1∶32g·mol-1=7∶8。(4)同溫同壓下,氣體體積之比等于物質的量之比,則等體積的氣體SO2和CO的物質的量之比為1∶1。(5)標準狀況下,336mL氣態RO2的物質的量為0.336L22.4L·mol-1=0.015mol,則RO2(6)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 156g 4mol 32g 7.8g n m則溶液中n(NaOH)=0.2mol,產生O2的質量m=1.6g,溶液質量為7.8g+93.8g-1.6g=100.0g,反應后溶液體積為100.100mL=0.1L,則所得溶液中c(NaOH)=0.2mol0.1L17.答案(1)500mL容量瓶125(2)B(3)①④(4)A(5)25解析(1)須要490mL4.6mol·L-1的稀硫酸,應選擇500mL容量瓶進行配制。濃硫酸的溶質質量分數為98%,密度為1.84g·cm-3,則物質的量濃度為1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,實際配制500mL4.6mol·L-1的稀硫酸,設須要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol·L-1=0.5L×4.6mol·L-1,解得V=0.125L=125mL。(2)配制肯定物質的量濃度溶液的步驟有:計算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉移、洗滌(轉移)、定容、搖勻等,則正確的操作依次是e→a→d→f→c→(3)稀釋濃硫酸時應當將濃硫酸沿器壁漸漸倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產生的熱量快速擴散;定容時應平視刻度線。(4)A項,未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高;B項,容量瓶洗滌后,未經干燥處理,對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響,溶液濃度不變;C項,定容時仰視液面,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;D項,未洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低。(5)依據2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O,中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液,須要4.6mol·L-1稀硫酸的體積為0.1L×2.3mol·18.答案Ⅲ.b試管中澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O猜想2不正確水Ⅴ.試驗1:①堿石灰②空氣中的二氧化碳、水能進入干燥管,被堿石灰汲取試驗2:①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑②84b-解析Ⅲ.在裝置1的a試管中放入小蘇打,加熱,碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、水、二氧化碳氣體,所以b試管中澄清石灰水變渾濁,b試管中反應的化學方程式是Ca(OH)2+CO2C