酸堿復習課酸=H++酸根離子酸在水溶液里都有共同的離子H+，因此它們有一些相似的化學性質。

一、酸的性質（HCl、H2SO4）1、和酸堿指示劑作用2、酸+活潑金屬→鹽

+H2

3、酸+金屬氧化物→鹽

+水4、酸+堿→鹽

+水5、酸+鹽→新酸+新鹽(生成物有一種沉淀或者氣體)酸的化學通性Fe+HCl=Zn+H2SO4=Al+H2SO4=2、酸+活潑金屬→鹽

+H2

2FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑

32Al2(SO4)3+3H2↑Fe2O3+HCl=

CuO+H2SO4=3、酸+金屬氧化物→鹽

+水62FeCl3+3H2OCuSO4+H2O4、酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=----中和反應NaCl+H2ONa2SO4+2H2O2HCl+AgNO3=

H2SO4

+BaCl2=CaCO3

+HCl=5、酸+鹽→新酸+新鹽(生成物有一種沉淀或者氣體)AgCl↓+HNO3BaSO4↓+2HClCaCl2+H2O+CO2↑2堿=金屬離子+OH-堿在水溶液里都有共同的離子OH-，因此它們有一些相似的化學性質。二、堿的性質（NaOH、Ca(OH)2）1、和酸堿指示劑的作用2、堿+酸性氧化物→鹽

+水3、堿+酸→鹽+水4、堿+鹽→新堿+新鹽堿的化學通性2、堿+酸性氧化物→鹽

+水NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaOH+SO3=CaCO3↓+H2ONa2CO3+H2ONa2SO4+H2O223、堿+酸→鹽+水——中和反應4、堿+鹽→新堿+新鹽NaOH+CuSO4=

NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓+3NaCl

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三、常見的酸鹽酸濃硫酸濃鹽酸有揮發(fā)性，稀鹽酸沒有吸水性，脫水性，腐蝕性

常見的堿NaOH（俗稱“火堿、燒堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水四、pH——酸堿度的表示法為了檢驗某溶液是酸性還是堿性，通常用酸堿指示劑，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實踐中僅知道溶液的酸堿性還不夠，還必須測定和控制溶液的酸堿強弱程度，即溶液的酸堿度。pH范圍0——14之間pH值=7，溶液顯中性pH值＜7，溶液顯酸性pH值＞7，溶液顯堿性溶液酸堿度的表示方法—pH0714酸性增強堿性增強PHPHPHPH7ABCD思考：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中PH

變化？1、氫氧化鈉必須密封保存是因為

和

，為了驗證一瓶氫氧化鈉是否變質，通常加入

，原因是（用化學方程式表示）

。

吸收空氣中的二氧化碳稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

↑潮解變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O練習2.用Na、H、O、S四種元素，按要求，把組成物質的化學式填寫在橫線上。⑴金屬氧化物⑵非金屬氧化物⑶酸⑷堿⑸鹽Na2OSO2、SO3H2OH2SO4、H2SO3NaOHNa2SO4Na2SO33、下列物質的名稱、俗名、化學式一致的是（）A.氫氧化鈣、消石灰、CaOB.氧化鐵、鐵銹、FeOC.氫氯酸、鹽酸、HClO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOHD

4.下列物質長期露置在空氣中，質量會減少的是（）A：濃鹽酸B：固體燒堿C：大理石D：濃硫酸A5、欲干燥二氧化碳氣體，應選用的干燥劑是（）A.氫氧化鈉固體B.濃硫酸C.稀硫酸D.生石灰B五、干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）6、關于氫氧化鈉和氫氧化鈣的下列說法中不正確的是（）A.都是白色固體，前者易溶于水，后者微溶于水B.都不能敞口存放，因為都能跟空氣中的二氧化碳反應C.兩者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞變紅色、石蕊變藍色D.都易吸收空氣中的水蒸氣，可作干燥劑D7、某物質進行下列三個實驗：①滴入紫色石蕊試液變藍色；②滴入Cu(NO3)2溶液；產(chǎn)生藍色沉淀；③加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該物質是（）A.NaOH溶液B.Fe(OH)3C.澄清石灰水