豐臺區2022-2023學年度第一學期期中練習高二化學（A卷）考試時間：分鐘可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Na23第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（共14小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列事實與電化學無關的是ABCD2．下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發反應B．自發反應都是熵增大的反應C．吸熱反應可能是自發反應D．凡是需要加熱才能發生的反應都是非自發進行的3．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法中不正確的是．．．A電極流出，Cu極上的電極反應為Cu2++2eCu－B．該裝置中和Cu2+不直接接觸，使電流更持續更穩定C．ZnSO4溶液的作用是離子導體，可用NaCl溶液代替D．鹽橋中的Cl－CuSO4溶液4．下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是．．．A．外加電流B．犧牲陽極C．表面鍍銅D．制成不銹鋼5．下列有關圖像的描述不正確的是（已知圖像中b均大于）．．．A．圖甲中反應為放熱反應，H=(EE’)kJ·mol－1kkB．圖乙表征金剛石轉化為石墨過程中的能量變化，石墨比金剛石穩定C．圖丙中斷開反應物中化學鍵所需能量低于形成生成物中化學鍵所釋放能量，所示反應的熱化學方程式為N+O(g)2NO(g)H=+bkJ·mol－122D．圖丁是(g)B(g)的能量變化示意圖，則2AB(l)ΔH<－akJ·mol－16．下表所列“依據”與“結論”不相符的是．．．依據用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光結論燈泡發光用化學用語表征：ACuCl2Cu2++2Cl-白錫制品在寒冷的冬天容易轉化為灰錫而損壞BCDSn(灰，s)Sn(白，s)ΔH＝＋kJ/mol℃時，Br2+H22HBrK=5.6×72HIK=非金屬性：Br>I2+H2++該反應中，反應物的焓大于4222H=kJ·mol－17．向密閉容器中充入1HI，發生反應：2HI(g)狀態。該反應經過以下兩步完成：．H2+2I?H1H(g)+I(g)H＞0，達到平衡22ⅱ．2I?→IH22下列分析不正確的是．．．AH＞、H＜012B．n+2n2)=1C．恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的D．恒容時，升高溫度，K增大，平衡正向移動，氣體顏色加深，電子發生了轉移8．如圖所示是兩種常見的化學電源示意圖，下列說法不正確的是．．．A．甲電池屬于一次電池B．甲電池放電時，電子從鋅筒經外電路到石墨電極C．乙電池的負極反應式為Pb－2e－Pb2+D．乙電池充電時將電能轉化為化學能9CO2轉化為示意圖如右圖所示。下列說法不正確的是．．．Aa極連接電源的正極B．a極上的電極反應為O2+4e－2O2－C．b極上的電極反應為CO2+2e-+O2-D．通過該過程可以實現儲能10．反應N(g)(g)2NH3(g)H<0達平衡狀態后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是22A．升高溫度B．增大N2濃度C．改變壓強D．加入催化劑．如圖所示，某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置，通電后生成的氣體帶走溶解氧，使溶液中逐漸產生白色沉淀，并能較長時間不變色。下列說法中正確的是A．電源中，a為負極，b為正極BB極上的電極反應為：2HO+2e-H↑+2OH－22CAB兩端都必須使用鐵作電極D．電解池中的電解液不可以是溶液12A(g)+B(g)2C(g)△H=akJ·mol－1K與溫度的關系如表所示，已知時，向2L的密閉容器中充入0.40A和0.40B，經10s反應達到平衡狀態。以下說法不正確的是．．．7505.690042.8溫度KA．＜0B．平衡時，C的物質的量濃度為0.1·1C．～10s內，A的反應速率是0.01·1·s1D．平衡后若將容器容積縮小為原來的一半，則B的轉化率為50%13．用圖甲所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系圖乙以及溶解氧(DO)隨時間變化關系圖丙)的曲線如下。甲乙丙下列說法不正確的是．．．A．pH2.0時，具支錐形瓶中壓強增大主要是因為產生了B．整個過程中，負極反應式為2eFe2C．pH4.0時，不發生析氫腐蝕，只發生吸氧腐蝕H2D．pH2.0時，正極反應式為2H2eH2和O24e4H2H2O14．利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質溶液0.1mol/LCuSO4實驗現象陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減Ⅰ+H2SO4少。經檢驗電解液中有2+。0.1mol/LCuSO4陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經檢驗電解液中無元素。[Cu(NH3)4]2+Ⅱ+過量氨水已知：①Cu在氨水中存在如下平衡：Cu2++4NH3②當Cu放電的速率緩慢且平穩時，有利于得到致密、細膩的鍍層。下列說法不正確的是．．．A．中檢測到2+，推測可能發生反應：+2H+=2++H、+Cu2+=2++CuB．Ⅰ中氣體減少，推測是由于溶液中c(H+)減少，且覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸CⅡ中Cu2+生成[Cu(NH34]2+，使得c(Cu2+)比中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密D．隨陰極析出Cu，推測Ⅱ中溶液c(Cu2+)減少，Cu+4NH3[Cu(NH3)4]2+平衡逆移第Ⅱ卷（非選擇題共分）158分）某學習小組研究可逆反應2NO2NO(g)△H=?56.9kJ·mol?1，請回24答下列問題。（NO和NO224應達到化學平衡狀態的是_______A．容器內氣體顏色保持不變B．單位時間內消耗2nNO，同時生成nNO42C．容器內氣體的壓強不隨時間變化D．容器內氣體質量不隨時間變化2（2）將玻璃球分別浸泡在甲、乙兩個燒杯中，向甲中加入NHNO晶43NO2NO(g)NO(g)2422向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是_______(填“放熱”或“吸熱”)過程。（3NO2①b點的操作是_______②ca點相比，c(NO)_______，cO)_______224③若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度T_______Tbc16.（分）電解是海水資源綜合利用的重要手段。（1）電解飽和食鹽水的原理如圖所示。①電解飽和食鹽水的化學方程式是_______。②電極a接電源的_______(填“正”或“負”)③離子交換膜是_______交換膜(填陽離子或陰離子)。④已知水的電離過程可表示為：HOH+OHNaOH溶液質量分數大小關系為a%_______b%（填“>”或“<________。（2）我國科學家通過電解，從海水中提取到鋰單質，其工作原理如圖所示。①生成鋰單質的電極反應式是_______。②理論分析，陽極電解產物可能有OCl。22i.生成O2的電極反應式是_______。ii.Cl2原因_______。－取實驗后陽極區溶液進行檢驗，證實了陽極Cl放電。實驗所用的試劑及現象是_______。1710（1）煤的氣化制得灰氫：C(s)+HO(g)CO(g)+H2。該反應的平衡常數表達式2K=_______。該方法生產過程有CO2排放。（2）甲烷水蒸氣催化重整制得藍氫，步驟如下。．．HCH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g)H＞0為提高CH4的平衡轉化率，可采取的措施有_______(寫出兩條即可)。H的富集：CO(g)+HO(g)(g)+H(g)H02422222已知=11L的恒容密閉容器中充入3和3molHO(g)H為1（填已達到或“未22達到）化學平衡狀態，理由是_______，反應達平衡時的轉化率為_______。（3）熱化學硫碘循環分解水制得綠氫，全程零碳排放。反應如下：反應SO(g)+I(g)+O(g)=H(l)+2HI(g)?H=－82kJ·mol?122224反應：(l)=(g)+O(g)+O(g)?H=＋544kJ·mol?124222反應：反應～循環可實現分解水：O(g)=(g)+O=＋484kJ·mol?1。222①已知破壞1H和破壞1O中化學鍵所消耗能量分別是和498kJ，22則HO中H—O鍵比H中______22②寫出反應的熱化學方程式_______。18分）電化學原理在污染治理方面有著重要的作用。Ⅰ.煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將2+轉化為Mn3+，3+再將煤中的含硫物質(主要成分是2)氧化為3+和SO2-：+15Mn+8H3++15Mn2++2SO2-+16H。224已知：兩電極為完全相同的惰性電極。回答下列問題：（1N為電源的_______(填“正極”或“負極”)。（2P上的電極反應為_______。（3）電解池工作時，觀察到R電極上有無色氣體產生，寫出電極反應式_______。2_______(“R”)4（4往填或4的物質的量_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。（5______(是_______。Ⅱ.微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，原理如圖所示。（1）該電池放電時，電子從_______(填“b→a”或“a→b”)。（2a極上生成H的電極反應為_______。23（3知b極的電極反應為求對氯苯酚的含量小于mn3廢水，至少添加CH3COO的物質的量為1913研究“3++2I－2++I2”反應中3+和2+的相互轉化。實驗如下：3mL0.01molL-1KI溶液實驗?3mL0.005molL-1Fe(SO)溶液（pH約為1）243棕黃色溶液數滴0.01mol-1分成三等份1mL1mol-1FeSO4溶液1mLH2OAgNO3溶液i.ii.iii.實驗Ⅱ產生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺，比ii略深已知：AgI為黃色沉淀。（1）ⅠⅡⅠ（2ⅲ是的對比實驗，目的是排除ⅱ中造成的影響。（3和2+向3+因：（4）根據氧化還原反應的規律，該同學推測ⅰ中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加+使。。-(I)降低，導致I的還原性弱于2+。用如圖裝置（ab均為石墨電極）進行實驗驗證。0①K閉合時，指針向右偏轉。b作極。G②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.011AgNO3溶液。產生的現象Kab證實了其推測。該現象是。0.005molL0.01mol-1KI溶液(SO)溶液（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ⅱ中2+向3+轉化的原因。243pH）鹽橋①轉化原因是②與（4）實驗對比，不同的操作是（IFe2Fe2I）作對比，得出的結論是。。。豐臺區2022-2023學年度第一學期期中練習高二化學（）卷參考答案第Ⅰ卷（選擇題共42分）題號答案題號答案1D82C93D4AB5C6A13C7C10D12B14DCB第卷（非選擇題共分）15.（8分，除標注外每空1分）（1AC2（2）正反應吸熱（3②增大增大③＜16.（13分，除標注外每空1分）通電（12NaCl+2HO2NaOH+HCl（2分）222②正③陽離子④<，電極b是陰極，電極反應為2H2O+2e－2↑+2OH－，同時Na+通過陽離子交換膜進入陰極區，因此NaOH稀溶液轉變為濃溶液，a%<b%（或H+放電，2H++2e-=H2↑，導致c(H+)下降，促進水的電離平衡正向移動，c(OH)增大，同時Na+通過陽離子交換膜進入B極，因此NaOH稀溶液轉變為濃溶液，a%<b%2（2++e②O-4e↑+4H+4OH?－?O2HO22222氯氣溶于水，與水反應KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍（2分）17.（10分，除標注外每空1分）第1頁共2頁c(CO)c(H2)c(H2O)（1）（2）增大水蒸氣濃度、升高溫度等（2分）未達到計算得出Q=1/4，Q≠，未達到平衡（250%（3強②=H(g)+I(g)?H＋52kJ·mol?1（2分）2218.（14分，除標注外每空1分）Ⅰ.（1）負極（2）2+=Mn3+（2（3）2H+2e=H2（2（4P變大（5）變小在電解過程中生成13+，消耗Mn3+，生成16H+；Mn3+由陽極反應Mn2+=Mn3+生成，根據得失電子守恒，陽極生成