第2課時物質的量在化學方程式計算中的應用

第三章第二節金屬材料學習目標1.能從物質的量的角度認識物質的組成及化學變化，能運用物質的量與

其他物理量之間的換算關系進行有關計算。2.能運用物質的量進行化學方程式中的相關計算。任務一根據化學方程式計算1任務二化學計算中的關系式法2隨堂達標演練3內容索引課時測評4任務一根據化學方程式計算化學方程式2CO＋O22CO2化學計量數之比2∶1∶2物質微粒數之比___________擴大NA倍之后2NA∶NA∶2NA物質的量之比__________相同狀況下體積之比__________新知構建1．化學方程式中化學計量數與相關物理量的關系2∶1∶22∶1∶22∶1∶2歸納總結1.化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其粒子數目之比，

等于其物質的量之比。2.對于有氣體參加的反應，在同溫同壓下各氣體的化學計量數之

比等于其體積之比。2．構建“已知量、未知量均以物質的量”的解題模型

在標準狀況下，5.4g鋁與足量NaOH溶液反應生成氫氣的體積是多少？答：標準狀況下生成氫氣體積是6.72L。典例13．構建“已知量、未知量單位不一致”的解題模型

醫療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩定的熱，使患處保持溫熱狀態。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標準狀況下氧氣的體積為多少？答：需要消耗標準狀況下氧氣的體積為16.8L。典例2歸納總結物質的量應用于化學方程式計算的基本步驟典題應用Fe和CuSO4溶液反應，若反應后溶液的體積為1L，生成的銅的質量為32g。(1)計算反應消耗的Fe的質量。答案：28g；反應消耗的Fe的質量m(Fe)＝0.5mol×56g·mol－1＝28g；(2)計算反應后溶液中FeSO4的物質的量濃度。答案：

0.5mol·L－1特別提醒1．書寫格式規范化：在根據化學方程式計算的過程中，各物理量、物質名稱、公式等盡量用符號表示，且數據的運算要公式化并帶單位。2．單位運用對應化：根據化學方程式計算時，如果題目所給的兩個量單位不一致，要注意兩個量的單位要“上下一致，左右相當”。返回任務二化學計算中的關系式法新知構建1．利用化學方程式構建關系式的解題模型

把一定量的CO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，計算參加反應的CO的質量。

答：參加反應的CO的質量為2.8g。典例1歸納總結當已知量和未知量之間是靠多個反應來聯系時，只需直接確定已知量和未知量之間的比例關系，即“關系式”。

(1)根據化學方程式確定關系式：寫出發生反應的化學方程式，根據量的關系寫出關系式。(2)根據原子守恒確定關系式。2．利用“守恒”構建關系式的解題模型模型反應前后元素種類、質量、原子個數不變。4.6g鈉在空氣中久置，計算最終得到Na2CO3的質量。解：鈉在空氣中最終轉化為Na2CO3的過程中鈉的原子個數不變，可得關系式：2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)答：最終得到Na2CO3的質量為10.6g。典例2返回隨堂達標演練√1．標準狀況下，3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣，下列比例式正確的是A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol1mol

3.25g

x

LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g1mol

3.25g

xLB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65g1L

3.25g

x

LC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

1mol22.4L

0.05mol

x

L比例式應注意單位要“上下一致，左右對應”。√2．0.56g氧化鈣恰好與20mL鹽酸反應，則此鹽酸的物質的量濃度是A．0.10mol·L－1 B．0.20mol·L－1C．0.50mol·L－1 D．1.00mol·L－13．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應，試計算：(1)溶液中NaOH的物質的量濃度；答：溶液中NaOH的物質的量濃度為0.8mol·L－1；(2)在標準狀況下生成H2的體積。答：在標準狀況下生成H2的體積為13.44L。答：原飽和溶液中CuSO4的物質的量濃度為0.125mol·L－1。返回課時測評√題點一應用化學方程式計算1．物質在發生化學反應時A．它們的質量一定相等B．它們的物質的量一定相等C．它們的質量之比等于方程式中化學計量數之比D．它們的物質的量之比等于方程式中化學計量數之比化學方程式中各物質的化學計量數之比等于其物質的量之比。√2．一塊表面被氧化的鈉的質量是10.8g，投入水中，完全反應得到標準狀況下的氫氣0.2g，則原鈉塊中被氧化的鈉的質量是A．4.6gB．6.2gC．7.8g

D．9.2g√3．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為A．1.0mol·L－1 B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3.0mol·L－1√題點二應用關系式法計算4．向200mL0.1mol·L－1的FeSO4溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為A．4.36gB．2.82gC．1.6g D．1.44g√5．向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，而產生的Fe2＋和H2的物質的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質的量之比為A．1∶1B．2∶1C．1∶2 D．1∶3設原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，由化學方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4得到Fe2O3～Fe2(SO4)3～Fe～3FeSO4，可見ymol的Fe2O3參加反應轉化為3ymolFeSO4，同時消耗ymol的Fe；又由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，(x－y)mol的Fe與硫酸反應產生(x－y)mol的FeSO4和(x－y)molH2；則有[3y

mol＋(x－y)mol]∶(x－y)mol＝4∶1，整理得y∶x＝1∶2，故合理選項是C。√A．24.32kg B．30.00kgC．25.30kg D．4.08kg√7．21g鐵粉與8g硫粉混合加熱，若不考慮其他損失，可生成硫化亞鐵的質量為A．33gB．24gC．29g D．22g√8．(2023·洛陽高一期末)標準狀況下，將鈉、鎂各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的硫酸中，反應產生的氣體體積之比是A．1∶1B．2∶3C．3∶2 D．2∶1鈉能與H2SO4反應，也能與水反應放出H2，根據關系式：2Na～H2，則得到0.15molH2；鎂與H2SO4反應放出H2，但與水不反應，根據關系式：Mg～H2～H2SO4，0.3molMg與100mL1mol·L－1H2SO4反應，H2SO4不足，產生0.1molH2，則產生的H2的體積之比是0.15∶0.1＝3∶2，故選C項。√9．(2023·成都高一月考)將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中充分反應(忽略