7、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料，下列不屬于高分子材料的是A.PVC塑料B.光導(dǎo)纖維C.氯丁橡膠D.有機玻璃8、中華文化源遠流長、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解正確的是A.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化B.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高C.“所在山洋，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”過程包括了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作D.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升作和凝華過程9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，37g37Cl2中所含的中子數(shù)為20NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含CC1鍵數(shù)目為1.5NAC.若將1mol

氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAD.一定條件下，0.2

molSO2

與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3

分子數(shù)為0.2NA10、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A.M

的名稱是2一甲基一丁院B.N在NaOH

的水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成QC.Q分子中所有的碳原子一定共面D.N

的同分異構(gòu)體有7

種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)11、PASS

是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R

五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R

同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3

倍，Z

是常見的金屬元素，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確是A.Y、Z、R簡單離子的半徑依次減小B.X

和Y

形成的化合物中只含有極性共價鍵C.熱穩(wěn)定性:

X2R<

WX4D.Z與Y

形成的化合物是一種耐高溫材料12、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Al

片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象A1片和濃硫酸不反應(yīng)B將溴水滴加到淀粉KI

溶液中溶液變藍非金屬性:

Br>IC將某化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色該化合物是鈉鹽D向AgI

沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)13、25℃時，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和1gc(HC2O4)或1gc[c(H+)/c(HC2O4)]和1gc(C2O42)關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.曲線L1表示1gc[c(H+)/c(H2C2O4)]和1gc(HC2O4)B.Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為102C.NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)D.向0.lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4)/c(H2C2O4)]減小26、(14

分)

綠礬(FeSO4·7H2O)

可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能溶于濃硫酸，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題:(1)甲組同學(xué)按照上圖所示裝置，通過實驗檢驗綠礬分解產(chǎn)物。裝置B

中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。(2)

乙組同學(xué)認為上述實驗結(jié)論不嚴謹，對甲組同學(xué)做完實驗的B

裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中____________(填字母)。A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分實驗裝置及下列裝置重新組裝，對綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物進行進一步驗證:①裝置F中儀器的名稱是______________________。②丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、F、____、____、____、D、H(每個儀器只能使用一次)。該實驗過程中，SO3對后面氣體檢測不產(chǎn)生干擾的現(xiàn)象是____________。③實驗完成后，A試管中產(chǎn)生的紅色固體是_________。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是______________________________________________________。④已知實驗前裝置A

試管中所取的綠礬質(zhì)量是mg，加熱一段時間后，往該試管中加入足量的稀硫酸，并用濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液的體積為VmL，則綠礬加熱分解過程中，鐵元素被氧化的百分率為____________。27、(13

分)

請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。(1)工業(yè)上可利用CO

或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:

800℃時反應(yīng)①:

2H2

(g)+CO(g)CH3OH

(g)△H=90.8

kJ/mol反應(yīng)②:

H2

(g)

+

CO2

(g)H2O

(g)

+CO(g)△H=+41.2kJ/mol(1)寫出用CO2

與H2

反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式___________________________________。(2)

對于反應(yīng)①，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:

2

充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示。據(jù)此判斷①壓強P1_____P2(填“>”“<”或“=”，下同)②平衡常數(shù)K

(狀態(tài)C)_____K(狀態(tài)D)③反應(yīng)速率:

V逆(狀態(tài)A)_____V逆(狀態(tài)B)(3)

對于反應(yīng)②，在體積一定的密閉容器中加入一定量的H2和CO。進行反應(yīng)。下列說法正確的是______。A.若該反應(yīng)在恒容，絕熱的容器中進行，當(dāng)容器中壓強保持不變時表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)達到平衡時，向平衡體系中充入一定量的氦氣，平衡可能發(fā)生移動C.恒溫恒容條件下，若改變反應(yīng)物的投入量，△H

的值不發(fā)生變化D.恒溫恒容條件下，若投入氣體的總量保持不變，設(shè)起始投料比[n(H2)/n(CO2)]=X，當(dāng)X=2或1/2時，H2O的體積分數(shù)不變。(4)

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O

(g)

轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(I、II、III)

作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖2所示，在015h內(nèi)，對反應(yīng)催化效果最好的催化劑是____________(填序號)。(5)一種新利CO

燃料電池工作原理如上圖3

所示，該電池負極電極反應(yīng)式為______________，電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為______________________。28、(16

分)

硒(Se)、碲(Te)

為VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中國收碲、硒的一種工藝流程如下:已知:I.Se

單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；II

.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32、HTeO3

等形式存在；III.25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=

1×103，Ka2=

2×108。(1)

Se

的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶被中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做電離度)

約為_____________________。(2)

加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。(3)

SeO2

與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_________________(填操作名稱)。(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH

溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式，過量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。(5)向溶液①中加入硫酸時控制溶液的pH

為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過量，將導(dǎo)致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，請寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式________________________________。(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)_______________(填化學(xué)式)。35、[化學(xué)選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15

分)太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空:(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為_______________________。(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋______________________________________________。(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3

反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中N

原子的雜化軌道類型為__________________，B與N

之間形成________鍵。(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)

結(jié)構(gòu)。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類型)，在SiC結(jié)構(gòu)中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___________________。36、[化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

(15

分)光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物已略去):已知:I.(R1、R2

為烴基或氫原子)II.(R1、R2

為烴基或氫原子)(1)A的化學(xué)名稱是_________________。C

中官能團的名稱是____________________。(2)C→D

的反應(yīng)類型是____________，E

的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。(3)D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_____________________________。(4)H是C的同分異構(gòu)體，具有下列性質(zhì)或特征:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物，則H

的結(jié)構(gòu)有_____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:713：BCADDBA26、(14

分)(1)品紅溶液褪色(1分)(2)BC(2分)(3)①球形干燥管(1分)②G、E、B

(2

分)；裝置E中無白色沉淀生成(2分)；③Fe2O3(1分)；把H

中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。(3分)④[(m1.39cV)/m]

×100%(2分)27、(13分)(1)CO2

(g)

+

3H2

(g)CH3OH

(g)

+H2O

(g)△H=49.6kJ/mol

(2

分)(2)①>②=③<(各1分)(3)ACD(2分)(4)II(2

分)(5)CO+

CO322e=2CO2(2分)；50%

(2分)28、(16分)(1)(1分)；10%

(2分)(2)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(1分)(3)

SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se

↓(2分，配平錯誤或未配平得1分)；過濾(1分)(4)Na2TeO3(1分)，TeO32+3H2O+4e=

Te+

6OH

(2

分，配平錯誤或未配平得1分)(5)偏低(2

分)(6)

Te4++

2SO2+

4H2O=

Te+8H++

2SO42(2分，配平錯誤或未配平得1分)(7)H2SO4、HCl(2分，答對一個得1分，答錯不得分)35、(15分)(1)[Ar]3d10(2分)(2)I1(