人教版必修第一冊元素性質的周期性變化規律宏觀辨識與微觀探析知道元素原子結構的周期性變化。能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質的遞變情況。證據推理與模型認知在理解元素周期律的內容和實質的基礎上，形成結構決定性質的學科思想。【學習目標與核心素養】

通過對堿金屬元素、鹵素的原子結構和性質的研究，我們已經知道元素周期表中同主族元素的性質有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質有什么變化規律呢？【引入】【思考與交流】

觀察表4-5，思考并討論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現什么規律性的變化？

同一周期元素，隨著原子序數的遞增，元素原子核外電子排布的變化規律是

；元素化合價的變化規律是

，負價呈現由

的周期性變化；元素的原子半徑呈現

的周期性變化。最高正價呈現由＋1到＋7最外層電子數呈現由1到8的周期性變化由大到小－4到－11、元素原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序數的遞增，原子最外層電子排布呈現周期性的變化隨著原子序數的遞增，原子半徑呈現由大到小的周期性變化2、元素原子半徑的周期性變化隨著原子序數的遞增,元素最高正化合價呈現+1→+7,最低負化合價呈現-4→-1的周期性變化。3、元素主要化合價的周期性變化【思考與交流】

通過上面的討論我們知道，隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現周期性的變化。那么，元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化呢？【思考】同一周期的元素，原子結構有何異同？電子層數相同，原子序數依次增大，最外層電子數增多我們通過第三周期元素的一些化學性質來探討這一問題。【探究】【問題討論】根據第三周期元素原子的核外電子排布規律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規律嗎？鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar最外層電子數少，容易失去半徑減小，失電子能力減弱元素金屬性減弱最外層電子數多，容易得到半徑減小，得電子能力減弱元素非金屬性增強單質的還原性強弱來證明單質的氧化性強弱來證明4、第三周期金屬還原性強弱變化規律【探究】白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加NaOH溶液NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液沉淀不溶解沉淀溶解4.3鎂、鋁氫氧化物性質Mg(OH)2不和堿反應Mg(OH)2為典型金屬元素性質Al(OH)3和堿反應溶解Al(OH)3呈非金屬元素性質Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O元素金屬性：Na＞Mg＞AlAl(OH)3兩性①鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為

；②鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為

；③鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為

。Na>Mg>AlNaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al4、第三周期金屬還原性強弱變化規律【總結】原子序數14151617元素符號SiPSCl與H2化合難易氣態氫化物的穩定性最高價氧化物對應水化物的酸性H4SiO4極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱很不穩定SiH4PH3不穩定H2S較穩定HCl穩定5、第三周期非金屬單質氧化性強弱變化規律元素非金屬性增強【探究】①硅、磷、硫、氯單質與氫氣化合時條件由易到難的順序為

；②硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為

；③硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強到弱的順序為

。Cl>S>P>SiHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3Cl>S>P>Si【總結】5、第三周期非金屬單質氧化性強弱變化規律【總結】第三周期元素金屬性和非金屬性強弱變化規律元素金屬性減弱元素非金屬性增強元素金屬性減弱元素非金屬性增強元素金屬性減弱元素非金屬性增強隨著原子序數的遞增，元素金屬性和非金屬性呈現周期性變化同一周期從左往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強元素金屬性減弱元素非金屬性增強元素周期律(1)元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而

的變化。(2)元素的性質包括：

、

、

、

等。(3)元素周期律實質是

的必然結果。呈現周期性原子半徑主要化合價金屬性非金屬性核外電子排布發生周期性變化【總結】減弱增強【總結】【課堂練習】1.已知下列原子的半徑：根據以上數據，P原子的半徑可能是（）A.1.10×10－10m B.0.80×10－10mC.1.20×10－10m D.0.70×10－10m

A原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17【課堂練習】2.下列各組元素性質或原子結構遞變情況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數依次增多C3.已知X、Y、Z是三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是()A.氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外層電子數：X<Y<ZA【課堂練習】4、下列各組微粒半徑比較中錯誤的是(

)A.Cl-<Br-<I-B.Al3+>M