2024屆海南省高三年級一輪復習調研考試

化學

本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65

一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.某團隊研制出新款憶阻器存算一體芯片，相關成果發表于《科學》。半導體材料在芯片制作中扮演著至關重

要的角色，下列不屬于半導體材料的是（）

A.碳化硅B,二氧化硅C.硅單質D.珅化錢

2.建設美麗鄉村，守護中華家園，衣食住行皆化學。下列說法正確的是（）

A.目前，我國加碘食鹽中主要添加的是碘單質

B,蘆葦中含較多纖維素，可用于制造合成纖維

C.鐵粉可作食品的抗氧化劑

D.可在食品中大量添加鄰苯二甲酸二辛酯（常用作增塑劑）

3.已知：侯氏制堿法的原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1o下列化學用語表示正確

的是（）

A.CO?與H2。中均含有非極性共價鍵B.中子數為8的氮原子：：N

@2\\NaGdi：―?Na*[^Jci：]'

c.Cl-的結構示意圖：-D,由Na和C1形成離子鍵的過程：

4.下列實驗不能達到實驗目的的是（）

乙靜和u

濃破酸

的混合液

三

....一DB.證明SO2有漂白性吵晶紅制

才沙子的

NaClffiRt

c.分離沙子和NaCl溶液上D.收集甲烷------

5.化學處處呈現美。下列說法錯誤的是()

A.鋅片加入AgN03溶液中，可以產生美麗的“銀樹”，該過程發生了氧化還原反應

B.飽和CuS04溶液久置可產生藍色晶體

C.往飽和FeCb溶液中加入NaOH溶液可制備紅褐色膠體

D.城市夜晚的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景

6.下列化學事實不符合“量變引起質變”的哲學觀點的是()

A.碳單質與氧氣的反應B,鐵單質與硝酸的反應

C,氯化鋁與氫氧化鈉溶液的反應D.銅單質與氯氣的反應

OOH

VOH

7.有機化合物R('-'0)是一種重要的有機中間體。下列有關說法錯誤的是()

A.R存在含苯環的同分異構體B.R的環上的一氯代物有5種

C.R中所有碳原子一定處于同一平面D.R能發生加成、取代、氧化和還原反應

8.X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。Z、W的常見單質是空氣的主要成分，Y

原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑：R>Z>W.B.最簡單氫化物的穩定性：Y>Z>W

C.Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>ZD.W與R形成的化合物中可能含有共價鍵

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩

個選項符合題意。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

9.某興趣小組采用如圖所示實驗裝置探究在1000P下利用金屬鈿和氯化氫反應制取二氯化鈿(VC1)o下列

甲乙丙T

已知：二氯化鈿（VCL）有較強的吸濕性。

A.乙中盛裝的試劑X為濃硫酸

B.實驗開始時，先點燃丙處酒精噴燈再點燃甲處酒精燈

C.丁的作用之一為防止空氣中的水蒸氣進入丙中

D.在丁的末端收集到的氣體具有還原性

10.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.5.6gFe與硫完全反應時失電子總數為0.3NA

B.標準狀況下，22.4LO?與足量金屬鎂反應，轉移的電子數為4NA

D.14g乙烯和21g丙烯的混合氣體中含有C—H共價鍵的數目為5NA

11.丙烷的催化氧化也是制備丙烯的常見方法，鈿系催化劑催化氧化丙烷的機理如圖。

H,C

分離CH

下列說法錯誤的是（）

A.丙烯存在順反異構B.朗基催化劑能降低丙烷催化氧化的活化能

C.上述機理中鑰的成鍵數未發生變化D.若用18。參與反應，最終鑰基催化劑中存在18

一O

12.硒化鋅（ZnSe）是一種黃色晶體，可用作熒光材料、半導體摻雜物，其晶胞結構（立方晶胞）如圖甲所

示，圖乙為晶胞部分原子俯視圖。下列說法正確的是（）

A.乙圖中“A”代表Se原子B,基態ZM+中含有未成對電子

C.該晶胞中Zn和Se的配位數不相等D.硒的第一電離能小于與硒同周期的相鄰元素的第一電離能

13.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向飽和Na2cO3溶液中通入CO2：CO2+H20+C0

B.工業上常用FeCb溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.向Ca(HC03),溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca?+笆CO3-QH-￡aCO3J+H2O

”?QUJffi/'lNilCJLU/向儂干/土口〉區反-

2SO2+2C1O-+Hp=2HC1O+SO：

14.烷燒催化裂解也可制備氫氣：C2H6（g）=C2H4（g）+H（g）AH,催化裂解過程中利用膜反應新技術

可以實現邊反應邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，LOmol乙烷在容積為L0L的恒容密閉容器中發生催化裂

-〃（分離出的氫氣）一

解反應。氫氣移出率aa=I%100%不同時，CH的平衡轉化率與反應溫度的關系如

〃（生成的氫氣）26

圖所示。下列說法正確旨是（）」

A,加入催化劑，可以通過降低反應的活化能達到減小AH的目的

B.若A點時，平衡常數K=0.81,貝1Jai=90%

C.若（1k80%,則B點時體系內碳、氫原子個數比N（?*>1:2

D.反應達到平衡后，向容器中通人情性氣體，可以增大單位時間內C2H$的轉化率

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

15.（10分）以高硫鋁土礦（主要成分為Fe2（）3、A12O3,SiO2,還含少量FeS2和硫酸鹽）為原料制備聚合

硫酸鐵｛PFS,[Fe2（OH）￡（SC）4）J擲]工藝流程如圖：

1空’1K（X）H溶液X溶液雙X乳水XFeO,,,

而硫鋁土礦一*焙燒一?）堿浸——d酸浸|----，氣化|~~，聚合卜布雷.r燥

TT

Na2c（）浦液一吸收濾液

已知：常溫下，K（）x11x

39

FePO=1.3IO1z,RpFe（OH）=2.710o

（1）鐵元素位于元素周期表的第周期第_______族。

⑵①“焙燒”過程會產生SO2，足量Na2cO3溶液與SO2反應的離子方程式為o

②用某濃度的Na2cO3溶液吸收SO?的過程中，溶液的pH隨吸收時間的關系、尾氣中SO?質量分數與溶液

pH的關系分別如圖所示：

則每隔min需要更換Na2cO3溶液。

(3)若在實驗室“焙燒”，則盛放固體物質的容器名稱為；“堿浸”時應將焙燒渣粉碎后再研磨

成細粉，目的是______________O

(4)已知：聚合硫酸鐵一等品質總鐵含量指標要求為鐵的質量分數大于1L0%。為測定某聚合硫酸鐵樣品中

鐵的含量是否達到一等品質指標要求，進行如下實驗：

a.準確稱取L500g該聚合硫酸鐵樣品溶于適量硫酸，配成100.00mL溶液A。

b.準確量取20.00mL溶液A,加入足量銅粉中，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗滌的濾出液合并得到溶

液B。

c.用O.OlOOmol.lTi的酸性KMnO溶液滴定溶液B,恰好反應完全時消耗酸性KMnO溶液的體積為

44

13.20mLo

該聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量______________(填“已達至『’或"未達到”)一等品質指標要求。

16.(10分)硫化氫(H2S)為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能弓I起燃燒爆炸,

并且硫化氫有劇毒。石油與天然氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣中普遍含有硫化氫，需要回收處理并加

以利用。根據所學知識回答下列問題：

(1)已知：I.S(g)+C)2(g)=SC)2(g)AH1=—akJ.moL(a>0)

n2H2S(g)Q43O2(g)^SO2(g)>H2O(g)AH2=-bkJ-mol^Cb>0)

HI.2H2S(g)QiSO2(g)^3S(g)Q42H2O(g)AH3<0

若反應III中正反應的活化能為E正，逆反應的活化能為E逆，則E逆—￡正=(填含a、b的代

數式)kJ-mon；在某恒溫恒容體系中僅發生反應HL下列敘述能說明反應UI達到平衡狀態的是

______________（填標號）。

A.體系壓強不再變化

B.斷裂ImolH-S鍵的同時斷裂ImolO-H鍵

C.混合氣體的密度不再變化

D.2V正值S）=v逆

⑵利用工業廢氣H,S生產CS?的反應為CH,信）012Hse（）〉2（）

'CSg4Hg向某容器中充入

2o

lmolCH4（g）x2molH2S（g）,體系起始總壓強為p°kPa,保持體系總壓強不變，反應達到平衡時，四種組分

的物質的量分數（x）隨溫度（T/。C）的變化如圖。

①圖中表示H2s的曲線是（填標號，下同），表示CS?的曲線是.

（2）T；C時，該反應的K=（列出表達式即可，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x

P

物質的量分數）。

O

II

S

/\

HCCH.

17.（12分）常溫下，二甲基亞碉（’）為無色無臭且能與水混溶的透明液體，熔點為

18.4℃,沸點為189。（2。實驗室模擬“NO?氧化法”制備二甲基亞碉的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

()

II

已知：①制備二甲基亞碉的反應原理為NO2+CH3SCH3fH(CH+N0。

3

②二甲基硫酸(CH3SCH)和二甲基亞碉的密度分別為0.85g.cm4和1.10g.cm-o

3

③HNO2遇微熱易分解為NO、NO2和水。

實驗過程：將A儀器中制得的氣體通人20.00mL二甲基硫酸中，控制溫度為60?80幻，反應一段時間得到

二甲基亞碉粗品，粗品經減壓蒸鐳后共收集到14.80mL二甲基亞飆純品。回答下列問題：

(1)A的名稱為；儀器x的進水口為(填“d”或"c")口；B中盛放的試劑的

目的是干燥NO?,則B中盛放的試劑可能是(填名稱)。

(2)通常采用水浴加熱來控制溫度為60~80幻，該方法的優點是o

(3)實驗中需過量的原因是o

(4)NaOH溶液吸收尾氣中NO和NO2的化學方程式為。

(5)本實驗的產率是(保留2位小數)%。

18.(14分)CO2固定是實現碳達峰、碳中和的有效途徑。使用不同催化劑，CO2固定的產物也不同。在戊

二酸鋅催化下，CO?固定方式主要有：

O

OoCHN'H,Oc人c

…H3cAe4如6皿＜3

甲乙丙丁

研究發現，利用氧化鋅和戊二酸制備的戊二酸鋅的催化效能良好。回答下列問題：

(1)一個基態氧原子的價層電子軌道表示式為;基態碳原子核外有個未成對

電子。

(2)乙中所含元素電負性由大到小的順序為(填元素符號)，乙中碳原子的雜化類型是

⑶戊二酸、丙二酸二甲酯的沸點分別為303＜、18「C,它們沸點差別較大的原因是.

⑷配離子[Zn(NHj但?。＞。[()T

-2」的空間結構只有1種，由此推知ZnNH

-------------°的空間結構是

3

(5)ZnO晶胞結構如圖所示。已知：ZnO晶體的密度為pg.cmRNA代表阿伏加德羅常數的值。氧和鋅的

最近距離為nmo

H

Y

()

具有解熱、鎮痛及抗炎作用。用阿司匹林(H()(K')與撲熱息

19.(14分)貝諾酯((f

合成貝諾酯的路線如圖：

已知：R-COOHP℃hP_MF_g-COCl

根據所學知識回答下列問題：

(1)寫出阿司匹林中所有官能團的名稱：O

(2)寫出化合物A的結構簡式：o

(3)寫出步驟II的化學方程式：。

(4)化合物Q是阿司匹林的同分異構體，滿足下列要求的Q的結構有種。

①含苯環，不含其他環②只含有1種官能團，且能與Na反應放出氣體

(5)在催化劑(濃H2so口作用下，將阿司匹林與聚乙烯醇("l-HzC-CHT

I)熔融酯化可以制得抗炎

0H"

性和解熱止痛性更長久的高分子藥物M,請寫出M的結構簡式：o

(6)設計由O一CH2CHO和C》—OH制備O—CH2c。。―