高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖南省永州市2024屆高三下學期第三次模擬考試一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸屬于有機高分子B．航天員手臂“延長器”中的碳纖維屬于無機非金屬材料C．銅銦硫（CuInS2）量子點是納米級的半導體材料，屬于膠體D．長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品，屬于新能源2．下列化學用語表述錯誤的是A．碳化鈣的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：C．H2O2的分子結構示意圖：D．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：3．下列實驗不能達到目的的是A．除去苯中混有的苯酚，可加入濃溴水過濾B．除去NO中混有的NO2，可將混合氣通入水中C．除去Cl2中混有的HCl，可將混合氣通過飽和食鹽水D．除去CO2中混有的SO2，可將混合氣通過酸性高錳酸鉀溶液4．下列有關物質結構和性質的說法正確的是A．晶體中有陽離子，不一定有陰離子B．H3O+中的H－O－H鍵角比水中的小C．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高D．非金屬元素都位于元素周期表中的p區5．能正確表示下列變化的離子方程式是A．甲醇堿性燃料電池負極方程式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+B．鐵粉與過量稀硝酸反應：Fe＋NO＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．亞硫酸氫鈉的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+D．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+＋S2－＝CuS↓6．元素周期表中前四周期元素W、X、Y、Z、Q，它們的原子序數依次增大，且分布于四個不同的周期。W是宇宙中含量最多的元素；X是形成化合物種類最多的元素；Y與X同周期，Y元素最高價氧化物的水化物能與其簡單氫化物反應生成鹽；Z元素的電負性在同周期元素中最大；Q的基態原子在前四周期中未成對電子數最多。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Y>X>WB．簡單氣態氫化物的沸點：Y>Z>X C．YOeq\o\al(－,3) 中所有的原子不都在同一平面上 D．Q所在的周期中，基態原子最外層電子數相同的元素有3種7．用下列裝置進行相應實驗其中實驗裝置不嚴謹的是ABCD制取完美的明礬晶體驗證犧牲陽極法保護鐵檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣探究濃硫酸的強氧化性和SO2的漂白性8．利用水楊酸（）阿司匹林（），已知：①阿司匹林微溶于水，可與NaHCO3溶液反應生成水溶性鈉鹽。pH=3時，阿司匹林沉淀完全；②水楊酸聚合物難溶于水和NaHCO3溶液。下列說法錯誤的是A．試劑a、b可以分別選用NaHCO3溶液、鹽酸B．操作Ⅱ為過濾C．洗滌濾渣①的主要目的是得到較純凈的水楊酸聚合物D．可用FeCl3溶液檢驗產品中是否含有水楊酸9．下列過程是檢測甲醛含量的重要步驟。有關說法錯誤的是A．甲醛能發生縮聚反應B．M的核磁共振氫譜有5組峰C．R分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp3D．M、R均可與鹽酸反應10．磷化氫（PH3）具有能量密度高、可再生優勢，常用作新能源材料。一種工業上利用副產法制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是A．白磷(P4)屬于共價晶體B．次磷酸鈉是酸式鹽C．白磷與濃NaOH溶液反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3D．流程中的每一步反應均屬于氧化還原反應11．苯酚作為質子穿梭劑可用于高效連續性催化合成氨，電解裝置中使用LiBF4的四氫呋喃有機電解液。下列說法錯誤的是已知法拉第效率(FE)的定義：A．a接電源的正極B．電解過程中，Pt電極區生成了Li和LiNxHyC．生成－＝6D．若生成NH3的法拉第效率為75%，則生成1mol氨氣，消耗H2為1.5mol12．通過給電子主體Y和吸電子客體Z作用，可制備一種延遲熒光材料的通用超分子主客體共晶，制備路線如下。下列說法錯誤的是A．X與足量H2反應后，所得產物中含有4個手性碳原子B．Z中所含元素的第一電離能：F>N>C>HC．Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子D．該超分子材料發射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有關13．室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發生反應①P＋Q＝X＋Z和反應②P＋Q＝Y＋Z，反應①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數)。反應過程中，Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B．45min時Z的濃度為0.4mol·L－1C．反應①的活化能比反應②的活化能大D．如果反應能進行到底，反應結束時，有40%的P轉化為Y．，將含有I－的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，發生一系列可逆反應生成HgI+HgI2HgIeq\o\al(－,3)HgIeq\o\al(2－,4)。其中，Hg2+HgI+HgIeq\o\al(－,3)HgIeq\o\al(2－,4)I－I－如圖所示（圖中虛線及虛線的上方是HgI2的沉淀區）。A．Ksp(HgI2)的數量級為10－28．－－．HgIeq\o\al(－,3)(aq)HgI2(s)I－(aq)10－0.8．H+Hg2+＝OH－I－HgIHgI二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某化學興趣小組模擬侯氏制堿法制取Na2CO3產品并回收NH4Cl，設計如下實驗方案。Ⅰ．NaHCO3的制備，實驗裝置如圖甲：甲 乙①向氣體吸收反應器中加入10.0gNaCl、5mL濃氨水、10mL蒸餾水及2滴酚酞。②向反應器中通入CO2氣體，待溶液變為無色后，再加入10mL濃氨水，繼續通入CO2。③再加入10mL濃氨水，充分振蕩，使NaCl完全溶解，繼續通入過量CO2至生成大量NaHCO3晶體。④將反應器冷卻，然后抽濾，回收母液。用無水乙醇洗滌沉淀，收集NaHCO3晶體。Ⅱ．Na2CO3的制備將制得的NaHCO3晶體轉移到已稱量的蒸發皿中，加熱至質量不再改變，停止加熱，冷卻到室溫并稱量。Ⅲ．NH4Cl的回收加熱母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈堿性，操作b，抽濾，洗滌，置于干燥器中干燥，稱重。（1）儀器a的名稱是。（2）步驟③中通入過量CO2生成NaHCO3晶體的離子方程式為。（3）不考慮溶液混合時體積的變化及對，則在0℃時從溶液中能析出NaHCO3固體g（保留1位小數）。（4）已知碳酸氫鈉分解反應的ΔH＝＋135.6kJ·mol－1·K－1、ΔS＝＋333.3J·mol－1·K－1。在下列哪些溫度下該反應能自發進行（填標號）。A．308K B．373K C．421K D．573K（5）①回收NH4Cl時加入氨水的目的是。②結合圖乙，簡單說明操作b的過程。（6）若制得的NaHCO3中含有未反應的NaCl，則分解后所得固體的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）理論上生成Na2CO3的質量。16．（15分）二硼化鈦(TiB2)是一種高熔點、高硬度、電阻小的導電陶瓷材料，在工業領域具有廣泛的應用。利用廢棄SCR催化劑（主要含TiO2、V2O5、Al2O3、SiO2等），制備TiB2并回收釩的工藝流程如圖所示：已知：①TiO2、V2O5都能與NaOH溶液反應，生成不溶性的Na2TiO3和可溶性的NaVO3；②B2O3高溫下蒸氣壓大、易揮發；③溶液酸性較強時，五價釩粒子主要以VOeq\o\al(＋,2)的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”中生成TiO2的離子方程式為。（2）“濾渣①”的主要成分為（填化學式）。（3）“熱水解”工藝中，經處理可循環利用的物質是（填化學式）。（4）“熱還原”時生成一種可燃性氣體，每制備1molTiB2，轉移電子的物質的量為mol。過程中B2O3的實際用量超過了理論用量，主要原因是。（5）“沉釩”時，溶液pH過低或過高均不利于生成NH4VO3沉淀，原因是。（6）含鈦X晶體是一種高溫超導母體，其晶胞結構如圖甲所示(α=β=γ=90°)，Ti原子與As原子構成的八面體如圖乙所示，阿伏伽德羅常數的值為NA?；卮鹣铝袉栴}：甲乙①一個晶胞中，由Ti原子與As原子構成的八面體的平均數目為。②X晶體的密度為g·cm－3。17．（14分）乙酸俗稱醋酸，是一種重要的化工原料。（1）1968年，Monsanto以[Rh(CO)2I2]－為催化劑、以碘甲烷為助催化劑合成乙酸，反應歷程如下圖所示：①化合物A中銠(Rh)的化合價為。②已知B為六配位離子，畫出B的結構示意圖。③根據反應④，寫出E生成CH3COOH的化學方程式。（2）乙酸在催化劑的作用下和氫氣反應可生成乙醇，反應體系主要發生如下反應：I．CH3COOH(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－44.2kJ·mol－1II．CH3COOH(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－18.4kJ·mol－1III．CH3COOH(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋H2O(g)

ΔH3＝＋24.5kJ·mol－1在200kPa反應條件下，將n(H2)∶n(CH3COOH)=10∶1的混合氣進行上述反應。平衡時乙酸的轉化率、產物的選擇性S隨溫度變化如下圖所示。已知：=1\*GB3①CH3CHO(g)＋H2(g)C2H5OH(g)的ΔH＝kJ·mol－1。②圖中表示乙酸的轉化率隨溫度變化的曲線是。當溫度低于340隨著溫度的升高，CH3COOC2H5選擇性變大的原因是。③H2和CH3COOH反應一段時間后，不改變反應時間和溫度，能提高S(C2H5OH)的可能措施是（任寫一條）。④恒溫恒壓條件下，向初始體積為1L的體積可變密閉容器中通入2molH2和1molS(CH3COOC2H5)＝S(CH3CHO)。反應II的平衡常數K=（保留2位小數）。18．（15分）H是一種有機藥物合成的中間體，其合成路線如下所示：回答下列問題：（1）A的名稱是。（2）H中含氧官能團的名稱是。（3）B→C的反應中，還生成一種氣體，該氣體為。（4）D→E化學方程式是。（5）在D的同分異構體中，滿足下列條件的有種（不考慮立體異構）。①含有苯環；②含有兩個六元環；③1mol該物質與足量銀氨溶液反應可得4molAg其中，核磁共振氫譜圖上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2的同分異構體的結構簡式為（寫出任意一種）。（6）參照上述合成路線，設計以CH2＝CH—CH＝CH2和為原料合成的路線（無機試劑和有機溶劑任用）。

——★參考答案★——湖南省永州市2024屆高三下學期第三次模擬考試一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。A．利用CO2合成脂肪酸，脂肪酸屬于有機高分子B．航天員手臂“延長器”中的碳纖維屬于無機非金屬材料C．銅銦硫（CuInS2）量子點是納米級的半導體材料，屬于膠體D．長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品，屬于新能源2．下列化學用語表述錯誤的是A．碳化鈣的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：C．H2O2的分子結構示意圖：D．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：3．下列實驗不能達到目的的是A．除去苯中混有的苯酚，可加入濃溴水過濾B．除去NO中混有的NO2，可將混合氣通入水中C．除去Cl2中混有的HCl，可將混合氣通過飽和食鹽水D．除去CO2中混有的SO2，可將混合氣通過酸性高錳酸鉀溶液4．下列有關物質結構和性質的說法正確的是A．晶體中有陽離子，不一定有陰離子B．H3O+中的H－O－H鍵角比水中的小C．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高D．非金屬元素都位于元素周期表中的p區5．能正確表示下列變化的離子方程式是A．甲醇堿性燃料電池負極方程式：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+B．鐵粉與過量稀硝酸反應：Fe＋NO＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H2OC．亞硫酸氫鈉的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+D．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+＋S2－＝CuS↓6．元素周期表中前四周期元素W、X、Y、Z、Q，它們的原子序數依次增大，且分布于四個不同的周期。W是宇宙中含量最多的元素；X是形成化合物種類最多的元素；Y與X同周期，Y元素最高價氧化物的水化物能與其簡單氫化物反應生成鹽；Z元素的電負性在同周期元素中最大；Q的基態原子在前四周期中未成對電子數最多。下列說法錯誤的是A．非金屬性：Y>X>WB．簡單氣態氫化物的沸點：Y>Z>X C．YOeq\o\al(－,3) 中所有的原子不都在同一平面上 D．Q所在的周期中，基態原子最外層電子數相同的元素有3種7．用下列裝置進行相應實驗其中實驗裝置不嚴謹的是ABCD制取完美的明礬晶體驗證犧牲陽極法保護鐵檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣探究濃硫酸的強氧化性和SO2的漂白性8．利用水楊酸（）阿司匹林（），已知：①阿司匹林微溶于水，可與NaHCO3溶液反應生成水溶性鈉鹽。pH=3時，阿司匹林沉淀完全；②水楊酸聚合物難溶于水和NaHCO3溶液。下列說法錯誤的是A．試劑a、b可以分別選用NaHCO3溶液、鹽酸B．操作Ⅱ為過濾C．洗滌濾渣①的主要目的是得到較純凈的水楊酸聚合物D．可用FeCl3溶液檢驗產品中是否含有水楊酸9．下列過程是檢測甲醛含量的重要步驟。有關說法錯誤的是A．甲醛能發生縮聚反應B．M的核磁共振氫譜有5組峰C．R分子中氮原子的雜化方式為sp2和sp3D．M、R均可與鹽酸反應10．磷化氫（PH3）具有能量密度高、可再生優勢，常用作新能源材料。一種工業上利用副產法制備PH3的流程如圖所示：下列說法正確的是A．白磷(P4)屬于共價晶體B．次磷酸鈉是酸式鹽C．白磷與濃NaOH溶液反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3D．流程中的每一步反應均屬于氧化還原反應11．苯酚作為質子穿梭劑可用于高效連續性催化合成氨，電解裝置中使用LiBF4的四氫呋喃有機電解液。下列說法錯誤的是已知法拉第效率(FE)的定義：A．a接電源的正極B．電解過程中，Pt電極區生成了Li和LiNxHyC．生成－＝6D．若生成NH3的法拉第效率為75%，則生成1mol氨氣，消耗H2為1.5mol12．通過給電子主體Y和吸電子客體Z作用，可制備一種延遲熒光材料的通用超分子主客體共晶，制備路線如下。下列說法錯誤的是A．X與足量H2反應后，所得產物中含有4個手性碳原子B．Z中所含元素的第一電離能：F>N>C>HC．Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子D．該超分子材料發射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有關13．室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發生反應①P＋Q＝X＋Z和反應②P＋Q＝Y＋Z，反應①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數)。反應過程中，Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B．45min時Z的濃度為0.4mol·L－1C．反應①的活化能比反應②的活化能大D．如果反應能進行到底，反應結束時，有40%的P轉化為Y．，將含有I－的溶液逐滴加入到含有Hg2+的溶液中，發生一系列可逆反應生成HgI+HgI2HgIeq\o\al(－,3)HgIeq\o\al(2－,4)。其中，Hg2+HgI+HgIeq\o\al(－,3)HgIeq\o\al(2－,4)I－I－如圖所示（圖中虛線及虛線的上方是HgI2的沉淀區）。A．Ksp(HgI2)的數量級為10－28．－－．HgIeq\o\al(－,3)(aq)HgI2(s)I－(aq)10－0.8．H+Hg2+＝OH－I－HgIHgI二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某化學興趣小組模擬侯氏制堿法制取Na2CO3產品并回收NH4Cl，設計如下實驗方案。Ⅰ．NaHCO3的制備，實驗裝置如圖甲：甲 乙①向氣體吸收反應器中加入10.0gNaCl、5mL濃氨水、10mL蒸餾水及2滴酚酞。②向反應器中通入CO2氣體，待溶液變為無色后，再加入10mL濃氨水，繼續通入CO2。③再加入10mL濃氨水，充分振蕩，使NaCl完全溶解，繼續通入過量CO2至生成大量NaHCO3晶體。④將反應器冷卻，然后抽濾，回收母液。用無水乙醇洗滌沉淀，收集NaHCO3晶體。Ⅱ．Na2CO3的制備將制得的NaHCO3晶體轉移到已稱量的蒸發皿中，加熱至質量不再改變，停止加熱，冷卻到室溫并稱量。Ⅲ．NH4Cl的回收加熱母液使NH4HCO3分解，滴加氨水至溶液呈堿性，操作b，抽濾，洗滌，置于干燥器中干燥，稱重。（1）儀器a的名稱是。（2）步驟③中通入過量CO2生成NaHCO3晶體的離子方程式為。（3）不考慮溶液混合時體積的變化及對，則在0℃時從溶液中能析出NaHCO3固體g（保留1位小數）。（4）已知碳酸氫鈉分解反應的ΔH＝＋135.6kJ·mol－1·K－1、ΔS＝＋333.3J·mol－1·K－1。在下列哪些溫度下該反應能自發進行（填標號）。A．308K B．373K C．421K D．573K（5）①回收NH4Cl時加入氨水的目的是。②結合圖乙，簡單說明操作b的過程。（6）若制得的NaHCO3中含有未反應的NaCl，則分解后所得固體的質量（填“大于”、“小于”或“等于”）理論上生成Na2CO3的質量。16．（15分）二硼化鈦(TiB2)是一種高熔點、高硬度、電阻小的導電陶瓷材料，在工業領域具有廣泛的應用。利用廢棄SCR催化劑（主要含TiO2、V2O5、Al2O3、SiO2等），制備TiB2并回收釩的工藝流程如圖所示：已知：①TiO2、V2O5都能與NaOH溶液反應，生成不溶性的Na2TiO3和可溶性的NaVO3；②B2O3高溫下蒸氣壓大、易揮發；③溶液酸性較強時，五價釩粒子主要以VOeq\o\al(＋,2)的形式存在。回答下列問題：（1）“酸浸”中生成TiO2的離子方程式為。（2）“濾渣①”的主要成分為（填化學式）。（3）“熱水解”工藝中，經處理可循環利用的物質是（填化學式）。（4）“熱還原”時生成一種可燃性氣體，每制備1molTiB2，轉移電子的物質的量為mol。過程中B2O3的實際用量超過了理論用量，主要原因是。（5）“沉釩”時，溶液pH過低或過高均不利于生成NH4VO3沉淀，原因是。（6）含鈦X晶體是一種高溫超導母體，其晶胞結構如圖甲所示(α=β=γ=90°)，Ti原子與As原子構成的八面體如圖乙所示，阿伏伽德羅常數的值為NA?；卮鹣铝袉栴}：甲乙①一個晶胞中，由Ti原子與As原子構成的八面體的平均數目為。②X晶體的密度為g·cm－3。17．（14分）乙酸俗稱醋酸，是一種重要的化工原料。（1）1968年，Monsanto以[Rh(CO)2I2]－為催化劑、以碘甲烷為助催化劑合成乙酸，反應歷程如下圖所示：①化合物A中銠(Rh)的化合價為。②已知B為六配位離子，畫出B的結構示意圖。③根據反應④，寫出E生成CH3COOH的化學方程式。（2）乙酸在催化劑的作用下和氫氣反應可生成乙醇，反應體系主要發生如下反應：I．CH3C