高級中學名校試卷PAGEPAGE2廣東省汕頭市2023-2024學年高二下學期教學質量檢測本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，合計8頁，全卷共100分。考試時間60分鐘。注意事項：1.答題前，考生在答題卡上務必用0.5毫米的黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號寫清楚。2.第Ⅰ卷共12小題，均為單選題，其中1~8小題每小題3分，9~12小題每小題4分，共40分。選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。在試題卷上作答無效。3.第Ⅱ卷共5小題，合計60分。請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1Li7O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷選擇題（40分）一、單選題（本小題包括12小題，其中1~8小題每小題3分，9~12小題每小題4分，共40分；且每小題有且只有1個選項符合題意）1．騎樓作為一種典型的外廊式建筑物，極具嶺南特色，其建筑材料主要成分為硅酸鹽的是ABCD金漆木雕陶塑蠔殼窗2．近年來，我國科技迅猛發展。下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是A．打造北斗衛星系統——?85Rb與星載銣鐘所用B．實施CO2海底封存——C．開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池工作時可將電能轉化為化學能D．研究新型手性螺環催化劑——能降低化學反應的焓變3．下列化學用語或表述正確的是A．CO2的空間結構：B．KOH的電子式：KC．基態?24CrD．順—2—丁烯的結構簡式：4．化學創造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生產活動化學原理A節日里美麗燦爛的煙花表演金屬的焰色試驗B潮汕牛肉丸肉質飽滿，用新鮮牛肉制作牛肉丸蒸煮牛肉丸時蛋白質發生變性C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與SiOD用FeS除去工業廢水中的CuFeS具有還原性5．冠醚因分子結構形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識別K?A．a可與溴水發生加成反應 B．該反應為消去反應C．c核磁共振氫譜有3組峰 D．c可增加KMnO6．實驗是化學研究的一種重要手段。下列實驗能達到相應實驗目的的是ABCD苯甲酸重結晶分離溴苯和苯比較Fe?2+和制備O7．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是A．過量a在氯氣中燃燒可以生成bB．往裝有b溶液的試管中滴加氫氧化鈉，最終可以生成dC．可用KSCN和H2O2檢驗eD．在b→c→d→e→b的循環轉化關系中只存在1個氧化還原反應8．氯堿工業涉及Cl2、A．40gNaOH固體中的離子數目為B．NaClO溶液中，c(NaC．標況下，22.4L的H2和ClD．1molCl2與足量NaOH溶液反應生成NaClO9．某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z、Q分別位于三個短周期中且核電荷數依次增大，A．半徑大小：Q>X>Y>Z>W B．電負性：Z>Y>X>WC．XY2和W2Y的空間結構相同10．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA室溫下用pH計測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClOHClO和CHB向蛋白質溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出蛋白質發生了鹽析C向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入稀KCl其他條件不變，增大產物濃度，平衡向逆反應方向移動D向Cu(NH3乙醇的極性比水的極性弱11．藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構如圖。下列有關該物質的說法正確的是A．所有碳原子處于同一平面 B．分子中存在著手性C原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該物質最多能與1molNaOH溶液發生反應12．電解廢舊鋰電池中的LiMnA．電極A接電源的正極B．電極B為發生的反應為：MC．電解結束，溶液的pH增大D．當外電路中通過2mol電子時，A極消耗1molLiM第Ⅱ卷非選擇題（60分）二、非選擇題13．（12分）FeClⅠ.FeCl（1）FeCl①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeClⅡ.SO2與實驗事實：小組同學向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變為紅色與什么微粒有關？查閱資料：①Fe?3+與陰離子形成配合物，且Fe（②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有提出猜想：a.溶液變為紅色與SOb.溶液變為紅色與HSO實驗驗證：為驗證猜想，小組同學做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變為紅色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入

溶液，觀察溶液變為紅色（2）完成表格：實驗②中加入

溶液。上述兩個實驗中溶液都變為紅色，因此無法得出實驗結論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+圖中A、點111A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數值，其中a=

，b=

。實驗結論（4）根據以上實驗，可以推測：溶液變為紅色與

（填離子符號）有關。（5）常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質的量分數隨pH則H2SO314．（12分）金屬錸(Re)廣泛用于航空航天等領域。以鉬精礦（主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物）制取高錸酸銨晶體的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）①“焙燒”常采用高壓、空氣逆流操作（空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入），其目的是

。②“焙燒”過程中ReS2轉化為Ca(ReO4（2）“萃取”機理為：R3N+H++ReO4-=R3N?HRO4，則“反萃取”對應的離子方程式為

；常溫下，“反萃取”得到高錸酸銨溶液的pH=9.0，則溶液中c(N（3）“反萃取”后，從NH4Re（4）NH4Re15．（10分）離子液體具有高質子電導率以及優異的電化學和熱穩定性，在電化學中有重要應用。有兩種離子液體結構如圖所示：（1）基態N原子的核外電子排布式為

，占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為

。（2）化合物b的陰離子空間構型為

。（3）關于上述兩種化合物，說法正確的是

。A.上述離子液體固態時，均含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵B.上述離子液體中，C、N原子的雜化方式均有sp?C.該離子液體與水均能夠形成氫鍵D.元素C、（4）某富鋰超離子導體的晶胞如圖所示，其化學式為，晶體密度為

g?cm-16．（12分）CH4除了可以用作燃料之外，還有很多用途。CH4還原COⅠ：CHⅡ：CO（1）有利于提高CO2平衡轉化率的條件是

。（任答（2）對于反應Ⅰ，下列能判斷反應達到平衡狀態的是

。A.CHB.單位時間內斷開2modC=O鍵，同時生成2molH-HC.恒容條件下混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變（3）恒壓、750?°C時，CH4和C①下列說法正確的是。A.Fe3OB.過程ⅱCaO吸收CO2可促使FeC.過程ⅱ產生的H2O最終未被CaO吸收，在過程D.相比于反應Ⅰ，該流程的總反應還原1molCO②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內CO物質的量上升，根據過程ⅲ，結合平衡移動原理，解釋CO物質的量上升的原因。（4）一定條件下，CH4也可與已知：反應1：N反應2：2①已知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則CH②向恒容密閉容器中充入氣體n(CH4)：n(NO2)=1:2發生反應：CH4(g)+2NO17．（14分）阿扎司瓊對某些藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司瓊的中間體，其合成路線如圖：（1）化合物ⅰ的官能團為

。酸性條件下，化合物ⅰ的水解產物有x、y兩種，熔沸點：x>y，則y的核磁共振氫譜上有

組吸收峰。寫出一種與x相同官能團的芳香族同分異構體（2）根據化合物ⅱ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a濃溴水b酯化反應（3）下列關于該合成路線說法正確的是。A.化合物ⅲ中C的雜化方式只有sp?B.化合物ⅳ到ⅴ轉化過程中只有極性鍵的斷裂和形成C.化合物ClCH2COCl中共價鍵的成鍵方式有“頭碰頭”和“D.化合物ⅵ有可能所有原子共平面（4）以苯酚為主要原料，參考合成路線信息，合成化合物，基于你設計的合成路線，回答下列問題：(a)第一步反應中，有機生成物為（寫結構簡式）。(b)相關步驟涉及有機分子中碳原子增多的反應，其化學方程式為。

——★參考答案★——第Ⅰ卷選擇題（40分）一、單選題（本小題包括12小題，其中1~8小題每小題3分，9~12小題每小題4分，共40分；且每小題有且只有1個選項符合題意）1．C2．A3．B4．D5．D6．C7．B8．D9．C10．D11．C12．C第Ⅱ卷非選擇題（60分）二、非選擇題13．（1）①CD（2分）②防止Fe?3+水解生成沉淀（（2）3mL1mo1/LNaHSO3（3）2.4（1分）；1.6（1分）（4）SO3?（5）10-7.2(mol/L)14．（1）增大接觸面積，提高反應速率，使焙燒充分，提高原料的利用率（2分）；8CaSO4（（2）R3N?HReO4+NH3=NH4（3）蒸發濃縮、冷卻結晶（2分）（4）2NH415．（1）1s?22s?22p?（2）正四面體型（2分）（3）A、C（2分）（4）Li3OCl（2分）；72.5N16．（1）高溫、低壓、增大甲烷用量、及時移出水（合理即可）（2分）（2）A、D（2分）（3）①B、C（②通入He，CaCO3分解CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)平衡正移，導致c(（4）①略②略17．（1）略；2；略（2）略；略；略；略（3）略；廣東省汕頭市2023-2024學年高二下學期教學質量檢測本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，合計8頁，全卷共100分。考試時間60分鐘。注意事項：1.答題前，考生在答題卡上務必用0.5毫米的黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準考證號寫清楚。2.第Ⅰ卷共12小題，均為單選題，其中1~8小題每小題3分，9~12小題每小題4分，共40分。選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。在試題卷上作答無效。3.第Ⅱ卷共5小題，合計60分。請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量H1Li7O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷選擇題（40分）一、單選題（本小題包括12小題，其中1~8小題每小題3分，9~12小題每小題4分，共40分；且每小題有且只有1個選項符合題意）1．騎樓作為一種典型的外廊式建筑物，極具嶺南特色，其建筑材料主要成分為硅酸鹽的是ABCD金漆木雕陶塑蠔殼窗2．近年來，我國科技迅猛發展。下列科技成果中蘊含的化學知識敘述正確的是A．打造北斗衛星系統——?85Rb與星載銣鐘所用B．實施CO2海底封存——C．開啟航運氫能時代——氫氧燃料電池工作時可將電能轉化為化學能D．研究新型手性螺環催化劑——能降低化學反應的焓變3．下列化學用語或表述正確的是A．CO2的空間結構：B．KOH的電子式：KC．基態?24CrD．順—2—丁烯的結構簡式：4．化學創造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生產活動化學原理A節日里美麗燦爛的煙花表演金屬的焰色試驗B潮汕牛肉丸肉質飽滿，用新鮮牛肉制作牛肉丸蒸煮牛肉丸時蛋白質發生變性C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與SiOD用FeS除去工業廢水中的CuFeS具有還原性5．冠醚因分子結構形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識別K?A．a可與溴水發生加成反應 B．該反應為消去反應C．c核磁共振氫譜有3組峰 D．c可增加KMnO6．實驗是化學研究的一種重要手段。下列實驗能達到相應實驗目的的是ABCD苯甲酸重結晶分離溴苯和苯比較Fe?2+和制備O7．部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷合理的是A．過量a在氯氣中燃燒可以生成bB．往裝有b溶液的試管中滴加氫氧化鈉，最終可以生成dC．可用KSCN和H2O2檢驗eD．在b→c→d→e→b的循環轉化關系中只存在1個氧化還原反應8．氯堿工業涉及Cl2、A．40gNaOH固體中的離子數目為B．NaClO溶液中，c(NaC．標況下，22.4L的H2和ClD．1molCl2與足量NaOH溶液反應生成NaClO9．某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z、Q分別位于三個短周期中且核電荷數依次增大，A．半徑大?。篞>X>Y>Z>W B．電負性：Z>Y>X>WC．XY2和W2Y的空間結構相同10．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA室溫下用pH計測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClOHClO和CHB向蛋白質溶液中加入幾滴醋酸鉛溶液，有固體析出蛋白質發生了鹽析C向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入稀KCl其他條件不變，增大產物濃度，平衡向逆反應方向移動D向Cu(NH3乙醇的極性比水的極性弱11．藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結構如圖。下列有關該物質的說法正確的是A．所有碳原子處于同一平面 B．分子中存在著手性C原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該物質最多能與1molNaOH溶液發生反應12．電解廢舊鋰電池中的LiMnA．電極A接電源的正極B．電極B為發生的反應為：MC．電解結束，溶液的pH增大D．當外電路中通過2mol電子時，A極消耗1molLiM第Ⅱ卷非選擇題（60分）二、非選擇題13．（12分）FeClⅠ.FeCl（1）FeCl①配制100mL一定濃度的FeCl3溶液需用到的儀器有②配制FeCl3溶液時，需要將FeClⅡ.SO2與實驗事實：小組同學向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出問題：溶液變為紅色與什么微粒有關？查閱資料：①Fe?3+與陰離子形成配合物，且Fe（②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有提出猜想：a.溶液變為紅色與SOb.溶液變為紅色與HSO實驗驗證：為驗證猜想，小組同學做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa溶液變為紅色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入

溶液，觀察溶液變為紅色（2）完成表格：實驗②中加入

溶液。上述兩個實驗中溶液都變為紅色，因此無法得出實驗結論。進一步驗證：為進一步驗證猜想，小組同學配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出如圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+圖中A、點111A0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數值，其中a=

，b=

。實驗結論（4）根據以上實驗，可以推測：溶液變為紅色與

（填離子符號）有關。（5）常溫下，溶液中+4價含硫微粒物質的量分數隨pH則H2SO314．（12分）金屬錸(Re)廣泛用于航空航天等領域。以鉬精礦（主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物）制取高錸酸銨晶體的流程如圖所示。回答下列問題：（1）①“焙燒”常采用高壓、空氣逆流操作（空氣從培燒爐下部通入，礦粉從中上部加入），其目的是

。②“焙燒”過程中ReS2轉化為Ca(ReO4（2）“萃取”機理為：R3N+H++ReO4-=R3N?HRO4，則“反萃取”對應的離子方程式為

；常溫下，“反萃取”得到高錸酸銨溶液的pH=9.0，則溶液中c(N（3）“反萃取”后，從NH4Re（4）NH4Re15．（10分）離子液體具有高質子電導率以及優異的電化學和熱穩定性，在電化學中有重要應用。有兩種離子液體結構如圖所示：（1）基態N原子的核外電子排布式為

，占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為

。（2）化合物b的陰離子空間構型為

。（3）關于上述兩種化合物，說法正確的是

。A.上述離子液體固態時，均含有極性共價鍵、配位鍵和離子鍵B.上述離子液體中，C、N原子的雜化方式均有sp?C.該離子液體與水均能夠形成氫鍵D.元素C、（4）某富鋰超離子導體的晶胞如圖所示，其化學式為，晶體密度為

g?cm-16．（12分）CH4除了可以用作燃料之外，還有很多用途。CH4還原COⅠ：CHⅡ：CO（1）有利于提高CO2平衡轉化率的條件是

。（任答（2）對于反應Ⅰ，下列能判斷反應達到平衡狀態的是

。A.CHB.單位時間內斷開2modC=O鍵，同時生成2molH-HC.恒容條件下混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變（3）恒壓、750?°C時，CH4和C①下列說法正確的是。A.Fe3OB.過程ⅱCaO吸收CO2可促使FeC.過程ⅱ產生的H2O最終未被CaO吸收，在過程D.相比于反應Ⅰ，該流程的總反應還原1molCO②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時間內CO物質的量上升，根據過程ⅲ，結合平衡移動原理，解釋CO物質的量上升的原因。（4）一定條件下，CH4也可與已知：反應1：N反應2：2①已知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則CH②向恒容密閉容器中充入氣體n(CH4)：n(NO2)=1:2發生反應：CH4(g)+2NO17．（14分）阿扎司瓊對某些藥物引起的惡心和嘔吐具有明顯的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司瓊的中間體，其合成路線如圖：（1）化合物ⅰ的官能團為

。酸性條件下，化合物ⅰ的水解產物有x、y兩種，熔沸點：x>y，則y的核磁共振氫譜上有

組吸收峰。寫出一種與x相同官能團的芳香族同分異構體（2）根據化合物ⅱ的結構