2022-2023學年九年級上冊化學期中期末難點大串講期末測試卷一、單選題1．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是①核電荷數相同

②核外電子數相等

③質量幾乎相等

④Na+比Na穩定A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④2．建立模型是學習化學的重要方法，下列化學模型表示中錯誤的是A． B．C． D．3．某同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是A．裝置必須氣密性良好B．也可用炭粉代替白磷C．須裝置冷卻后再打開止水夾D．最終量筒內液面降到約26刻度處4．從下圖獲取的信息中錯誤的是A．空氣是一種混合物 B．氧氣由氧分子構成C．氮氣沸點比氧氣高 D．該過程為物理變化5．某興趣小組在開展“測量空氣中氧氣的體積分數”的探究實驗，分別將壓強傳感器和數字傳感器與實驗裝置相連，精確地記錄了集氣瓶內壓強變化和氧氣的體積分數隨時間變化的曲線。下列說法錯誤的是A．該條件下，不能用木炭代替紅磷完成該實驗B．實驗數據表明紅磷燃燒將瓶內氧氣完全耗盡了C．實驗剛開始時，壓強突然增大的原因是紅磷燃燒放熱，氣體膨脹D．瓶內壓強最終變小的原因是紅磷燃燒消耗了瓶內氧氣，氣體減少6．物質的性質決定物質的用途。下列物質的用途中，利用其化學性質的是：①甲烷用作燃料

②氫氣用于填充探空氣球

③氧氣用于氣焊

④干冰用作制冷劑A．①② B．①③ C．③④ D．①②③7．下列實驗操作中不正確的是A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈C．滴加液體 D．檢查氣密性8．科學家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）制得納米紙，在納米紙上鋪一層萘胺（C10H9N）又制得一種試紙，這種試紙可用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低。下列說法正確的是A．這種試紙是一種新型化合物 B．萘胺是由碳原子、氫原子和氮原子構成的C．二氧化鈦中鈦元素的化合價為+4 D．萘胺中碳、氫、氮三種元素的質量比為10：9：19．一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是A．x的值為22 B．CO2是該反應的反應物C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素的質量比為3：110．下列說法不正確的是A．物質的性質決定著物質的用途，但不是唯一因素B．液體物質沸騰時的溫度叫做沸點，液體的沸點是隨著大氣壓強的變化而變化的C．化學反應發生的同時都伴隨著變色、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發光等D．醫療急救時需要用到純氧11．下列推理不正確的是①燃燒過程中伴隨著發光發熱，所以有發光發熱現象的變化一定是燃燒②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③物理變化沒有新物質生成，所以沒有新物質生成的變化一定是物理變化④分子可以構成物質，所以物質一定是由分子構成的⑤單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．③⑤ D．①③④12．某氣體既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，該氣體具備的性質是A．易溶于水且比空氣的密度小 B．難溶于水且比空氣的密度大C．易溶于水且比空氣的密度大 D．難溶于水且比空氣的密度小13．已知氫原子的相對原子質量約為1，則根據圖示，A原子的相對原子質量約為A．12 B．16 C．5 D．1014．已知甲原子與乙原子的質量比為a∶b，而乙原子與碳12原子的質量比為c∶d，則甲原子的相對原子質量為()A． B． C． D．15．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質中，與等質量氧元素相結合的鐵元素的質量比為A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4二、填空題16．掌握化學實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究。(1)請從以上常見儀器中，選擇適當的字母序號填空。①做鎂條燃燒實驗時用來夾持鎂條的儀器是：____；②加熱時需要墊上石棉網的儀器是____。(2)家庭小實驗通常利用生活中常見的物品做一些實驗儀器的替代品，你認為醫用注射器可以代替上述儀器中的_________(填一種儀器名稱)。(3)高明同學要量取48.6mL的水，如果該同學采用仰視的方法量取，他所取出的水比48.6mL____(填“多”或“少”)。(4)取用一定量液體試劑，需使用的儀器是_________________(填序號)。17．化學是一門以實驗為基礎的自然科學。某化學小組利用下圖儀器和裝置探究氣體的制取方法和性質。(1)寫出圖B中標有序號的儀器名稱：①___________②___________。(2)實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的文字表達式為___________。選擇裝置時，若要控制液體滴加速率，獲得平穩氣流，應選擇的發生裝置是___________（填裝置編號，從裝置AF中選擇，下同）；若收集一瓶比較干燥的氧氣，最好選用的收集裝置是___________，用該裝置收集氧氣時，檢驗氣體是否收集滿的方法（包括操作、現象、結論三方面）___________。(3)實驗時的主要操作步驟有：a、向錐形瓶中加入二氧化錳

b、收集氣體

c、組裝儀器

d、向分液漏斗中加入過氧化氫溶液

e、檢查裝置的氣密性。以上步驟正確的操作順序是___________（填字母序號）。(4)若選擇G裝置用排空氣法收集氧氣時，氣體從___________（填m或n）端通入。(5)甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷。制取甲烷的發生裝置應選擇___________（填裝置編號，從裝置A-F中選擇，下同），收集裝置應選擇___________。(6)小紅用收集的氧氣探究氧氣與木炭的反應，她將木炭加熱至燃燒，然后插入盛有氧氣的集氣瓶中，反應的文字表達式為___________。待燃燒停止后，向集氣瓶中加入澄清石灰水并振蕩，觀察到澄清的石灰水___________。請從微觀角度解釋木炭、石蠟等可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因___________。18．某些元素的相關信息如下圖所示，請認真分析并回答問題。(1)原子序數為7的元素位于元素周期表中第___________周期，它屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；(2)在化學反應中，原子序數為13的元素的原子容易___________（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是___________；(3)根據上表中原子結構示意圖分析，氧元素與___________（填元素符號）的化學性質相似。19．小明同學從資江中取出渾濁水樣進行實驗。(1)將水樣靜置，用如圖裝置進行過濾，下列操作規范的是______（填序號）。a．用玻璃棒引流b．濾紙邊緣高出漏斗邊緣c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁d．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(2)向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去雜質和臭味。(3)在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于______（填“硬水”或“軟水”）。(4)生活中常用______的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用。20．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：(1)元素的種類由________決定；(2)地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多金屬元素形成化合物的化學式：___；(3)上表中同一周期元素原子從左到右，最外層的電子數的變化規律是________（任寫一條），非金屬活動性_______（選填增強，減弱）；(4)每一豎列（族），從上到下，原子半徑______（選填增大，減小），失電子能力（選填增強，減弱，下同）___，金屬活動性_______，所以，鉀比鈉______（選填活潑，不活潑）。三、實驗題21．下圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖。請回答下列問題：(1)寫出A裝置中發生反應的化學方程式______。(2)將A、B裝置連接，觀察到的現象是______，產生此現象的原因是（用化學方程式解釋）______。(3)將A、C裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應，該反應的化學方程式為：______。用E裝置收集滿一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現象是______，這些現象說明二氧化碳具有的物理性質______，化學性質______。(4)干燥二氧化碳時，可將E裝置中裝入______，將A裝置的導管a與E裝置的導管______（選填“b”或“c”）相連接。22．甲、乙、丙三個探究實驗同學們都很熟悉，請回答問題：(1)三個探究實驗共同用到的反應原理是（用化學方程式表示）：______________。(2)甲為探究可燃物燃燒條件的實驗，通過銅片上出現的現象可以得出：可燃物燃燒的條件之一是______________，該實驗所用的探究方法為______________。(3)乙為探究空氣中氧氣含量實驗。若止水夾沒有夾緊膠管，會導致測得的空氣中氧氣含量結果____________（“偏低”或“偏高”或“無法確定”）(4)丙為探究質量守恒定律的實驗，實驗中觀察到氣球的變化情況為______________。反應前后稱量，天平平衡的微觀原因是在化學反應中，反應前后______________都不變。23．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）配制溶液的正確操作順序是()A②⑤①④③

B②⑤④①③

C④②⑤①③（2）步驟②中用到的塑料儀器名稱是___________；實驗過程中玻璃棒的作用是___________；（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖所示，游碼標尺示數見圖，則稱取的NaCl質量為____；（4）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏右應_______；A增加適量氯化鈉固體

B減少適量氯化鈉固體

C調節平衡螺母（5）根據計算需要量取水的體積是___________163.8mL（水的密度為1g/mL）。量取水時，若仰視，則會導致配制溶液的溶質質量分數_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（6）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。配好的試劑瓶上標簽內容為______________。四、簡答題24．如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖。請回答下列問題：(1)畫出氮原子的結構示意圖_______。(2)寫出反應物和生成物中氧化物的化學式：_______、_______。(3)分析以上微觀過程，你能獲得的一條信息是_______。(4)寫出裝置中發生反應的化學方程式：_______。25．在在抗擊新冠疫情的戰斗中，人們廣泛使用“84”消毒液和75%的酒精進行環境消殺。(1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，化學式NaClO。制備“84”消毒液的主要反應是：，x的化學式是___________，次氯酸鈉中氯元素的化合價是___________。(2)酒精的學名是乙醇，化學式是C2H5OH，乙醇分子中共含有___________種原子，該物質中所含______________________元素的質量分數最大；(3)在配制75%的消毒酒精時發現，將75mL的酒精和25mL水混合后所得酒精溶液的體積要少于100mL，原因是___________。2022-2023學年九年級上冊化學期中期末難點大串講期末測試卷一、單選題1．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是①核電荷數相同

②核外電子數相等

③質量幾乎相等

④Na+比Na穩定A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【答案】C【詳解】由于核電荷數＝質子數，兩者均不變，故①正確；Na失去一個電子變為Na+，最外層電子數、電子層、核外電子數均發生改變，故②錯誤；由于原子的質量主要集中在原子核上，故失去一個電子對質量影響很小，質量幾乎相等，故③正確；Na+具有8個電子的穩定結構，比Na穩定，故④正確；故①③④正確。故選C。2．建立模型是學習化學的重要方法，下列化學模型表示中錯誤的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A.按體積計算空氣由78%N2和21%O2，還有1%其他成分組成，模型描述與事實相符，故A正確；B.在地殼中含量居于前四位的分別是氧、硅、鋁、鐵，模型描述與事實相符，故B正確；C.兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫化合反應，一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應，化學反應包括分解反應和化合反應，還包含其他反應類型，模型描述與事實相符，故C正確；D.原子由原子核和電子構成，原子核由質子和中子構成，模型描述與事實不相符，故D錯誤。故選：D。3．某同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。下列敘述不正確的是A．裝置必須氣密性良好B．也可用炭粉代替白磷C．須裝置冷卻后再打開止水夾D．最終量筒內液面降到約26刻度處【答案】B【詳解】A、實驗前要檢查裝置的氣密性，確保裝置氣密性良好，防止裝置漏氣，造成實驗誤差，故A不符合題意；B、炭粉燃燒生成氣體二氧化碳，使裝置內氣壓沒有變化，導致水不能進入試管，不能測定空氣中氧氣的含量，故B符合題意；C、白磷熄滅須裝置冷卻后再打開止水夾，防止試管內剩余氣體在熱的狀態下膨脹，產生實驗誤差，故C不符合題意；D、最終量筒內液面降到約，故D不符合題意。故選B。4．從下圖獲取的信息中錯誤的是A．空氣是一種混合物 B．氧氣由氧分子構成C．氮氣沸點比氧氣高 D．該過程為物理變化【答案】C【詳解】A、由圖示可知，空氣中含有氮氣和氧氣，屬于混合物，故A正確；B、氧氣由氧分子構成，故B正確；C、氮氣沸點比氧氣低，升溫氮氣先蒸發出來，故C不正確；D、由圖示可知，過程只是分子間隔發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D正確。故選C。5．某興趣小組在開展“測量空氣中氧氣的體積分數”的探究實驗，分別將壓強傳感器和數字傳感器與實驗裝置相連，精確地記錄了集氣瓶內壓強變化和氧氣的體積分數隨時間變化的曲線。下列說法錯誤的是A．該條件下，不能用木炭代替紅磷完成該實驗B．實驗數據表明紅磷燃燒將瓶內氧氣完全耗盡了C．實驗剛開始時，壓強突然增大的原因是紅磷燃燒放熱，氣體膨脹D．瓶內壓強最終變小的原因是紅磷燃燒消耗了瓶內氧氣，氣體減少【答案】B【詳解】A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，化學反應前后，壓強變化不大，無法測定空氣中氧氣含量，故該條件下，不能用木炭代替紅磷完成該實驗，不符合題意；B、由圖可知，紅磷熄滅后，氧氣體積分數約為8.6%，說明紅磷燃燒不能將瓶內氧氣耗盡，符合題意；C、實驗剛開始時，壓強突然增大的原因是紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，壓強增大，不符合題意；D、瓶內壓強最終變小的原因是紅磷燃燒消耗了瓶內氧氣，氣體減少、壓強減小，不符合題意。故選B。6．物質的性質決定物質的用途。下列物質的用途中，利用其化學性質的是：①甲烷用作燃料

②氫氣用于填充探空氣球

③氧氣用于氣焊

④干冰用作制冷劑A．①② B．①③ C．③④ D．①②③【答案】B【詳解】①甲烷用作燃料，是利用了甲烷的可燃性，屬于化學性質；②氫氣用于填充探空氣球，是利用了氫氣的密度小，屬于物理性質；③氧氣具有氧化性，能支持燃燒，可以用于氣焊，利用的是氧氣的化學性質，屬于化學性質；④干冰用作制冷劑，是利用了干冰易升華吸熱的性質，屬于物理性質；由以上分析可知，①③正確。故選：B。7．下列實驗操作中不正確的是A．聞氣體氣味 B．點燃酒精燈C．滴加液體 D．檢查氣密性【答案】B【詳解】A.聞氣體氣味時，不能直接聞，要用手輕輕扇動，使極少量的氣體飄入鼻孔，該選項操作正確；B.不能用燃著的酒精燈點燃另一種酒精燈，該選項操作不正確；C.用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管要垂直懸空，該選項操作正確；D.檢查裝置氣密性時，先把導管放入水中，再用手緊握試管，若觀察到有氣泡產生，說明裝置氣密性良好，該選項操作正確，故選B。8．科學家用濾紙和二氧化鈦（TiO2）制得納米紙，在納米紙上鋪一層萘胺（C10H9N）又制得一種試紙，這種試紙可用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低。下列說法正確的是A．這種試紙是一種新型化合物 B．萘胺是由碳原子、氫原子和氮原子構成的C．二氧化鈦中鈦元素的化合價為+4 D．萘胺中碳、氫、氮三種元素的質量比為10：9：1【答案】C【詳解】A.試紙中含有多種物質，屬于混合物，該選項說法不正確；B.萘胺（C10H9N）是由萘胺分子構成的，萘胺分子是由碳原子、氫原子和氮原子構成的，該選項說法不正確；C.二氧化鈦中氧元素的化合價為-2價，設鈦元素的化合價為x，根據“化合物中各元素的化合價代數和為0”可知，x+（-2）×2=0，解得x=+4，該選項說法正確；D.萘胺（C10H9N）中碳、氫、氮三種元素的質量比為（12×10）：（1×9）：14=120：9：14，該選項說法不正確，故選C。9．一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示，下列說法正確的是A．x的值為22 B．CO2是該反應的反應物C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素的質量比為3：1【答案】D【詳解】由圖中數據分析可知，氧氣的質量減少了20g-8g=12g，W質量減少了8g，所以是反應物，參加反應氧氣的質量為12g，參加反應的W的質量為8g，且反應物的總質量是8g+(20g-8g)=20g，而水的質量增加，且增加值是10g-1g=9g，生成水的質量為9g，依據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質量是20g-9g=11g；此反應的表達式可表示為W+O2→CO2+H2O。A、由質量守恒定律，X的數值為12g+8g﹣9g＝11g，故A不正確；B、由上可知，二氧化碳是生成物，故B不正確；C.、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：，二氧化碳中氧元素的質量：，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量20g-8g=12g，所以可判斷W中含有氧元素，故W由碳、氫、氧三種元素組成，故C不正確；D、W中碳元素質量即為生成二氧化碳中碳元素的質量：，W中氫元素質量即為生成水中氫元素的質量：，碳、氫元素的質量比為3g:1g=3:1，該選項說法正確。故選：D。10．下列說法不正確的是A．物質的性質決定著物質的用途，但不是唯一因素B．液體物質沸騰時的溫度叫做沸點，液體的沸點是隨著大氣壓強的變化而變化的C．化學反應發生的同時都伴隨著變色、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發光等D．醫療急救時需要用到純氧【答案】C【詳解】A.物質的性質決定著物質的用途，但不是唯一因素，還要考慮價格、是否容易得到等，此選項正確；B.液體物質沸騰時的溫度叫做沸點，液體的沸點隨著大氣壓強的升高而升高，隨大氣壓的降低而降低，此選項正確；C.化學反應發生的同時常常伴隨著變色、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發光等，此選項錯誤；D.氧氣能供給呼吸，醫療急救時需要用到純氧，此選項正確。故選C。11．下列推理不正確的是①燃燒過程中伴隨著發光發熱，所以有發光發熱現象的變化一定是燃燒②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③物理變化沒有新物質生成，所以沒有新物質生成的變化一定是物理變化④分子可以構成物質，所以物質一定是由分子構成的⑤單質只含一種元素，所以含一種元素的物質一定是單質A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．③⑤ D．①③④【答案】B【詳解】①燃燒伴有發光、放熱現象，但有發光、放熱現象不一定是燃燒，如燈泡發光、放熱，故選項推理錯誤；②氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故選項推理錯誤；③物理變化沒有新物質生成，所以沒有新物質生成的變化一定是物理變化，故選項推理正確；④分子可以構成物質，物質不一定是由分子構成的，也可能是由離子或原子構成，故選項推理錯誤；⑤單質是由同種元素組成的純凈物，單質是由同種元素組成，但含一種元素的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項推理錯誤。故①②④⑤推理錯誤。故選：B。12．某氣體既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集，該氣體具備的性質是A．易溶于水且比空氣的密度小 B．難溶于水且比空氣的密度大C．易溶于水且比空氣的密度大 D．難溶于水且比空氣的密度小【答案】B【詳解】A、易溶于水且比空氣的密度小，只能用向下排空氣法收集，不符合題意；B、難溶于水且比空氣的密度大，既能用排水法收集，又能用向上排空氣法收集；符合題意；C、易溶于水且比空氣的密度大，只能用向上排空氣法收集，不符合題意；D、難溶于水且比空氣的密度小，既能用排水法收集，又能用向下排空氣法收集；不符合題意。綜上所述：選擇B。13．已知氫原子的相對原子質量約為1，則根據圖示，A原子的相對原子質量約為A．12 B．16 C．5 D．10【答案】B【詳解】1個氫原子的質量為1個碳原子質量的1/12，則A原子的質量=與1個碳原子+4個氫原子質量相等，則A原子的相對原子質量為12+4=16；故選B。14．已知甲原子與乙原子的質量比為a∶b，而乙原子與碳12原子的質量比為c∶d，則甲原子的相對原子質量為()A． B． C． D．【答案】A【分析】相對原子質量是某原子的一個原子質量與一個碳12原子質量的1/12的比值。相對原子質量計算的標準一樣，所以原子的質量比等于相對原子質量之比。【詳解】碳12原子的相對原子質量為12，由乙原子與碳12原子的質量比為c：d，可知乙原子的相對原子質量為，又知甲原子與乙原子的質量比為a：b，則甲原子的相對原子質量為。故選A。15．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質中，與等質量氧元素相結合的鐵元素的質量比為A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4【答案】B【詳解】FeO、、中所含有氧元素質量相等，即與等質量氧元素相結合的鐵元素的質量比為：，故選B。二、填空題16．掌握化學實驗中常用儀器的特征和用途，有利于開展化學學習和研究。(1)請從以上常見儀器中，選擇適當的字母序號填空。①做鎂條燃燒實驗時用來夾持鎂條的儀器是：____；②加熱時需要墊上石棉網的儀器是____。(2)家庭小實驗通常利用生活中常見的物品做一些實驗儀器的替代品，你認為醫用注射器可以代替上述儀器中的_________(填一種儀器名稱)。(3)高明同學要量取48.6mL的水，如果該同學采用仰視的方法量取，他所取出的水比48.6mL____(填“多”或“少”)。(4)取用一定量液體試劑，需使用的儀器是_________________(填序號)。【答案】(1)

A

D(2)膠頭滴管##量筒(3)多(4)BH【解析】（1）①做鎂條燃燒實驗時用來夾持鎂條的儀器是坩堝鉗，故選A；②不能直接給燒杯加熱，要墊上石棉網，故選D。（2）通過醫用注射器可以向容器內滴加液體，所以醫用注射器可代替上述儀器中的膠頭滴管或量筒。（3）高明同學要量取48.6mL的水，采用仰視的方法量取，仰視讀數偏小，實際量取的液體體積偏多，故他所取出的水比48.6mL多。（4）取用一定量液體試劑，需使用的儀器是量筒和滴管，故選BH。17．化學是一門以實驗為基礎的自然科學。某化學小組利用下圖儀器和裝置探究氣體的制取方法和性質。(1)寫出圖B中標有序號的儀器名稱：①___________②___________。(2)實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的文字表達式為___________。選擇裝置時，若要控制液體滴加速率，獲得平穩氣流，應選擇的發生裝置是___________（填裝置編號，從裝置AF中選擇，下同）；若收集一瓶比較干燥的氧氣，最好選用的收集裝置是___________，用該裝置收集氧氣時，檢驗氣體是否收集滿的方法（包括操作、現象、結論三方面）___________。(3)實驗時的主要操作步驟有：a、向錐形瓶中加入二氧化錳

b、收集氣體

c、組裝儀器

d、向分液漏斗中加入過氧化氫溶液

e、檢查裝置的氣密性。以上步驟正確的操作順序是___________（填字母序號）。(4)若選擇G裝置用排空氣法收集氧氣時，氣體從___________（填m或n）端通入。(5)甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷。制取甲烷的發生裝置應選擇___________（填裝置編號，從裝置A-F中選擇，下同），收集裝置應選擇___________。(6)小紅用收集的氧氣探究氧氣與木炭的反應，她將木炭加熱至燃燒，然后插入盛有氧氣的集氣瓶中，反應的文字表達式為___________。待燃燒停止后，向集氣瓶中加入澄清石灰水并振蕩，觀察到澄清的石灰水___________。請從微觀角度解釋木炭、石蠟等可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因___________。【答案】(1)

分液漏斗

錐形瓶(2)

B

E

將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明已經收集滿（合理即可）(3)ceadb(4)m(5)

C

D（F、D或F、DF都對）(6)

變渾濁

單位體積的空間里氧分子的數目越多，反應就越劇烈【解析】(1)①有活塞，是分液漏斗，②是常用于反應的裝置錐形瓶(2)過氧化氫在二氧化錳的催化條件下生成水和氧氣，文字表達式為；通過分液漏斗的活塞，可以控制反應速率，裝置選擇B；收集氧氣有排水法和向上排空氣法，排水法會引入水分,選擇E；檢驗氧氣是否集滿的操作是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明已經收集滿(3)實驗時的主要順序：組裝儀器，檢查裝置氣密性，加入固體藥品，再加入液體藥品，收集氣體,即：ceadb。(4)因為氧氣密度比空氣大，在空氣中會下沉，故用萬能瓶收集時需長進短出，即m端進入。(5)制取甲烷的反應物狀態為固態，反應條件為加熱，選固固加熱型C；甲烷密度比空氣小，且不溶于水，可選排水法和向下排空氣法，即DF。(6)碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，文字表達式為：；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；氧氣中氧氣的濃度比空氣中氧氣的濃度大，反應更劇烈，從微觀角度看是：單位體積的空間里氧分子的數目越多，反應就越劇烈。18．某些元素的相關信息如下圖所示，請認真分析并回答問題。(1)原子序數為7的元素位于元素周期表中第___________周期，它屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素；(2)在化學反應中，原子序數為13的元素的原子容易___________（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是___________；(3)根據上表中原子結構示意圖分析，氧元素與___________（填元素符號）的化學性質相似。【答案】(1)

2##二

非金屬(2)

失

Al3+(3)S【解析】(1)7號元素N，原子核外有兩個電子層，則在元素周期表中位于第2周期；7號元素氮，有“氣”字頭，則為非金屬元素；(2)13號元素Al最外層電子數3，在化學反應中易失去3個電子，形成Al3+；(3)根據圖示信息可知8號元素O、16號元素S最外層電子數都為6，則化學性質相似。19．小明同學從資江中取出渾濁水樣進行實驗。(1)將水樣靜置，用如圖裝置進行過濾，下列操作規范的是______（填序號）。a．用玻璃棒引流b．濾紙邊緣高出漏斗邊緣c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁d．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(2)向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去雜質和臭味。(3)在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于______（填“硬水”或“軟水”）。(4)生活中常用______的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用。【答案】(1)ac(2)吸附(3)硬水(4)煮沸【解析】（1）a．過濾時應用玻璃棒引流，以引導液體的流動，該選項操作規范；b．濾紙邊緣不能高出漏斗邊緣，應該低于漏斗邊緣，該選項操作不規范；c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗內壁，以加快過濾速率，該選項操作規范；d．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，會將濾紙攪破，影響過濾效果，該選項操作不規范。故填：ac。（2）活動炭能吸附水中的色素和異味，向過濾后所得水樣中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去雜質和臭味；（3）通常用肥皂水來區分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，在處理后的水樣中加入一定量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于硬水；（4）天然水加熱煮沸時，水中的可溶性鈣鎂化合物轉化為沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸或加熱煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒殺菌的作用。20．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：(1)元素的種類由________決定；(2)地殼中含量最多的元素與地殼中含量最多金屬元素形成化合物的化學式：___；(3)上表中同一周期元素原子從左到右，最外層的電子數的變化規律是________（任寫一條），非金屬活動性_______（選填增強，減弱）；(4)每一豎列（族），從上到下，原子半徑______（選填增大，減小），失電子能力（選填增強，減弱，下同）___，金屬活動性_______，所以，鉀比鈉______（選填活潑，不活潑）。【答案】(1)質子數（或核電荷數）(2)Al2O3(3)

從左到右由1到8遞增

增強(4)

增大

增強

增強

活潑【解析】（1）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數）；（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，化合物中氧元素的化合價為-2價，鋁元素的化合價為+3價，依據化合物中正負化合價代數和為0，可知：鋁、氧元素組成的化合物的化學式為Al2O3；（3）每一周期元素原子序數的變化規律是從左到右由1到8遞增；同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強（稀有氣體除外），非金屬活動性增強，（4）同族元素中，最外層電子數相同的原子，原子的半徑隨電子層數的增加而增大；原子的最外層電子數相同時，電子層數越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小，失電子能力增強，金屬活動性增強，則鉀比鈉活潑。三、實驗題21．下圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖。請回答下列問題：(1)寫出A裝置中發生反應的化學方程式______。(2)將A、B裝置連接，觀察到的現象是______，產生此現象的原因是（用化學方程式解釋）______。(3)將A、C裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應，該反應的化學方程式為：______。用E裝置收集滿一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現象是______，這些現象說明二氧化碳具有的物理性質______，化學性質______。(4)干燥二氧化碳時，可將E裝置中裝入______，將A裝置的導管a與E裝置的導管______（選填“b”或“c”）相連接。【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)

溶液由紫色變為紅色

CO2+H2O=H2CO3(3)

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O

蠟燭由下到上依次熄滅

二氧化碳的密度大于空氣密度

二氧化碳不燃燒也不支持燃燒(4)

濃硫酸

c【解析】（1）稀鹽酸與大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）A、B裝置連接，即把二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳與石蕊溶液中的水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅，所以將A、B裝置連接，觀察到的現象是溶液由紫色變為紅色；化學方程式CO2+H2O=H2CO3；（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；由于二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，所以將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現象是：蠟燭由下到上依次熄滅。這些現象說明二氧化碳具有的物理性質二氧化碳的密度大于空氣密度，化學性質二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。（4）濃硫酸具有吸水性且不與二氧化碳反應，所以干燥二氧化碳時，可將E裝置中裝入濃硫酸，二氧化碳必須通過濃硫酸才能干燥，所以A裝置的導管a與E裝置的導管c相連接。22．甲、乙、丙三個探究實驗同學們都很熟悉，請回答問題：(1)三個探究實驗共同用到的反應原理是（用化學方程式表示）：______________。(2)甲為探究可燃物燃燒條件的實驗，通過銅片上出現的現象可以得出：可燃物燃燒的條件之一是______________，該實驗所用的探究方法為______________。(3)乙為探究空氣中氧氣含量實驗。若止水夾沒有夾緊膠管，會導致測得的空氣中氧氣含量結果____________（“偏低”或“偏高”或“無法確定”）(4)丙為探究質量守恒定律的實驗，實驗中觀察到氣球的變化情況為______________。反應前后稱量，天平平衡的微觀原因是在化學反應中，反應前后______________都不變。【答案】(1)(2)

與氧氣接觸

對比實驗(3)偏高(4)

先膨脹后變小

原子的種類、數目、質量【解析】（1）三個實驗共同點都是需要用到磷的燃燒，磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，其化學方程式為：；（2）銅片上的白磷與空氣接觸燃燒，熱水中的白磷與空氣不接觸不燃燒，通過燒杯內和銅片上的實驗現象差異知道燃燒需要與氧氣接觸，該實驗所用的探究方法為對比實驗；（3）止水夾沒有夾緊膠管，磷燃燒劇烈放熱，瓶內氣體受熱膨脹，氣體從未關閉的止水夾膨脹出去，燃燒結束后冷卻，因氣壓差進入集氣瓶內水體積要補充逸出空氣的體積，大于五分之一，使得測試結果偏高；（4）紅磷燃燒放熱，錐形瓶中空氣膨脹，氣球鼓起，冷卻后，因為紅磷燃燒消耗了瓶中的氧氣，生成了P2O5固體，使錐形瓶內氣體體積減小，壓強變小，氣球變癟；反應前后原子的種類、數目、質量保持不變，故反應前后質量守恒。23．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：（1）配制溶液的正確操作順序是()A②⑤①④③

B②⑤④①③

C④②⑤①③（2）步驟②中用到的塑料儀器名稱是___________；實驗過程中玻璃棒的作用是___________；（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖所示，游碼標尺示數見圖，則稱取的NaCl質量為____；（4）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏右應_______；A增加適量氯化鈉固體

B減少適量氯化鈉固體

C調節平衡螺母（5）根據計算需要量取水的體積是___________163.8mL（水的密度為1g/mL）。量取水時，若仰視，則會導致配制溶液的溶質質量分數_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（6）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%；把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中。配好的試劑瓶上標簽內容為______________。【答案】

A

藥匙

加速氯化鈉的溶解

18.2g

A

等于

小于

小于

氯化鈉溶液，10%【分析】【詳解】（1）配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解，則正確操作順序是②⑤①④③，故選A。（2）步驟②是取用固體粉末，用到的塑料