第一節電離平衡第三章水溶液中的離子反應與平衡01預習作業(建議用時：15分鐘)

1．(1)在水溶液中能夠____________的電解質稱為強電解質，物質類別中______________________屬于強電解質。(2)在水溶液中______________的電解質稱為弱電解質，物質類別中__________屬于弱電解質。2．(1)弱電解質的電離過程是可逆的，其電離方程式用“”表示。例如：CH3COOH：______________________________。(2)在一定條件(如溫度和濃度)下，弱電解質____________的速率和__________________的速率相等時，電離過程達到電離平衡狀態。全部電離強酸、強堿和大部分鹽只是部分電離弱酸和弱堿電離成離子離子結合成分子離子濃度未電離的分子濃度之比溫度增大強1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)溶解度大的電解質一定是強電解質。(

)(2)弱電解質溶液中存在弱電解質分子。(

)(3)稀醋酸加水稀釋，促進CH3COOH電離，溶液酸性增強。(

)(4)弱電解質的濃度越大，其電離常數越小。(

)×√××2．下列物質分類組合正確的是(

)答案3．在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是(

)A．溶液顯電中性B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．溶液中CH3COOH和CH3COO－濃度相等解析 CH3COOH電離達到平衡時，未電離的電解質分子和其電離出的離子濃度恒定不變，C正確。解析答案4．下列關于電離常數的說法中正確的是(

)A．電離常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱B．電離常數與溫度無關C．不同濃度的醋酸，其電離常數不同D．多元弱酸各步電離常數相互關系為Ka1<Ka2<Ka3答案答案解析02

課時分層練(建議用時：40分鐘)[學習·理解]1．下列關于強、弱電解質的敘述中，錯誤的是(

)A．強電解質在水溶液中完全電離，不存在電離平衡B．溶液導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同D．強電解質在液態時，有的導電，有的不導電答案解析

強、弱電解質的分類標準是在水溶液中能否完全電離，A正確；溶液導電能力強弱與溶液中自由移動離子濃度及所帶電荷有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，則其導電能力越強。當強電解質的濃度很小時，其導電能力也可能會弱于弱電解質，B錯誤；弱電解質溶液改變溫度和濃度時電離平衡移動，離子濃度和導電能力改變，C正確。解析2．用我們日常生活中的食用白醋(醋酸濃度約為1mol·L－1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是(

)A．白醋中滴入紫色石蕊試液呈紅色B．白醋中存在分子C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．經檢驗白醋中c(H＋)約為0.01mol·L－1答案解析

白醋中滴入紫色石蕊試液呈紅色，說明白醋呈酸性，不能說明醋酸部分電離，A錯誤；沒有明確指出白醋中存在的分子是醋酸分子還是水分子，所以不能說明醋酸部分電離，B錯誤；蛋殼浸泡在白醋中有氣體生成，說明醋酸酸性強于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，C錯誤；白醋中c(H＋)約為0.01mol·L－1，小于1mol·L－1說明醋酸部分電離，醋酸為弱電解質，D正確。解析[重難點撥]

(1)電解質的強弱與其溶液的導電能力沒有必然聯系。電解質溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶電荷數有關，強電解質溶液的導電能力不一定強于弱電解質。(2)電解質的強弱與其溶解度無關。某些難溶鹽，雖然溶解度小，但其溶于水的部分完全電離，仍屬于強電解質，如BaSO4。(3)電解質的強弱與化學鍵沒有必然聯系。一般強電解質含有離子鍵或強極性共價鍵，但含強極性共價鍵的化合物不一定是強電解質，如HF是弱電解質。解析3．下列各組物質中都是強電解質的是(

)A．HF、HCl、BaSO4B．NH4F、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2答案答案解析解析5．在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是(

)A．加熱B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液答案答案解析[應用·實踐]7．欲使H2S水溶液中的H2S的電離程度增大，且c(H＋)減少，可采取的措施是(

)A．加熱 B．加蒸餾水C．加少量的NaHS固體 D．加少量的CuCl2固體解析

加熱能促進H2S的電離但c(H＋)會增大；加水稀釋能使H2S的電離程度增大，n(H＋)增多，但由于溶液的體積增大，使得c(H＋)減少；加入NaHS固體產生的HS－抑制H2S的電離；加入CuCl2固體產生的Cu2＋結合H2S二級電離出的S2－生成難溶于強酸的CuS沉淀，使得H2S的電離程度增大，但c(H＋)也增大。解析答案答案解析9．常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各粒子的分布分數(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的比值)與pH的關系如圖所示，已知：pH＝－lgc(H＋)。下列說法正確的是(

)答案解析[