第一章物質及其變化復習一．物理變化和化學變化的判別1．（2023秋?北侖區期末）下列描述中屬于物理變化的是（填序號，下同）；屬于化學變化的是；屬于物理性質的是。①汽油是易燃物品；②蠟燭燃燒；③氧氣是無色無味氣體；④冰塊融化；⑤鐵能生銹；⑥酒精易揮發。2．（2023秋?余杭區期末）9月23日晚，第十九屆亞洲運動會在浙江省杭州市正式開幕，本屆亞運會開幕式展現了中國對綠色低碳環保理念的重視，引起了海內外廣泛關注，“綠色亞運”閃耀全球。（1）杭州亞運會主火炬以零碳甲醇作為燃料。甲醇能作為燃料是因為甲醇能燃燒，該性質是甲醇的（填“物理”或“化學”）性質。（2）零碳甲醇是利用工業尾氣的二氧化碳和焦爐氣中的氫氣在一定條件下合成的。這個過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。3．（2023秋?慈溪市期中）下列現象中屬于物理變化的是；屬于化學變化的是（填序號）。①潮濕的衣服經太陽曬后，變干了；②銅在潮濕的空氣中生成銅綠；③紙張燃燒；④瓷碗破碎；⑤鐵生銹；⑥石蠟熔化。二．物理性質與化學性質的差別及應用（共4小題）4．（2023秋?義烏市校級月考）下列物質的變化或性質中，屬于物理變化的是，屬于化學性質的是。①食鹽是白色晶體②氨氣有刺激性氣味③酒精揮發④濃硫酸有腐蝕性⑤堿石灰能吸收CO2⑥鐵絲生銹⑦銅能導電⑧蔗糖在水中溶解5．（2023秋?海曙區期中）三氧化二鐵為一種低級顏料，用于油漆、橡膠、塑料、建筑等的著色，在涂料工業中用作防銹顏料。還可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。三氧化二鐵有關描述：①可進行煉鐵；②呈現紅褐色；③熔點為1565℃；④難溶于水；⑤不與水反應。上述有關描述中屬于三氧化二鐵物理性質的（填序號，下同）；屬于三氧化二鐵化學性質的是。6．（2023秋?南潯區期末）有一鐵塊，它的質量為0.25kg，它在高溫下熔化成鐵水后，質量將（選填“變小”、“不變”、“變大”）。關于鐵的信息如下：①在常溫下是固體；②在常溫下呈銀白色；③在潮濕的空氣中易生銹；④會導電。以上信息屬于鐵的物理性質的是。（填序號）7．（2023秋?余姚市期中）有一塊鐵，它的質量為0.25kg，合g，它在高溫下熔化成鐵水后，質量將（選填“變小”、“不變”或“變大”）。鐵在常溫下：①是固體②呈銀白色③在潮濕的空氣中易生銹，以上信息屬于鐵的物理性質的是（選填序號，下同），屬于鐵的化學性質的是。三．酸堿指示劑及其性質（共1小題）8．（2022秋?東陽市期中）小科分別向不同試劑中滴加自制紫甘藍汁，記錄實驗現象如表。請回答：現象/試劑/操作稀鹽酸氫氧化鈉溶液蒸餾水白醋小蘇打溶液滴加2滴紫甘藍汁紅色綠色紫色紅色綠色（1）小蘇打溶液呈（選填“酸性”“中性”或“堿性”）。（2）“向蒸餾水中滴加紫甘藍汁”起作用。（3）若用pH試紙測定上述部分溶液的酸堿度，具體操作方法是。9．（2021?諸暨市校級模擬）某校同學開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：（1）把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現象如表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色草木灰水加入紫薯汁后和石灰水一樣變綠色，說明其溶液屬于（填“酸性”、“中性”或“堿性”）溶液。（2）圖2是三位同學分別測定某溶液酸堿度的操作示意圖，其中正確的是（填“A”、“B”或“C”，下同），可能導致被測溶液的pH數值發生改變的錯誤操作是。10．（2023秋?嵊州市期中）小剛利用自己掌握的知識探究碳酸鉀溶液的酸堿性。【猜想與假設】猜想一：可能是中性的；猜想二：可能是堿性的；猜想三：可能是酸性的。【設計與實驗】小剛進行了如下實驗：實驗一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變為藍色。實驗二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變為紅色。實驗三：測定了碳酸鉀溶液的pH，具體操作方法是（1），測得pH＝12?！窘Y論】以上實驗證明碳酸鉀溶液呈（2）性，說明鹽類物質的水溶液不一定顯中性。四．酸的化學性質（共1小題）11．（2023秋?上虞區期中）中和反應是一類重要的化學反應，化學興趣小組做了如圖實驗。觀察到試管①③中共同的明顯現象是，試管②中沒有明顯現象?！咎岢鰡栴}】試管②中沒有明顯現象，是否發生了反應？【實驗探究】化學興趣小組取少量實驗后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到了（填寫現象），證明了反應后溶液中不含有氫氧化鈉。為進一步探究試管②反應后溶液中溶質是否含有稀鹽酸，還可以向試管b中加入下列物質中的（填字母）。A.ZnB.Fe（OH）3C.FeCl3D.AgNO3五．中和反應及其應用（共5小題）12．（2022秋?西湖區校級期末）氫氧化鈉與稀硫酸反應是否放出熱量？三位同學為探究此問題按如圖進行了實驗：（1）甲同學按圖實驗：在燒杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入適量的氫氧化鈉固體，觀察到溫度計示數變大，于是得到“反應放出熱量”的結論。你認為是否正確并說明理由；（2）乙同學用乙圖實驗，可以根據現象證明該反應放出熱量。（3）丙同學是將稀硫酸不斷的滴入氫氧化鈉溶液中，并用數字化儀器測量的數據。由圖可知，當反應進行到20s時溶液中的溶質是。13．（2022秋?新昌縣期末）小明對氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應后溶液中溶質的成分進行了探究（如圖）。（1）證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應的證據是。（2）探究過程如下：[建立猜想]猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH[進行實驗]為了驗證猜想二，小明選用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末溶液中有H2SO4，猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確①表格空白處的實驗現象是：。②對方案二的結論進行評價：。[表達交流]（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替。也能得到同樣的實驗結論。還可以選擇的試劑有。A.MgBCuOC.NaClD.Na2CO314．（2023秋?濱江區校級期中）某研究性學習小組對酸堿之間的反應進行探究?！緦嶒炓弧孔C明酸和堿發生了反應。稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現象，小李同學按如圖1所示，首先向盛有適量NaOH溶液的試管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接著向試管中逐滴加入稀鹽酸，當觀察到現象時，證明了鹽酸和NaOH溶液發生化學反應?！緦嶒灦孔C明酸堿反應有水生成。小楊取變色硅膠（吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，常溫下為無色液體）和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗。（1）實驗①、②的實驗目的是；（2）能證明酸和堿反應有水生成的現象是。15．（2023秋?越城區月考）將體積為V1，質量分數為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中（如圖甲），測量并記錄溶液的pH變化（如圖乙）和溫度變化（如圖丙）。（1）圖乙中V1＝0時，圖甲中燒杯內溶液的顏色顯色。（2）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是。A.進行該實驗時環境溫度為22℃B.該實驗中的反應放出熱量C.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應D.溶液由堿性轉變為中性，再轉變為酸性且酸性不斷減弱（3）如果實驗中所用NaOH溶液中混有少量碳酸鈉，可加入適量的溶液充分反應后過濾。16．（2021秋?鄞州區校級期中）學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生探究興趣。（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是。（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有20g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出反應后溶液的溫度隨加入稀硫酸質量的變化如圖所示：①由圖知，B點表示的含義是；②根據圖中數據，求所用稀硫酸的溶質質量分數。17．（2023秋?慈溪市校級期中）向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙。已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性?；卮饐栴}：（1）由圖乙可以推知：甲反應后的溶液中溶質是（填化學式）。（2）c點對應的溶液中的溶質是（填化學式）。（3）欲將甲反應后的溶液調節至中性，在沒有指示劑的情況下，應加入的物質是（填序號）。A．CaOB．Ca（OH）2C．CaCO3。六．氫氧化鈉變質問題知識重點知識重點模塊一知識掌握知識點一、變質原因氫氧化鈉暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳而變質，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氫氧化鈉暴露在空氣中一段時間后，剩余物的可能組成有：（1）全部是NaOH（一點都沒變質）；（2）全部是Na2CO3（全部變質）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質）。知識點二、檢驗剩余物成分的方法第一種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，如果沒有氣泡產生，說明沒有碳酸鈉，（因為有碳酸鈉會發生如下反應：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會產生氣泡）第二種可能性的檢驗方法：檢驗剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因為碳酸鈉呈堿性。反應的化學方程是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），充分反應后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。第三種可能性的檢驗方法：上一種檢驗方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。知識點三、檢驗是否有碳酸鈉有三種不同的方法（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀產生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化鈣有沉淀產生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl知識點四、氫氧化鈣的變質證明Ca(OH)2變質的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2部分變質的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）證明Ca(OH)2變質：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑證明CaO部分變質的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑18.（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質”實驗時，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液中有白色沉淀產生。白色沉淀是怎么產生的呢？（1）小陳認為是NaOH溶液變質導致的，氫氧化鈉溶液容易變質的原因是。（用化學方程式表示）。（2）小科認為是氫氧化鈣溶解度小導致的。為了驗證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，取上層清液，向其中通入氣體，觀察到產生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。19.（2023?龍灣區二模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小龍取少量樣品進行如下實驗。（1）操作1的名稱是：。（2）本實驗中加入過量氯化鋇的目的是：。（3）小龍根據實驗現象得出樣品未全部變質，他依據的實驗現象及理由是：。20.（2023?天臺縣一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質生成Na2SO4。向20g可能被氧化的樣品中，加入質量分數為10%的稀硫酸至恰好不再產生氣泡（假設氣體全部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）Na2SO3中S的化合價為。（2）若用10g質量分數為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，則所需水的質量為g。（3）求恰好反應時溶液中溶質的質量。21.（2021秋?江干區校級期中）某學?；瘜W興趣小組同學在實驗室發現一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質以及變質程度產生了興趣．同學們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究．【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3【討論交流】NaOH可能變質的原因是（用化學方程式表示）【實驗探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想不成立．（2）進一步他探究過程如下：根據上述探究過程回答：①加入過量BaCl2溶液的作用是；②不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因是