人教新版九年級下冊《第十一單元鹽化肥(關鍵能力提升)》2023年單元測試卷一、選擇題1．我們學習過以下常見的酸、堿、鹽、單質、氧化物：HCl、Fe、Ca（OH）2、CuO、Na2CO3．那么這五種物質能兩兩相互發生化學反應的共有（）A．4組 B．5組 C．6組 D．7組2．某校九年級（8）班教室里的一盆原先生長正常的茉莉花葉片變黃，顯出病態．同學們提出的下列猜想中不成立的是（）A．教室里二氧化碳含量過大 B．土壤的酸堿度不適宜 C．土壤中缺少氮肥 D．教室里缺少陽光照射3．某工廠擬選用下列物質處理含硫酸的廢水。物質NaClCaCO3Ca（OH）2NaOH市場參考價/元/kg）1.21.82.011.5如果要花最少的錢中和等量的廢水應選擇（）A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH4．下列物質與其對應的用途中，敘述錯誤的是（）A．食鹽﹣﹣用作調味品 B．小蘇打﹣﹣用作焙制糕點的發酵粉 C．純堿﹣﹣用于玻璃、洗滌劑的生產 D．碳酸鈣﹣﹣用于改良酸性土壤5．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵，古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．生石灰 D．燒堿6．粗鹽提純的實驗中，四次用到玻璃棒，下列關于玻璃棒的作用不正確的是（）A．加速粗鹽溶解 B．引流 C．攪拌，加快熱量散發 D．轉移固體7．下列實驗中觀察到的顏色錯誤的是（）A．在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，出現白色沉淀 B．將紫色石蕊溶液滴入硫酸溶液中，變紅色 C．在硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液，出現白色沉淀 D．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色絮狀沉淀8．下列離子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（）A．K+、、Na+、OH﹣ B．、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、 D．K+、OH﹣、、Cu2+9．下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（）A．硫酸和燒堿溶液 B．鋁和硫酸銅溶液 C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液10．下列圖象不能正確反映其對應操作的是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．等質量的Zn和Mg分別與足量等體積、等質量分數的稀硫酸反應 C．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 D．等質量不同形狀的CaCO3分別與足量等體積、等質量分數的稀鹽酸反應11．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩定性好．取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質量不再改變為止（）A．剩余固體為混合物 B．反應后生成CO2的質量為3.1g C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質量比為21：29 D．反應前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所需鹽酸質量相同12．下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．KNO3HClCaCl2 C．H2SO4FeCl3NaNO3 D．NaOHHNO3Na2CO313．下表選項中，除去物質中所含雜質的方法錯誤的是（）編號物質所含雜質除去物質中所含雜質的方法ANa2CO3CaCO3加入足量水、過濾、蒸發B銅粉鐵粉用磁鐵吸引C氯化鉀溶液氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀、過濾D氧化銅碳粉在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D14．通過一步化學反應實現如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化，表格中X、Y、Z對應的質能實現這種轉化的是（）選項XYZACOCO2CBCuOCu（OH）2Cu（NO3）2CHClBaCl2KClDNaOHNaNO3NaClA．A B．B C．C D．D15．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。其中A、B、C、D為不同類別的純凈物，A、C、D均含有同一種金屬元素，它們的相互關系如圖所示（圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）（）A．物質A可以是單質、氧化物、鹽、堿中的一種 B．物質B可以是酸或鹽 C．物質A轉化為D的反應可以是四種基本反應的一種 D．物質E可以是一種氧化物16．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質量為0～ag時，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質量至bg時，溶液中含兩種溶質 C．滴加碳酸鈉溶液質量至ag時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量小 D．滴加碳酸鈉溶液質量為a～cg時，溶液呈酸性二、填空題17．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，若甲和乙兩種物質能發生復分解反應，請把（1）﹣（4）（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀；（2）反應屬于中和反應；（3）生成物之一是燒堿；（4）甲是生石灰；（5）根據上面四個反應，你可總結出復分解反應的條件是：有、氣體或水生成．18．多角度看物質。有助于加深對物質的認識。CuSO4是一種常見的鹽，請回答：（1）CuSO4溶液顯酸性，其pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）CuSO4可以看成是中和反應產物。其對應的酸為（填化學式，下同）、堿為。（3）CuSO4溶液不能用鐵桶來盛放，這是因為（用化學方程式表示）：。三、實驗題19．實驗室有失去標簽的下列化肥：碳酸氫銨、氯化銨、磷礦粉、尿素。現要對這四種化肥進行檢驗，進行了如下實驗操作：①看顏色，打開瓶蓋聞氣味，各加入少量熟石灰研磨，聞氣味（1）步驟①鑒別出來的化肥是磷礦粉和（填名稱）。（2）由步驟②可以發現，在農業生產中，氮肥中的可與堿性物質一起施用。20．某興趣小組利用如圖甲所示數字化實驗可以形象地比較塊狀和粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率，反應發生后，錐形瓶內氣壓的變化曲線如圖乙所示。（1）曲線（填“X”或“Y”）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應。（2）點（填“A”“B”“C”或“D”）表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止。（3）兩個錐形瓶中都完全反應結束后，兩者產生的二氧化碳，（填字母）。A．粉末狀碳酸鈣多B．塊狀碳酸鈣多C．一樣多四、計算題21．往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出）（1）a→b段發生反應的化學方程式為。（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是。（3）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）五、解答題22．小婷和小彤在幫助老師整理藥品時，發現有四瓶失去標簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號成A、B、C實驗A+BB+CA+C現象無明顯現象有白色沉淀產生有氣體產生據此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液。回答下列問題：（1）小婷判斷出硫酸銅溶液的依據是。（2）C溶液中溶質的化學式是。（3）A與B反應的基本類型是。（4）B與C反應的化學方程式是。23．用所學知識解決實際問題：在實驗操作考試中，同學們用到HCl，CaCO3，NaOH，Ba（NO3）2等溶液。實驗結束時，老師指出，廢液一定要進行無害化處理①小明認為如果廢液呈酸性或堿性，會腐蝕管道、污染水源。他取廢液缸里的廢液于試管中，觀察到廢液呈白色渾濁狀態，此時廢液顯性。于是，小明向試管中加入稀鹽酸，直到pH＝7，同時觀察到沉淀逐漸溶解。小明覺得廢液經過如上處理后可以放心倒掉。這個實驗過程中可能發生了多個復分解反應（任寫一個）。②小亮認為，小明的方案不完善，因為小明對廢液中含有的Ba2+沒有處理，而Ba2+是重金屬離子，會造成更嚴重的污染。小亮采用了另外一種方案：他另取廢液缸里的廢液于試管中，向試管中加入，直至廢液pH＝7，且沉淀不再增加。他覺得廢液這樣處理后才可以倒掉。③老師肯定了小亮的方案，因為他考慮得更全面。小亮方案的優點在于：。六、工藝流程題24．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業流程．請按要求回答下列問題：（1）步驟①中發生的是變化（填“物理”或“化學”）．（2）寫出步驟③中發生反應的文字表達式．（3）上述化學反應中屬于化合反應的有個．（4）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是（填字母）．A．易溶于水B．有揮發性C．受熱易分解．

人教新版九年級下冊《第十一單元鹽化肥(關鍵能力提升)》2023年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．我們學習過以下常見的酸、堿、鹽、單質、氧化物：HCl、Fe、Ca（OH）2、CuO、Na2CO3．那么這五種物質能兩兩相互發生化學反應的共有（）A．4組 B．5組 C．6組 D．7組【分析】根據復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發生化學反應；在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；據此進行分析判斷．【解答】解：①HCl可與Fe發生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，與Ca（OH）2發生中和反應生成氯化鈣和水，與CuO反應生成氯化銅和水2CO8發生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；②Ca（OH）2、Na2CO3發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則有1組；則這五種物質能兩兩相互發生化學反應共有5組。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握復分解反應發生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．2．某校九年級（8）班教室里的一盆原先生長正常的茉莉花葉片變黃，顯出病態．同學們提出的下列猜想中不成立的是（）A．教室里二氧化碳含量過大 B．土壤的酸堿度不適宜 C．土壤中缺少氮肥 D．教室里缺少陽光照射【分析】利用對植物生長有影響的一些因素進行分析判斷即可．【解答】解：四個選項中土壤酸堿度不適宜、營養元素的缺乏，只有二氧化碳的含量過大不但不會影響植物的生長，有利于植物的生長。故選：A。【點評】此題是對植物生長因素情況的考查，是常規性生產生活實際考查題，屬基礎性知識考查題．3．某工廠擬選用下列物質處理含硫酸的廢水。物質NaClCaCO3Ca（OH）2NaOH市場參考價/元/kg）1.21.82.011.5如果要花最少的錢中和等量的廢水應選擇（）A．NaCl B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH【分析】根據反應的化學方程式，由反應時的質量關系，進行分析判斷。【解答】解：設硫酸中溶質的質量為98kg。A、NaCl不能與稀硫酸反應。B、H2SO4+CaCO5═CaSO4+CO2↑+H2O98100處理98Kg硫酸需要氫氧化鈣的花費為：1.8元/kg×100kg＝180元。C、H5SO4+Ca（OH）2═CaSO8+2H2O9874處理98Kg硫酸需要氫氧化鈣的花費為：5.0元/kg×74kg＝148元。D、H2SO4+2NaOH═Na2SO8+2H2O9880處理98Kg硫酸需要氫氧化鈉的花費為：11.4元/kg×80kg＝920元。即中和等量硫酸時，花費最低的是氫氧化鈣。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握中和反應的原理、利用化學方程式的簡單計算等是正確解答本題的關鍵。4．下列物質與其對應的用途中，敘述錯誤的是（）A．食鹽﹣﹣用作調味品 B．小蘇打﹣﹣用作焙制糕點的發酵粉 C．純堿﹣﹣用于玻璃、洗滌劑的生產 D．碳酸鈣﹣﹣用于改良酸性土壤【分析】物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可。【解答】解：A、食鹽具有咸味，故說法正確。B、小蘇打可用作焙制糕點的發酵粉。C、純堿可用于玻璃，故說法正確。D、熟石灰呈堿性可中和酸性的土壤，碳酸鈣不行。故選：D。【點評】本考點屬于結合課本知識的信息，體現了性質決定用途，用途反映性質的理念，要認真掌握，綜合應用。5．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內涵，古代染坊常用下列物質中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（）A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．生石灰 D．燒堿【分析】根據鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物進行分析判斷。【解答】解：A、熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，故選項錯誤。B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構成的化合物，故選項正確。C、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的化合物，故選項錯誤。D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿。故選：B。【點評】本題難度不大，考查物質類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征是正確解答本題的關鍵。6．粗鹽提純的實驗中，四次用到玻璃棒，下列關于玻璃棒的作用不正確的是（）A．加速粗鹽溶解 B．引流 C．攪拌，加快熱量散發 D．轉移固體【分析】粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）、轉移，其操作順序為溶解﹣過濾﹣蒸發﹣轉移，據此分析玻璃棒的作用，進行解答即可．【解答】解：在“粗鹽提純”的實驗中，操作步驟為溶解﹣過濾﹣蒸發﹣轉移、過濾、轉移操作中都要用到的玻璃儀器是玻璃棒，加快溶解；蒸發時玻璃棒的作用是攪拌，造成液滴飛濺。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握粗鹽提純的實驗步驟、所需儀器、注意事項等是正確解答本題的關鍵．7．下列實驗中觀察到的顏色錯誤的是（）A．在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，出現白色沉淀 B．將紫色石蕊溶液滴入硫酸溶液中，變紅色 C．在硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液，出現白色沉淀 D．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色絮狀沉淀【分析】A、根據鹽的化學性質，進行分析判斷。B、根據酸的化學性質，進行分析判斷。C、根據鹽的化學性質，進行分析判斷。D、根據堿的化學性質，進行分析判斷。【解答】解：A、在碳酸鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，會出現白色沉淀。B、硫酸溶液顯酸性，變紅色。C、在硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液，會出現白色沉淀。D、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握硝酸鉀的化學性質即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意物質顏色的變化。8．下列離子能在pH＝11的溶液中大量共存的是（）A．K+、、Na+、OH﹣ B．、K+、Cl﹣、Ca2+ C．H+、Ba2+、Cl﹣、 D．K+、OH﹣、、Cu2+【分析】pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可．【解答】解：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。解：A、四種離子間不能結合成沉淀，能在堿性溶液中大量共存。B、、Ca7+兩種離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能在堿性溶液中大量共存。C、Ba2+、兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，故選項錯誤。D、Cu2+、OH﹣兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存。故選：A。【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存．9．下列各組物質中，能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（）A．硫酸和燒堿溶液 B．鋁和硫酸銅溶液 C．氧化鐵固體和鹽酸 D．碳酸鉀溶液和氯化鈉溶液【分析】根據復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發生化學反應；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。結合反應前后溶液組成的改變，利用反應的化學方程式或質量守恒定律，對反應后所得溶液質量進行分析，判斷所得溶液的質量比反應前溶液的總質量的大小關系。【解答】解：A、燒堿為氫氧化鈉的俗稱，反應前后溶液質量不變。B、鋁的金屬活動性比銅強，反應的化學方程式為2Al+3CuSO7═Al2（SO4）2+3Cu，每54份質量的鋁可置換出192份質量的銅，故選項錯誤。C、氧化鐵固體能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液質量增加。D、碳酸鉀與氯化鈉互相交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題有一定難度，考查了物質間發生化學反應時溶液質量的變化，明確物質間的反應、溶解物質的質量與所析出物質的質量的差值是正確解題的關鍵。10．下列圖象不能正確反映其對應操作的是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．等質量的Zn和Mg分別與足量等體積、等質量分數的稀硫酸反應 C．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 D．等質量不同形狀的CaCO3分別與足量等體積、等質量分數的稀鹽酸反應【分析】A、根據硫酸銅與氫氧化鈉的反應分析；B、根據金屬與酸的反應分析；C、根據酸堿中和反應和溶液pH變化分析；D、根據接觸面積與反應速率的關系分析。【解答】解：A、沉淀從一開始就產生，硫酸銅反應完后，正確；B、鎂的活動性比鋅強，故鎂的反應速度快，正確；C、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，隨著稀鹽酸的加入，最后小于7；D、相同質量、等質量分數的稀鹽酸反應，但粉末狀的接觸面積大，正確。故選：C。【點評】該題為圖象題，這樣的題型往往每個選項考查不同的知識點，多數考查物質質量、質量分數、反應時間等的變化，在解題時對每個選項認真分析，找準考查的知識點，結合對應的知識遷移解答。11．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩定性好．取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質量不再改變為止（）A．剩余固體為混合物 B．反應后生成CO2的質量為3.1g C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質量比為21：29 D．反應前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所需鹽酸質量相同【分析】根據碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減少的質量是水和二氧化碳的質量，然后依據化學方程式進行計算．【解答】解：設樣品中含有碳酸氫鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y2NaHCO3Na8CO3+H2O+CO6↑固體減少的質量1681862xy＝＝x＝6.4gy＝2.7gA、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉，加熱到固體質量不再改變為止，所以剩余固體為碳酸鈉；B、反應后生成CO2的質量為2.5g，故B錯誤；C、原混合物中NaHCO3和Na2CO4質量比為：8.4g：5.6g＝21：4，故C錯誤；D、通過反應原理可知，反應前后鈉元素的質量不變，故D正確。故選：D。【點評】要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質質量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．12．下列各組物質在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（）A．NaClBaCl2Na2SO4 B．KNO3HClCaCl2 C．H2SO4FeCl3NaNO3 D．NaOHHNO3Na2CO3【分析】本題利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離成的離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就不能共存．本題還要注意能得到無色透明溶液，則應注意常見離子在水中的顏色．【解答】解：A、BaCl2和Na2SO8能反應生成硫酸鋇白色沉淀，故不能共存；B、KNO3HCl2相互之間結合成沉淀、氣體，即不能發生化學反應能共存且無色；C、這三種物質的離子間不能結合成沉淀、或水，但氯化鐵溶液是黃色的；D、NaOH和硝酸生成硝酸鈉和水6CO3和HNO3可以反應生成水與二氧化碳氣體，故不能共存，故選：B。【點評】通過本題可以看出物質溶于水可能得到帶顏色的溶液，在判斷能否共存的同時還要注意習題的要求．13．下表選項中，除去物質中所含雜質的方法錯誤的是（）編號物質所含雜質除去物質中所含雜質的方法ANa2CO3CaCO3加入足量水、過濾、蒸發B銅粉鐵粉用磁鐵吸引C氯化鉀溶液氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀、過濾D氧化銅碳粉在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、Na2CO3易溶于水，CaCO8難溶于水，可采取足量水溶解、蒸發的方法進行分離除雜。B、鐵粉能被磁鐵吸引，用磁鐵吸引能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確。C、氯化銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，不符合除雜原則。D、碳粉在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故選項所采取的方法正確。故選：C。【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．14．通過一步化學反應實現如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化，表格中X、Y、Z對應的質能實現這種轉化的是（）選項XYZACOCO2CBCuOCu（OH）2Cu（NO3）2CHClBaCl2KClDNaOHNaNO3NaClA．A B．B C．C D．D【分析】A、根據X（一氧化碳）不能直接轉化成Z（碳）來分析；B、根據X（氧化銅）不能直接轉化成Y（氫氧化銅）來分析；C、根據X、Y、Z三種物質能實現如圖所示的轉化來分析；D、根據Y（硝酸鈉）不能直接轉化成Z（氯化鈉）來分析。【解答】解：A、X（一氧化碳）不能直接轉化成Z（碳）。B、X（氧化銅）不能直接轉化成Y（氫氧化銅）。C、X（鹽酸）和氫氧化鋇反應能生成Y（氯化鋇），Y（氯化鋇）和碳酸鉀反應能生成Z（氯化鉀）。D、Y（硝酸鈉）不能直接轉化成Z（氯化鈉）。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。其中A、B、C、D為不同類別的純凈物，A、C、D均含有同一種金屬元素，它們的相互關系如圖所示（圖中“—”表示兩端的物質能發生化學反應，“→”表示物質間轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）（）A．物質A可以是單質、氧化物、鹽、堿中的一種 B．物質B可以是酸或鹽 C．物質A轉化為D的反應可以是四種基本反應的一種 D．物質E可以是一種氧化物【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，其中A、B、C、D為不同類別的純凈物，A、C、D均含有同一種金屬元素，則A、C、D可為單質、氧化物、鹽、堿中的一種，B和A、C均反應，則B為酸，據此分析。【解答】解：A.由以上分析知，A為Ca，C為Ca（OH）2或A為CaO，D為Ca（OH）2，C為CaCO3或A為CaCO3，D為CaO，C為Ca（OH）2或A為Ca（OH）7，CaCO3；C為CaO，B為HCl，因此物質A可以是單質、鹽、堿中的一種；B.由以上分析知，不能是鹽；C.由以上分析知，A為Ca，C為Ca（OH）2或A為CaO，D為Ca（OH）7，C為CaCO3或A為CaCO3，D為CaO，C為Ca（OH）4或A為Ca（OH）2，CaCO3；C為CaO，B為HCl，A轉化為D可以是化合反應，也可是復分解反應等；D.B為酸（如HCl），A、C可為氧化物、C為CaCO5），A、B生成E，B，則物質E為水，選項正確；故選：B。【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。16．現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質量為0～ag時，溶液中有三種離子 B．滴加碳酸鈉溶液質量至bg時，溶液中含兩種溶質 C．滴加碳酸鈉溶液質量至ag時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量小 D．滴加碳酸鈉溶液質量為a～cg時，溶液呈酸性【分析】根據0～ag時，碳酸鈉與鹽酸發生反應；a～cg時，碳酸鈉與氯化鈣發生反應進行分析。【解答】解：A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴加Na2CO7溶液，Na2CO3先與鹽酸反應生成NaCl和H3O和CO2，對應圖中滴加Na2CO7溶液質量0～ag段+、Cl﹣、Ca2+、Na+四種離子，錯；B、繼續滴加Na4CO3溶液，Na2CO4開始和CaCl2反應生成CaCO3沉淀和NaCl，對應圖中滴加Na2CO3溶液質量a～cg段2兩種溶質，正確；C、滴加Na6CO3溶液質量為ag時2轉變為NaCl和CaCl8，HCl和NaCl的化學計量數之比為1：1，CaCl7質量不變，比較HCl和NaCl的相對分子質量，錯。D、繼續滴加Na2CO3溶液，Na7CO3開始和CaCl2反應生成CaCO7沉淀和NaCl，對應圖中滴加Na2CO3溶液質量a～cg段7兩種溶質，溶液呈中性，錯。故選：B。【點評】本題難度較大，關鍵分析不同階段發生的化學反應，進而得出溶液中的溶質。二、填空題17．復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物，若甲和乙兩種物質能發生復分解反應，請把（1）﹣（4）（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓；（2）反應屬于中和反應NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）生成物之一是燒堿Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）甲是生石灰CaO+2HCl═CaCl2+H2O；（5）根據上面四個反應，你可總結出復分解反應的條件是：有沉淀、氣體或水生成．【分析】（1）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應有白色沉淀生成；（2）中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應，判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可；（3）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；（4）氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水；（5）根據復分解反應有氣體、沉淀或是水生成解答即可．【解答】解：（1）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸可以與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，其反應方程式為：HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl↓．故答案為：HCl+AgNO8＝HNO3+AgCl↓．（2）稀鹽酸和燒堿溶液反應生成氯化鈉和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水的反應，其反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應方程式為：Ca（OH）4+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．（4）氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，故填：CaO+2HCl═CaCl5+H2O；（5）復分解反應的條件是由沉淀、氣體或水生成．【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．18．多角度看物質。有助于加深對物質的認識。CuSO4是一種常見的鹽，請回答：（1）CuSO4溶液顯酸性，其pH＜7（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）CuSO4可以看成是中和反應產物。其對應的酸為H2SO4（填化學式，下同）、堿為Cu（OH）2。（3）CuSO4溶液不能用鐵桶來盛放，這是因為（用化學方程式表示）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）。【分析】（1）根據題意，CuSO4溶液顯酸性，進行分析解答。（2）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據此進行分析解答。（3）鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，進行分析解答。【解答】解：（1）CuSO4溶液顯酸性，當溶液的pH小于7時，則其pH＜2。（2）CuSO4可以看成是中和反應的產物，則其對應的酸為硫酸，其化學式分別是H2SO6、Cu（OH）2。（3）鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO5+Cu（合理即可）。故答案為：（1）＜；（2）H2SO4；Cu（OH）8；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）。【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、中和反應的特征等是正確解答本題的關鍵。三、實驗題19．實驗室有失去標簽的下列化肥：碳酸氫銨、氯化銨、磷礦粉、尿素。現要對這四種化肥進行檢驗，進行了如下實驗操作：①看顏色，打開瓶蓋聞氣味，各加入少量熟石灰研磨，聞氣味（1）步驟①鑒別出來的化肥是磷礦粉和碳酸氫銨（填名稱）。（2）由步驟②可以發現，在農業生產中，氮肥中的尿素可與堿性物質一起施用。【分析】（1）根據碳酸氫銨有刺激性氣味，磷礦粉是灰白色，進行分析；（2）根據尿素不和堿性物質反應進行分析。【解答】解：（1）因為碳酸氫銨有刺激性氣味，磷礦粉是灰白色，所以步驟①鑒別出來的化肥是磷礦粉和碳酸氫銨；（2）氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，在農業生產中。故答案為：（1）碳酸氫銨；（2）尿素。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。20．某興趣小組利用如圖甲所示數字化實驗可以形象地比較塊狀和粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率，反應發生后，錐形瓶內氣壓的變化曲線如圖乙所示。（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應。（2）點A（填“A”“B”“C”或“D”）表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止。（3）兩個錐形瓶中都完全反應結束后，兩者產生的二氧化碳，C（填字母）。A．粉末狀碳酸鈣多B．塊狀碳酸鈣多C．一樣多【分析】（1）根據對比分析A、B點可知，曲線X相同時間內氣壓大，進行分析解答。（2）根據氣壓不再增大，表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止，進行分析判斷。（3）根據最終曲線X、Y的氣壓相等，進行分析解答。【解答】解：（1）對比分析A、B點可知，說明相同時間內產生的氣體多，曲線X表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應，說明相同時間內產生的氣體少，則曲線Y表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應。（2）氣壓不再增大，表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止。（3）最終曲線X、Y的氣壓相等，兩者產生的二氧化碳一樣多。故答案為：（1）Y；（2）A；（3）C。【點評】本題難度不大，掌握鹽的化學性質、理解瓶內氣壓隨時間的變化圖是正確解答本題的關鍵。四、計算題21．往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖（假設生成的氣體全部逸出）（1）a→b段發生反應的化學方程式為Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑。（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性。（3）反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，精確到0.1%）【分析】（1）根據優先反應原理分析回答；（2）根據碳酸鈉溶液顯堿性分析；（3）根據元素守恒可計算出生成總的硝酸鈉的質量，根據與硝酸鈣反應的碳酸鈉計算出再計算出生成沉淀的質量，根據與硝酸反應的碳酸鈉的質量計算出生成二氧化碳的質量，結合質量守恒定律計算出所得溶液的質量，最后根據溶質質量分數的計算公式計算出所得溶液的溶質質量分數。【解答】解：（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，方程式是：Na2CO3+2HNO3＝2NaNO5+H2O+CO2↑；（2）由圖象可知，c→d段溶液的pH大于2的原因是：碳酸鈉溶液過量段溶液的。（3）設c點時生成硝酸鈉的質量為x則：Na2CO3﹣﹣﹣﹣4NaNO3106170150g×21.2%x解得：x＝51g；設生成碳酸鈣沉淀質量為yNa2CO3+Ca（NO4）3＝CaCO3↓+4NaNO3106100100g×21.2%y解得：y＝20g設碳酸鈉與硝酸反應生成氣體二氧化碳的質量為kNa2CO3+8HNO3＝2NaNO8+H2O+CO2↑1064450g×21.5%k解得：k＝4.3g。反應到c點時＝15.6%。答：反應到c點時，所得溶液的溶質質量分數是15.7%。故答案為：（1）Na2CO5+2HNO3＝5NaNO3+H2O+CO3↑；（2）碳酸鈉溶液過量，碳酸鈉溶液顯堿性；（3）15.7%。【點評】本題主要考查了根據化學方程式和溶質質量分數的綜合計算，解答本題的關鍵是正確計算出溶液中溶質的質量和溶液的質量。五、解答題22．小婷和小彤在幫助老師整理藥品時，發現有四瓶失去標簽的溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液和稀鹽酸。小婷很快就判斷出其中一瓶是硫酸銅溶液。小彤把其他三種溶液分別編號成A、B、C實驗A+BB+CA+C現象無明顯現象有白色沉淀產生有氣體產生據此，小彤很快就分辨出了三種未知溶液。回答下列問題：（1）小婷判斷出硫酸銅溶液的依據是硫酸銅溶液為藍色，其他三種溶液為無色。（2）C溶液中溶質的化學式是Na2CO3。（3）A與B反應的基本類型是復分解反應。（4）B與C反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓。【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。【解答】解：（1）CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液。（2）A+C，有氣體產生，B為氫氧化鈣溶液，有白色沉淀產生