1.1.反應熱隨堂檢測題一、單選題1．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1鹽酸和1L1mol·L-1氨水反應放出熱量為57.3kJB．1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反應放出熱量為57.3kJC．含0.5molH2SO4的濃硫酸和1L1mol·L-1NaOH溶液反應放出熱量為57.3kJD．1L0.5mol·L-1稀硫酸和1L0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液反應放出熱量為57.3kJ2．下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是A．強酸強堿的中和反應 B．酒精燃燒C．Ba(OH)2·8H2O(s)與氯化銨(s)混合 D．SO2催化氧化制取SO33．已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為A．2952kJ B．2953kJ C．3953kJ D．3954kJ4．已知0.1mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，對應的熱化學方程式是A．S＋O2=SO2

ΔH=-296kJ·mol-1B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-29.6kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=＋296kJ·mol-15．已知反應：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ?mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1，下列結論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB．①的反應熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為ΔH=57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量6．已知CH3CH2CH＝CH2(沸點：4℃)、(CH3)2C＝CH2(沸點：－6.9℃)的燃燒熱(ΔH)依次為－2719.1kJ·mol－1、－2705.3kJ·mol－1。下列敘述或熱化學方程式正確的是A．CH3CH2CH＝CH2比(CH3)2C＝CH2穩定B．CH3CH2CH＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－2719.1kJ·mol－1C．CH3CH2CH＝CH2(g)＋4O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(1)

ΔH＝－2719.1kJ·mol－1D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1)

ΔH＝－2705.3kJ·mol－17．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()A．多加煤以使爐火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒8．已知斷裂1mol化學鍵所需要的能量如下表：共價鍵能量/kJ436946463391則由和反應生成需要_______的熱量。A．吸收 B．放出C．吸收 D．放出9．把鐵粉和硫粉混合加熱，反應一開始就停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全，生成新物質硫化亞鐵，該現象說明了A．該反應是吸熱反應B．鐵粉和硫粉在常溫下難以發生反應C．生成物硫化亞鐵的總能量低于反應物鐵粉的總能量D．鐵粉和硫粉的總鍵能高于硫化亞鐵的總鍵能10．人類的一切活動都離不開能量，下列化學反應屬于吸熱反應的是A．3MnO2(s)+4Al(s)=2Al2O3(s)+3Mn(s)B．Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2(g)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)11．下列反應的能量變化符合圖的是A．CH4燃燒 B．食物腐敗變質C．NaOH溶液滴定HCl溶液 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應制冷12．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出48.4kJ熱量。表示該反應的熱化學方程式正確的是A．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

△H=-96.8kJ?mol-1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

△H=+11035.2kJ?mol-1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

△H=-5517.6kJ?mol-1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=-5517.6kJ?mol-113．25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－45.36kJ·mol－1D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－725.8kJ·mol－114．下列實驗裝置，不能完成相應實驗的是A．用甲裝置測量稀鹽酸和NaOH溶液的反應熱B．用乙裝置驗證：KCl濃度增大，導致反應的平衡逆向移動C．用丙裝置測定鋅與稀硫酸反應速率D．用丁裝置測定某NaOH溶液的濃度15．下列說法錯誤的是A．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料B．化學反應必伴隨能量的變化C．化學反應釋放的能量一定是熱能D．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化16．如圖為等量和反應生成的微觀示意圖。下列說法正確的是

A．a>bB．過程I斷開化學鍵，放出熱量C．、、HCl中均只存在共價鍵D．HCl具有的能量低于和具有的能量17．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．常溫常壓下,1gH2在足量Cl2中燃燒生成HCl放出92.3kJ的熱量,則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=+184.6kJ·mol-1B．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C．已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量D．相同條件下,2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量18．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．，則氫氣的燃燒熱為B．已知的，則金剛石比石墨穩定C．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則中和熱的熱化學方程式為D．已知，，則19．25℃、時，甲醇完全燃燒生成和液態水，同時放出熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是A．B．C．D．20．2021年10月《生物多樣性公約》第十五次締約方大會在云南昆明開幕。下列做法中不利于實現環境保護和綠色化學理念的是A．使用可降解塑料減少白色污染B．生活垃圾不隨意丟棄，分類回收處理再利用C．使用高效催化劑將汽車尾氣轉化為氮氣和二氧化碳D．工業生產過程產生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄21．苯與Br2的催化反應歷程如圖所示。關于該反應歷程，下列說法正確的是A．苯與Br2的催化反應一定為放熱反應B．使用催化劑可以減小該反應的焓變C．該歷程中，苯與Br2的催化反應可生成溴苯、鄰二溴苯D．苯與Br2的催化反應主反應為取代反應，是因為從中間產物生成溴苯的反應速率較快22．在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)．下列說法正確的是()

A．S8的燃燒熱△H=-akJ·mol-1B．1molSO2和過量O2反應可釋放出bkJ的熱量C．已知1個S8分子中有8個S-S，S=O的鍵能為dkJ·mol-1，O=O的鍵能為ekJ·mol-1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e)kJ·mol-1D．若使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉化生成1molSO3(g)時，釋放的熱量小于bkJ23．已知：C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A．乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ/molB．若該反應轉移10NA電子時，則放出的熱量為2512kJC．乙炔燃燒生成2mol液態水時，則放出的熱量為2512kJD．若該反應形成4mol碳氧共用電子對時，則放出的熱量為628kJ24．下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是A．化石能源物質內部蘊儲著大量的能量B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來C．物質的化學能可以在不同條件下轉化為熱能、電能，為人類所利用D．吸熱反應沒有利用價值，放熱反應在發生時都不需要加熱25．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現了和合成，該反應歷程示意圖如下下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ中在Cu表面斷裂成H原子，在ZnO表面上形成了B．過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成，且有生成C．過程Ⅳ中有C—H鍵形成，會吸收能量D．總反應的化學方程式是二、填空題26．熱化學方程式既表示化學反應的變化，也表示化學反應的變化，如表示在條件下，。27．某同學用40mL0.50mol/L鹽酸和40mL0.55mol/LNaOH溶液反應，測定強酸與強堿反應的反應熱，裝置如圖所示。請回答下列問題。(1)圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是，大、小燒杯間填滿泡沫塑料的作用是。(2)若大燒杯上不蓋硬紙板，測得的ΔH將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)該同學實驗數據記錄如表。

溫度實驗次數起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6假設0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。依據實驗數據計算，生成1mol水時的反應熱ΔH=。28．磷元素有多種性質不同的單質，紅磷(結構復雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全轉化為紅磷，放出11kJ的熱量，根據以上事實回答下列問題：(1)紅磷轉化為白磷屬于反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)等質量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是(填“白磷”或“紅磷”，下同)。(3)31g白磷與31g紅磷的能量較高的是，二者更穩定的是。參考答案：1．B【分析】熱化學方程式表達式中表示的反應熱為中和熱。中和熱指25℃和101kPa下稀強酸與稀強堿溶液反應生成可溶性鹽和1mol液態水時放出的熱量。【詳解】A．1L1mol·L-1鹽酸和1L1mol·L-1氨水反應能生成1mol液態水，但一水合氨是弱堿，其電離過程是吸熱過程，反應放出的總能量小于57.3kJ，A錯誤；B．1L1mol·L-1高氯酸溶液和1L1mol·L-1NaOH溶液反應恰好生成1mol液態水，放出57.3kJ熱量，B正確；C．含的濃硫酸和NaOH溶液反應能生成1mol液態水，但濃硫酸稀釋過程是放熱過程，反應放出的總能量大于57.3kJ，C錯誤；D．稀硫酸和溶液反應在生成1mol水的同時，還生成0.5molBaSO4。生成BaSO4的過程是放熱過程，反應放出的總能量大于57.3kJ，D錯誤；答案為B。2．C【詳解】A．強酸強堿的中和反應為放熱反應，反應物能量高于生成物，故A不符合題意；B．燃燒為放熱反應，反應物能量高于生成物，故B不符合題意；C．Ba(OH)2·8H2O(s)與氯化銨(s)為吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故C符合題意；D．SO2催化氧化生成SO3為放熱反應，反應物能量高于生成物，故D不符合題意；故選：C。3．B【詳解】CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，則1molCO完全燃燒放出的熱量為1mol×283kJ·mol-1=283kJ；CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1，則3molCH4完全燃燒放出的熱量為3mol×890kJ·mol-1=2670kJ，釋放的熱量為283kJ+2670kJ=2953kJ；答案選B。【點睛】4．C【詳解】0.1mol硫黃完全燃燒時放出的熱量為29.6kJ，則1mol硫磺完全燃燒放出296kJ的熱量，焓變ΔH<0，熱化學方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，答案選C。5．A【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，由①可知1molC不完全燃燒產生CO放出熱量110.5kJ，則其完全燃燒放熱大于110.5kJ，故碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，故A正確；B．反應熱應帶符號，①的反應熱為-221kJ/mol，故B錯誤；C．中和反應為放熱反應，焓變為負值，則稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol，故C錯誤；D．醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故答案選A。6．D【詳解】A．CH3CH2CH＝CH2與(CH3)2C＝CH2互為同分異構體，前者燃燒放出的熱量多，說明能量高，穩定性差，A項錯誤；B．燃燒熱是1mol純物質在25℃、101kPa下測定的，此條件下水為液態，B項錯誤；C．燃燒熱是1mol純物質完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量，應生成CO2，C項錯誤；D．(CH3)2C＝CH2(g)＋6O2(g)＝4CO2(g)＋4H2O(1)

ΔH＝－2705.3kJ·mol－1表示CH3)2C＝CH2的燃燒熱的熱化學方程式，D項正確；綜上所述，正確的是D項，故答案為D。7．D【詳解】A．多加煤，煤不能與氧氣充分接觸，燃燒更不充分，A錯誤；B．煤炭做成大煤球，煤不能與氧氣充分接觸，燃燒更不充分，B錯誤；C．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤，煤與氧氣充分接觸，燃燒更充分，但不能提高熱能利用率，C錯誤；D．把煤粉碎，煤與氧氣充分接觸，煤燃燒更充分，在煤粉燃燒器中燃燒，可以減少熱量損失，從而提高熱能利用率，D正確。答案選D。8．B【詳解】根據反應熱等于反應物的總鍵能和減去生成物的總鍵能和，故該反應的反應熱為，故生成1mol氨氣放出，故B符合題意。故選B。9．B【詳解】A．反應一開始就停止加熱，反應仍可持續進行說明反應本身放熱維持反應進行，故A不選；B．該反應常溫下不進行，需要加熱才反應，故B選；C．因為是放熱反應，所以生成物硫化亞鐵的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量，故C不選；D．該反應放熱，說明硫化亞鐵的總鍵能高于鐵粉和硫粉的總鍵能，故D不選；故選B。10．C【詳解】A．該反應是鋁熱反應，鋁熱反應是放熱反應，而不屬于吸熱反應，A錯誤；B．該反應為放熱反應，B錯誤；C．該反應為水煤氣的制備反應，反應屬于吸熱反應，C正確；D．Na2O2溶于水，其與H2O之間發生反應產生NaOH、O2，同時放出大量的熱量，反應屬于放熱反應，D錯誤；故合理選項是C。11．D【分析】由圖可知，反應物的能量小于生成物的能量，該反應為吸熱反應。【詳解】A.甲烷燃燒的反應為放熱反應，故A錯誤；B.食物腐敗變質為緩慢氧化過程，緩慢氧化為放熱反應，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液為中和反應，中和反應為放熱反應，故C錯誤；D.八水氫氧化鋇與氯化銨反應制冷屬于吸熱反應，故D正確；故選D。12．D【詳解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水（l）時放出48.4kJ熱量，1molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為48.4kJ×114=5517.6kJ；A．2molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為5517.6kJ×2=11035.2kJ，即2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11035.2kJ?mol-1，A錯誤；B．H2O的狀態錯誤，且該反應為放熱反應，△H應小于0，B錯誤；C．H2O的狀態錯誤，C錯誤；D．1molC8H18(辛烷)完全燃燒生成二氧化碳和水時放出的熱量為48.4kJ×114=5517.6kJ，熱化學方程式為C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6kJ?mol-1，D正確；答案選D。13．A【詳解】A．1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1，故A正確；B．反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故△H＜0，故B錯誤；C．1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，選項中焓變的數值錯誤，故C錯誤；D．1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式為：CH4O(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ?mol-1，此時水的狀態為液態，不是氣態，故D錯誤；故選A。14．B【詳解】A．圖示為簡易量熱計，可用甲裝置測量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應熱，能完成實驗，選項A不符合題意；B．反應的實質離子反應為反應，KCl濃度增大，平衡不移動，無法得到驗證，選項B符合題意；C．利用稀硫酸與鋅粒反應產生一定體積的氫氣所需要的時間，探究鋅與稀硫酸反應速率，能完成實驗，選項C不符合題意；D．丁裝置是酸堿中和滴定的儀器，可用丁裝置測定某氫氧化鈉溶液的濃度，能完成實驗，選項D不符合題意；答案選B。15．C【詳解】A．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料，故A正確；B．化學反應是舊鍵的拆開和新鍵的形成，必伴隨能量的變化，故B正確；C．化學反應釋放的能量不一定是熱能，也可能是電能等，故C錯誤；D．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化，如離子化合物的熔化，故D正確；故選C。16．C【詳解】A．H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)為放熱反應，則斷裂化學鍵吸收的akJ能量小于形成化學鍵放出的bkJ能量，即a<b，A錯誤；B．過程I斷開化學鍵，吸收熱量，B錯誤；C．H2、Cl2、HCl中分別只含H-H、Cl-Cl、H-Cl鍵，即三種物質均只存在共價鍵，C正確；D．未指出三種物質的物質的量，無法比較HCl具有的能量與H2、Cl2具有的能量的大小關系，D錯誤；故選C。17．D【詳解】A.1gH2的物質的量為0.5mol，H2在足量Cl2中燃燒，該反應是放熱反應，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，故A錯誤；B.甲烷的標準燃燒熱為△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒生成液態水時的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故B錯誤；C.98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應，發生中和反應放熱57.3kJ，但是濃硫酸稀釋也會放熱，所以放出的總熱量大于57.3kJ，故C錯誤；D.H原子之間形成共價鍵達到穩定要放出能量，所以2molH原子的能量大于1molH分子的能量，能量越低越穩定，故D正確。故選D。18．D【詳解】A．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態水時所釋放出來的熱量，由熱化學方程式可知，氫氣燃燒生成氣態水，則氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故A錯誤；B．由方程式可知，石墨轉化為金剛石的反應時金剛石的能量比石墨能量高的吸熱反應，則能量低的石墨比金剛石穩定，故B錯誤；C．題給方程式沒有標明各物質的聚集狀態，則該方程式不是表示中和熱的熱化學方程式，故C錯誤；D．等物質的量的碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量，則反應的焓變△H1<△H2，D正確；故選D。19．A【詳解】A．1g甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放熱22.68kJ/g×1mol32g/mol=725.8kJ，則反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-725.8kJ/mol，A正確；B．反應吸熱時焓變為正值，放熱時焓變為負值，甲醇燃燒為放熱反應，故?H<0，故B錯誤；C．1g甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱22.68kJ，則2mol甲醇完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放熱22.68kJ/g×2mol32g/mol=1451.6kJ，選項中焓變數值錯誤，故C錯誤；D．對照A選項的分析，此時水的狀態應為液態，故D錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】書寫熱化學反應方程式時，和方程式不一樣，要注明各物質的聚集狀態，物質聚集狀態不同，反應的熱效應不同；同時還要標明反應的?H的正負（放熱為-，吸熱為+）、數值、單位為kJ/mol，以上條件下不能或缺。20．D【詳解】A．可降解塑料是指在生產過程中加入一定量的添加劑（如淀粉、改性淀粉或其它纖維素、光敏劑、生物降解劑等），穩定性下降，較容易在自然環境中降解的塑料．使用可降解塑料可以減少白色污染．A正確；B．廢舊塑料通常以填埋或焚燒的方式處理．焚燒會產生大量有毒氣體造成二次污染．填埋會占用較大空間；塑料自然降解需要百年以上；析出添加劑污染土壤和地下水等，因此，廢塑料處理技術的發展趨勢是回收利用，B正確；C．使用高效催化劑將汽車尾氣轉化為氮氣和二氧化碳，減少汽車尾氣直接排放造成的污染，C正確；D．工業生產過程產生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄，造成二次污染，D錯誤；答案選D。21．D【詳解】A．由圖可知，苯和Br2的第一步催化是能量增大的過程，故A錯誤；B．催化劑不改變反應的焓變，故B錯誤；C．依據圖示可知生成兩種產物，發生取代反應生成溴苯，發生加成反應生成，不是鄰二溴苯，故C錯誤；D．中間產物不能穩定存在，能較快生成溴苯，所以苯與Br2的催化反應主反應為取代反應，故D正確；故答案選D。22．C【詳解】A．依據圖象分析1molO2和molS8反應生成二氧化硫放熱akJ?mol-1，依據燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定產物放出的熱量，熱化學方程式為：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ?mol-1，則S8(s)的燃燒熱△H=-8akJ?mol-1，故A錯誤；B．1molSO2和0.5molO2反應生成1molSO3(g)時可釋放出bkJ的熱量，但該反應是可逆反應，放出的熱量小于bkJ，故B錯誤；C．已知S=O的鍵能為dkJ?mol-1，O=O的鍵能為ekJ?mol-1，則設S8分子中S-S鍵能為xkJ?mol-1，由S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJ?mol-1J/mol及反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知，8x+8e-16d=-8a，解得x=2d-a-e，所以S8分子中S-S的鍵能為(2d-a-e)kJ?mol-1，故C正確；D．反應釋放熱量的多少與外界條件無關，只與始態和終態有關，所以使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉化生成1molSO3(g)時，釋放的熱量等于bkJ，故D錯誤；故選C。23．D【詳解】A項、燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量，熱化學方程式中水是氣體不是穩定的氧化物，所以燃燒熱應大于1256kJ/mol，故A錯誤；B項、依據熱化學方程式可知，電子轉移為10mol，消耗2.5mol氧氣時放出1256kJ的熱量，故B錯誤；C項、氣態水變為液態水放熱，若生成2mol液態水，則△H＜-2512kJ/mol，放熱大于2512kJ，故C錯誤；D項、若形成4mol碳氧共用電子對，即生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為1256kJ/2=628kJ，故D正確。故選