學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精龍海二中2017-2018學年上學期第一次月考高一化學試卷（考試時間：90分鐘總分：100分)可能用到的原子量：H—1C-12N-14O-16Na—23Al-27S—一．選擇題(每小題有一個正確選項，共48分)1.下列說法中不正確的是（）一種元素可能形成兩種或多種不同的單質單質的種數一定多于元素的種數只含一種元素的物質不一定是純凈物只含碳元素的物質在氧氣中燃燒只能生成一種物質2.下列物質的屬類歸納不正確的是（)蔗糖、乙醇、甲烷等這類含碳化合物稱為有機物由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽含氧元素的化合物稱為氧化物在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物稱為酸3.符合如圖中陰影部分的物質是（）A.NaHCO3B。Cu2（OH)2CO3C。NaClD.Na2CO4。判斷下列哪些反應是氧化還原反應（)①3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O②2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2③4HCl(濃)＋MnO2=MnCl2＋2H2O+Cl2↑④Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3A.①②③B。①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥5。下列敘述中正確的是（） A．1mol任何純凈物都含有相同的原子數B．1molO2中約含有6.02×1023個氧分子 C．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子D．阿伏加德羅常數就是6.02×1023m6．由NaCl、KCl、K2SO4組成的混合溶液中,含有0。2molNa+、0.4molK+、0.15molSO42-,則混合溶液中的Cl-有（）A．0.2molB．0。1molC．0.3molD．0。4mol7。下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數的物質是(）A．0。3moLHNO3B。3。612×1023個HNO3分子C．0。1moLH3PO4D。0.2moLCH48.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（） A．一定溫度、壓強下，氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定 B．一定溫度、壓強下，氣態物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L9.下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（）A。B.非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C.0。1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0。4molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LD。標準狀況下，1molNO2和1molN2O4體積比為1∶210．相同質量的SO2和SO3它們之間的關系是（)A．所含硫原子的物質的量之比為1:1B．氧原子的物質的量之比為3：2C．氧元素的質量比為5:6D．硫元素的質量比為1:111．24g的A物質和44g的B物質完全反應后,生成6gC物質、1molD物質，同時剩余B物質22g.則D的摩爾質量是(）A.40g/molB.62g/molC.24g/molD。68g/mol12。下列關于膠體的說法中，正確的是(）A。溶液因不帶電而穩定，膠體因帶電而不穩定B。用濾紙不能分離膠體和懸濁液C。膠體中分散質粒子的直徑小于1nmD。向豆漿中加入硫酸鈣可以使蛋白質聚沉制作豆腐13．下列所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．往1L10mol/L的濃鹽酸中加入10L水所得的溶液D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液14．已知某飽和溶液的以下條件:①溶液的質量②溶劑的質量③溶液的體積④溶質的摩爾質量⑤溶質的溶解度⑥溶液的密度。其中不能用來計算該飽和溶液物質的量濃度的組合是（）A．①③④B．①②③④C．④⑤⑥D．①③④⑤15．與100mL0。1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是(）A。．10mL1mol/L(NH4）2SO4溶液B．100mL0。1mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L(NH4）2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液16．在標準狀況下①6。72LCH4②3.01×1023個HCl分子③17。6gCO2④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④d．原子總數①＞③＞②＞④A．abcdB．bcdC．acdD．abc二．綜合題（共52分））17(10分).現有①空氣、②蔗糖、③碳酸銨、④鐵、⑤熔融硝酸鉀、⑥氧氣、⑦石墨、⑧氯化鈉溶液、⑨石灰水、⑩蒸餾水共10種物質。（1）屬于混合物的是（填代號，下同).（2）若將鐵、氧氣、石墨分為一類，其分類依據是。（3）能導電的物質有。（4）屬于電解質的有.（5）屬于非電解質的有。18（12分).（1）填寫下列表格:物質分子數質量（g)物質的量/mol摩爾質量（g/mol）氨氣3417硫酸3.01×102398二氧化硫264(2）同溫同壓下,兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質量之比為8∶5，則A與B的物質的量之比為，摩爾質量之比為。（3)4gNaOH溶解在水中，要使Na+離子數與水分子數之比為1：100，則需水的物質的量為mol,其溶液中有molOH－,中和這些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。19（14分）．現用質量分數為98％、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平（1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有（填代號)。（2)經計算，需濃H2SO4的體積為.現有①10mL②50mL③100mL三種規格的量筒,應選用的量筒是（填代號）.（3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻后全部轉移到mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌2～3次,并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是，能引起誤差偏高的有(填代號）。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③洗滌燒杯內壁及玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉移到容量瓶中④定容時,加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容