學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精龍海二中2017-2018學(xué)年上學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試卷（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分)可能用到的原子量：H—1C-12N-14O-16Na—23Al-27S—一．選擇題(每小題有一個(gè)正確選項(xiàng)，共48分)1.下列說法中不正確的是（）一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)2.下列物質(zhì)的屬類歸納不正確的是（)蔗糖、乙醇、甲烷等這類含碳化合物稱為有機(jī)物由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽含氧元素的化合物稱為氧化物在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物稱為酸3.符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是（）A.NaHCO3B。Cu2（OH)2CO3C。NaClD.Na2CO4。判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（)①3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O②2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2③4HCl(濃)＋MnO2=MnCl2＋2H2O+Cl2↑④Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O⑤2H2O2H2↑+O2↑⑥HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3A.①②③B。①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥5。下列敘述中正確的是（） A．1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B．1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子 C．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023m6．由NaCl、KCl、K2SO4組成的混合溶液中,含有0。2molNa+、0.4molK+、0.15molSO42-,則混合溶液中的Cl-有（）A．0.2molB．0。1molC．0.3molD．0。4mol7。下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(）A．0。3moLHNO3B。3。612×1023個(gè)HNO3分子C．0。1moLH3PO4D。0.2moLCH48.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（） A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L9.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（）A。B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C.0。1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0。4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO2和1molN2O4體積比為1∶210．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（)A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C．氧元素的質(zhì)量比為5:6D．硫元素的質(zhì)量比為1:111．24g的A物質(zhì)和44g的B物質(zhì)完全反應(yīng)后,生成6gC物質(zhì)、1molD物質(zhì)，同時(shí)剩余B物質(zhì)22g.則D的摩爾質(zhì)量是(）A.40g/molB.62g/molC.24g/molD。68g/mol12。下列關(guān)于膠體的說法中，正確的是(）A。溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定B。用濾紙不能分離膠體和懸濁液C。膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmD。向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質(zhì)聚沉制作豆腐13．下列所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．往1L10mol/L的濃鹽酸中加入10L水所得的溶液D．從1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液14．已知某飽和溶液的以下條件:①溶液的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的體積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度。其中不能用來計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度的組合是（）A．①③④B．①②③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤15．與100mL0。1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是(）A。．10mL1mol/L(NH4）2SO4溶液B．100mL0。1mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L(NH4）2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6。72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③17。6gCO2④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度③＞②＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．原子總數(shù)①＞③＞②＞④A．a(chǎn)bcdB．bcdC．a(chǎn)cdD．a(chǎn)bc二．綜合題（共52分））17(10分).現(xiàn)有①空氣、②蔗糖、③碳酸銨、④鐵、⑤熔融硝酸鉀、⑥氧氣、⑦石墨、⑧氯化鈉溶液、⑨石灰水、⑩蒸餾水共10種物質(zhì)。（1）屬于混合物的是（填代號(hào)，下同).（2）若將鐵、氧氣、石墨分為一類，其分類依據(jù)是。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)有。（4）屬于電解質(zhì)的有.（5）屬于非電解質(zhì)的有。18（12分).（1）填寫下列表格:物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g)物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）氨氣3417硫酸3.01×102398二氧化硫264(2）同溫同壓下,兩種氣體A和B的體積之比為2∶1，質(zhì)量之比為8∶5，則A與B的物質(zhì)的量之比為，摩爾質(zhì)量之比為。（3)4gNaOH溶解在水中，要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則需水的物質(zhì)的量為mol,其溶液中有molOH－,中和這些OH－，需要molH+，需要gH2SO4。19（14分）．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平（1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有（填代號(hào))。（2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為.現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用的量筒是（填代號(hào)）.（3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻后全部轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2～3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處。改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是，能引起誤差偏高的有(填代號(hào)）。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容