秘密★啟用前2017年重慶一中高2018級高二下期半期考試化學試題卷2017.5化學試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效?？赡苡玫较鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ⅰ卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16個小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是A.做衣服用的棉和麻均與淀粉互為同分異構體B.煤經過氣化和液化等化學變化可轉化為清潔燃料C.雙氧水和75%的酒精均可用于殺菌消毒，但原理不同D.局部麻醉劑氯乙烷、食用植物油、雞蛋清均可發生水解【答案】A【解析】【詳解】A.做衣服用的棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，不能互為同分異構體，A錯誤；B.煤經過氣化和液化等化學變化可轉化為清潔燃料，B正確；C.雙氧水和75%的酒精均可用于殺菌消毒，但原理不同，前者是氧化，后者不是氧化作用，C正確；D.局部麻醉劑氯乙烷、食用植物油、雞蛋清等均可發生水解，D正確，答案選A。2.關于材料的下列說法中正確的是A.廢舊輪胎均可直接在室外焚燒處理B.具有網狀結構的酚醛樹脂可溶于酒精C.復合材料玻璃鋼具有強度高、質量輕等優點D.合成纖維、人造纖維和光導纖維均為有機高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A.廢舊輪胎直接在室外焚燒處理容易造成大氣污染，A錯誤；B.具有網狀結構的酚醛樹脂不溶于任何溶劑，B錯誤；C.復合材料玻璃鋼具有強度高、質量輕等優點，C正確；D.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于有機高分子材料，D錯誤，答案選C。3.運用物理方法可以快速、微量、精確地鑒定有機物，下列說法不正確的A.右圖物質的核磁共振氫譜有9組峰B.元素分析儀無法檢驗葡萄糖中是否混有果糖C.質譜儀可迅速測定純凈有機物的相對分子質量D.從紅外光譜圖中可獲取分子中含有何種化學鍵或官能團的信息【答案】A【解析】【詳解】A.苯環是平面正六邊形結構，該物質的核磁共振氫譜有7組峰，A錯誤；B．葡萄糖和果糖互為同分異構體，元素分析儀無法檢驗葡萄糖中是否混有果糖，B正確；C．質譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現，其中最大的那個就是該有機物的分子量，C正確；D．紅外光譜儀用于測定有機物的中的官能團，不同的共價鍵或官能團的光譜波長不同，D正確；答案選A。點睛：本題綜合考查有機物的結構和性質，把握有機物的結構的測定方法和原理是解答的關鍵。注意掌握有機物分子中等效氫原子的判斷方法。4.設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1mol—COOH所含電子的數目為17NAB.1mol無水乙醇與足量的Na反應，產生氫氣分子的數目為NAC.常溫常壓下，45gCH3CH3和HCHO的混合物中所含分子的數目為1.5NAD.1mol草酸與足量的乙醇在濃硫酸的作用下充分反應，消耗乙醇分子的數目為2NA【答案】C【解析】【詳解】A.1mol－COOH所含電子的數目為23NA，A錯誤；B.1mol無水乙醇與足量的Na反應，產生氫氣分子的數目為0.5NA，B錯誤；C.CH3CH3和HCHO的相對分子質量相同，均是30，則常溫常壓下，45gCH3CH3和HCHO的混合物中所含分子的數目為1.5NA，C正確；D.酯化反應是可逆反應，無法計算消耗乙醇分子的數目，D錯誤，答案選C。5.下列有機物命名及其一氯代物的同分異構體數目均正確的是選項命名一氯代物A3丁炔3B1，3二甲基苯3C2甲基2乙基丙烷4D2，3二甲基4乙基己烷7A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、應該是1－丁炔，A錯誤；B、1，3－二甲基苯的一氯代物是4種，B錯誤；C、應該是2，2－二甲基丁烷，其一氯代物有3種，C錯誤；D、名稱和一氯代物的同分異構體數目均正確，D正確，答案選D。點睛：掌握有機物的命名原則和等效氫原子的判斷方法是解答的關鍵，選項B是易錯點，學生容易忽視甲基上的一氯代物。6.下列烴與Br2進行1︰1（物質的量之比）加成，得到產物種數最少的是（不考慮立體異構）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．發生1，2加成和1，4加成，有2種產物；B．只能發生1，2加成，有1種產物；C．發生1，2加成和1，4加成，有2種產物；D．發生1，2加成和1，4加成，1，2加成產物是不對稱的有2種，有3種產物。答案選B。7.已知醛基能發生如下反應：2—CHO+OH－—CH2OH+—COO－。則1mol如下圖所示的有機物與足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物質的量為A.2.5molB.3molC.3.5molD.4mol【答案】C【解析】【詳解】分子中含有1個醛基、1個酯基和1個氯原子，且酯基水解后又產生酚羥基，所以1mol如下圖所示的有機物與足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物質的量為0.5mol+1mol+1mol+1mol＝3.5mol，答案選C。點睛：該題的易錯點是忽視酯基水解后產生的酚羥基以及氯原子的水解反應，從而錯選A。8.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到酸性物質，其結構如下圖。下列敘述正確的是A.迷迭香酸屬于芳香烴B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應C.迷迭香酸可以發生水解反應、酯化反應和氧化反應D.1mol迷迭香酸與足量的溴水反應，最多消耗6molBr2【答案】C【解析】【詳解】A、烴是僅由碳氫兩種元素組成的化合物，迷迭香酸含有氧元素，屬于烴的衍生物，A錯誤；B、迷迭香酸含有2個苯環和1個碳碳雙鍵，1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發生加成反應，B錯誤；C、迷迭香酸含有碳碳雙鍵、酚羥基、羧基、酯基，可發生水解反應、酯化反應和氧化反應，C錯誤；D、迷迭香酸含有4個酚羥基、1個碳碳雙鍵，故1mol迷迭香酸與足量的溴水反應，最多消耗7molBr2，D錯誤；答案選C。9.食品香精菠蘿醚的生產路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是A.步驟(1)和步驟(2)均為取代反應B.步驟(2)產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗C.苯酚、苯氧乙酸均可與Na2CO3溶液發生反應D.苯酚和菠蘿醚均可與酸性KMnO4溶液發生反應【答案】B【解析】【詳解】A.根據有機物結構簡式變化可判斷步驟(1)和步驟(2)均為取代反應，A正確；B.步驟（2）的產物是菠蘿醚，存在碳碳雙鍵，而烯丙醇分子中也存在碳碳雙鍵，所以不能用溴水檢驗烯丙醇的存在，B錯誤；C.苯酚中有酚羥基，苯氧乙酸中存在羧基，均可與Na2CO3溶液發生反應，C正確；D.苯酚中有酚羥基，菠蘿醚中有碳碳雙鍵，均可以和酸性高錳酸鉀溶液反應，D正確；答案選B。點睛：注意理解有機物分子中羥基氫原子的活潑性，歸納如下：名稱乙醇苯酚乙酸結構簡式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應反應反應與NaOH不反應反應反應與Na2CO3不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應反應10.類推是一種重要的學習方法，下列說法不正確的是A.已知分子式為C5H12O的醇有8種，則分子式為C6H12O2的羧酸也有8種B.已知分子式為C7H14O的酮有15種，則分子式為C7H14O2的酯也有15種C.已知丙烷一氯一溴代物有5種，則分子式為C4H9NO2的氨基酸也有5種D.已知金剛烷（）的二氯代物有6種，則金剛烷的十四氯代物也有6種【答案】B【解析】【詳解】A.已知分子式為C5H12O的醇有8種，即戊基有8種，所以分子式為C6H12O2的羧酸也有8種，A正確；B.已知分子式為C7H14O的酮有15種，但分子式為C7H14O2的酯不是15種，B錯誤；C.已知丙烷的一氯一溴代物有5種，由于氨基和羧基相當于是氯原子和溴原子，則分子式為C4H9NO2的氨基酸也有5種，C正確；D.金剛烷分子中含有16個氫原子，已知金剛烷的二氯代物有6種，則金剛烷的十四氯代物也有6種，D正確；答案選B。【點睛】注意掌握常見同分異構體數目的判斷方法，（1）一取代產物數目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構體，四氯苯也有三種同分異構體(將H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；如CH4中的4個氫原子等同；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的。（2）二取代或多取代產物數目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。11.下列有關實驗的敘述正確的是A.可用溴水除去乙烷中乙烯B.除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過濾C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，再加入新制Cu(OH)2加熱，沒有出現磚紅色沉淀，證明淀粉沒有發生水解D.向NaOH醇溶液中加入溴乙烷，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，說明溴乙烷發生了消去反應【答案】A【解析】【詳解】A.乙烯能與溴水發生加成反應，因此可用溴水除去乙烷中乙烯，A正確；B.三溴苯酚能溶于苯中，因此除去苯中混有的苯酚不能加入濃溴水后過濾，應該用氫氧化鈉，B錯誤；C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加熱，然后要首先加入氫氧化鈉，再加入新制Cu(OH)2加熱，沒有出現磚紅色沉淀，證明淀粉沒有發生水解，C錯誤；D.生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗方案不正確，D錯誤，答案選A.12.已知A可發生如右圖所示的轉化，其中B遇FeCl3溶液顯色，C能與飽和NaHCO3溶液反應，則A可能的結構有A.7種 B.10種 C.13種 D.16種【答案】C【解析】【詳解】A發生水解，屬于酯類，其中B遇FeCl3溶液顯色含有酚羥基，C能與飽和NaHCO3溶液反應，C是羧酸，C如果是甲酸，B的苯環上如果含有乙基，有鄰間對三種。如果含有2個甲基，有6種；C如果是乙酸，則B是含有甲基的苯酚，有鄰間對三種。C如果是丙酸，B是苯酚，所以A可能的結構有13種，答案選C。13.1，3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－236.6kJ·mol1

CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH＝－272.7

kJ·mol1由此不能得出的結論是A.1，3－丁二烯比2－丁炔更加穩定B.1，3－丁二烯轉化為2－丁炔為吸熱反應C.1，3－丁二烯分子比2－丁炔分子儲存能量低D.一個碳碳三鍵鍵能小于兩個碳碳雙鍵的鍵能之和【答案】D【解析】【詳解】由題給熱化學方程式可得CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ/mol，說明2丁炔分子能量較高，A、相同條件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說明1，3丁二烯能量低，穩定，A正確；B、1，3－丁二烯轉化為2－丁炔為吸熱反應，B正確；C、相同條件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說明1，3－丁二烯分子比2－丁炔分子儲存能量低，C正確；D、1，3丁二烯和2丁炔所含的碳碳單鍵數目不同，所以不能判斷一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能大小，D錯誤；答案選D。14.一定條件下，某容器中各氣態微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關于此反應，下列說法錯誤的是A.該反應一定屬于分解反應B.其他條件不變，增大容器體積可得到更多的產物C.其他條件不變，使用合適的催化劑可縮短達到平衡所需的時間D.恒溫恒容條件下，當容器內氣體的密度不再改變時，說明該反應已經達到了平衡狀態【答案】D【解析】【詳解】A.反應物只有一種，生成物是兩種，因此該反應一定屬于分解反應，A正確；B.正反應體積增大，則其他條件不變，增大容器體積平衡向正反應方向進行，可得到更多產物，B正確；C.其他條件不變，使用合適的催化劑可加快反應速率，縮短達到平衡所需的時間，C正確；D.反應前后氣體質量和容積均不變，則密度始終不變，因此恒溫恒容條件下，當容器內氣體的密度不再改變時，不能說明該反應已經達到了平衡狀態，D錯誤，答案選D。15.298K時，向20.0mL0.10mol·L1丙胺（CH3CH2CH2NH2）溶液中滴入0.10mol·L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列敘述不正確的是A.丙胺溶液顯堿性B.N點處的溶液中pH<13C.M點對應的鹽酸體積為20.0mLD.M點處的溶液中c(CH3CH2CH2NH3＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】C【解析】【詳解】A.丙胺含有氨基，溶液顯堿性，A正確；B.N點處的溶液中氫氧根濃度小于0.1mol/L，所以溶液pH<13，B正確；C.M點溶液顯中性，說明鹽酸不足，則對應的鹽酸體積小于20.0mL，C錯誤；D.根據電荷守恒可知M點處的溶液中c(CH3CH2CH2NH3＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，D正確，答案選C。16.用電解乙二醛制備乙二酸（HOOCCOOH）的裝置如圖所示，通電后，Pt2電極上產生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說法正確的是A.Pt2接電源的負極，發生還原反應B.電路上每轉移1mol電子產生45g乙二酸C.鹽酸的作用是提供Cl－和增強導電性D.Pt1極上的電極反應為：2H2O－4e－===O2↑+4H+【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖示，Pt2為陽極，發生氧化反應，電極反應方程式為OHCCHO4e+2H2O=HOOCCOOH+4H+，故A錯誤；B．由乙二醛制備乙二酸(HOOCCOOH)，生成1mol乙二酸轉移4mol電子，因此轉移1mol電子產生0.25mol乙二酸，質量為22.5g，故B錯誤；C．HCl是電解質，其在水溶液中Cl起提供和增強導電性的作用，故C正確；D．Pt1為陰極得電子發生還原反應，故電極反應方程式為Cl2+2e═2Cl，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了電解池原理的分析應用，把握電解池原理以及電解過程中電極方程式的書寫是解題的關鍵。本題的易錯點是B，要注意根據乙二醛制備乙二酸的反應方程式判斷。Ⅱ卷（共4題，共52分）二、非選擇題（本大題共4個小題，共52分）17.根據所學，回答下列問題：（1）有機物的名稱、結構簡式是知識交流和傳承的基礎。①1，2，3—丙三醇的俗稱是________________。②的系統命名為：_____________________。③順式聚異戊二烯的結構簡式：____________________。（2）官能團對有機物性質起決定作用，但也會受到所連基團的影響。①比較水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH②比較酸性：CH3COOH________（提示：類比酚與醇）（3）合成有機物已經在生產、生活中得到廣泛的應用。①請寫出由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學方程式：____________________________；②請寫出以氯乙烯為單體合成塑料PVC的化學方程式：____________________________；【答案】（1）①.甘油②.4—甲基—1，3—戊二烯③.（2）①.>②.<（3）①.+3H2O②.【解析】【小問1詳解】①1，2，3—丙三醇的俗稱是甘油；②的系統命名為4－甲基－1，3－戊二烯；③順式聚異戊二烯的結構簡式為；【小問2詳解】①二元酸分子中碳原子個數越多，水溶性越小，則水溶性：HOOCCOOH＞HOOC(CH2)4COOH；②受苯環的影響，苯甲酸的酸性強于乙酸；【小問3詳解】①由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學方程式為+3H2O；②以氯乙烯為單體合成塑料PVC的化學方程式為。18.苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：名稱性狀熔點/℃沸點/℃密度（g/mL)水溶性甲苯無色易揮發液體－95110.60.8669不溶苯甲酸白色晶體112.42481.2659微溶苯甲酸在水中的溶解度表：溫度/℃255095溶解度/g0.3440.8496.8某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：一、制備苯甲酸在三頸瓶中加入2.7

mL甲苯、100

mL水和2~3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加入8.5

gKMnO4（過量），繼續攪拌約4~5h，直至反應完全，停止加熱和攪拌，靜置。二、分離提純將反應混合液放冰水浴中冷卻，然后用稀硫酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產品。三、測定純度稱取mg產品，配成100

mL乙醇溶液，移取25.00

mL溶液于錐形瓶，滴加2~3指示劑，然后用標準濃度KOH溶液滴定。請回答下列問題:（1）儀器a的名稱是____________，其作用為_________________________。（2）制備階段反應完全的現象是____________________________________________。（3）分離提純階段產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是______________________________。（4）進一步提純苯甲酸粗產品的操作是_____________。（5）測定純度階段，所選的指示劑為_________，滴定終點的現象是________________。若m=1.200g，滴定時用去0.1200mol/L標準KOH溶液20.00mL，則所得產品中苯甲酸的純度(質量分數)為_________?！敬鸢浮竣?球形冷凝管②.冷凝回流甲苯，提高其轉化率③.反應混合液分層現象消失，不再有油狀液體回流④.減少苯甲酸的損失⑤.重結晶⑥.酚酞⑦.溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褐色⑧.97.60%【解析】【詳解】（1）根據儀器的構造，裝置a的名稱是球形冷凝管，其作用為冷凝回流，防止甲苯的揮發而降低產品產率。（2）根據題給信息，甲苯被高錳酸鉀氧化為苯甲酸鉀，高錳酸鉀被還原成MnO2，因此制備階段反應完全的現象是反應混合液分層現象消失，不再有油狀液體回流；（3）根據表格所給信息，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失，所以產品減壓過濾時用冷水洗滌；（4）根據題給信息，苯甲酸在水中的溶解性很小，所以將粗產品進一步提純的最佳操作是重結晶。（5）酚酞作指示劑，在乙醇溶液中無色，用KOH溶液滴定，過量時溶液呈紅色，所以滴定終點溶液的顏色變化是溶液由無色變淺紅色，且半分鐘不褪色；設滴定過程中消耗苯甲酸xg，則122g1molx0.12×0.02解得x=0.2976g則所得產品中苯甲酸的質量分數為0.2976×4/1.200×100%=97.6%。19.請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質)，酸性K2Cr2O7溶液可將這種碳納米顆粒氧化為無毒氣體而除去，該反應的還原產物為Cr3+，請寫出相應的離子方程式：___________________________。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+

2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－116

kJ·mol1

①下列措施中可增大H2的平衡轉化率的是_________；

A．升高反應溫度

B．增大體系壓強

C．使用高效催化劑D．及時將CH3OH與反應混合物分離②向2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，進行上述反應，5min后達到平衡狀態，此時體系的壓強變為原來的。則此段時間v(H2)=__________mol·L1·min1。③已知：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566

kJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3＝－484

kJ·mol1則氣態甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為

_______________________；

④在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

?。谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是_______。ⅱ．利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+

2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K的值為

=_____。（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10－5

mol/L

，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。【答案】①.3C＋2Cr2O72－＋16H＋===3CO2↑＋4Cr3＋＋8H2O②.B

D③.0.1④.2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1302

kJ·mol1⑤.270℃⑥.4⑦.2.0×10－4

mol/L【解析】【詳解】（1）反應中C元素的化合價由0價升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，該反應中轉移12e，由電子守恒和質量守恒定律可得知反應的離子方程式為3C＋2Cr2O72－＋16H＋＝3CO2↑＋4Cr3＋＋8H2O；

（2）①A、正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，轉化率降低，A錯誤；B、正反應體積減小，壓強增大，平衡向正反應方向進行提高轉化率，B正確；C、使用催化劑，不能改變平衡狀態，C錯誤。D、及時將CH3OH與反應混合物分離，促進平衡向正反應方向進行提高轉化率，D正確；答案選BD；②根據反應可知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol）120轉化量（mol）x2xx平衡量（mol）1－x2－2xx則解得x＝0.5所以此段時間v(H2)=1mol/(2L×5min)=0.1mol·L1·min1。③根據反應：ⅰCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=116kJ/molⅱ2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol1；ⅲ2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH3＝－484kJ·mol1根據蓋斯定律：ⅱ+(ⅲⅰ)×2得2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝－1302kJ·mol1；④?。鶕磻狢O(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=116kJ/mol，是放熱反應，溫度越高，轉化率越低，所以曲線Z對應的溫度是270℃；ii．a點時，CO轉化率50%，則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)開始時濃度/mol/L11.50轉化的濃度/mol/L0.510.5平衡時濃度/mol/L0.50.50.5K===4L2/mol2；（3）Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol/L，等體積混合后c(CO32)=×5.6×105mol/L=2.8×105mol/L，根據Ksp=c(CO32)?c(Ca2+)=2.8×109可知，c(Ca2+)==1×104mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×1×104mol/L=2×104mol/L。20.有機高分子化合物M的一種合成路線如下：已知：①②③請回答下列問題：（1）B→C的反應類型為____________，G中所含官能團的名稱為______________。（2）C的化學名稱為____________，D分子中最多有______個原子在同一個平面上。（3）E的結構簡式為______________，M的結構簡式為____________________。（4）已知：，則F在一定條件下與反應生成六元環狀產物的結構簡式為_______________。（5）G與足量的新制Cu(OH)2堿性懸濁液反應的化學方程式為____________