2023－2024學年度第二學期第二次階段性檢測高二化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。回答非選擇題時，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結束后將答題卡收回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。在給出的四個選項中，只有一項是符合要求的)1.如圖所示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法正確的是A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B.2molO原子結合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C.2molN(g)和2molO(g)的總能量為1444kJD.1molN2(g)和1molO2(g)反應生成2molNO(g)的反應熱△H=+180kJ?mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．斷裂1molN2(g)中的化學鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molO2(g)中的化學鍵吸收的能量為498kJ，形成2molNO中的化學鍵放出的能量為1264kJ，N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；B．成鍵放熱，2molO原子結合生成O2(g)時需要放出498kJ能量，故B錯誤；C．1molN2、1molO2形成2molN(g)和2molO(g)的吸收的總能量為1444kJ，故C錯誤；D．1molN2(g)和1molO2(g)反應生成2molNO(g)的反應熱△H=(946+498-1264)kJ?mol-1=+180kJ?mol-1，故D正確；選D。2.下列實驗不能達到對應實驗目的的是ABCD測定H2O2催化生成O2的反應速率在光照條件下制取純凈的一氯甲烷驗證Fe3+與反應是可逆反應測定中和反應的反應熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．可通過測定一定時間內產生氧氣的體積或產生一定體積氧氣所需的時間來測定H2O2催化生成O2的反應速率，故A不符合題意；B．甲烷和氯氣的反應為多步反應，不能制取純凈的一氯甲烷，故B符合題意；C．根據得失電子守恒可知，，兩者恰好反應的物質的量之比為為1:1，選項中二者物質的量之比為1:1，加入KSCN溶液，若反應不可逆，則溶液不變紅，若反應可逆，則溶液變紅，故C不符合題意；D．使用量熱計可以測定中和反應的反應熱，故D不符合題意；故選B。3.我國研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：物質中化學鍵鍵能如下表所示。若反應過程中分解了水，則下列說法不正確的是化學鍵鍵鍵鍵鍵鍵能A.過程Ⅰ吸收了能量B.過程Ⅱ放出了能量C.過程Ⅲ屬于放熱反應D.總反應為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．斷裂化學鍵吸收能量，結合表中數據可知，過程Ⅰ吸收了460kJ×2=920kJ能量，A正確；B．形成化學鍵釋放能量，則過程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，B正確；C．由過程Ⅲ可知，H2O2中的O-H鍵斷裂，H-H鍵形成，=460kJ/mol×2-134kJ/mol-436kJ/mol=350kJ/mol，為吸熱反應，C錯誤；D．太陽光在催化劑表面實現高效分解水，總反應為，D正確；答案選C。4.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)H＜0是工業制硫酸的重要反應，下列說法不正確的是A.其他條件不變，使用催化劑能同時提高反應速率和SO2的平衡轉化率B.其他條件不變，升高溫度能加快反應速率，但SO2的平衡轉化率降低C.其他條件不變，通入過量空氣能提高SO2平衡轉化率，但化學平衡常數不變D.其他條件不變，增大壓強能同時提高反應速率和SO2的平衡轉化率，但生產成本增加【答案】A【解析】【詳解】A．使用催化劑只能提高反應速率不能提高SO2的平衡轉化率，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度能加快反應速率，但平衡逆向移動，SO2的平衡轉化率降低，故B正確；C．通入過量空氣能提高SO2的平衡轉化率，溫度不變，所以化學平衡常數不變，故C正確；D．增大壓強能能提高反應速率，該反應為分子數減小的反應，增大壓強平衡正向移動，SO2的平衡轉化率增大，但壓強增大對設備要求提高，生產成本增加，故D正確；故答案為A。5.已知：25°C時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol·L-1的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是A.c點時混合溶液中：pH=7B.水的電離程度：c＞bC.a點時混合溶液中：c(NH)≈1.7×10-5mol·L-1D.c點時混合溶液中：c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)【答案】A【解析】【分析】由圖可知，a點為等濃度的氫氧化鈉和氨水的混合溶液，b點氫氧化鈉溶液與醋酸恰好反應生成醋酸鈉，反應得到等濃度的醋酸鈉和氨水的混合溶液，c點氨水和醋酸恰好反應生成醋酸銨，反應得到等濃度的醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液。【詳解】A．由分析可知，c點為醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，由電離常數可知，醋酸的電離常數與一水合氨的電離常數相等，則銨根離子在溶液中的水解程度與醋酸根離子的水解程度相當，醋酸銨溶液呈中性，則醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液呈堿性，溶液pH大于7，故A錯誤；B．由分析可知，b點為醋酸鈉和氨水的混合溶液，c點為醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，氨水抑制水的電離，醋酸鈉和醋酸銨促進水的電離，則c點水的電離程度大于b點，故A正確；C．由分析可知，a點為等濃度的氫氧化鈉和氨水的混合溶液，溶液中氫氧根離子的濃度約為0.01mol/L，由Kb(NH3·H2O)=可得：c(NH)=≈=1.7×10-5mol/L，故C正確；D．由分析可知，c點為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨的混合溶液，溶液中存在物料守恒關系c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)，故D正確；故選A。6.利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面裝置圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。下列有關該電池說法一定正確的是（）A.電極乙為電池負極B.離子交換膜為質子交換膜C.負極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2OD.28.0L（標準狀況）NO2完全被處理，轉移4mol電子【答案】C【解析】【分析】根據題干信息，反應NO2+NH3→N2+H2O中，NO2中N元素化合價降低，得到電子，發生還原反應，NH3中N元素化合價升高，失去電子，發生氧化反應，則電極甲為負極，電極乙為正極，據此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，電極乙為原電池的正極，A選項錯誤；B．該電池中，NO2在正極得到電子，發生還原反應，電極反應式為2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，OH-向負極移動，則離子交換膜為陰離子交換膜，B選項錯誤；C．NH3在負極失去電子，發生氧化反應，電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，C選項正確；D．由負極反應2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，轉移4mol電子需處理1molNO2，標準狀況下NO2為液體，28.0L的物質的量未知，D選項錯誤；答案選C。7.鋼鐵是應用最廣泛金屬材料之一，了解其腐蝕的原理及防護有重要意義。下列有關說法正確的是A.純鐵在醋酸中會發生析氫腐蝕B.生鐵制品在食鹽水中會發生吸氧腐蝕C.鐵發生吸氧腐蝕時負極電極反應式為D.在航母艦體上鑲嵌錫塊可減緩鋼鐵外殼的腐蝕【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．純鐵在醋酸中不能形成原電池，直接與酸反應，屬于化學腐蝕，A項錯誤；B．生鐵制品在中性或堿性環境中發生吸氧腐蝕，B項正確；C．鐵發生吸氧腐蝕的時候，負極反應式為，C項錯誤；D．錫不如鐵活潑，鑲嵌錫塊會加速鐵的腐蝕，D項錯誤；故選B。8.元素周期表中，B與Si處于對角線位置，性質相似。下列推斷不合理的是A.硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸B.，可推斷C.還原能力強，空氣中自燃，可推斷還原能力強，空氣中自燃D.Si原子最外層有4個電子，可推斷B原子最外層有4個電子【答案】D【解析】【詳解】A．元素周期表中，B與Si處于對角線位置，性質相似，硅酸為弱酸，可推斷硼酸為弱酸，A合理；B．，可推斷，B合理；C．還原能力強，空氣中自燃，可推斷還原能力強，空氣中自燃，C合理；D．B的原子序數為5，原子最外層有3個電子，D不合理；答案選D。9.我國科學家在尋找“點擊反應”的砌塊過程中，發現一種新的化合物，結構如下圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的簡單氫化物中，X沸點最高C.X、Z、W氧化物的水化物均為強酸D.X+采用的是sp雜化方式成鍵【答案】D【解析】【分析】Y與Z是同一主族元素，由結構知Z形成6根共價鍵，Y形成2根共價鍵，則Y為O元素，Z為S元素，X、Y、Z和W是原子序數依次增大的短周期主族元素，則W為Cl元素，X形成3根共價鍵，X為N元素；【詳解】A．簡單離子半徑：，故A錯誤；B．NH3、H2O、H2S、HCl中H2O沸點最高，故B錯誤；C．N、S、Cl的氧化物的水化物有多種，例如H2SO3、HClO為弱酸，故C錯誤；D．N+的中心原子形成2個雙鍵，無孤電子對，價層電子對數為2，采用的是sp雜化方式成鍵，故D正確；故選D。10.中國化學家研究出一種新型復合光催化劑()，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化B.反應Ⅰ中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應Ⅱ為：2H2O2H2O+O2↑D.該過程中催化劑降低了反應的活化能【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該過程是利用太陽光實現高效分解水，所以該反應中太陽能轉化為化學能，故A正確；B．反應Ⅰ是水反應生成氫氣與過氧化氫，涉及極性鍵的斷裂和極性鍵、非極性鍵的形成，故B錯誤；C．反應Ⅱ是過氧化氫轉化為水與氧氣，反應過程可表示為：2H2O2H2O+O2↑，故C正確；D．該過程中催化劑降低了反應的活化能從而加快反應速率，故D正確。故答案選B。11.第VA族元素的原子R與Cl原子結合形成RCl3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是A.每個原子都達到8電子穩定結構B.鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°三種C.RCl5受熱后會分解生成分子結構呈平面三角形的RCl3D.分子中5個R－Cl鍵鍵能均相同【答案】B【解析】【詳解】A．R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數為10，不滿足8電子穩定結構，故A錯誤；

B．上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120、180°幾種，故B正確；

C．RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3，故C錯誤；

D．鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D錯誤；

故選：B。12.金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是A.圖a為非密置層，配位數為6B.圖b為密置層，配位數為4C.圖a在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D.圖b在三維空間里堆積僅得體心立方堆積【答案】C【解析】【分析】金屬原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層排列，一種是非密置層排列，密置層排列的空間利用率高，由此可知，上圖中a為密置層，b為非密置層，密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積模型。【詳解】A．圖a為密置層，配位數為12，故A錯誤；B．圖b為非密置層，故B錯誤；C．a為密置層，密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，故C正確；D．b為非密置層，非密置層在三維空間堆積可得簡單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積模型，故D錯誤；故選C。13.反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列說法正確的是A.1molSiO2含2molSi-O鍵 B.HF的電子式是C.SiF4晶體屬于分子晶體 D.H2O為非極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅中1個硅原子與4個氧原子形成4個硅氧鍵，則1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，故A錯誤；B．氟化氫為只含有共價鍵的共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．由方程式可知，四氟化硅為熔沸點低的分子晶體，故C正確；D．水分子為空間結構不對稱的V形，屬于極性分子，故D錯誤；故選C。14.苯甲酸為具有苯或甲醛的氣味的鱗片狀或針狀結晶，室溫下微溶于水，且電離常數Ka=6.4×10-5，溫室下碳酸的電離常數Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，石炭酸的電離常數Ka=6.4×10-10．下圖是苯，苯酚、苯甲酸混合物的設計，有關分析不正確的是A.試劑①可以選用飽和碳酸氫鈉溶液B.操作⑥主要儀器有分液漏斗和燒杯C.試劑③是CO2，操作⑦是分液D.試劑⑤可以選擇硫酸，操作⑧為過濾【答案】A【解析】【分析】根據苯甲酸、苯酚、碳酸的電離常數Ka，利用酸性強弱，設計實驗將混合物進行分離，先加入氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉、苯酚鈉，分液得到苯和混合溶液，混合溶液通入二氧化碳反應得到苯酚和苯甲酸鈉，分液得到苯酚，所得溶液再加入稀硫酸反應得苯甲酸，苯甲酸室溫下微溶于水，通過過濾得到苯甲酸晶體，據此分析。【詳解】A.試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，反應后得苯酚鈉、苯甲酸鈉，選項A不正確；B.操作⑥為分液，主要儀器有分液漏斗和燒杯，選項B正確；C.試劑③是CO2，反應后得到苯酚，與苯甲酸通過分液分離，故操作⑦是分液，選項C正確；D.試劑⑤可以選擇硫酸，反應得苯甲酸，苯甲酸室溫下微溶于水，通過過濾得到苯甲酸晶體，故操作⑧為過濾，選項D正確。答案選A15.有機化合物的結構簡式可簡化，如左圖示例：狗烯分子結構簡式見圖。下列有關狗烯的說法正確的是A.狗烯的化學式為 B.狗烯中碳、氫兩種元素質量比是12：1C.圖中可知每個碳原子都連接了四個原子 D.該物質燃燒一定生成二氧化碳和水【答案】B【解析】【詳解】A．由結構簡式可知狗烯的分子式為：，故A錯誤；B．由分子式可知狗烯中碳、氫兩種元素質量比是12：1，故B正確；C．圖中飽和碳原子連接4個原子，但不飽和的雙鍵碳原子只連接3個原子，故C錯誤；D．該物質只含C、H兩種元素，充分燃燒產物為二氧化碳和水，若氧氣不足，燃燒不充分一定生成二氧化碳，故D錯誤；故選：B。16.吡啶()是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是A.EPy的屬于芳香醇的同分異構體有6種 B.Mpy中所有原子不可能都共平面C.反應①的反應類型是加成反應 D.反應②的反應類型是消去反應【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．EPy的屬于芳香醇的同分異構體，其羥基不能與苯環直接相連，若EPy同分異構體為苯環、-NH2、-CH2OH構成，則-NH2、-CH2OH在苯環上有鄰間對三種位置關系，若EPy同分異構體為苯環和-CH(NH2)OH構成，則只有一種結構，因此EPy的屬于芳香醇的同分異構體有4種，故A錯誤；B．MPy中含有甲基，所有原子不可能共平面，故B正確；C．反應①過程中甲醛打開了不飽和碳氧雙鍵，屬于加成反應，故C正確；D．EPy轉化為VPy過程中消去了羥基和氫原子，屬于消去反應，故D正確；答案選A。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)17.在T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發生如下反應：；該反應達到平衡后，放出的熱量為，物質X的轉化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。請回答下列問題：（1）化學計量數的值為___________。（2）下列能說明該反應達到了化學平衡狀態的是___________。a．容器內壓強一定b．容器內氣體的密度一定c．容器內Z的分子數一定d．容器內氣體的質量一定（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是___________。（4）維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2molX和1molY，發生題給反應并達到平衡，則___________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M___________N(填“>”、“<”或“=”)。（5）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化情況如表所示：溫度/℃200250300350平衡常數K9.945.210.5若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為___________℃。（6）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，反應達到平衡時容器內的分子數目減少10%，則反應中放出的熱量為___________kJ。【答案】（1）1（2）ac（3）（4）①.N②.＞（5）350（6）0.5【解析】【小問1詳解】該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氣體質量不變，平均相對分子質量減小，說明逆向是體積增大的反應，因此2+1＞a+1，則計量數的值為1；故答案為：1。【小問2詳解】a．改反應是體積減小的反應，正向反應，壓強不斷減小，當容器內壓強一定，則達到平衡，故a符合題意；b．氣體密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，當容器內氣體的密度一定，不能作為判斷平衡標志，故b不符合題意；c．正向反應，容器內Z的分子數不斷增大，當容器內Z的分子數一定，則達到平衡，故c符合題意；d．容器內全部是氣體，反應時氣體質量不變，當容器內氣體的質量一定，不能作為判斷平衡標志，故d不符合題意；綜上所述，答案為：ac。【小問3詳解】維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有氣體不參與反應)，相當于在原來達到平衡時再加入1molAr，壓強雖然增大，但反應體系濃度不變，平衡不移動，因此放出的熱量不變，則反應達到平衡后放出的熱量是；故答案為：。【小問4詳解】維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2molX和1molY，發生題給反應并達到平衡，由于該反應是體積減小的反應，N容器會不斷減小，相當于在M容器基礎上縮小體積，相當于加壓，則反應速率加快，先達到平衡，因此N容器中的反應先達到平衡狀態，N容器相當于在M容器基礎上加壓，平衡正向移動，則X的量不斷減小，因此容器中X的質量分數M＞N；故答案為：N；＞。【小問5詳解】若在某溫度下，2molX和1molY在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，建立三段式，則此時的平衡常數，則該溫度為350℃；故答案為：350。【小問6詳解】維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4molX和6molY，反應達到平衡時容器內的分子數目減少10%，則平衡時氣體物質的量為(4mol+6mol)×90%=9mol，，10?m=9，則m=1，根據；則反應中放出的熱量為0.5kJ；故答案為：0.5。18.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時。觀察到電流表的指針發生了偏轉。請回答下列問題：（1）甲池為___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入電極的電極反應式為___________。（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為___________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。總反應的離子方程式為___________。（3）當乙池中B極質量增加21.6g時，甲池中理論上消耗的體積為___________mL(標準狀況下)，丙池中___________極析出___________g銅。（4）若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，電鍵閉合一段時向后。甲中溶液的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】（1）①.原電池②.（2）①.陽極②.（3）①.1120②.D③.6.4（4）①.減小②.不變【解析】【分析】由圖可知，甲池為燃料電池，通入甲醇的的Pt電極為負極，堿性條件下，甲醇在負極失去電子發生氧化反應生成碳酸根離子和水，通入氧氣的Pt電極為正極，堿性條件下，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氫氧根離子；乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發生還原反應生成銀；丙池為電解池，C電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發生氧化反應生成氯氣，D電極為陰極，銅離子在陰極得到電子發生還原反應生成銅。【小問1詳解】由分析可知，甲池為原電池；通入甲醇的的Pt電極為負極，堿性條件下，甲醇在負極失去電子發生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為；【小問2詳解】乙池為電解池，A電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生成氧氣，B電極為陰極，銀離子在陰極得到電子發生還原反應生成銀，總反應的離子方程式為；【小問3詳解】21.6g銀的物質的量為，由得失電子數目守恒可知，甲池中理論上消耗氧氣的體積為0.2mol××22.4L/mol×1000=1120mL，丙池中D極析出銅的質量為0.2mol××64g/mol=6.4g；【小問4詳解】若丙池中電極不變，將其溶液換成溶液，電鍵閉合一段時間后，甲池中的總反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO+6H2O，反應中消耗氫氧根離子，溶液的pH將減小；丙池中電解溶液的方程式為，丙中溶液的pH不變。19.C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多領域中有廣泛的用途，請回答：（1）OF2主要用于火箭工程液體助燃劑，該分子的空間結構為______；N、O、F的第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。（2）XeF2是一種選擇性很好的氟化試劑，但在室溫下易升華，推測XeF2為______晶體(填晶體類型)。（3）FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑：①Fe在周期表中位于第______周期第______族。②FeSO4·7H2O的結構示意圖如圖所示，H2O與Fe2+、SO的作用類型分別是______、______。A.離子鍵B.配位鍵C.氫鍵D.金屬鍵③比較H2O分子和SO中鍵角的大小并解釋原因：______。【答案】（1）①.V形②.F＞N＞O（2）分子（3）①.四②.Ⅷ③.B④.C⑤.H2O的鍵角小于SO的鍵角；原因：兩者中心原子均為sp3雜化，H2O中O有2對孤電子對，SO中S沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，使H2O的鍵角小于SO的鍵角【解析】【小問1詳解】OF2中心原子氧孤電子對數等于，又鍵對數等于2，所以中心原子價層電子對數等于4，則VSEPR模型為四