F單元化學反應與能量目錄F單元化學反應與能量 ==2N2+4H2O⑸根據蓋斯定律2式相減÷2得(△H1-△H2)/2，碘發生還原反應，作正極。⑹FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，即Fe的化合價由+3→+6，Cl的化合價由+1→-1，因此二者的比為2：3，其反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；K2FeO4在電池中作為正極材料，發生還原反應，在堿性溶液中其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；負極是鋅失去電子，總反應是2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【思路點撥】氧化還原反應方程式可根據得失電子數相等配平；蓋斯定律的運用可像數學運算一樣加減乘除。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧師大附中高三上學期10月模塊考試（10）】13.將反應5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發生偏轉。下列判斷不正確的是A．開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發生氧化反應B．開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍。C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D．兩次電流計指針偏轉方向相反【知識點】原電池F3【答案解析】B解析：開始加入少量濃硫酸時，乙中I－→I2，石墨電極上發生氧化反應，A正確；根據反應知在甲、乙燒杯中都生成了碘，加入淀粉溶液，甲、乙燒杯中溶液都變藍，B錯誤；C正確；加硫酸，平衡正向移動。加氫氧化鈉，平衡逆向移動，D正確。【思路點撥】根據平衡移動原理判斷加酸或堿判斷平衡移動方向，判斷發生的反應。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧師大附中高三上學期10月模塊考試（10）】11.一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O，電池示意圖如右下圖。下面對這種電池的說法正確的是A．b極為電池的負極BB．設每個電子所帶電量為q庫侖，則1mol乙醇被氧化產生12NAq庫侖的電量C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極D．電池正極的電極反應為：O2＋4e－+2H2O=4OH-【知識點】原電池計算A1F【答案解析】B解析：根據質子移動方向知，a是負極，b是正極，電流方向是b極沿導線經燈泡再到a極，故A、C錯誤；1mol乙醇被氧化失去12mol電子，則1mol乙醇被氧化產生12NAq厙侖的電量，B正確；正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，故D錯誤。【思路點撥】在中學化學中判斷原電池的正負極一般有如下幾種方法：一、由組成原電池的兩極材料判斷一般來說，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬或能導電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構成原電池，鎂為負極，鋁為正極；但鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池時，由于是鋁和氫氧化鈉溶液發生了反應，失去了電子，因此鋁為負極，鎂則為正極。再如鋁、銅和氫氧化鈉溶液構成的原電池中，鋁為負極；而若把氫氧化鈉溶液換為濃硝酸，則銅為負極。二、根據外電路電流的方向或電子的流向判斷在原電池的外電路，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。三、根據內電路離子的移動方向判斷在原電池電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。四、根據原電池兩極發生的化學反應判斷原電池中，負極總是發生氧化反應，正極總是發生還原反應。因此可以根據總的化學方程式中化合價的升降來判斷。五、根據電極質量的變化判斷原電池工作后若某一電極質量增加，說明溶液中的陽離子在該電極上放電，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質量減輕，說明該電極溶解，電極為負極，活潑性較強。六、根據電極上產生的氣體判斷原電池工作后，如果一電極上產生氣體，通常是因為該電極發生了析出氫氣的反應，一說明該電極為正極，活動性較弱。七、根據某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應發生后，均能使該電極附近電解質溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧師大附中高三上學期10月模塊考試（10）】7.下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【知識點】電化學F3【答案解析】B解析：插入海水中的鐵棒，靠近水面的部分（有氧氣）腐蝕嚴重，A錯誤；圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn作正極，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小，B正確；圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C錯誤；圖d中干電池放電時MnO2發生還原反應，體現鋅的還原性，D錯誤。故選B。【思路點撥】根據電極材料判斷原電池的正負極反應。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學、宜昌一中、荊州中學高三四校聯考（10）】17．（12分）已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關問題：（1）硼砂中B的化合價為，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為。（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為。（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，則正極反應式為。常溫下，若起始電解質溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為__。當溶液pH＝6時，（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]＝5．6×10－12）。（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。該粗硼樣品的純度為____（提示：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)）（結果保留一位小數）。【知識點】工藝流程題B1A4B3F3J1J2【答案解析】（12分）(1)＋3(1分)；B4Oeq\o\al(2－,7)＋2H＋＋5H2O===4H3BO3(2分)；(2)抑制MgCl2的水解(1分)；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg(OH)2↓(2分)(3)H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O(2分)；0.045mol·L－1(2分)；沒有(1分)(4)97.2%(1分)解析：（1）根據硼砂的化學式Na2B4O7?10H2O和化合價的代數和為0，可得B的化合價為+3；B4O72-與2H+反應可得H3BO3，離子方程式為：B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3；X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，為B2O3，與Mg發生氧化還原反應，化學方程式為：Mg+B2O3=2B+3MgO。（2）MgCl2為強酸弱堿鹽，能發生水解反應，所以MgCl2·7H2O在HCl氛圍中加熱的目的是：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極反應為H2O電離出的H+放電，電解方程式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的正極為H2O2放電，電極方程式為：H2O2+2H++2e-=2H2O；起始電解質溶液pH=1，pH=2時反應的H+為：0.1mol?L￣1—0.01mol?L￣1=0.09mol?L￣1，根據Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，可得Mg2+離子濃度為0.045mol·L-1；溶液pH=6時，c(OH￣)=10-8mol?L￣1，Q[Mg(OH)2]=0.045mol·L-1×[10-8mol?L￣1]2=4.5×10-18<Ksp[Mg(OH)2]，所以沒有Mg(OH)2沉淀析出。（4）根據元素守恒和離子方程式可得：2B~2BI3~3I2~6S2O32-，所以粗硼樣品的純度為：0.018L×0.30mol?L￣1×1/3×10.8g/mol÷×100%=97.2%【思路點撥】根據電荷守恒書寫離子方程式，根據Qc與Ksp的大小判斷沉淀的生成，根據關系式法進行計算。三、實驗題（本大題共1小題，共13分）【【原創精品解析純word版】化學卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學、宜昌一中、荊州中學高三四校聯考（10）】15．（10分）氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a所示，則TlT2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為2L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是a．容器內氣體密度恒定b．單位時間內生成0.1molCH4同時生成0.3molH2c．容器的壓強恒定d．v正（CH4）=3v逆（H2）如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=（保留2位小數）（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為【知識點】熱化學、電化學、化學平衡G5G3F【答案解析】（10分）（1）CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ?mol-1（2分）（2）①＜（1分）KC=KB＞KA（2分）②bc（1分）0.56（2分）（3）CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O（2分）解析：：（1）根據蓋斯定律有?H=1/2×?H1—1/2?H2+2×?H3=-442.8kJ?mol￣1，進而得出熱化學方程式。（2）①CH4與H2O的反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向移動，根據圖像可以看出T2時CH4的轉化率高，所以T2>T1；A點溫度為T1，較低，C、B點溫度為T2，較高，所以平衡常數大小關系為：KC=KB＞KA。②CH4與H2O的反應為氣體系數增大的反應，在恒容容器中進行的反應。a、根據質量守恒定律知，氣體的質量不變，而容器體積不變，所以氣體密度為定值，無法判斷反應是否平衡，錯誤；b、根據生成0.1molCH4與生成0.3molH2表明達平衡，正確；c、若反應沒有平衡，壓強要發生變化，容器內的壓強恒定，說明反應平衡，正確；d、v正（CH4）=3v逆（H2），說明正反應速率不等于逆反應速率，反應沒有達到平衡，錯誤；選bc。根據平衡時CH4的轉化率為0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡濃度分別為0.25mol?L￣1、0.75mol?L￣1，0.25mol?L￣1、0.75mol?L￣1，根據平衡常數表達式可求出平衡常數為：0.56。（3）根據電池示意圖，CO在負極失電子，根據化合價變化配平可得電極方程式：CO-2e-￣+4OH-=CO32-+2H2O【思路點撥】根據轉化率與溫度、壓強的關系分析平衡移動方向貨判斷溫度的高低、壓強的大小，平衡常數表達式中的濃度是平衡濃度。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學、宜昌一中、荊州中學高三四校聯考（10）】13．下列說法正確的是（）A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少B．0．1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．某吸熱反應在常溫下能自發進行，它一定是熵增的反應D．鍋爐中沉積的CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去【知識點】電化學沉淀溶解平衡反應的自發性G2H5H1F3【答案解析】C解析：鉛蓄電池電極反應：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，不難看出鉛蓄電池在放電過程中，負極生成PbSO4質量增加，正極生成PbSO4質量也增加，故A錯誤；加水稀釋，促進CH3COOH電離，CH3COOH的物質的量減小，CH3COO-的物質的量增大，增大，B錯誤；反應能自發進行，?H—T??S<0，該反應是吸熱反應，?H>0，則?S>0，則該反應一定是熵增反應，C正確；鍋爐中沉積的CaSO4應該先轉化為碳酸鈣，再用稀鹽酸溶解除去，D錯誤。【思路點撥】反應的自發性可根據自由能判斷；微溶物可先轉化為難溶物，然后溶解除去。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學、宜昌一中、荊州中學高三四校聯考（10）】8．如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體【知識點】電化學F3F4【答案解析】B解析：K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發生的反應為Fe-2e－=Fe2＋，A錯誤；K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，C錯誤；K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣，石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產生0.001mol氣體，共計是0.002mol氣體，D錯誤，答案選B。【思路點撥】K1閉合，發生原電池反應，K2閉合，是電解裝置。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆河南省實驗中學高三上學期期中考試（11）】13、如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產生標況下4.48L氣體【知識點】原電池、電解池工作原理F3F4【答案解析】【解析】Ｂ解析：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，Fe與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產生0.4mol氣體，標況下體積為8.96L，故D錯誤．故答案選Ｂ【思路點撥】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關鍵，題目難度中等。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆山西省太原五中高三10月月考（10）】9．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB．室溫下，14.0g分子通式為CnH2n烯烴中含有的碳碳雙鍵數目為NA/nC．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA【知識點】阿伏加德羅常數氧化還原反應中轉移電子的分析A1B3F3【答案解析】B解析：A、與足量氯氣反應時亞鐵離子和碘離子均被氧化，轉移的電子數為3NA，故A錯誤；B、14.0g分子通式為CnH2n烯烴的物質的量是14/14n=1/n，含有的碳碳雙鍵數目為NA×1/n=NA/n，故B正確；C、標準狀況下，2.24LCl2的物質的量是0.1摩爾，與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.1NA，故C錯誤；D、氫氧燃料電池正極反應時O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗22.4L（標準狀況）即1摩爾氣體時，電路中通過的電子數目為4NA，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數考查了氧化還原反應中轉移電子的分析，需要正確書寫反應。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學情調查（10）】18．(14分)如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液。請按要求回答相關問題：（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：。（2）石墨電極(C)的電極反應式為______________________________。（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為___L。（4）銅絲a處在開始一段時間的現象為__________；原因是___________________。（5）丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________。a．電能全部轉化為化學能b．粗銅接電源正極，發生氧化反應c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（6）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應為____________________________。【知識點】電化學原理的應用F3F4【答案解析】(1)CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O(2)2Cl－－2e－=Cl2↑(3)4.48(4)溶液變紅由于2H＋＋2e－H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅(5)bd（6）4H＋＋O2＋4e－=2H2O解析：（1）燃料電池中通入氧化劑氧氣的電極是正極，正極上得電子發生還原反應，負極上燃料失電子和氫氧根離子發生氧化反應生成水，故電極反應式為CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；（2）鐵電極連接原電池負極而作電解池陰極，碳作陽極，電解氯化鈉飽和溶液時，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，根據轉移電子守恒得：乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為==1.204×1023，則n（H2）=0.2mol，V(H2)=4.48L。（4）銅絲a處在開始一段時間的現象為溶液變紅，原因是由于2H＋＋2e－H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅。（5）在井下金屬的精練時，粗銅與電源的正極相連做電解池的陽極，在陽極反應中，比金屬銅活潑的金屬在電極放電生成金屬陽離子，比金屬銅不活潑的金屬形成陽極泥沉淀在陽極室可進行回收，經分析得到正確選項。（6）在此反應中2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O，氧氣得電子，在正極上發生反應，溶液的性質是酸性的，故電極反應為：4H＋＋O2＋4e－=2H2O。【思路點撥】本題考查了燃料電池電極反應的書寫、電池的串聯中電子守恒的應用及計算、反現象的判斷等，本題的綜合性較強。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學情調查（10）】17.（8分）肼(N2H4)是火箭發射常用的燃料。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。（1）負極上發生的電極反應為_________________；（2）電池工作時產生的電流從_______電極經過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。（3）放電一段時間后，右側溶液的pH（填“變大”或“變小”）【知識點】原電池和電解池的工作原理F3【答案解析】（1）N2H4＋4OH－－4e－N2＋4H2O（2分）（2）右側（1分）左側（1分）（3）變大（2分）解析：（1）通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O。（2）原電池工作時，電流由正極經導線流向負極，則由右側流向左側。（3）電池在放電過程右側是氧氣放電生成了OH－，溶液的堿性增強，pH變大。【思路點撥】本題考查了燃料電池，明確正負極上發生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電流的方向和電子的流向相反，難度不大。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學情調查（10）】12.鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NOeq\o\al(－,2)，下列說法正確的是()A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液【知識點】電化學原理的應用F3F4【答案解析】A解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液。充電時，陽極反應：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。A．正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B．電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以OH-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D．不能用氨水做電解質溶液，因為NiOOH能和氨水發生反應，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關鍵，題目難度中等。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學情調查（10）】6．下列說法正確的是()(a)(b)(c)(d)A．圖(a)中，隨著電解的進行，溶液中H＋的濃度越來越小B．圖(b)中，Mg電極作電池的負極C．圖(c)中，發生的反應為Co＋Cd2＋Cd＋Co2＋D．圖(d)中，K分別與M、N連接時，Fe電極均受到保護【知識點】電化學原理F3F4【答案解析】D解析：A．圖(a)中，電解的實質是電解的水，隨著電解的進行，溶液的濃度增大，溶液中H＋的濃度越來越大，錯誤；B．圖(b)中，Mg雖然比金屬Al 的活潑性強，但不能與氫氧化鈉溶液反應，故作電池的正極，錯誤；C．圖(c)中，Cd作負極，故發生的反應為Cd＋Co2＋Co＋Cd2＋，錯誤；D．圖(d)中，K與M連接時，Fe電極作陰極，K與N連接時，Fe電極作正極，均受到了保護，正確。【思路點撥】本題考查了原電池和電解池原理的應用，基礎性較強。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學情調查（10）】4.鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應為：下列說法不正確的是A.放電時，負極質量增加B．充電時，應將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接C．放電時，正極反應為：D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有lmolO2產生時，消耗4molH2SO4【知識點】電化學原理F3F4【答案解析】B解析：A.放電時，負極Pb生成PbSO4，故質量增加，正確；B．充電時，應將外接直流電源的正極與蓄電池的氧化鉛電極相接，錯誤；C．放電時，正極是得電子的反應，故正極反應為：，正確；D.鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有lmolO2產生時，消耗4molH2SO4，正確。【思路點撥】本題考查了電化學原理的應用，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關鍵，題目難度中等。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學情調查（10）】3.下列有關說法正確的是()A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＜0C．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大【知識點】原電池原理，化學反應進行的方向，化學反應速率和化學平衡常數F3G1G2【答案解析】B解析：A．如果減緩海輪外殼的腐蝕則應在海輪外殼上附著一些比鐵活潑的金屬如鋅等，故錯誤；B．反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)是熵減的反應，如在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＜0，正確；C．增大反應物濃度可加快反應速率，但是濃硫酸與鐵能發生鈍化現象，故不能增大生成H2的速率，錯誤；D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率增大，平衡常數只受溫度的影響，故化學平衡常數不變，錯誤。【思路點撥】本題考查了電化學腐蝕，化學反應進行的方向，化學反應速率和化學平衡常數等知識點，基礎性較強。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆山東省棗莊三中高三第一次學情調查（10）】1.下列說法不正確的是（）A．電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程B．利用電解飽和食鹽水所得的產物可以生產鹽酸C．化學反應的限度越大，則所有反應物的轉化率就一定越大D．氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣【知識點】電解質的導電，原電池原理和電解原理，化學反應的限度F3F4G2【答案解析】C解析：C．化學反應的限度越大，則其中某些反應物的轉化率可能越大，但是并不是所有的反應物的轉化率都大，錯誤。【思路點撥】本題考查了電解質的導電，原電池原理和電解原理，化學反應的限度等知識點應用，基礎性較強。F4電解原理【【原創精品解析純word版】理綜卷·屆浙江省重點中學協作體高三第一次適應性測試（11）】13．下列說法正確的是（▲）．ZrO20.5molO2—1.5molB．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml,質量分數為ω，物質濃度為cmol/L，則=(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)g/mlC．已知常溫下，氫氧化鎂的溶度積常數為a，則氫氧化鎂懸濁液中C(OH-)=mol/LD．將11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據題意推斷氣體x的成分可能是0.2molNO2和0.1molN2O4【知識點】電化學原理、化學方程式的計算、難溶電解質轉化F3F4H5【答案解析】【解析】A解析：A、負極的電極方程CH4O+3O2--6e-=CO2+2H2O，則當原電池中有0.5mol甲醇消耗時，負極消耗O2-的物質的量為1.5mol，故A正確；B、由表達式可知，該密度=溶質質量/(氨氣體積+水體積)，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故B錯誤；C、氫氧化鎂懸濁液中c（OH-）=2c（Mg2+），則c（OH-）=mol/L，故C錯誤；D、向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質量為21.4g-11.2g=10.2g，物質的量為10.2g/17g/mol=0.6mol，根據電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，若生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故D錯誤.故答案選A【思路點撥】本題考查了燃料電池的計算、Ksp的應用、氧化還原反應計算等，難度中等，計算金屬提供的電子的物質的量是解題的關鍵，注意守恒思想的運用【【原創精品解析純word版】理綜卷·屆寧夏銀川一中高三第三次月考（10）】7．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅B．工業上用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，并能回收得到石膏C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂【知識點】化學與生活化學與環境O1D1F4【答案解析】D解析：A、二氧化硅是制造光導纖維的主要成分，故A正確；B、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫反應是CaO+SO2=CaSO3，CaSO3+O2=CaSO4，故B正確；C、汽車尾氣、二氧化硫、煙塵都是空氣污染物，“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能有效減少污染提高空氣質量，故C正確；D、電解熔融MgCl2可制得金屬鎂，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了化學與生活、化學與環境，注意閱讀和積累即可解答。【【原創精品解析純word版】理綜卷·屆廣東省實驗中學高三第一次階段考試（10）】31．（16分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：(1)溶液A的溶質是（寫化學式）；電解飽和食鹽水的離子方程式是；(2)電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用；(3)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH＋、SO2－[c(SO2－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：=1\*GB3①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是。②過程Ⅰ中將NH4＋轉化為N2的離子方程式是③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有【知識點】電解原理混合物的分離和除雜反應方程式的書寫F4J2【答案解析】(1)NaOH（2分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（3分）(2)氯氣與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO（1分），增大HCl的濃度（1分）可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（1分）(3)①Mg(OH)2（2分）②2NH＋＋3Cl2＋8OH－＝8H2O＋6Cl－＋N2↑（3分）③SO2－、Ca2＋（3分）解析：(1)根據陰極發生還原反應，生氫氣的電極是陰極，利用放氫生堿的規律，溶液A的溶質是NaOH；電解飽和食鹽水的離子方程式是：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；(2)因存在氯氣與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。(3)①因溶液的PH調到11，Mg2＋會形成Mg(OH)2；②過程Ⅰ中將NH4＋轉化為N2的，很明顯利用的是氧化還原反應原理，根據圖示知氧化劑是氯氣，2NH＋＋3Cl2＋8OH－＝8H2O＋6Cl－＋N2↑；③利用沉淀轉化規律，過程Ⅱ中除去的離子有SO2－、Ca2＋【思路點撥】本題考查了電解原理、混合物的分離和除雜、反應方程式的書寫等，難點是最后兩個空的解答。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學期期中考試（11）】21．（10分）ILi-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。（1）電池正極發生的電極反應為；（2）SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是，反應的化學方程式為；II熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。（3）該燃料電池負極電極反應式為；（4）該燃料電池正極電極反應式為。【知識點】原電池、電解池工作原理、新型電源F3F4F5【答案解析】【解析】(1)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（2分）(2)出現白霧，有刺激性氣體生成（2分）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2分）(3)C4H10+13CO32-－26e-=17CO2+5H2O（2分）(4)O2＋2CO2+4e-=2CO32-（2分）解析：（1）鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負極，碳做正極；正極上得電子發生還原反應，根據反應方程式知，SOCl2得電子生成Cl-、S、SO2．故答案為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

（2）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl兩種鹽知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根據原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，二氧化硫有刺激性氣味，HCl遇水蒸氣形成小液滴出現白霧，所以實驗現象是出現白霧，有刺激性氣體生成．故答案為：出現白霧，有刺激性氣體生成；

SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（3）該電池中，總反應是丁烷和氧氣反應生成二氧化碳和水的反應，反應方程式為：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；（4）正極上氧氣得電子發生還原反應和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-，【思路點撥】本題以原電池為載體考查了化學電源新型電池，Li-SOCl2電池雖是新型電池，以教材中Cu-Zn原電池的工作原理為依據，判斷該電池的正負極及電極反應式．要學會從教材中找出知識點原型進行知識遷移、解決問題的方法。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學期期中考試（11）】20．Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li＋＋FeS＋2e—＝Li2S＋Fe。有關該電池的下列說法中，正確的是ww.k#s5_u.co*mA．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li＋FeS＝Li2S＋FeC．負極的電極反應式為Al－3=Al3+D．充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S＋Fe－2e—＝2Li＋＋FeS【知識點】電極反應式書寫F4【答案解析】【解析】B解析：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li-Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；B、根據正極反應2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe與負極反應2Li-2e-=2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；D、充電時為電解池原理，陰極發生還原反應，正確的反應式是2Li++2e-=2Li，故D錯誤故答案選B【思路點撥】本題涵蓋電解池和原電池的主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫。第Ⅱ卷（50分）三、簡答題【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學期期中考試（11）】17．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，關閉電源，向所得溶液中需加入0.2molCu(OH)2恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子的物質的量為（）A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol【知識點】電解原理F4【答案解析】【解析】D解析：加入0.2molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.2mol銅轉移電子=0.2mol×2mol=0.4mol，根據原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氫氣，生成0.2mol氫氣轉移電子=0.2mol×2mol=0.4mol，所以電解過程中共轉移電子數為0.8mol。故答案選D【思路點撥】本題考查了電解原理，明確陰極上析出的物質是解本題關鍵，根據生成物與轉移電子之間的關系式來解答即可，難度中等。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學期期中考試（11）】11．用石墨作電極電解溶液時，下圖所示的電解變化曲線合理的是（）①④B．②④C．②③D．①③【知識點】電解的綜合應用、鎂鋁及其化合物F4C2【答案解析】【解析】A解析：用石墨作電極電解氯化鋁時，陽極是氯離子放電，放電完畢后是氫氧根放電，陰極是氫離子放電，酸性減弱，pH值會增大；中間的虛線pH=7，溶液pH之所以不會大于7，可能情況有兩種：①電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②電解產生的OH-會和溶液中的鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不會有多余的氫氧根，所以溶液不會呈堿性，所以是正確的，電解的初期會有沉淀生成，后期相當于電解水，不會有多余的氫氧根，所以沉淀量不會改變，所以④正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了學生電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，并會靈活運用。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧省沈陽二中高三上學期期中考試（11）】9．用質量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時間后，兩電極的質量相差28g，此時兩電極的質量分別為（）A．陽極100g，陰極128gB．陽極93.6g，陰極121.6gC．陽極91.0g，陰極119.0gD．陽極86.0g，陰極114.0g、【知識點】電解原理F4【答案解析】【解析】B解析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應式為Ag++e-=Ag，電池反應式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，設陰極析出銀的質量為x，根據轉移電子相等得陽極溶解銅的質量=xg÷108g/mol÷2×64g/mol=8x/27，兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和，所以x+8x/27=28，x=21.6，即析出銀的質量為21.6g，溶解銅的質量=8/27×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質量=100g-6.4g=93.6g，陰極上金屬質量=100g+21.6g=121.6g，故答案選B【思路點撥】本題考查了以電解原理為載體考查物質的量的計算，正確理解“電解一段時間后兩個電極質量差為溶解銅的質量和析出銀的質量之和”為解答本題關鍵，再結合轉移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質量減少陰極質量增加，根據轉移電子守恒知溶解銅的質量和析出銀的質量不等，從而得出正確選項.【【原創純Word版精品解析】理綜卷·屆河南省實驗中學高三第一次模擬考試（05）doc】10、在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是A.原上層液體是可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4B.攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中C.陰極區域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—D.陽極上的電極反應式2H++2e-=H2↑【知識點】電化學F4【答案解析】D解析：使用惰性電極(石墨)電解溶液時，陽極上離子按照I-、Br-、Cl-、OH-順序失電子，結合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I-失電子生成I2，所以陽極反應是：2I--2e-I2，D錯誤，兩種無色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機溶劑。根據對電解過程的分析，反應會產生I2，最后I2會被有機溶劑萃取，因為最后下層液體呈紫紅色，所以有機溶劑密度比水大，上層的水溶液應該為含I-的鹽溶液，例如KI溶液、NaI溶液等，下層液體為CCl4等密度比水大的有機溶劑，A、B正確，電解時，陰極發生得電子反應，溶液中能得電子變成氣體的只有H+，生成H2，所以陰極反應是：2H++2e-H2↑，C正確。【思路點撥】電解時陰極反應還原反應，陽極發生氧化反應；根據現象判斷發生的反應和上、下層液體的物質。【【原創純word版精品解析】化學卷·屆云南省玉溪一中高三上學期第二次月考（10）】7.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c（Cu2＋）為0．5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況()A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O【知識點】電解原理F4【答案解析】B解析：用石墨做電極電解CuSO4溶液，當硫酸銅有剩余時，只發生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，所以向剩余溶液中加入CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可使電解質溶液恢復至原來狀況。故答案選B【思路點撥】本題考查了電解原理的應用，順利書寫電解反應方程式是關鍵。【【原創純word版精品解析】化學卷·屆云南省玉溪一中高三上學期第二次月考（10）】6.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NAB．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數大于NAC．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標況下）D．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA【知識點】阿伏加德羅常數A1D4F4【答案解析】B解析：A、ClO-離子水解，1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目小于NA，故A錯誤；B、標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4LNO、NO2、N2O4的，可知還原產物為1摩爾，根據氮原子守恒，還原的硝酸物質的量大于1摩爾，故B正確；C、鐵做電極電解食鹽水，陽極發生鐵的氧化反應，不會產生氣體，故C錯誤；D、根據3NO2+H2O=2HNO3+NO，標準狀況下，6.72LNO2的物質的量是0.3摩爾，其中有0.1摩爾NO2被還原，轉移的電子數目為0.2NA，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數考查了氧化還原反應中電子轉移的分析，鹽類的水解等知識，理解NO2與水反應時有2/3的NO2被氧化1/3的NO2被還原。【【原創純Word版精品解析】化學卷·屆江蘇省鹽城中學高三10月月考（10）】20．(14分)數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484kJ·mol－1（1）工業上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是；該氣化氣可在適當溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為（3）CO常用于工業冶煉金屬，右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關系曲線圖。t/t/℃5007009001100–6–226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O下列說法正確的是A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量B．CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻（Cr）C．工業冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0（4）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應式為（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應方程式【知識點】蓋斯定律化學平衡電化學F2F4G【答案解析】（14分）適當溫度催化劑（1）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH＝+132kJ·mol－1（2分適當溫度催化劑（2）讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量（2分）2H2+COCH3OH（2分）（3）BC（2分）（4）4OH——4e—=O2↑+2H2O（3分）CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3（3分）解析：⑴根據蓋斯定律①-②÷2-③÷2得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+132kJ·mol－1⑵C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)是吸熱反應，則噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量⑶增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，但不能使平衡發生移動，尾氣中CO的含量不會減少，A錯誤；lg[c(CO)/c(CO2)]>2，則c(CO)/c(CO2)>102，K=c3(CO2)/c3(CO)<10-6，平衡常數太小，不易于反應的進行，B正確；根據圖像知工業冶煉金屬銅（Cu）時，溫度越低，lg[c(CO)/c(CO2)]越小，K越大，利于提高CO的利用率，C正確；溫度越低，K越大，則ΔH<0，D錯誤。⑷根據2CO22CO+O2知陽極的電極反應式是：4OH——4e—=O2↑+2H2O，陰極電極反應為：2H2O+2CO2+4e-=4OH-+2CO。（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，即生成了Ag，CO被氧化為二氧化碳，進而與氨氣反應，反應方程式是CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3【思路點撥】維持C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的發生需提供一定的溫度，因此需噴入空氣；運用平衡常數與溫度的關系判斷反應的進行程度，從而解答⑶；根據電解總反應及電解質成分書寫電極反應方程式。【【原創純word版精品解析】化學卷·屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試（10）】25.（13分）（1）在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H0。（填“＞”或“＜”）②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為。③T1溫度下該反應的化學平衡常數K1＝。（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反應的△S0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝akJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝bkJ/mol2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝（用含a、b的式子表示）。（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應式是。【知識點】化學平衡常數蓋斯定律電解原理F1F4G2【答案解析】（1）①＞，＜。（共2分，各1分）②8.00×10—3mol/(L·min)（2分）③18.3L2/mol2或18.3（mol/L）—2（3分，無單位或錯誤扣1分）（2）＞。（1分）（2a－3b）kJ/mol（3分）。（3）N2＋6e—＋6H+＝2NH3（2分）解析：（1）①合成氨的反應方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，觀察圖像可知升高溫度氨氣的物質的量濃度減小，說明升溫平衡逆向移動，所以當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1＞K2，焓變△H＜0。②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始物質的量(mol)130轉化的物質的量(mol)x3x2x平衡時物質的量(mol)1-x3-3x2x根據T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%得，解得x=0.4，該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為=8.00×10—3mol/(L·min)；③平衡時N2、H2、NH3物質的量分別是：1-0.4=0.6；3-1.2=1.8；0.8；T1溫度下該反應的化學平衡常數K1＝18.3；（2）2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，氣體的物質的量增大，此反應的△S＞0已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝akJ/mol②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝bkJ/mol根據蓋斯定律：①×2－②×3得2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)△H＝（2a－3b）kJ/mol；（3）根據陰極發生得電子的氧化反應：N2＋6e—＋6H+＝2NH3【思路點撥】本題考查了化學平衡常數、蓋斯定律、電解原理等，關鍵是理解基本原理，解答化學反應速率及化學平衡問題時利用三段式法清楚明了。【【原創純word版精品解析】化學卷·屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試（10）】14.用含鋅、銀雜質的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進行電解，下列有關電解液中Cu2+物質的量濃度的敘述中，正確的是A.c(Cu2+)增大B.c(Cu2+)減小C.c(Cu2+)不變D.無法確定【知識點】電解原理F4【答案解析】B解析：陽極發生的電極反應有Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，陰極發生的電極反應是Cu2++2e-=Cu，根據電子守恒可見進入溶液中的銅離子物質的量小于析出銅的物質的量，所以電解液中Cu2+物質的量濃度減小。故答案選B【思路點撥】本題考查了電解原理，正確分析陰極與陽極發生的電極反應是關鍵。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧師大附中高三上學期期中考試（11）】25．（17分）（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10①同溫度下，等pH值的a.NaHCO3b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物質的量濃度由大到小的順序為（填序號）。②25℃時，將20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：。反應結束后所得兩溶液中，c（SCN—）c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）。a.c(CH3COO－)b.c(H+)c.Kwd.醋酸電離平衡常數（2）甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質。一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1【來源：全,品…中&高*考*網】②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。①已知上述熱化學方程式中△H1=—1160kJ/mol，則△H2=②請寫出甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣的熱化學方程式（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol·L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：①甲烷燃料電池的負極反應式是②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中極（填”a”或”b”）增重____g【知識點】熱化學電化學電離平衡F1F2F【答案解析】（17分）（1）①abc（2分）②相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大,與NaHCO3溶液反應快（2分）>（1分）③b（1分）（2）①—574kJ/mol（３分）②5CH4(g)+12NO(g)+4NO2(g)=8N2(g)+5CO2(g)+10H2O(g)△H＝－5214kJ/mol（3分）（3）①CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）②b（1分）6．4（2分）解析：（1）①根據電離平衡常數知酸性HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,因此水解程度Na2CO3>NaCN>NaHCO3，若pH值相等，則NaHCO3、NaCN、Na2CO3.溶液的物質的量濃度由大到小的順序是NaHCO3、NaCN、Na2CO3②相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大,與NaHCO3溶液反應快，反應結束后所得兩溶液中，水解程度CH3COO—>SCN—，因此c（SCN—）>c（CH3COO—）。③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，醋酸的電離程度增大，則c(CH3COO－)增大，c(H+)減小，Kw、醋酸電離平衡常數不變，選b。①設混合氣體中NO和NO2的物質的量分別為X、Y，則(28X+46Y)÷(X+Y)=2×17，解得Ｘ:Y=3:1，（①+②）÷2得③式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=(△H1+△H2)÷2。假設發生反應①的甲烷的物質的量為a，發生反應③的甲烷的物質的量為b，則a+b=1，4a÷2b=3，解得a=0.6mol，b=0.4mol，0.4×{(△H1+△H2)÷2}+0.6×△H1=-1042.8KJ/mol.將△H1=-1160KJ/mol代人該等式中，解得△H2=—574kJ/mol，①×3+③×2得5CH4(g)+12NO(g)+4NO2(g)=8N2(g)+5CO2(g)+10H2O(g)△H＝－5214kJ/mol。（3）①甲烷燃料電池的負極反應式是甲烷的氧化反應，在堿性條件下生成碳酸鹽：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，A是原電池，甲烷極是負極，B是電解池，則b是陰極，若氯化銅足量，則b上只析出銅，A中消耗0.15mol氧氣時，轉移電子0.6mol，由于n（氯化銅）=0.1mol，b上析出銅0.1mol，增重6.4g，此時用去電子0.2mol，還有0.4mol電子給H+，即b上還析出氫氣0.2mol。【思路點撥】根據電離常數判斷弱電解質的相對強弱，電離常數大的，電離程度大，其離子水解程度小；根據蓋斯定律計算復雜反應的反應熱；燃料電池的燃料極是負極，與其相連的電解池的電極是陰極。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧師大附中高三上學期期中考試（11）】21.以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉，下列有關說法中正確的是()①粗銅應與電源的負極相連②當有1mol精銅析出時，就有2NA個電子通過電解質溶液③陰極上的反應只有：Cu2＋＋2e－=Cu④電解結束時，c(CuSO4)<amol/L⑤雜質銀以Ag2SO4形式沉入電解池形成“陽極泥”A．②③B．③④C．①②④⑤D．①③⑤【知識點】電化學F4【答案解析】B解析：電解精煉銅利用的是電解反應的原理，在電解池粗銅作陽極與電源正極相連，①錯誤，根據放電順序鐵>鋅>銅>銀知鐵、鋅、銅先后溶解反應變成離子，而銀沉積形成陽極泥；純銅作陰極與電源負極相連，發生還原反應Cu2++2e-=Cu，有大量銅析出，所以③正確，⑤錯誤，而電子只經過外電路，在電解池中是離子的相互移動，②錯誤；由于陽極失電子的有鐵、鋅、銅，陰極析出的只有銅，所以隨著電解進行，銅離子的濃度逐漸減小，④正確，所以選B。【思路點撥】電解精煉銅粗銅作陽極與電源正極相連，純銅作陰極與電源負極相連，粗銅中的放電順序鐵>鋅>銅>銀。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧師大附中高三上學期期中考試（11）】17．下列敘述正確的是()A．含1molH2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＝2molB．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數，氫氧化鈉濃度偏低C．配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)D．用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1【知識點】計算A4F4J1【答案解析】C解析：濃硫酸中H2SO4多以分子形式存在，n(H＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))<2mol，A錯誤；用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數，造成鹽酸體積偏大，氫氧化鈉濃度偏高，B錯誤；配制2.0mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；用銅電極電解2.0mol·L－1的硫酸，陽極銅溶解，沒有氣體放出，D錯誤。【思路點撥】滴定管的刻度由上到下逐漸增大，量筒的刻度由下到上逐漸增大。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧師大附中高三上學期期中考試（11）】16．鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列說法正確的是（）A.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B.充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C.充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e－=MH+OH-,H2D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液來源：全,品…中&高*考+網【知識點】電化學F3F4【答案解析】A解析：電池放電過程中，正極發生還原反應，可看作是充電過程的逆反應，即NiOOH發生還原反應，A正確；充電過程中陰離子OH-離子向陽極遷移，B錯誤；C.H2O+M+e－=MH+OH-,根據總反應知Ni(OH)2中的H被還原，錯誤；由已知可知NiOOH與NH3【思路點撥】根據總反應可知充電、放電時的兩極反應。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧師大附中高三上學期期中考試（11）】3．用下列裝置不能達到有關實驗目的的是()A．用甲圖裝置電解精煉鋁B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性【知識點】化學實驗J1J2F4【答案解析】A解析：A、電解質溶液不能用氯化鋁溶液，錯誤；B、C、D正確。【思路點撥】用電解法金屬精煉時，不純金屬作陽極，含金屬離子的電解質作電解液。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆遼寧師大附中高三上學期10月模塊考試（10）】10．A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生B．b電極上發生的反應方程式為：4OH－－4e－2H2O+O2↑C．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12g/molD．從開始到P點收集到的氣體是O2【知識點】電解計算A2F【答案解析】C解析：電流方向是正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發生2H2O2H2↑+O2↑，a電極表面先發生Cu2++2e-=Cu，后發生2H++2e-=H2↑，故A正確；電極b是陽極，生成氧氣，B正確；O→P點，Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，由電解水反應可知0.2mol電子通過時生成0.1molH2、0.05molO2，則混合氣體的平均摩爾質量為（0.1mol×2g/mol+0.1mol×32g/mol）÷（0.1mol+0.1mol）==17g?mol-1，故C錯誤；D．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，故D正確；選C。【思路點撥】根據電流方向判斷陰、陽極，根據圖乙判斷發生的反應及轉移電子數。【【原創精品解析純word版】化學卷·屆湖北省襄陽四中、龍泉中學、宜昌一中、荊州中學高三四校聯考（10）】8．如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體【知識點】電化學F3F4【答案解析】B解析：K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發生的反應為Fe-2e－=Fe2＋，A錯誤；K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，C錯誤；K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極溶液中的氫離子放電生成氫氣，石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產生0.001mol氣體，共計是0.