第1講

化學平衡新人教版化學選擇性必修一第二節化學平衡

模塊一化學平衡一、化學平衡1．含義

一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。適用條件：外在標志：內在本質：適用對象：可逆反應一定條件v(正)=v(逆)≠0反應混合物中各組分的濃度保持不變一、化學平衡2．平衡特征

逆：可逆反應（或可逆過程）等：

v正=v逆(不等于零)動：正逆反應均未停止，只是速率相等,是動態平衡定：平衡時，各組分的濃度或含量保持不變變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。平衡移動

模塊二化學平衡狀態的判斷二、化學平衡狀態的判斷⑤單位時間內有2molSO2生成，同時有_____O2

______2mol2mol1mol2mol生成消耗生成標志一：v正=v逆≠0①單位時間內有2molSO2消耗，同時有2molSO2生成；②單位時間內有2molSO3生成，同時有_____SO3消耗；③單位時間內有2molSO2生成，同時有_____SO3______;④單位時間內有1molO2生成，同時有_____SO3______;二、化學平衡狀態的判斷標志一：v正=v逆≠0即單位時間內生成與消耗某反應物（生成物）的量相等。該物質的生成速率與消耗速率相等。用同一種物質來表示反應速率時②速率之比化學方程式中相應的化學計量數之比。①表示兩個不同的方向。用不同種物質來表示反應速率時必須符合兩方面二、化學平衡狀態的判斷標志二：變量不變（注意不是相等，也不是成一定的比值）各組分的物質的量或物質的量分數保持不變各組分的質量或質量分數保持不變各氣體的體積或體積分數保持不變各組分濃度保持不變特例：只有生成物有氣體時，體積分數始終不變，不是變量二、化學平衡狀態的判斷標志二：“變量”不變氣體的平均相對分子質量

MM=m總n總取決于有無非氣體取決于氣體系數差以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例若m+n≠p+q若m+n=p+q若各物質均為氣體m總為定值n總為變量M為變量M不變時，即為平衡狀態n總為定值M為定值M不變時，不一定為平衡狀態二、化學平衡狀態的判斷標志二：“變量”不變氣體的平均相對分子質量

MM=m總n總取決于有無非氣體取決于氣體系數差m總為變量若有非氣體參與M為變量M不變時，即為平衡狀態二、化學平衡狀態的判斷標志二：“變量”不變氣體的平均相對分子質量

MM=m總n總取決于有無非氣體取決于氣體系數差以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例且m+n≠p+q若各物質均為氣體M不變時，即為平衡狀態若各物質均為氣體，且m+n=p+qM不變時，不一定為平衡狀態若有非氣體參與M不變時，即為平衡狀態二、化學平衡狀態的判斷課堂檢測2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當平均相對分子質量不變時，_______是化學平衡狀態H2(g)+I2(g)2HI(g)當平均相對分子質量不變時，_______是化學平衡狀態1.一定不一定2.

C(s)+O2(g)CO2(g)當平均相對分子質量不變時，_______是化學平衡狀態

CO2(g)+C(s)2CO(g)當平均相對分子質量不變時，_______是化學平衡狀態一定一定二、化學平衡狀態的判斷標志二：“變量”不變ρ=m總V容器取決于有無非氣體取決于氣體系數差氣體密度ρ以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例若各物質均為氣體①恒容m總為定值ρ為定值ρ不變時，不一定為平衡狀態二、化學平衡狀態的判斷標志二：“變量”不變ρ=m總V容器取決于有無非氣體取決于氣體系數差氣體密度ρ以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例若各物質均為氣體m總為定值若m+n≠p+q若m+n=p+q②恒壓V容器為變量ρ為變量ρ不變時，一定為平衡狀態V容器為定值ρ為定值量ρ不變時，不一定為平衡狀態二、化學平衡狀態的判斷標志二：“變量”不變ρ=m總V容器取決于有無非氣體取決于氣體系數差氣體密度ρm總為變量若有非氣體參與恒壓或是恒容ρ為變量ρ不變時，一定為平衡狀態二、化學平衡狀態的判斷標志二：“變量”不變取決于有無非氣體取決于氣體系數差氣體密度ρ若有非氣體參與，恒壓或是恒容ρ不變時，一定為平衡狀態若各物質均為氣體①恒容ρ不變時，不一定為平衡狀態②恒壓若m+n≠p+q若m+n=p+qρ=m總V容器二、化學平衡狀態的判斷課堂檢測

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒容條件下，當氣體密度不變時，________是化學平衡狀態

恒壓條件下，當氣體密度不變時，________是化學平衡狀態

H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容條件下，當氣體密度不變時，________是化學平衡狀態恒壓條件下，當氣體密度不變時，________是化學平衡狀態不一定一定不一定不一定二、化學平衡狀態的判斷課堂檢測

C(s)+O2(g)CO2(g)

恒容條件下，當氣體密度不變時，________是化學平衡狀態恒壓條件下，當氣體密度不變時，________是化學平衡狀態CO2(g)+C(s)2CO(g)恒容條件下，當氣體密度不變時，________是化學平衡狀態恒壓條件下，當氣體密度不變時，________是化學平衡狀態一定一定一定一定二、化學平衡狀態的判斷標志二：“變量”不變混合氣體總壓強因為恒容、恒溫條件下，n(g)越大則壓強P就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮Δn(g)。當Δn(g)=0，則P為恒值，不一定是化學平衡狀態。PV=nRT當Δn(g)≠0，則P一定時，一定是化學平衡狀態。二、化學平衡狀態的判斷課堂檢測恒容、恒溫條件下，

C(s)+O2(g)CO2(g)

當體系總壓強不變時，_______是化學平衡狀態CO2(g)+C(s)2CO(g)當體系總壓強不變時，_______是化學平衡狀態2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當體系總壓強不變時，_______是化學平衡狀態

H2(g)+I2(g)2HI(g)當體系總壓強不變時，_______是化學平衡狀態不一定一定一定不一定二、化學平衡狀態的判斷體系的顏色和溫度不變一定為平衡狀態H2+I22HI△2NO2

N2O4紅棕色課堂檢測1.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化②體系的密度不再發生變化③各組分的物質的量濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q其中，能說明反應已達到平衡的是(

)A．只有③④ B．只有②③④C．只有①②③④ D．①②③④⑤B課堂檢測2.可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)C課堂檢測3．40℃，向體積為VL的密閉容器中充入NO，容器內各組分的物質的