上海市十三校2024屆高三教學質量檢測試題考試（一）化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統文化之瑰寶。下列說法正確的是

I

A.制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性j

B.徽墨的主要成分是性質穩定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存g

般

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術的發展、

D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O-4ALO,-8SiO2

2、實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2

D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸

3、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的小和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2

4、錮(In)被稱為信息產業中的“朝陽元素”。由“錮49ln-U4.8”不可能知道的是()

A.錮元素的相對原子質量B.錮元素的原子序數

C.錮原子的相對原子質量D.鋼原子的核電荷數

5、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.電子流向：N極一導線一M極一溶液fN極

B.M極的電極反應式為C6HsCl+e-=C6H6+C「

C.每生成ImlCCh,有3moi9發生轉移

D.處理后的廢水酸性增強

6、25c時，向lOmLO.lmoll“一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加O.lmokL”的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g制房]

變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A.若a=-8,貝!|Kb(XOH)RO-s

B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C.R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小

7、下列有關電化學原理及應用的相關說法正確的是

A.電池是能量高效轉化裝置，燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護法阻止不銹鋼內膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業上用電解法精煉銅過程中，陽極質量減少和陰極質量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

8、已知常溫下HF酸性強于HCN,分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中及支"(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c(HX)

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OH)>c(H+)

++

D.b點溶液和d點溶液相比：cb(Na)<Cd(Na)

9、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cr)=n(CH3COO)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

10、以柏林綠Fe[Fe(CN”為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

----------?------------

A.放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

B.充電時，Mo(鋁)箔接電源的負極

C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質量變化為2.4g

11、下列過程中涉及化學反應的是

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字B.“c考古斷代

C.煤焦油分儲得到苯及其同系物D.糧食釀酒

12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.溟水中存在Bm+HzOWHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

D.合成氨反應中，為提高原料的轉化率，可采用高溫加熱的條件

13、下列物質的熔點，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

14、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質：。2,下列說法正確的是()

A.它是1。2的同分異構體

B.它是03的一種同素異形體

C.弋。2與2。2互為同位素

D.1mol1。2分子中含有20moi電子

15、學習化學應有辯證的觀點和方法.下列說法正確的是()

A.催化劑不參加化學反應

B.醇和酸反應的產物未必是酯

C.鹵代所的水解產物一定是醇

D.醇脫水的反應都屬于消去反應

16、下列實驗現象及所得結論均正確的是()

實驗實驗現象結論

IbLOlMJA.Rn

??Q0內債一!卜左側試管比右側試管中產生氣泡的速率

AUFe3+對H2O2分解的催化效果更好

快

91t

.就徵

左側棉花變為橙色，右側棉花變為藍色氧化性：

B.CI2>Br2>I2

U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱

甲「____________.

甲烷與氯氣光照條件下發生取代反

D燒杯中產生白色沉淀

^0應

A.AB.BC.CD.D

17、我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

異或二餌（HX=C-CH=CH3）

CIL

1,c—\^~CH0H,cIM

0

M財二甲呆

內爆屢（H7（：=CH-€—H）

OHa制

下列說法不正確的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用濱水鑒別異戊二烯和對二甲苯

C.對二甲苯的二氯代物有6種D.M能發生取代，加成，加聚和氧化反應

18、化學與生活密切相關，下列應用沒有涉及氧化還原反應的是（）

A.過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑B.鋁熱反應用于焊接鐵軌

C.氯化鐵用于凈水D.鋁罐車用作運輸濃硫酸

19、已知：CH3c三CH+CC+CH3+H-宅條=）M.N+CH3cH--刈+%0其中M的結構簡式為

CH2=C（CH3）COOCH3,下列說法錯誤的是（）

A.N可以使溟水褪色

B.N轉化為M的反應為取代反應

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構體有3種

20、下列解釋事實的方程式不正確的是（）

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化鎖溶液：Ba+SO4=BaSO41

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2（）2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S*=Ag2s+2C「

21、如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系。下

列說法錯誤的是

L0

8

O.

O.6

O.O4

02

0

A.NaHzAsCh溶液呈酸性

c(H2AsO4)

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中,先增加后減少

C(HASO^)

C.113As04和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3AsO4）的數量級為10-12

22、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數依次增大，X的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原

子最外層電子數等于內層電子數的2倍，Q的單質與稀硫酸劇烈反應生成X的單質。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩通

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關系如下圖。下列說法正確的是

-1

A.X2R溶液的濃度為0.03mol-L

B.工業上通常采用電解法冶煉Q的單質

C.最簡單氣態氫化物的穩定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba（NCh）2溶液中，均無明顯現象

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙基丹皮酚膈胺基醇酸衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：H()

?^O)-NO:<§)-NH2^>^)-OH

②的兒出心的①圖."二制

③^-ONa

請回答：

(I)E中含有的官能團名稱為；

(2)丹皮酚的結構簡式為;

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽

C.D-E和G-H的反應類型均為取代反應

D.物質C能使濃濱水褪色，而且ImolC消耗2moiBn

(4)寫出F-G的化學方程式o

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式o

①能發生銀鏡反應；ImolF與2moiNaOH恰好反應。

②W-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一Nth,且與苯環直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酥為原料設計合理的路線制備阿司匹

,COOH

林(⑹-。—,-?匕)。(用流程圖表示，無機試劑任選)o

24、(12分)重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：

L-----濃.SO1M

2S~*

C41H36。3

HCHO

,I；0H"-

事二I化「物Z回

,0H,

已知：「-CHO-H-C-CHO-^U-CH-C-CHO

j：CH9HH-,/。一涔口c

n-RCHO+I—?RCJi+H、。

CH.OH\O-CH2

/O-CH?\/3廠。、

iiiN的結構簡式是：CH2=CH-(H=.CH-CHCCH-CH=CH-CH?CH2

、0-%/'CHj-。/

請回答下列問題：

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應類型是.

(2)寫出下列物質的結構簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應的產物可以發生聚合反應.該聚合反應的產物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與molHz發生反應

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構體

①有碳碳絲鍵②能發生銀鏡反應③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖______,合成路線流程圖示例如下：

Nz0Hs%

CH2=CH2…瞥__-CHjCHzBr；.CH3cH20H.

傕化劑，△

25、(12分)三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe

(C

2O,3]-3H2O(其相對分子質量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。UOC下可完全失去結晶水，230℃時

分解。它還具有光敏性,光照下即發生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進行如下實驗：

I.三草酸合鐵(HI)酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL儲水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40"C水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%H2()2溶液，變為深棕

色，檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+,若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

(1)寫出步驟①中，生成FeCzOuZlhO晶體的化學方程式一o檢驗FeCzOoZHzO晶體是否洗滌干凈的方法是一。

(2)步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為

(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲水洗滌的原因是一o

n.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2sO4酸化，滴加KMn()4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOj被還

原成Mn2+,向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO」溶液20.02mL,滴定中MnOj被還原

成Mn2+?

步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.01()()moI/LKMnO4溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯—,一,_o

(5)寫出步驟三中發生反應的離子方程式—。

(6)實驗測得該晶體中鐵的質量分數為一(結果保留3位有效數字)。

26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰

撞的瞬間分解產生大量氣體使氣囊鼓起。

ass

已知：NaNH2+N2O^NaN3+H2O.

實驗室利用如圖裝置模擬工業級NaN3制備。

溫度計

濃氨水,

b容器

實驗I：制備NaN3

(D裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是.

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是。

(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式

(4)N20可由NH4N03(熔點169.6'C)在240C分解制得，應選擇的氣體發生裝置是。

實驗n：分離提純

分離提純反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

------------!加水些啦

D中混合物—：一口mNv--------

(5)已知：NaNJh能與水反應生成NaOH和氨氣，操作W采用洗滌，其原因是

實驗山：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol.U'(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

1

③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，0.0500mol.L(NH4)2Fe(SO4)2

標準溶液滴定過量的Ce，卡,消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：

4+2+3+3+

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2t，Ce+Fe=Ce+Fe

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有。若其它讀數正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO02標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數__________(選填

“偏大”、“偏小"或''不變").

(7)試樣中NaNj的質量分數為。(保留四位有效數字)

27、(12分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210?220℃,然后通入N2O。

④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

(1)裝置B中盛放的藥品為—o

(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是—；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNW的化學方程式為

步驟③中最適宜的加熱方式為一(填“水浴加熱”，“油浴加熱”).

(3)生成NaN3的化學方程式為。

(4)產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?六硝酸錦錢[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[發生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2M(雜質均不參與反應)。

③充分反應后滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol?L-硫酸亞鐵鋼(NH4)2Fe(SC>4)2]為標準液，滴定過量的Ce4+,

終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)?計算可知疊氮化鈉的質量分數為一(保留2位有

效數字)。若其他操作及讀數均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是一(填

字母代號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈾錢溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵錢標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式―?

28、(14分)K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業生產、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列

問題：

(1)K元素處于元素同期表的____區。

(2)下列狀態的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。

A.[NeOB.[Ne]Qt)C.[Ne]①0D.[Ne]。①?

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因是

(4)一些化合物的熔點如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔點/℃8017701723

解釋表中化合物之間熔點差異的原因

(5)NiSCh溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負性最大的是.

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式

③lmol[Ni（NH3）6]SO4中含有5鍵的數目為。

④NH3的VSEPR模型為一；NH3、S（V?的中心原子的雜化類型分別為__、

（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度

p=gem%用代數式表示）。

29、（10分）機被稱為“現代工業味精”，是發展現代工業、現代國防和現代科學技術不可缺少的重要材料。常見的帆

氧化物為VO、V2O3、VO2、V2O5,低價氧化機在空氣中易被氧化成高價氧化帆。

請回答下列問題：

（1）已知：

①2V（s）+O2（g）=2VO（s）△M=-825.6kJ?moH

②4Vo（s）+O2（g）=2V2O3（s）A//2=-788.8kJ-mo!-'

l

③V2O3（s）+O2（g）=V2t>5（s）△H3=-334.6kJ-mol

④4V⑸+5O2（g）=2V2O5（s）4H4

據上述反應熱效應之間的關系，可知△乩=—O

（2）V2O5是鋼氧化物中最重要的，也是最常用的鋼化工制品。工業上制備V2O5的一個方法是利用VOCb水解，則

VOCb中V的化合價為水解反應的化學方程式為一。

（3）工業上由V2O5冶煉金屬機常用鋁熱法，該反應的化學方程式為

（4）工業制硫酸常用V20s作催化劑，已知2sO2（g）+O2（g）T^±±：2SO3（g）△/7=-196kJ-mori,50（TC時將

2moiSCh和ImoKh裝入一容積恒定的10L密閉容器中，達到平衡時容器中SCh的濃度為O.lmol?LL

①該反應的平衡常數K=—o某溫度時，該反應的平衡常數K=5（）,則該溫度—（填“或』”）500℃。

n（SO,）

②下列措施能使許的值減小的是一（填字母）。

A.升溫

B.其他條件不變，再充入2moiHe

C.其他條件不變，再充入2moiSO2和ImolCh

D.不用V2O5作催化劑，改用其他更高效的催化劑

（5）酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發生氧化還原反應生成可溶性的VOSO4,請寫出該反應的離子方程式:

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.動物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強筆頭的吸水性，A項正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項錯誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項錯誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動性順序排列）-SiO2TH20,所以應為

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D項錯誤；

答案選A。

2、C

【解題分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發生裂化反應，生成物中含有烯燒，把生成物通入澳的四氯化碳溶液發生加成反應，溶液

褪色，通入酸性高鑄酸鉀溶液發生氧化反應，可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，據此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中漠的四氯化碳溶液與分解生成的烯燃發生加成反應，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯崎發生

氧化反應，反應類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯免被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產生了CO2,c錯誤；

D.停止加熱后立即關閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產生倒吸，D正確；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A、二者同質量，摩爾質量也相同，根據n=上知，二者分子物質的量相同，也就是分子數相同，這兩種分子還都含

M

有2個原子，所以原子數相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數目與壓強呈正比，壓強不定，無法判斷氣體分子數關系，故B錯誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質量相等的兩種氣體含有相同的原

子數，但質量不相等，則所含原子數不一定相同，故C錯誤；

D、同壓強、同體積，氣體分子數目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數關系，故D錯誤；

故選：Ao

4、C

【解題分析】

A.114.8即為錮元素的相對原子質量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內的質子數，也為錮元素的原子序數，故B錯誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據114.8無法計算出各錮原子的相對原子質量，故C正確；

D.49既是錮原子的質子數，也是錮原子的核電荷數，故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

本題考查了原子結構中質子數與核電荷數、原子序數、電子數等之間的關系以及元素的相對原子質量與各原子的相對

原子質量之間的計算關系。注意僅根據一種原子的相對原子質量無法計算元素的相對原子質量，同樣，僅根據元素的

相對原子質量也無法計算原子的相對原子質量。

5、D

【解題分析】

A.原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導線-M極，電子無法在電解質溶

液中移動，故A錯誤；

B.M為正極，電極反應式為ciY^>+2e-+H+=O<「，氯苯被還原生成苯，故B錯誤；

C.N極為負極，電極反應為CH3COO-+2H2<A8e-=2CC)2T+7H+,根據轉移電子守恒，則每生成ImolCCh,有4moiH

發生轉移，故C錯誤：

D.根據電極反應式計算得，轉移4moie-時，負極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強，故

D正確。

故選D。

6、B

【解題分析】

A.a點表示。lmol?L~1一元弱堿XOH,若a=—8,則cSlThlOTmol/L,所以

Kb(XOH)*)=103x10=]0f,故A正確；

B.兩者恰好反應時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=O,則溶液中C(IT)=c(OH-),溶液呈中性，所以溶質為

XOH和XCL兩者不是恰好完全反應，故B錯誤；

C.若R點恰好為XC1溶液時，根據物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-),故C正確；

D.M點的溶質為XOH和XCL繼續加入鹽酸，直至溶質全部為XC1時，該過程水的電離程度先增大，然后XC1溶液中

再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。

故選B。

7、D

【解題分析】

A.電池是能量高效轉化裝置，但是燃料電池放電的時候化學能并不能完全轉化為電能，如電池工作時，在電路中會

產生熱能，A項錯誤；

B.犧牲陽極的陰極保護法需要外接活潑金屬，Cu的活動性比Fe的活動性低，因此起不到保護的作用，B項錯誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會失去電子，陰極始終是Cu"被還原成Cu,

所以陽極質量的減少和陰極質量的增加不相同，C項錯誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，A1的化合價從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項正確；

本題答案選D。

8、D

【解題分析】

CH3292

A.縱坐標為0時即%=1,此時Ka="HJX)=(+),因此直線I對應的Ka=10,直線II對應的Ka=10,由

C(HX)c(HX)

c(F)

于HF酸性強于HCN,因此直線I對應A正確；

c(HF)

B.a點到b點的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

9248

C.Ka(HCN)=IO-,NaCN的水解常數Kh(NaCN)=10-->Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN)<c(HCN),c點是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN-)=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN)；

由于OH'H+來自水的電離，濃度比較小且此時溶液的pH為9.2,C點溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH>>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此Cb(Na+)>Cd(Na+),D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

溶液中有多種電解質時，在比較離子濃度大小時注意水解常數與電離平衡常數的關系。

9、C

【解題分析】

A.根據電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3COO-),氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據電荷守恒，當體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n(C「)=n(CH3co0一)，氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當n(C「)=n(CH3COC^)時，n(CH3COOH)遠遠大于n(HC1),與NaOH完全中和時,

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D錯誤；

選C。

【題目點撥】

本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，根據電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關鍵，再結合弱電解質電離特點來分析解答。

10、B

【解題分析】

A、根據工作原理，Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確；B、

充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時,

屬于電解，根據電解原理，Na+應從左室移向右室，故C說法正確；D、負極上應是2Mg—4e-+2C「=[Mg2CL]2+,

通過0.2mol電子時，消耗O.lmolMg,質量減少2.4g,故D說法正確。

11、D

【解題分析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質生成屬于物理變化，故A錯誤；

BJ4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯誤；

C分鐳是利用物質沸點不同分離物質的方法，沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.糧食釀酒，生成新物質，屬于化學變化，故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

物理變化與化學變化區別，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，據此分析解答。

12、D

【解題分析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNCh(s)后，硝酸銀與溟離子反應生成濱化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應CO(g)+NO2(g)WCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡C12+H2O=H++C「+HC1O逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應是放熱反應，升高溫度，反應逆向移動，原料的轉化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉化率，故

D選；

正確答案是D。

【題目點撥】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

13、B

【解題分析】

A、原子晶體共價鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點越高，鍵長：Si-Si>Si-C,所以熔點前者小于后者，選項A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點高于甲苯，選項B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點前者小于后者，選項C不符合題意；

D、合金的熔點低于各成份的熔點，所以鉀鈉合金的熔點小于鈉熔點，選項D不符合題意；

答案選B。

14、B

【解題分析】

A.弋。2與二。2的分子式相同，不屬于同分異構體，故A錯誤；

B.弋。2與03都為氧元素的不同單質，互為同素異形體，故B正確；

C.同位素研究的對象為原子，1。2與弋。2屬于分子，不屬于同位素關系，故C錯誤；

D.1mol與。2分子中含有16moi電子，故D錯誤；

故選B。

15、B

【解題分析】

A.催化劑能明顯增大化學反應速率，且在反應前后質量和性質不發生變化，這并不意味著催化劑不參加反應過程，實

際催化劑參與了反應過程，改變了反應的路徑，從而起到改變反應快慢的作用，故A錯誤；

B.醇和酸反應后的產物是不是酯取決于酸是有機酸還是無機酸，如果是醇和有機酸反應，則生成的為酯，如果是醇和

無機酸反應，則發生取代反應生成鹵代燒，如乙醇和HBr反應則生成溟乙烷，故B正確；

C.鹵代燒水解后的產物除了是醇，還可能是酚，即鹵代燃發生水解后生成的是醇還是酚，取決于-X是連在鏈克基上

還是直接連在苯環上，故c錯誤；

D.醇可以分子內脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內脫水，則發生的是消去反應，如果是分子間脫水，則發生的

是取代反應，故D錯誤；

答案選B。

16、A

【解題分析】

A.等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和CiP+的溶液，滴入Fe3+的試管中產生氣泡的速率快,

說明Fe3+對的分解的催化效果更好，故A正確；

B.氯氣從左側通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說明CL和NaBr發生了置換反應：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說明氧化性：C12>Br2?右側的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側棉花變藍，說明有L生成。

L的生成可能是左側棉花上產生的Br2揮發到右側棉花上置換出了L,也可能是通入的CL和KI反應置換出了L,所

以無法說明Bn和L的氧化性相對強弱，故B錯誤；

C.NH4NO3溶解吸熱，使試管內空氣遇冷體積減小，試管內壓強降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

錯誤；

D.甲烷和氯氣發生取代反應生成HCL可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會進入AgNCh

溶液中，和AgNCh反應生成白色沉淀，故根據燒杯中產生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，

故D錯誤；

故選A.

【題目點撥】

本題B選項中硬質玻璃管中右側棉花變藍，不一定是揮發的Bn和KI反應，從左端通入的氯氣可能沒有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯氣已經完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會氧化KL所以本實驗只能證明氧化性:：C12>Br2,不能

確定Bo和L的氧化性相對強弱。

17、C

【解題分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結構，醛基也是平面結構，中間是一個可以旋轉的單鍵，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正確；

B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與濱水發生加成反應而導致溟水褪色，而對二甲苯與漠水不反應，可以鑒別，B

正確；

C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種：①當兩個氯取代甲基上的H時有兩種，②當有一個氯取代

甲基上的H,另一個取代苯環上的H,有鄰、間兩種結構，③當兩個氯都取代苯環上的H,采用定一議二的方法，當

其中一個氯在甲基鄰位時，另一個氯有3種結構，此二氯代物有3種，C錯誤；

D.M中有碳碳雙鍵，可以發生加成、加聚反應，醛基可以發生氧化、加成反應，燒基可以發生取代反應，D正確；

答案選C。

18、C

【解題分析】

在化學應用中沒有涉及氧化還原反應說明物質在反應過程中沒有電子轉移，其特征是沒有元素化合價變化，據此分析

解答。

【題目詳解】

A.過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，O元素化合價由-1價變為-2價和0價，所以該反應為氧化還原反應，

選項A不選；

B.鋁熱反應用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變為+3價，所以屬于氧化還原反應，選項B不選；

C.氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以

不涉及氧化還原反應，選項C選；

D.鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發生鈍化反應，所以屬于氧化還原反應，選項D不選；

答案選C。

【題目點撥】

本題以物質的用途為載體考查了氧化還原反應，根據反應過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價

是解本題關鍵，結合物質的性質分析解答，易錯點是選項C,氫氧化鐵膠體的產生過程不涉及化合價的變化，不屬于

氧化還原反應。

19、D

【解題分析】

由CH3c三CH+CO+CH30H一定條件＞M,N+CH30H一定條件＞卜1+m0,其中M的結構簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【題目詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使漠水褪色，故A正確；

B.N+CH3OH—2^i^M+H2O為酯化反應，屬于取代反應，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、炭基均為平面結構，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構體含-COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構體大于3種，故D錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

本題把握M的結構簡式及N與甲醇的酯化反應推斷N的結構為解答的關鍵，注意有機物官能團所具有的性質。

20、A

【解題分析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化飲溶液的離子反應為Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO41+Cu(OH)2；,故A錯誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發生氧化還原反應，則離子反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3+OH=CO.?+H2O,故C正確；

2

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色，發生沉淀的轉化，反應的離子反應為：2AgCl+S-=Ag2S

+2C1-,故D正確；

故答案選A。

21、B

【解題分析】

A.由圖像知，H2ASO4-溶液pH小于7,則NaHzAsth溶液呈酸性，故A正確；

+

c(H,AsO；)C(H)