【備考新思路】高考化學第3章自然界中的元素3雙基限時練（含解析）一、選擇題1．(·東北三省聯(lián)考)當今社會，低碳生活、環(huán)境保護、經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展越來越受到各國的重視，環(huán)境問題已成為世界性熱點，下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A．回收地溝油用于制造生物燃料和涂料，提高資源的利用率B．用石灰吸收煙道氣中的二氧化硫，制取石膏等產(chǎn)品C．用核電站的余熱“熱解水制氫”，充分利用廢熱資源D．大量砍伐原始森林用于造紙，促進地方經(jīng)濟發(fā)展解析大量砍伐原始森林用于造紙，不利于環(huán)境保護，D項錯誤。答案D2．以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是()A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以是BaSO4也可以是BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3為酸性氧化物，都可與水反應生成相應的酸解析BaCO3易與胃酸反應生成BaCl2，BaCl2有毒，鋇餐只能用BaSO4。答案B3．(·哈爾濱第三十二中學模擬)下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化解析濃H2SO4使蔗糖炭化是其脫水性，A項錯誤；濃H2SO4與Cu在加熱條件下發(fā)生反應，B項錯誤；濃H2SO4與NH3發(fā)生反應，不能用來干燥氨氣，C項錯誤；濃H2SO4具有強氧化性，常溫可使Fe、Al等鈍化，D項正確。答案D4．(·天津大港區(qū)模擬)下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①②⑤⑥ B．②③④⑤C．①②③⑥ D．②③④⑥解析SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，不能用來區(qū)別二者，SO2與氫硫酸反應產(chǎn)生淡黃色沉淀；SO2能使氯水、酸性KMnO4溶液退色；氯化鋇與SO2、CO2均不反應，不能用來區(qū)別二者；SO2使品紅溶液退色，故②、③、④、⑥均可區(qū)別CO2、SO2。答案D5．(·華安、連城、永安、漳平一中、龍海二中、泉港一中六校聯(lián)考)有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up17(濃HNO3))H2SO4途徑②Seq\o(→,\s\up17(O2))SO2eq\o(→,\s\up17(O2))SO3eq\o(→,\s\up17(H2O))H2SO4A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和途徑②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole－D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高解析途徑①反應方程式為S＋4HNO3(濃)＝SO2↑＋4NO2↑＋2H2O，反應中，濃HNO3只表現(xiàn)了強氧化性，A項錯誤；途徑②第二步為2SO2＋O22SO3增大O2濃度，可使更多的SO2轉化為SO3，B項正確；根據(jù)硫元素的轉化由途徑①、②中均為0價硫轉化為＋6價硫，故生產(chǎn)1molH2SO4，消耗1molS，各轉移6mole－，C項正確；途徑②中S經(jīng)若干步驟轉化為H2SO4，原子利用率高，而途徑①S與濃HNO3反應產(chǎn)生SO2原子利用率低，且產(chǎn)生有污染的NO2、SO2氣體，D項正確。答案A6．(·合肥一中模擬)在如圖的實驗裝置中，從實驗開始到過一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會變干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅解析濃H2SO4具有吸水性會使蘋果塊變干癟，A項正確；濃H2SO4有吸水性，使膽礬晶體表面產(chǎn)生“白斑”，B項正確；濃H2SO4吸收水分，使小試管中有晶體析出，C項正確；濃H2SO4具有脫水性，會使pH試紙?zhí)炕兒冢珼項錯誤。答案D7．(·福建莆田一中模擬)除去SO2中混有的SO3氣體，不能選用的試劑是()A．98.3%H2SO4 B．BaCl2溶液C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液解析SO2、SO3均與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，不能用來除去SO2中混有的SO3。答案D8．(·天津耀華中學模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．硫化亞鐵溶于足量稀鹽酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．鐵與足量稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4的稀溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O解析鐵與稀H2SO4反應生成Fe2＋，B項錯誤；HClO具有強氧化性，會將CaSO3氧化，C項錯誤；Ba(OH)2與NH4HSO4反應時OH－與NHeq\o\al(＋,4)也發(fā)生反應，D項錯誤。答案A9．(·宜陽實驗中學模擬)在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是()A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4gCuC．在適當溫度和催化劑作用下，用2moleq\o(S,\s\do4(·))eq\o(O,\s\do4(·))2和1molO2合成SO3D．實驗室用足量的MnO2與一定量的濃eq\o(H,\s\do4(·))eq\o(C,\s\do4(·))eq\o(l,\s\do4(·))反應制備Cl2解析B項中0.1molCu需(0.8/3)mol硝酸，硝酸過量；C項中SO2和O2合成SO3是可逆反應；D項中濃HCl變稀后，制備Cl2的反應即停止。A項中1g鋁片在18.4mol/L的硫酸中常溫下會發(fā)生鈍化，但加熱條件下Al與濃H2SO4發(fā)生反應，A項正確。答案A10．質(zhì)量為mg的銅與濃H2SO4完全反應，得到標準狀況下SO2氣體VL，則被還原的硫酸是()A.eq\f(m,32)mol B.eq\f(m,2)molC.eq\f(98V,22.4)g D.eq\f(64V,22.4)g解析根據(jù)題意，銅完全反應，由Cu計算出被還原的H2SO4為eq\f(m,64)mol，同樣用SO2也能計算出被還原H2SO4的質(zhì)量為eq\f(98V,22.4)g。答案C二、非選擇題11．中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)A、C的化學式分別為A________，C________。(2)F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。A．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋SO2↑＋2H2OB．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O(3)E＋H2O2→F的化學方程式為________。(4)若反應F＋D→E轉移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。解析Aeq\o(→,\s\up17(稀H2SO4))B→C，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F→C知F為H2SO4，進而推出D為S，E為SO2。Fe與濃H2SO4的反應中濃H2SO4表現(xiàn)了強氧化性和酸性，Cu與濃H2SO4反應時濃H2SO4也表現(xiàn)了強氧化性和酸性。F＋D→E的反應為2H2SO4(濃)＋S=3SO2↑＋2H2O，所以轉移1mole－消耗S的質(zhì)量為8g。答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2＋H2O2＝H2SO4(4)8g12．(·龍巖一中模擬)如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ邸ⅱ冢瑒t可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ邸ⅱ伲瑒t可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。解析C與濃H2SO4的反應方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，裝置①可檢驗水蒸氣，裝置②可檢驗SO2并除去SO2，裝置③用來檢驗CO2。若儀器連接順序改為②①③只能檢出SO2、CO2，不能檢驗是否生成了水蒸氣；若儀器連接順序改為①③②，只能檢出H2O，不能檢驗出SO2和CO2；若儀器連接順序改為②③①，則能檢出SO2、CO2，不能檢驗出H2O。答案(1)SO2，CO2H2O(2)H2OSO2，CO2(3)SO2，CO2H2O13．(·華安、連城、永安、漳平一中、龍海二中、泉港一中六校聯(lián)考)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了下圖實驗，請回答下面的問題：(1)D裝置中反應的化學方程式為______________。B裝置中反應的離子方程式為______________________。(2)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為________。(3)為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加____________________________，C裝置中的作用是____________________。(4)現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水②稀鹽酸③稀硝酸④BaCl2溶液⑤Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：________。(填試劑編號)解析本題的實驗目的是測Na2SO3被氧化的程度，通過過程Na2SO3eq\o(→,\s\up17(H2SO4))SO2eq\o(→,\s\up17(Cl2、H2O))SOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up17(BaCl2))BaSO4，稱量BaSO4的質(zhì)量，計算出BaSO4的物質(zhì)的量，得出Na2SO4的物質(zhì)的量，Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(b×126,233×a)×100%＝eq\f(126b,233a)×100%。為保證生成的SO2全部被氯水氧化，應制備出氯水，即B中水面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，再滴加H2SO4。用所給試劑設計不同的實驗，證明Na2SO3的氧化程度，可測得Na2SO4的質(zhì)量，即Na2SO3樣品eq\o(→,\s\up17(水＋稀鹽酸))溶液eq\o(→,\s\up17(BaCl2))BaSO4通過測BaSO4的質(zhì)量可計算出Na2SO4的質(zhì)量。注意不能選用HNO3和Ba(NO3)2，防止SOeq\o\al(2－,3)被所加試劑氧化。答案(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)eq\f(126b,233a)×100%(3)待B中水面上方充滿了黃綠色的氣體吸收尾氣，防止污染大氣(4)①②④14．(·福州三中模擬)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________。(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________。[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是______________________________________________。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是______________________________________________(用化學方程式表示)。(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)。a．A之前 b．A～B間c．B～C間 d．C～D間(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是____________________________________________________________________________________________。(7)若要測定限定體積氣體Y中H2含量(標準狀況下約有28mLH2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由。解析(1)鐵釘遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密氧化膜。(2)n(BaSO4)＝eq\f