教師資格認定考試初級中學化學模擬題44一、單項選擇題(在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的。)1.

化學實驗能為學生認識化學科學知識提供化學實驗事實，這屬于化學實驗的______功能。A（江南博哥）.認識論B.方法論C.教學論D.以上均包括正確答案：A[解析]化學實驗的認識論功能包括：(1)化學實驗是提出化學教學認識問題的重要途徑之一；

(2)化學實驗可以為學生認識化學科學知識提供化學實驗事實；(3)化學實驗可以為學生檢驗化學理論、驗證化學假說提供化學實驗事實。

2.

常溫下，取下列固體10g分別與90g水充分混合，所得溶質質量分數最小的是______A.氧化鈣B.過氧化鈉C.氯化鈉D.無水硫酸銅正確答案：A[解析]溶質的質量分數受溶解度影響。常溫下，氧化鈣溶于水生成微溶的氫氧化鈣，所得溶質的質量分數最小。

3.

下列選項中，能成為教材具體呈現方式的是______A.電子學習材料B.紙質學習材料C.視聽學習材料D.以上都是正確答案：D[解析]教材有以下分類：按照教材所用的載體質地來劃分，有實物質教材、紙質教材、膠片質教材、磁帶質教材和磁盤質教材。按照教材的呈現特點來劃分，有書面印刷教材(包括教科書、參考書、練習冊、實驗手冊、閱讀材料等)、視聽教材(如錄像帶、光盤和各種教學軟件等)、電子教材和多媒體教材。按照教材在教學過程中的作用來劃分，有基本教材(如教科書)、輔助教材(如教學參考書、自學指導書、補充講義、圖冊、練習冊、實驗手冊、視聽教材、各種光盤、網絡資料等)。

4.

在一容積可變的密閉容器中，達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則______A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數減小了D.化學計量數關系a＞b正確答案：A[解析]采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的二分之一，但當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，說明減小壓強平衡向生成B即正反應方向移動，則說明a＜b；由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；平衡應向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；平衡應向正反應方向移動，物質B的質量分數增加了，故C錯誤；減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤。

5.

在化學教學過程中，教學的內容、方法、進度等要適合學生的認知順序和心理發展順序，使學生能接受，但又有一定的難度，需努力掌握。這體現的教學原則是______A.量力性B.鞏固性C.因材施教D.啟發性正確答案：A[解析]量力性原則又稱可接受性原則。要求教學的具體任務、教學內容、方法和組織形式要符合學生一定年齡階段的身心發展水平和知識水平，同時又鼓勵學生，通過一定的努力，不斷提高知識水平和能力。

6.

生活中，我們遇到過很多酸性或堿性物質，一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的物質是______A.食醋，pH為2～3B.廁所清潔劑，pH為1～2C.橘子，pH為3～4D.爐具清潔劑，pH為12～13正確答案：D[解析]當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷。食醋的pH為2～3小于7，顯酸性；廁所清潔劑的pH為1～2，小于7，顯酸性；橘子的pH為3～4，小于7，顯酸性；爐具清潔劑的pH為12～13，大于7，顯堿性，故選D。

7.

科學家經過不斷的科學實驗，初步獲得了室溫下水可以變成冰，不導電的塑料通過加入添加劑也能導電等科學認識。這說明______A.科學實驗是人們獲得認識的唯一途徑B.科學實驗是人們獲得認識的一個重要來源C.科學實驗是人類最基本的實踐活動D.科學實驗是認識的最終目的正確答案：B[解析]科學實驗是人們獲得認識的一個重要來源。

8.

下列各組混合溶液中，不具有緩沖作用的是______A.100mL0.10mol·L-1KH2PO4溶液和50mL0.10mol·L-1NaOH溶液B.100mL0.10mol·L-1HAc溶液和50mL0.10mol·L-1NaOH溶液C.100mL0.10mol·L-1NaH2PO4溶液和50mL0.20mol·L-1NaOH溶液D.100mL0.10mol·L-1KH2PO4溶液和50mL0.10mol·L-1HCl溶液正確答案：C[解析]A是0.010molKH2PO4和0.0050molNaOH混合，反應完全后，溶液中含有等量有H2PO4-和是緩沖溶液；B是0.010molHAc和0.0050molNaOH混合，反應完全后，溶液中含有等量的HAc和Ac-，是緩沖溶液；D是0.010molKH2PO4和0.0050molHCl混合，反應完全后，溶液中含有等量的H2PO4-和H3PO4，是緩沖溶液；C是0.010molKH2PO4和0.010molNaOH混合，反應完全后，溶液中只含有因此不是緩沖溶液，故答案選C。

9.

在一個單元教學內容中，教學的難點______A.就是教學的重點B.不一定是教學的重點C.不是教學的重點D.是固定不變的某些知識點正確答案：B[解析]教學重點是依據教學目標，在對教學內容進行科學分析的基礎上確定的最基本、最核心的教學內容；教學難點一般是指學生不易理解的知識，或不易掌握的技能、技巧。重點不一定是難點，難點也不一定是重點，有些內容也可能既是難點又是重點。故選B。

10.

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是______

A．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+

B．pH=2的溶液：

C．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+

D．0.1mol·L-1的K2SO4溶液：正確答案：D[解析]加入苯酚顯紫色的溶液中存在Fe3+，Fe3+與I-離子之間發生氧化還原反應，并且Fe3+和SCN-會生成Fe(SCN)3屬于絡合物，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；pH=2的溶液呈酸性，ClO-在酸性環境中有強氧化性，會和發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中存在H+或OH-，CH3COO-不能在酸性溶液中存在，Cu2+不能在堿性環境中存在，故C錯誤；Na+、Al3+、Cl-、NO3-之間不發生反應，也不與K2SO4反應，可以共存，故D正確。

11.

下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時大量共存的是______

A．pH=2的溶液中：

B．pH試紙呈現紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Na+

C．水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：

D．可以大量存在的溶液：正確答案：A[解析]pH=2的溶液中含有大量之間不會發生相互反應，能大量共存，故A正確；pH試紙呈現紅色的溶液呈酸性，H+和NO3-組合有強氧化性，會與Fe2+發生氧化還原反應生成Fe3+，故B錯誤；水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液，可能呈酸性或堿性，酸性、堿性條件下，HCO3-都不能存在，故C錯誤；與Al3+會發生雙水解，不能大量共存，故D錯誤。

12.

在一定條件下，一密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是______

物質abcd反應前的質量/g3051015反應后的質量/gxy2020A.b一定是反應物B.x+y=20C.a一定是反應物D.反應中c與d的質量變化之比為2:1正確答案：A[解析]A選項，因不能確定y的數值，所以不能確定b為反應物或是生成物，符合題意；B選項，反應前后物質總質量不變，所以x+y=20，不符合題意；C選項，c和d一定是生成物，生成質量和為15g，若b為反應物，全部反應質量5g，所以a一定是反應物，不符合題意；D選項，反應中c與d的質量變化之比為10:5=2:1，不符合題意；故答案為A。

13.

在中，氯氣是______A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑正確答案：C[解析]反應中氯的化合價有升高和降低，既作氧化劑又作還原劑。

14.

下列各組物質的鑒別方法中，能達到預期目的的是______A.燒堿與純堿—加酚酞試劑B.稀硫酸與稀鹽酸—加碳酸鈉C.氮氣與氧氣—加澄清石灰水D.生石灰與熟石灰—加水正確答案：D[解析]燒堿和純堿都是堿性的，加酚酞變紅色，A不符合題意；稀硫酸和稀鹽酸與碳酸鈉反應都會釋放二氧化碳，B不符合題意；氮氣和氧氣都不能使澄清石灰水變渾濁，C不符合題意；生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放熱，氫氧化鈣加水無明顯現象，D符合題意；故答案為D。

15.

如下圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是______

A．乙燒杯中d電極的反應式為

B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等

C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

D．乙燒杯中發生的反應為正確答案：D[解析]A選項中，d電極是陰極，應該是溶液中的陽離子H+放電，故A錯。B選項中，a、c均為陽極，甲池中OH-放電產生O2，乙池中是Cl-放電產生Cl2，故產生氣體的物質的量不相等，故B錯。C選項中，甲池電解硫酸銅溶液，溶液的pH減小，乙池電解氯化鈉溶液，溶液的pH增大，故C錯。

16.

某教師在“金屬資源的保護”的教學中這樣導入課題：“家里用的鐵制水壺和鋁制水壺壞了以后不用了，放置在一個角落里，一段時間后會有什么現象?你怎樣保護你騎的自行車，防止其生銹?”該教師采用的導入方法是______A.實物導入B.舊知導入C.直接導入D.社會導入正確答案：D[解析]該教師以學生生活中熟悉的事物為例來導入新課，運用的是社會導入的方法。故本題選D。

17.

下列關于蛋白質的敘述中，正確的是______A.蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質B.重金屬鹽使蛋白質變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒C.溫度越高，酶對某些反應的催化效率越高D.任何結構的蛋白質遇到濃硝酸都會變成黃色正確答案：A[解析]蛋白質小加入(NH4)2SO4溶液屬于鹽析，可提純蛋白質，故A正確。吞服“鋇餐”不會引起中毒，硫酸鋇不溶于水，故B錯。酶的催化效率不是溫度越高越好，故C錯。含有苯環的蛋白質遇到濃硝酸才會變成黃色，故D錯。

18.

將化學教學設計分為課程教學設計、單元教學設計和課時教學設計的根據是______A.化學教學不同層次的目的和性質B.化學教學不同層次的性質和類型C.化學教學不同層次的目的、要求和作用D.化學教學不同層次的目的、性質和類型正確答案：C[解析]課程教學設計是對這一階段要進行的教學內容的整體布局，有著其整體性的一面，比較宏觀，但強調的是結構與支撐；單元教學設計是將一個單元的知識內容、過程與方法、情感課時目標進行微觀設計，強調的是知識呈現的方法、學生能力的提升、過程與方法的落實以及情感態度與價值觀方面的體現。因此不同的教學設計側重點不同，是以化學教學不同層次的目的、要求和作用為依據的。因此選C。

19.

下列化學用語使用正確的是______

A．NH4Br的電子式：

B．S2-的結構示意圖：

C．乙酸的結構簡式：C2H4O2

D．中子數為20的氯原子：正確答案：B[解析]A項，NH4Br是離子化合物，Br的最外層應是8個電子，正確的電子式為B項正確；C項，乙酸的結構簡式為CH3COOH；D項，中子數為20的氯原子為

20.

下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法正確的是______

A.t1℃時，甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受溫度影響較大C.甲和乙都是微溶于水的物質D.20℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度正確答案：A[解析]通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲和乙的溶解度相等，故A正確；甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，故B錯誤；20℃時，甲、乙物質的溶解度都大于10g，所以甲和乙都是易溶于水的物質，故C錯誤；20℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，故D錯誤，故選A。

二、簡答題(第1題12分，第2題13分，共25分)閱讀下列材料，回答有關問題。

努力創設真實而有意義的教學情境，是化學教學過程中經常采用的一種方法。以下是某教師在進行“燃燒和滅火”一節的教學時，引入環節的設計方案。

教師向學生展示了多屆奧運會火炬的點火方案，如悉尼奧運會的水下點火，我國在珠穆朗瑪峰的火炬傳遞等，同時介紹了不同的點火方案需要攻克的技術難關。進而提出問題：在討論點火問題時，研究人員必須思考哪些問題?燃燒的條件是什么?

問題：1.

你認為選取和使用情境素材時應該注意哪些問題?正確答案：①情境作用的全面性：情境創設既要為認知學習和行為服務，也要為情感學習服務。②情境作用的全程性：情境創設應貫穿于整個學習過程中。③情境作用的發展性：情境創設時不僅要考慮學生的現有水平，還要考慮學生的最近發展區。④情境的真實性：學習情境越真實，學習主體建構的知識越可靠，就越容易在真實的情境中運用，使學生達到真正的理解和掌握。⑤情境的可接受性：情境創設要設計好“路徑”和“臺階”，便于學生將學過的知識與技能遷移到情境中來解決問題。

2.

請你結合中學化學教學實際，列舉兩種常見的學習情境創設方式，并簡述其功能。正確答案：在有關“元素”教學中展示地殼、海水和人體中的元素含量表，從化學與社會、生活的結合點入手創設情境，引導學生認識化學與人類生活的密切關系，理解和處理生活中的有關問題。在有關“酸堿中和反應”的教學中通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”的實驗來設置學習情境。這一方而對于全面提高學生的科學素養有著極為重要的作用，另一方而化學實驗有助于激發學生學習化學的興趣，幫助學生理解和掌握化學知識和技能，啟迪學生的科學思維，培養學生的科學態度和價值觀。

閱讀下列文字，回答有關問題。

古希臘的學者普羅塔戈指出：“頭腦不是一個需要被填滿的容器，而是一把需要被點燃的火把?！苯處煹穆氊熅褪且米约旱男切侵?，去點燃學生的火把，而有效的課堂提問正是這種星星之火。

問題：3.

什么是課堂有效提問?正確答案：化學課堂有效提問是引發學生心理活動，促進思維能力發展的一種方法和手段，是由符合課程內容、教學目標、學生認知水平的表達清晰的優質問題而引發的能促使學生質疑、理解、探究真知的對話活動。化學課堂提問的功能：探查已知，評價新知；激活思維，構建知識；質疑反思，提升能力。

4.

老師在進行化學課堂教學中的提問時應注意哪幾個方面?

正確答案：化學課堂教學中的提問應注意以下幾個方面：

①要設計適應學生年齡和個人能力特征的多種水平的問題，調動所有學生積極參與回答。

②問題的內容要集中，表達要簡明準確。

③要有啟發性，當學生思考不充分或抓不住問題重點時，教師應從側面給予啟發和引導，培養學生獨立思考的意識和解決問題的能力。

④依照教學的進展和學生的思維進程提出問題，把握提問的時機

⑤利用學生已有知識，合理設計問題，并預想學生的可能回答及處理方法。學生回答后，教師要給予分析和確認。

三、診斷題(本大題15分)教師指導學生進行實驗并觀察結果，下表為實驗記錄：

實驗過程得出觀點或結論A.鐵和氧氣燃燒后質量變大質量是守恒的B.水電解得到氫氣和氧氣分子是可分的C.白糖加入水中后消失微粒是運動的D.苯和醋酸混合后體積變大微粒間是有間隔的以上為學生根據實驗得出的觀點，如果你是教師，正在講授這節課：1.

以上觀點是否正確，若不正確請指出正確的結論，并且診斷得出錯誤結論的原因。正確答案：正確的結論是ABC。不同液體混合后，混合后的液體總體積小于混合前的各溶液體積之和，才能說明微粒間是有間隔的，學生得出錯誤結論的原因可能是對相關原理理解不清楚。

2.

對本次實驗進行講評，說明思路及方法。

正確答案：鐵絲燃燒屬于化學變化，所以遵守質量守恒定律，鐵絲燃燒是鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，反應前鐵絲與氧氣的質量和等于生成的四氧化三鐵的質量，因此鐵絲在氧氣中燃燒后質量增加，故正確；水電解可得到氫氣和氧氣，說明水分子是可分的，分解為氫原子和氧原子，原子不能再分，故正確；少量白糖加入水中，不久后“消失”，說明微粒是不斷運動的，故正確；苯和醋酸混合后體積變大，因為苯和醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，所以苯分子與醋酸分子間的間距加大，從而使總體積大于兩溶液體積之和，這個實驗說明的是分子之間是有作用力的，不能說明微粒間是有間隔的，故錯誤。

四、案例分析題(本大題20分)下面是某教師關于“金屬的腐蝕和防護”的教學片段：

通過“課前調查并思考”：

校園里哪些設施是由鐵制成的?被腐蝕的鐵與原來有什么不同?發生腐蝕的地方通常在哪些部位?

提出影響鐵生銹的因素，有3種猜想：

猜想1：鐵與水作用的結果；

猜想2：鐵與氧氣作用的結果；

猜想3：鐵與水、氧氣共同作用的結果。

針對3種猜想設計實驗方案。

教師通過巡視，在目標和標準的引導下，在眾多方案中，選取一種具有典型性的不完善方案進行呈現，引導學生對方案的可行性進行評價。

【生1】我們第3組同學設計的實驗方案：取3支試管，試管Ⅰ中放入一根光亮的沒有生銹的鐵釘，再倒入一些自來水完全蓋住鐵釘，可驗證猜想1是否成立；試管Ⅱ中放入一根鐵釘和干燥劑，然后用橡皮塞塞住試管口，可驗證猜想2是否成立；試管Ⅲ中放入一根鐵釘和少量自來水，水不要浸沒鐵釘，可驗證猜想3是否成立。

【教師】對于這個設計，大家有不同看法嗎?

【生2】自來水中溶有氧氣，而且其中還含有消毒劑可能會產生干擾，為避免其他變量的干擾，把自來水改為蒸餾水。

【生3】按照第3組同學的設計進行實驗，所得的現象：試管Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘一周后仍光亮，試管Ⅲ中的鐵釘生銹且鐵釘近水邊的部分銹蝕更厲害。覺得試管Ⅲ的現象不能得出鐵生銹是由于鐵與氧氣、水共同作用的結果，而只能得出鐵在潮濕的空氣中易生銹，不能說明一定有氧氣參加。所以我們組又增加了一個實驗Ⅳ，把光亮的鐵釘置于氧氣和水中并密封，結果鐵釘在水邊的部分銹得厲害，這樣才能說明猜想3成立。

鐵生銹的實驗

問題：1.

化學實驗的構成基本要素包括哪些?正確答案：化學實驗構成的基本要素包括實驗者、實驗對象和實驗手段。實驗者是化學實驗的主體，化學教學中的實驗者，可以是化學教師(演示實驗)，也可以是學生(學生實驗)；化學實驗對象主要是指化學實驗研究的客體，主要包括自然對象、社會對象和精神對象；實驗手段是實驗者發揮主體性，控制和認識實驗對象的重要工具。

2.

根據新課程的理念，該教師的教學方式是否有利于學生的發展?正確答案：該教師采用科學探究的方式，讓學生親歷科學活動，體驗科學的發現過程和方法。并且為確保探究活動的順利進行，在探究的過程中引入評價。學生在從事實際科學研究時獲取信息，對自己思維的合理性進行主動、自覺的判斷以及對自己的思維過程進行調節，加深對研究主題和研究過程的理解，實現從“講練結合”向“學評結合”的轉變。這種課堂教學方式以學生為主體，促進學生學習，關注學生全面、主動的發展，正是新課程改革所提倡與踐行的。

五、教學設計題(本大題30分)下為某版本教科書《化學2》“金屬資源的利用和保護”的片段：

一、鐵的冶煉

早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便是一種最主要的金屬材料。

煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應。在實驗室里，可以利用下圖所示的裝置進行實驗。實驗中玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來的鐵；試管里澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。

問題：1.

本節課的教學重難點是什么?正確答案：教學重點：①鐵的冶煉；②有關化學方程式中雜質的計算；③鐵銹蝕的條件及其防護；④合理利用金屬資源的意識。

教學難點：①對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究；②有關化學方程式中雜質的計算。

2.

完成“金屬資源的利用和保護”的教學設計，內容包括教學目標和教學過程。

正確答案：教學目標：①知識與技能：知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等礦物質，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算；了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法；知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。②過程與方法：通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息；運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工；能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。③情感態度與價值觀：增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲；關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識；逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念；樹立為社會的進步而學習化學的志向。

教學過程：

(板書)金屬資源慨況

(講解)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬，如金、銀等以單質形式存在外，其余的都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。

含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

(請學生觀看課本中有關金屬資源的圖片，或展示礦石樣本或放錄像。)

(過渡)不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

請大家看課本中“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

(提問)人類目前普遍使用的金屬有哪些?

(答)鐵、鋁、銅等。

(追問)為什么這三種金屬被普使用呢?

(學生回答，教師總結)

對，這是因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

(追問)銅的百分含量遠小于鐵和鋁的，為什么也普遍應用于我們的日常生活和工農業生產呢?

(可讓學生討論、各抒己見)

(總結)這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

(追問)那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

(引導學生看課本有關內容)

我國礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

(過渡)現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數億噸的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫作金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

(板書)鐵的冶煉

(介紹)早在春秋戰同時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便是一種最主要的金屬材料。

(引導學生觀看課本中“我國古代煉鐵圖”)

(講解)鋼的主要成分就是鐵。鋼鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速發展。(引起學生的愛國情懷)

(過渡)鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，米學習研究如何實現鐵的冶煉。

(啟發)比較F