2024年中考化學二輪題型突破限時精練金屬活動性順序的應用

［題型一］等質量的金屬與足量的酸反應

【題型二】足量的金屬與等量的酸反應

瀛你二一噩通百取通

金屬活動性【題型三】金屬與鹽溶液反應后濾液、

順序的應用濾渣成分分析____________________

【題型四】探究金屬活動性順序

?崎甄秘籍

知識點一、制取“

①相同條件下，金屬Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應，產生H2的速度由快到慢的是_

Mg>Al>Zn>Fe。

②過量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與等質量等濃度的稀鹽酸反應制取的H2的質量比為Ml：

1：1

拓展：產生蜜洲所需要的四種金屬的質量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。

畫出圖像1：（X-時間，Y-壓的質量）

H2MeAlZnFe

0t

③等質量的金屬Mg、AhZn、Fe與足量的稀鹽酸反應制取的H2,產生H2的量由多到少的

是Al>Mg>Fe>Zn。

畫出圖像1:（X-時間，Y-氏的質量）圖像2：（X-HC1的質量，Y-叢的質量）

|氏1_______Al

XMg

/Fe

/Zn

k------------------------>

0HC1

拓展：如何判斷金屬產生H2量的多少？金屬的相對原子質量/化合價越小,等質量時產

生的H2的量越多。

④等質量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應后，溶液質量增加量由大到小的是—

Zn<Fe<Mg<Al。

⑤生成相同化合價的金屬（假設X、Y均為+2價），產生H2的量越小，相對分子量越大。

知識點二、常見金屬活動性順序

K、Ca、Na、Mg>Al>Zn>Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag>Pt>Au

知識點三、金屬活動性順序表的應用

（1）判斷某些置換反應能否發生

a.判斷金屬與酸能否反應條件：①金屬必須排在氫前面②酸一般指鹽酸或稀硫酸

b.判斷金屬與鹽溶液能否反應：

條件：①單質必須排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶于水③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSCU，AgNCh混合液中加鐵

粉，反應后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSCU和AgNCh溶液反應有先后順序，如果

鐵足量，先將AgNCh中的Ag完全置換后再置換CuSCU中的Cu,那么溶液中只有FeSCU;

如果鐵的量不足，應按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（3）根據金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應的速率或根據反應速率判斷金屬的活動性順

序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2s。4反應產生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe,則可判斷

金屬活動性Mg>Zn>Fe,

n一甄通百題通

【題型一】等質量的金屬與足量的酸反應

[例題1]（2023?西峽縣一模）等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應,

圖測中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖象為（）

[例題2]（2022?嘉祥縣一模）向等質量的金屬M、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、

N在化合物中的化合價都是+2價），反應產生的氫氣與消耗酸的關系如圖。結合圖像判

斷，下列說法錯誤的是（）

B.由圖可知M、N的相對原子質量：M<N

C.M、N反應完全時，消耗硫酸的質量：M>N

D.由圖可知M、N的金屬活動性順序：M>N

【題型二】足量的金屬與等量的酸反應

[例題3]（2023?建湖縣校級三模）某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況,

實驗裝置如圖1,實驗所用藥品如下表。溶液溫度隨反應時間變化如圖2。下列分析正

確的是（）

實驗編組等質量稀硫酸金屬粉末質量

①含H2so49.8g6.5g鐵

②含H2so49.8g6.5g鋅

含H2so49.8g6.5g鎂

A.實驗①對應圖2中曲線a

B.反應結束后，實驗①和②有金屬粉末剩余

C.實驗③能產生的氫氣大于0.2g

D.圖2說明金屬越活潑，單位時間內反應放出熱量越多

【題型三】金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分分析

[例題4]（2023?石家莊模擬）為了探究金屬與鹽溶液的反應規律，將一定質量的鋅粉和銀

粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如圖所示，則下列判斷中

正確的是（）

無色溶液

_____加入，

有氣體產生

鋅粉和銀粉?。^京稀鹽酸

過濾

充分反應

送需I無明顯現象

溶液

Cu(NO3h固體粉末

渡液

A.濾液中可能含有Ag+

B.濾渣中可能含有單質鋅

C.濾液中一定含有Ci?+

D.濾渣中一定含有單質銅

[例題5]（2023?衡陽二模）為了測定金屬活動性強弱，某同學設計了如圖所示的實驗，向

打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬

X上僅②處有明顯現象，金屬Y上③和④處均有明顯現象。關于該實驗下列說法不正確

的是（）

①

A.金屬X可能是Cu

B.金屬Y可能是Zn

C.金屬Y的活動性強于X

D.四種金屬的活動性強弱順序為：Y>Fe>Ag>X

【題型四】探究金屬活動性順序

屬活動性的關系，故D錯誤。

[例題6]（2023?興寧區校級三模）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設計了

①②③④

A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強

B.實驗③中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為黃色

C.實驗④中X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵

D.只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

[例題7]（2023?海州區校級一模）銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規模開發

利用的先后順序是銅、鐵、鋁。

（1）有同學認為影響金屬大規模開發利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含

量②金屬的導電性③金屬的活動性④金屬冶煉的難易程度。其中正確的是（填

序號）。

（2）為驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，某同學設計了圖1的四組實驗。其中沒有必

要做的實驗是（填序號）。

潮泥灰

鐵礦石、煤星?——?島型二鋼

圖2

（3）西漢時期的《淮南萬畢術》曾記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青指硫酸銅溶液，這

是古代的濕法煉銅，該反應的化學方程式為

（4）明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產工藝可用如圖2表示。該過程中把鐵礦

石和煤搗碎的目的是?！俺翠摗笔菍⑷?/p>

化的生鐵倒入方塘（敞口放置）中并不斷翻炒，以降低生鐵中的含碳量，請用化學方程

點*

式表示反應原理°?一取

一二一―、

難度：★★★建議時間：25分鐘

1.（2023?防城港三模）已知鐳（Mn）的金屬活動性介于鎂與鋅之間，若要驗證鐵、

銅、鑄的金屬活動性強弱，下列實驗能達到目的的是（）

硫酸亞硫酸鏡

三/失溶液三一溶灑

（2023秋?交城縣期末）相等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應，放出的氫氣

的質量與反應時間的關系如下圖所示，其中能正確反映它們產生氫氣過程的是（a

-Zn生成的氫氣，b-Fe生成的氫氣）（

3.（2023?東昌府區模擬）有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中以單質形式

存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硫酸銅溶液

中，在甲表面用銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（

）

A.丙＞乙＞甲＞丁B.丙＞?。炯祝疽?/p>

C.乙＞甲＞?。颈鸇.?。炯祝疽遥颈?/p>

4.（2023?河東區二模）有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有X

表面有氣泡產生，把Z投入Y的化合物溶液中，Z表面有Y析出。以下判斷錯誤的

是（）

A.金屬活動性順序一定是：X＞Z＞Y

B.若Z是Cu,則Y一定是Ag

C.Y投入X的化合物溶液，無X析出

D.除去Y中的X,加鹽酸溶解后過濾

5.（2023?安次區二模）為驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了如圖實驗

（實驗所用的金屬絲已提前用砂紙打磨）。

①②

實驗①：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變為藍色。

實驗②：取出銅絲，插入鋅絲，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲。

以下分析不正確的是（）

A.插入鋅絲前，試管中溶液可能有一種溶質

B.該實驗能夠驗證金屬活動性順序：鋅>銅>銀

C.實驗結束后，試管中溶液可能是無色的

D.實驗結束后的溶液中最多有3種溶質

6.（2023?禹城市二模）向等質量的四種金屬X、Y、Z、M分別加入等濃度等體積的

足量稀鹽酸；再將Y投入MNO3溶液中充分反應。得到如圖兩個關系圖，據此得出

的是

A.Z>X>M>YB.X>Z>Y>MC.X>Z>M>YD.Y>M>Z>X

7.（2023?東港區校級二模）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，小青設計了如

圖所示實驗。待試管中的反應完全停止后，她將試管①、試管②內的物質全部倒入

燒杯乙中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是（

）

A.反應后燒杯中的固體一定含有鐵

B.試管②中反應后固體一定含銅，可能含鐵

C.反應后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化鐵

D.燒杯中最后所得固體的質量一定大于2ag

8.（2023?鞍山三模）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了如圖四組實

驗。下列說法錯誤的是（

A.實驗④中X為Cu,Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

B.實驗④中X為Cu,Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu>Ag

C.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>Cu

D.通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

9.（2023?萊西市二模）驗證鋁、銅、銀的金屬活動性強弱，小明設計了以下四組實驗,

下列說法錯誤的是（）

稀HzSO」—三立

飛匚鋁

①②

A.通過實驗①②，可以證明金屬活動性Al>Cu

B.若要用實驗④證明金屬活動性Cu>Ag,X可以是Cu,Y為AgNO3溶液

C.該實驗可以替換為將銅絲分別放入盛有Al（NO3）3溶液和AgNO3溶液的試管中,

觀察現象

D.通過實驗①②③即可證明金屬活動性Al>Cu>Ag

10.（2023?佛山一模）取等質量的金屬開展如圖探究，下列說法正確的是（）

5mL20%5mL20%5mL10%_5mL20%

冷一稀鹽酸稀硫酸稀硫酸日一稀硫酸

限■鐵片口鎂片禮鋅片禮鎂粉

甲乙丙T

A.對比甲乙可探究：鎂比鐵的金屬活動性強

B.對比乙丙可探究：鎂比鋅的金屬活動性強

C.對比乙丁可探究：反應的劇烈程度與反應物間的接觸面積有關

D.對比丙丁可探究：反應的劇烈程度與酸的濃度有關

11.（2023?柘城縣三模）在托盤天平左右兩盤各放相同的過量稀鹽酸，天平平衡。將金

屬Zn和X的混合物放入左盤稀鹽酸中，同時將等質量的金屬Mg放入右盤稀鹽酸

中，反應結束后，天平仍保持平衡，則金屬X可能是（）

A.AlB.AgC.FeD.Cu

12.（2023?任城區校級一模）兩個燒杯中裝有等質量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入

同濃度的稀鹽酸酸，產生氫氣的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示。由圖可得出

的信息：

①a點時，產生氫氣的質量Mg>Zn

②b點時，消耗鹽酸的質量Mg>Zn

③c點時，產生氫氣的質量Mg=Zn

④d點時，兩個燒杯中金屬都有剩余

⑤該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強。其中合理的個數為（）

鹽酸的質量/g

A.5個B.4個C.3個D.2個

13.（2023?信陽一模）三個燒杯中分別裝有等質量的金屬鐵、鋅和鋁，然后分別逐滴加

入同濃度的鹽酸，下列能正確反映產生氫氣的質量與加入鹽酸的質量關系的是（

)

A.0鹽酸的質量/gB.0鹽酸的質量/g

H2的質量/gH2的質量/g

Al

A1

Fe

：Fe

ZnZn

鹽酸的質量/gD.0鹽酸的質量/g

14.（2023?臨沂一模）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實

驗下列說法)

稀硫酸__Y溶液—

行-鐵稀硫酸一或銅

①②④

A.通過實驗①、②,能驗證金屬活動性:

B.通過實驗①、②、③,能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

C.實驗④中X為Cu,Y為FeSO4,能驗證金屬活動性：Fe>Cu

D.實驗④中X為Cu,Y為AgNO3,能驗證金屬活動性：Cu>Ag

15.（2023?渭濱區校級模擬）某同學設計了實驗1、2兩種合理的方案,驗證了鋅、鐵、

銅的金屬活動性順序。

（1）實驗前需用砂紙打磨金屬片,目的是

（2）已知鋅片、鐵片、銅片的長、寬和厚度均相同，X、Y是兩種不同類別的試劑，則

X中溶質的化學式為（合理即可），鐵片在X試劑中反應的實驗現象

是,實驗2中發生反應的化學

方程式為（合理即可）。

X試劑Y試劑

實蛉1實蛤2

16.（2023?無錫三模）實驗創新可以使現象更明顯，操作更簡便。某化學興趣小組同學

利用Y型管設計了如圖三個實驗進行探究活動，請回答下列問題。

裹有干冰

的棉花

真有干燥氣球

劑的棉花

干燥的籃濕潤的藍色

色石蕊試紙石蕊試紙

圖1

（1）如圖1所示實驗中，其設計的目的是=一段時間后,

觀察到Y型管右側濕潤的藍色石蕊試紙變紅，得出結論。

（2）如圖2所示實驗中，一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側的稀硫酸部分倒入左側，

依據（填實驗現象），可得出金屬活動性：

Zn>Cu?反應的化學方程式是o

（3）如圖3所示實驗中，根據Y型管左右兩側現象對比，可得到的實驗結論是

=該實驗中，Y型管頂端氣球的主要作用是密封、緩沖壓強

和O

17.（2023?霍邱縣二模）化學反應的快慢與許多因素有關，控制變量法是科學探究中常

用的方法。某興趣小組設計以下實驗探究影響金屬與酸反應快慢的因素。

【實驗一】

取四份等質量的鐵分別與足量的鹽酸進行反應，實驗條件如圖1所示；圖2為反應時間

與產生氣體體積的關系曲線。

實驗溫度/匕鐵的質里及規格

a40M）g200目鐵粉

b3010g2（M）目鐵粉

c3010g直徑0.2mm鐵絲

d2010g直徑0.2mm鐵絲

圖1

（1）對比圖2中實驗a和b的曲線，得出的結論是

,能得出相同結論的另一對比的組別是

（用字母a、b、c、d表示）；該實驗中還有另外一組對比實驗，能得出的結論是

（2）實驗中觀察到氣體產生速率”逐漸變快又變慢”，“逐漸變快”的原因是

（3）該反應的化學方程式為=

【實驗二】

常溫時，用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬分別與等量同濃度的鹽酸反應。實驗發生裝置如

圖3所示；壓強變化如圖4所示（壓強越大，表示產生氫氣的量越多）。

（4）實驗中，還需要控制的變量是o

（5）實驗得出的結論是金屬與酸反應的速率與有關。

（6）該實驗中發現鎂片與鹽酸反應，最終測得壓強比鋅和鐵更大一點。忽略誤差，其合

理的原因是

參考答案與詳細解析

戒第一褲曲粼籍

【題型一】等質量的金屬與足量的酸反應

避型二】足量的金屬與等量的酸反應

球始二一版通百感通

金屬活動性【題型三】金屬與鹽溶液反應后濾液、

順序的應用\濾渣成分分析_________________________

【題型四】探究金屬活動性順序

?崎班秘籍

知識點一、制取“

①相同條件下，金屬Mg、AhZn、Fe與足量的稀鹽酸反應，產生的速度由快到慢的是_

Mg>Al>Zn>Fe。

②過量的金屬Mg、Al、Zn、Fe與等質量等濃度的稀鹽酸反應制取的H2的質量比為Ml：

1：1

拓展：產生IgH?所需要的四種金屬的質量分別是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。

畫出圖像1：（X-時間，Y-H2的質量）

③等質量的金屬Mg、AhZn、Fe與足量的稀鹽酸反應制取的H2,產生H2的量由多到少的

是Al>Mg>Fe>Zn。

畫出圖像1:（X-時間，Y-H2的質量）圖像2：（X-HC1的質量，Y-H2的質量）

|氏1_______Al

XMg

/Fe

/Zn

k------------------------>

0HC1

拓展：如何判斷金屬產生H2量的多少？金屬的相對原子質量/化合價越小,等質量時產

生的H2的量越多。

④等質量金屬與Mg、Al、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應后，溶液質量增加量由大到小的是—

Zn<Fe<Mg<Al。

⑤生成相同化合價的金屬（假設X、Y均為+2價），產生H2的量越小，相對分子量越大。

知識點二、常見金屬活動性順序

K、Ca、Na、Mg>Al>Zn>Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag>Pt>Au

知識點三、金屬活動性順序表的應用

（1）判斷某些置換反應能否發生

a.判斷金屬與酸能否反應條件：①金屬必須排在氫前面②酸一般指鹽酸或稀硫酸

b.判斷金屬與鹽溶液能否反應：

條件：①單質必須排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶于水③金屬不包含K、Ca、Na

（2）根據金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSCU，AgNCh混合液中加鐵

粉，反應后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSCU和AgNCh溶液反應有先后順序，如果

鐵足量，先將AgNCh中的Ag完全置換后再置換CuSCU中的Cu,那么溶液中只有FeSCU;

如果鐵的量不足，應按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。

（3）根據金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應的速率或根據反應速率判斷金屬的活動性順

序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2s。4反應產生氫氣的速率:Mg>Zn>Fe,則可判斷

金屬活動性Mg>Zn>Fe,

n一甄通百題通

【題型一】等質量的金屬與足量的酸反應

[例題8]（2023?西峽縣一模）等質量的鎂、鋅、鐵分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應,

圖測中能夠正確反映產生氫氣質量m與反應時間t關系的圖象為（）

mm

【解答】解：在金屬活動性順序中，鎂>鋅>鐵，與硫酸反應時鎂的速率最快，在坐標

中斜線最陡，鐵的反應速率最慢，在坐標中斜線最平緩，觀察圖象，排除BC,等質量的

鎂，鋅，鐵，分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應，則鎂生成的氫氣最多，鋅生成的氫

氣最少，觀察圖象，排除D,

故選：Ao

[例題9]（2022?嘉祥縣一模）向等質量的金屬M、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、

N在化合物中的化合價都是+2價），反應產生的氫氣與消耗酸的關系如圖。結合圖像判

斷，下列說法錯誤的是（）

B.由圖可知M、N的相對原子質量：M<N

C.M、N反應完全時，消耗硫酸的質量：M>N

D.由圖可知M、N的金屬活動性順序：M>N

【解答】解：A、由圖可知，a點時，M、N生成氫氣的量：M=N,正確，不符合題意;

金窿疇里x化臺價

B、生成氫氣的質量一相對原子泰量，金屬質量相同，化合價相同，生成氫氣的質

量：M>N,故M、N的相對原子質量：M<N,正確，不符合題意；

C、由圖可知，M、N反應完全時，生成氫氣的質量為：M>N,生成氫氣中的氫元素完

全來自于硫酸，故消耗硫酸的質量：M>N,正確，不符合題意；

D、該圖無法比較兩種金屬與酸反應速率的快慢，無法得出兩種金屬的活動性順序，錯誤,

符合題意。

故選：D。

【題型二】足量的金屬與等量的酸反應

[例題10]（2023?建湖縣校級三模）某實驗小組在相同條件下探究金屬與酸反應的放熱情況,

實驗裝置如圖1,實驗所用藥品如下表。溶液溫度隨反應時間變化如圖2。下列分析正

確的是（）

實驗編組等質量稀硫酸金屬粉末質量

①含H2so49.8g6.5g鐵

②含H2so49.8g6.5g鋅

③含H2so49.8g6.5g鎂

A.實驗①對應圖2中曲線a

B.反應結束后，實驗①和②有金屬粉末剩余

C.實驗③能產生的氫氣大于0.2g

D.圖2說明金屬越活潑，單位時間內反應放出熱量越多

【解答】解：A、在相同條件下，不同金屬與相同的酸反應，金屬活動性越強，反應速率

越快，金屬活動性：Mg>Zn>Fe,故實驗①對應圖2中曲線c,故A不符合題意；

B、由化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2t可知，每98份質量的硫酸能消耗56份質量的

鐵，則9.8g硫酸消耗鐵的質量為5.6g；由化學方程式Zn+H2s04—ZnSO4+H2t可知，每

98份質量的硫酸能消耗65份質量的鋅，所以9.8g硫酸消耗鋅的質量為6.5g；由化學方

程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2t可知，每98份質量的硫酸能消耗24份質量的鎂，所以9.

8g硫酸消耗鎂的質量為2.4g；故反應結束后，實驗①和③有金屬粉末剩余，故B不符合

題意；

C、由B可知，實驗③中鎂過量，酸不足，故設產生氫氣的質量為x,則：

Mg+H2so4-MgSO4+H2t

982

9.8gx

989.8g

x=0.2g,故C不符合題意；

D、相同條件下，金屬活動性越強，反應速率越快，由圖2可知，金屬越活潑，溫度越高,

說明單位時間內反應放出熱量越多，故D符合題意。

故選：Do

【題型三】金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分分析

[例題11](2023?石家莊模擬)為了探究金屬與鹽溶液的反應規律，將一定質量的鋅粉和銀

粉加入Cu(NO3)2溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現象如圖所示，則下列判斷中

正確的是()

無色溶液

加入

有氣體產生

鋅粉和銀粉廠丁濾渣稀鹽酸?

充分反應過濾

)溶海Z1C1溶灑"I無明顯現象

Cu(NO32固體粉末

A.濾液中可能含有Ag+

B.濾渣中可能含有單質鋅

C.濾液中一定含有Ci?+

D.濾渣中一定含有單質銅

【解答】解：在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅,

銀不與硝酸銅反應，濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部

置換出來，濾渣中含有銅和過量的鋅，濾液中含有硝酸鋅。

A、銀與硝酸銅不反應，濾液中不可能含有Ag+,故A錯；

B、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明，濾渣中一定含有鋅，故B錯；

C、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾液中

不含有c#+,故C錯；

D、濾渣中加入鹽酸，有氣體產生，說明加入的鋅過量，所以把銅全部置換出來，濾渣中

含有銅和過量的鋅，故D正確。

故選：Do

[例題12]（2023?衡陽二模）為了測定金屬活動性強弱，某同學設計了如圖所示的實驗，向

打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬

X上僅②處有明顯現象，金屬Y上③和④處均有明顯現象。關于該實驗下列說法不正確

的是（）

①②

金屬X

金屬Y-------

③③④④---玻璃片

A.金屬X可能是Cu

B.金屬Y可能是Zn

C.金屬Y的活動性強于X

D.四種金屬的活動性強弱順序為：Y>Fe>Ag>X

【解答】解：由題意可知，向打磨過的金屬X和金屬Y上滴加不同溶液，金屬X上僅②

處有現象，說明了X金屬的活動性比鐵弱，比銀活潑，金屬Y上③和④處均有明顯現象,

說明了Y金屬位于鐵、銀的前面，由此可得出金屬的活動性強弱是：Y、Fe、X、Ag；

所以金屬X可能是Cu,金屬Y可能是Zn。

故選：D。

【題型四】探究金屬活動性順序

屬活動性的關系，故D錯誤。

[例題13]（2023?興寧區校級三模）為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小紅設計了

四個實驗，)

銅一^~稀硫酸

②

A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強

B.實驗③中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為黃色

C.實驗④中X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵

D.只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序

【解答】解：A、通過實驗①②驗證鋅、銅的金屬活動性順序為Zn>（H）>Cu,實驗

③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe>Cu,所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動

性比鐵的強，該選項不正確。

B、實驗③中鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色，該選項不正確。

C、實驗④中，要證明Zn>Fe,則X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，鋅置換出硫酸亞鐵

溶液中的鐵可以說明鋅比鐵活潑，該選項正確。

D、實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe>Cu,若實驗④中若X為鋅，Y為硫酸亞

鐵，則證明Zn>Fe,所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Z

n>Fe>Cu,該選項不正確。

故選：C?

[例題14]（2023?海州區校級一模）銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，在歷史上被大規模開發

利用的先后順序是銅、鐵、鋁。

（1）有同學認為影響金屬大規模開發利用的先后順序的因素有：①地殼中金屬元素的含

量②金屬的導電性③金屬的活動性④金屬冶煉的難易程度。其中正確的是（填

序號）。

（2）為驗證銅、鐵、鋁的金屬活動性順序，某同學設計了圖1的四組實驗。其中沒有必

要做的實驗是（填序號）。

①②③④

圖1

空「潮泥灰

鐵礦石、煤星?——?島型二鋼

圖2

(3)西漢時期的《淮南萬畢術》曾記載“曾青得鐵則化為銅”，曾青指硫酸銅溶液，這

是古代的濕法煉銅，該反應的化學方程式為。

(4)明代《天工開物》中記載“炒鋼法”的生產工藝可用如圖2表示。該過程中把鐵礦

石和煤搗碎的目的是。“炒鋼”是將熔

化的生鐵倒入方塘(敞口放置)中并不斷翻炒，以降低生鐵中的含碳量，請用化學方程

點*

式表示反應原理°?——W。

【解答】解：(1)金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，故填：③④；

(2)通過實驗①、②，鐵能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，能驗證金屬活動性：

Fe>H>Cu；通過實驗③，鋁能置換硫酸亞鐵中的鐵，則能驗證金屬活動性是Al>Fe；

實驗④中銅不能和硫酸亞鐵反應，能驗證金屬活動性：Fe>Cu；則要驗證銅、鐵、鋁的

金屬活動性順序可以是①、②、③組合，則④不需要做；或③④組合，則沒有必要①②;

故填：①②或④；

(3)鐵能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)把鐵礦石和煤搗碎，能增加反應物的接觸面積，使反應充分進行；將生鐵不斷翻炒,

其中的碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，則含碳量降低，反應的化學方程式為

點*

C+。2COj

故答案為：(1)③④；

(2)①②或④；

(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

曜

(4)增加反應物的接觸面積(使反應充分進行)；C+°2一C°2=

Zq眼堤a

難度:★★★建議時間：25分鐘

18.（2023?防城港三模）已知鎰（Mn）的金屬活動性介于鎂與鋅之間，若要驗證鐵、

銅、錦的金屬活動性強弱，下列實驗能達到目的的是（）

A.B.

硫酸亞硫酸鏡

三維失溶液三一溶液

浜Cu

C.D.

【解答】解：A、Fe、Mn均能與CuSO4溶液反應，說明了活動性鐵〉銅，鎰〉銅，但無

法確定鐵和鎬的活動性強弱，故A不能達到實驗目的；

B、Cu、Fe均不與硫酸鎰溶液反應，說明了活動性鎰〉銅，鎰〉鐵，但無法確定鐵和銅

的活動性強弱，故B不能達到實驗目的；

C、Mn與硫酸亞鐵溶液反應，說明了活動性鎰〉鐵，銅不與硫酸亞鐵溶液反應，說明活

動性鐵＞銅，則可得出三種金屬的活動性順序為：錦＞鐵＞銅，故C能達到實驗目的；

D、銅不與硫酸亞鐵溶液反應，說明活動性鐵〉銅，銅不與硫酸銃溶液反應，說明了活動

性鎰〉銅，但無法確定鐵和鎰的活動性強弱，故D不能達到實驗目的；

故選：Co

19.（2023秋?交城縣期末）相等質量的鋅和鐵分別與足量的稀硫酸反應，放出的氫氣

的質量與反應時間的關系如下圖所示，其中能正確反映它們產生氫氣過程的是（a

-Zn生成的氫氣，b-Fe生成的氫氣）（）

【解答】解：由于稀硫酸過量，因此充分反應后放出氫氣的質量大小由金屬決定，根據

化學方程式Fe+H2sO4=FeSO4+H2知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Zn+H2s。4

=ZnSO4+H2知每65g鋅反應生成2g氫氣，所以相等質量的鐵和鋅與足量硫酸反應鐵生

成氫氣多，對于圖象鐵的終點縱坐標應該大于鋅，可排除選項AC。

根據金屬活動性強弱關系鋅＞鐵，可判斷鋅與稀硫酸反應快，鐵與稀硫酸反應慢，即金

屬與鋅的反應時間最短最先完成、鐵完成的反應消耗時間長。對于圖象又可排除選項B。

故選：D。

20.（2023?東昌府區模擬）有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中以單質形式

存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硫酸銅溶液

中，在甲表面用銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（

）

A.丙＞乙＞甲＞丁B.丙＞丁＞甲＞乙

C.乙＞甲＞丁＞丙D.?。炯祝疽遥颈?/p>

【解答】解：甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界能以單質形態存在，推出丙的

金屬活動性最弱，含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比

甲強，將甲和丁分別放入硝酸銅溶液中，在甲表面有銅析出，而丁沒有變化，說明甲的

金屬活動比丁強，則甲、乙、丙、丁四種金屬活性順序是，乙＞甲＞?。颈?；

故選：Co

21.（2023?河東區二模）有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有X

表面有氣泡產生，把Z投入Y的化合物溶液中，Z表面有Y析出。以下判斷錯誤的

是（）

A.金屬活動性順序一定是：X＞Z＞Y

B.若Z是Cu,則Y一定是Ag

C.Y投入X的化合物溶液，無X析出

D.除去Y中的X,加鹽酸溶解后過濾

【解答】解：把X、Z分別投入稀硫酸中，只有X表面有氣泡產生，說明活動性X＞H

>z；把Z投入Y的鹽溶液中，Z表面有Y析出，說明活動性Z>Y,則三種金屬的活動

性X>Z>Yo

A、由分析可知金屬活動性順序是X>Z>Y,故選項說法正確。

B、若Z是Cu,則Y可能是活動性比銅弱的Hg、Ag等，故選項說法錯誤。

C、由于金屬活動性順序是X>Y,則Y投入X的化合物溶液中，無X析出，故選項說

法正確。

D、由于活動性X>H>Y,X可以與鹽酸反應，Y不可以與鹽酸反應，除去Y中的雜質

X,加鹽酸溶解后過濾，故選項說法正確。

故選：Bo

22.（2023?安次區二模）為驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了如圖實驗

（實驗所用的金屬絲已提前用砂紙打磨）。

銅絲取出銅絲鋅絲

1①反應后

,AgNO3量-所得溶液

溶液

實驗①：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變為藍色。

實驗②：取出銅絲，插入鋅絲，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲。

以下分析不正確的是（）

A.插入鋅絲前，試管中溶液可能有一種溶質

B.該實驗能夠驗證金屬活動性順序：鋅>銅>銀

C.實驗結束后，試管中溶液可能是無色的

D.實驗結束后的溶液中最多有3種溶質

【解答】解：A、將銅絲插入硝酸銀溶液中，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，觀察到銅

絲表面有銀白色固體附著，溶液變為藍色，若銅是過量的，且反應完全，試管中溶液只

有硝酸銅一種溶質，故選項說法正確。

B、實驗①說明銅的金屬活動性比銀強，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，說明鋅的金屬

活動性比銅強，該實驗能夠驗證金屬活動性順序：鋅>銅>銀，故選項說法正確。

C、鋅和硝酸銅溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，若鋅和過量的，且反應完全，實驗結束后,

試管中溶液是硝酸鋅溶液，試管中溶液可能是無色的，故選項說法正確。

D、實驗①反應的溶液中一定含有硝酸銅，可能含有硝酸銀，插入鋅絲，鋅先與硝酸銀反

應生成硝酸鋅和銀，再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著

后，取出鋅絲，硝酸銅可能有剩余，實驗結束后的溶液中最多有硝酸鋅、硝酸銅2種溶

質，故選項說法錯誤。

故選：D。

23.（2023?禹城市二模）向等質量的四種金屬X、Y、Z、M分別加入等濃度等體積的

足量稀鹽酸；再將Y投入MNO3溶液中充分反應。得到如圖兩個關系圖，據此得出

的是

A.Z>X>M>YB.X>Z>Y>MC.X>Z>M>YD.Y>M>Z>X

【解答】解：由圖象可知，等質量的X、Z能和稀鹽酸反應，并且X和稀鹽酸反應時間

短，說明X比Z活潑；Y、M不能和稀鹽酸反應，說明Y、M不如X、Z活潑。Y能和

MNO3反應，說明Y比M活潑，因此四種金屬的活動性順序為：X>Z>Y>Mo

故選：Bo

24.（2023?東港區校級二模）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，小青設計了如

圖所示實驗。待試管中的反應完全停止后，她將試管①、試管②內的物質全部倒入

燒杯乙中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多。下列說法正確的是（

）

ZnCh溶液CuCh溶液

鐵粉，質量均為ag乙

A.反應后燒杯中的固體一定含有鐵

B.試管②中反應后固體一定含銅，可能含鐵

C.反應后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化鐵

D.燒杯中最后所得固體的質量一定大于2ag

【解答】解：A、三種金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，鐵會

置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發

現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以：鐵會置換

出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反