第一節

原子結構（第三課時）回顧舊知能級符號spdf能級軌道數1357最多容納電子數261014新知講解能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能級軌道數1131351357最多容納電子數2262610261014學習任務一

閱讀教材14頁和15頁的資料卡片，思考問題問：每個軌道中為什么只有兩個電子呢？多一個可行嗎？新知講解電子自旋和泡利原理1、電子自旋的取向：順時針和逆時針兩種取向（簡稱

自旋相反）2、符號表示：

↑和↓表示自旋相反的電子新知講解泡利原理

在一個原子軌道里,最多只能容納2個電子,且它們的自旋相反。這個原理被稱為泡利原理（也稱泡利不相容原理）新知講解軌道表達式H原子軌道簡并軌道：能量相同的原子軌道單電子(未成對電子)自旋平行能級符號電子對軌道表示式（又稱電子排布圖）：表示電子排布的一種圖式。學習任務二在寫出電子排布式的基礎上，嘗試書寫6—8號元素的基態原子的軌道表示式，出現分歧可以小組討論。下列基態碳原子的軌道表示式哪個是正確的？②C1s↑↑↑↓↑↓2s2p①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓

2s2p④C↓1s↑↑↓↑↓

2s新知講解洪特規則基態原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。②C1s↑↑↑↓↑↓2s2p①C1s↑↓↑↓↑↓2s2p2p③C↑1s↑↑↓↑↓

2s2p④C↓1s↑↑↓↑↓

2s√洪特規則適用于電子填入簡并軌道。不僅適用于基態原子，也適用于基態離子。學習任務三完成教材第16頁的思考與交流。并嘗試書寫13—22號元素的基態原子的軌道表示式學習任務三思考與討論（1）A（2）A學習任務三學習任務三學習任務三新知講解24號鉻原子的軌道表達式有兩種書寫方式，哪一種是符合實際情況的呢？新知講解洪特規則特例光譜實驗發現，簡并軌道上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態時，具有較低的能量和較高的穩定性。新知講解洪特規則特例學習任務四請寫出29Cu的價層電子軌道表示式新知講解能量最低原理在構建基態原子時，電子將盡可能占據能量最低的原子軌道,使整個原子的能量最低。新知講解能量最低原理整個原子的能量由核電荷數、電子數和電子狀態三個因素共同決定。新知講解能量最低原理相鄰能級能量相差很大時，電子填入能量低的能級即可使整個原子能量最低(如所有主族元素的基態原子);

新知講解能量最低原理而當相鄰能級能量相差不太大時，有1~2個電子占據能量稍高的能級可能反而降低了電子排斥能而使整個原子能量最低(如所有副族元素的基態原子)。新知講解電子失去順序請問Fe2+和Fe3+的價電子排布是怎樣的？新知講解電子失去順序請問Fe2+和Fe3+的價電子排布是怎樣的？Fe

3d64s2Fe2+3d6Fe3+3d5學習任務五請寫出Zn2+的價層電子軌道表示式學習任務六請思考以下問題并給出答案。1、為什么基態氦原子的電子排布式是1s2,而不是1s12s1？2、為什么基態氮原子的軌道表達式是

，

而不是

？學習任務六請思考以下問題并給出答案。1、根據能量最低原理和泡利原理，基態氦原子的兩個電子以自旋相反的形式填充在能量最低的S軌道中。且1s和2s能量相差較大，所以氦原子不會出現兩個電子分別占據1s和2s軌道的情況學習任務六請思考以下問題并給出答案。2、氮原子核外有7個電子，根據能量最低原理和泡利原理，先有4個電子以自旋相反