氧化還原反應

氧化還原反應

人教版化學1第二章《化學物質及其變化》

教材分析學法指導教法分析板書設計教學過程反思與體會氧化還原反應說總課體思路一、教材分析1教材的地位和作用2教學重點、難點分析

3教學目標分析

一、教材分析1教材的地位和作用承上：初中初步接觸到了一些氧化反應、還原反應，但又不深入，不系統。啟下：貫穿于高中化學教材始終，是繼續學習高中化學的基礎，也是高中化學教學的重點和難點之一。2教學重點、難點分析

重點：氧化還原反應的特征和本質。難點：從電子轉移的微觀角度來分析理解氧化還原反應的本質。一、教材分析3教學目標分析

【知識與技能】從化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應的本質，并進一步理解四種基本反應與氧化還原反應的關系?！具^程與方法】學生通過實驗分析，提高觀察、分析問題的能力，充分運用對比類推的方法解決問題?！厩楦袘B度與價值觀】感受對立統一等辯證唯物主義觀點，體驗化學在生活中的應用及其價值。

問題引導互動啟發式設疑-析疑-解疑

二、教法分析三、學法指導實例揭示本質教法引導學法理論結合應用初步具備氧化反應和還原反應的直觀概念已具備常見元素化合價和原子結構相關知識四、教學過程【問題一】

我們在初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？（溫習舊識）【問題二】基本反應類型分類的依據是什么？【問題三】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應類型中的哪一種?

問題引導、復習引入復習四種基本反應四、教學過程思考與交流1

1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例,指出這類化學反應的分類標準是什么?分類標準:得氧失氧CuO＋H2

＝Cu＋H2O△2Mg+O2==2MgO點燃氧化反應：

還原反應：復習氧化反應和還原反應四、教學過程分析反應分組討論:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

結論1:在同一個反應中:氧化反應和還原反應是同時發生的。這一類反應統稱為——氧化還原反應。問題探究1：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？引出氧化還原反應CuO+H2=Cu+H2O△四、教學過程思考與交流2

請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。CuO+H2==Cu+H2O△+2-200+1-2突破氧化還原反應與化合價關系2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫H2O+C==H2+CO高溫+2-200+4-2+1-200+2-2四、教學過程結論2:物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應物質所含元素化合價降低的反應是還原反應有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應

氧化還原反應的判斷依據:是否有元素化合價升降【學以致用】分析反應:H2＋Cl2

＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2

＝2NaCl是不是氧化還原反應，為什么？四、教學過程化合價特征特征問題引導：在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例四、教學過程電子轉移特征+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失

2Na+Cl2==2NaCl

化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子四、教學過程HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價的升降的原因：

H2+Cl2=2HCl

00+1-1共用電子對的偏移化合價變化本質原因的分析：以HCl為例突破氧化還原反應與電子轉移關系四、教學過程化合價特征電子轉移概念化合價概念四、教學過程根據所學知識，給下列反應分類：氧化還原反應（化合價變化）非氧化還原反應（化合價不變）（2）Na2O+H2O═2NaOH（6）Zn+CuSO4

═ZnSO4+Cu（7）HCl+NaOH═H2O+NaCl（化合）（化合）（分解）（分解）（置換）（置換）（復分解）（？）（8）Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2（5）H2+CuO═Cu+H2O（1）4Na+O2

═2Na2O點燃（4）2KClO3

═2KCl+3O2↑（3）2NaHCO3

═Na2CO3+CO2↑+H2O四、教學過程化學反應有電子轉移無電子轉移氧還反應非氧還反應置換復分解分解【設計意圖】

1.設計簡潔明了，形象具體2.吸引注意，激發學習激情3.揭示內在聯系，便于理解化合四、教學過程拓展視野蘋果久置變色綠茶久置變色金屬的腐蝕【設計意圖】

1.圖片貼近生活，直觀性強。2.以生活實例激起學生興趣，巧妙設問引發新的認知需求。3.引導知識在原生長點上繼續遷移，由生活走進化學，由化學走向社會。四、教學過程拓展視野防腐工藝物質轉換能量轉換【設計意圖】

1.聯系日常生活，解決圖片中所展示的實際問題。2.化學來源于生活，又服務于生活。【設計意圖】

聯系鈉在氯氣中的燃燒反應，鈉轉化成為氯化鈉，前后呼應，便于理解。五、板書設計第三節氧化還原反應一、氧化還原反應1.特征：化合價改變2.本質：電子發生轉移（得失和偏移）3.定義：有電子轉移或化合價變化的化學反應二、氧化反應和還原反應

升高

失去電子

還原反應化合價變化降低

得到電子

氧化反應三、氧化還原反應與四大基本反應類型關系四、氧化還原反應的應用1.食物防腐、金屬防腐2.物質的轉化3.能量的轉化

板書設計六、反思與體會1.以教師為主導，以學生為