小題練十二(時間：15分鐘分值：42分每小題6分)1．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是()A．將煤通過物理變化液化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害B．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果C．普通玻璃屬于無機非金屬材料，有機玻璃屬于新型無機非金屬材料D．氟氯烴是安全、環保的制冷劑【答案】B【解析】A項，煤的液化過程中生成新物質，屬于化學變化，錯誤；B項，維生素C具有還原性，可防止Fe2＋被氧化，在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，正確；C項，有機玻璃是化學合成的一種塑料，外觀頗似玻璃，屬于有機合成材料，不是無機非金屬材料，錯誤；D項，含氯氟烴的制冷劑會破壞臭氧層，錯誤。2．下列有關0.2mol·L－1Fe(NO3)2溶液的敘述正確的是()A．該溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、I－可以大量共存B．滴加稀硫酸，充分振蕩無現象C．通入H2S氣體，發生反應的離子方程式為Fe2＋＋S2－=FeS↓D．50mL該溶液與過量Zn充分反應，生成0.56gFe【答案】D【解析】A項，Fe2＋能和[Fe(CN)6]3－反應生成藍色沉淀，所以不能共存，錯誤；B項，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化生成Fe3＋，NO3－被還原生成NO，溶液由淺綠色轉化為黃色，錯誤；C項，通入H2S氣體時，Fe(NO3)2和H2S反應可以生成Fe3＋、S，錯誤；D項，Zn和Fe2＋發生置換反應生成Fe，根據原子守恒得析出n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.2mol·L－1×0.05L＝0.01mol，m(Fe)＝0.01mol×56g·mol－1＝0.56g，正確。3．下列說法正確的是()A．環己醇分子中所有的原子可能共平面B．按系統命名法，(CH3CH2)2CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷C．芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚鍵2種含氧官能團，A可能的同分異構體有4種D．在一定條件下，1.0mol的最多能與含4.0molNaOH的溶液完全反應【答案】C【解析】A項，環己醇中C原子具有甲烷結構特點，甲烷分子中所有原子不共面，則該物質中所有原子不共平面，錯誤；B項，該物質主鏈上有5個C原子，其名稱是3-甲基戊烷，錯誤；C項，芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚鍵2種含氧官能團，側鏈上含有2個C原子，側鏈如果是CH3O—和HCOO—，有鄰、間、對3種結構，如果是HCOOCH2O—，有1種結構，所以符合條件的同分異構體有4種，正確；D項，1.0mol的最多能與含3.0molNaOH的溶液完全反應，錯誤。4．下列離子或分子組中，在相應的環境中能大量共存的是()選項環境要求離子AFe2(SO4)3溶液中K＋、AlO2－、Cl－、NO3－B溶液pH＞7Na＋、S2－、K＋、ClO－C水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、CO32－、NH4＋、NO3－、SO32－D向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－【答案】D【解析】A項，Fe2(SO4)3溶液中，AlO2－與Fe3＋發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；B項，S2－、ClO－之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，錯誤；C項，水電離產生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，SO32－、ClO－、CO32－與H＋反應，SO32－、ClO－之間發生氧化還原反應，NH4＋與OH－反應，在溶液中一定不能大量共存，錯誤；D項，Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－之間不發生反應，向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有氫氧化鋁沉淀產生，NaOH過量后沉淀消失，正確。5．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是()選項實驗方案實驗目的A驗證FeCl3對H2O2分解有催化作用B制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C除去CO2氣體中混有的SO2D比較Cl、C和Si的非金屬性強弱【答案】B【解析】A項，要驗證FeCl3對H2O2分解有催化作用，應該只有催化劑不同，其他條件必須完全相同，該實驗中催化劑、溫度都不同，所以不能驗證FeCl3對H2O2分解有催化作用，錯誤；B項，Fe2＋和OH－反應生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被O2氧化，所以要防止生成的Fe(OH)2被氧化，Fe作陽極時生成Fe2＋進入溶液，Fe2＋和OH－反應生成Fe(OH)2，煤油能隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，正確；C項，CO2、SO2都能和Na2CO3溶液反應，應該用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且生成的CO2中含有揮發的HCl，HCl也和Na2SiO3溶液反應，所以該實驗不能比較元素非金屬性強弱，錯誤。6．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質溶液為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是()A．放電時K＋移向碳電極B．放電時離子交換膜每通過4mol離子，碳電極質量減少12gC．放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時將鎳電極與電源的負極相連【答案】C【解析】A項，放電時，該電池為原電池，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以K＋向鎳電極移動，錯誤；B項，放電時，負極上H2失電子發生氧化反應，電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，所以碳電極質量減小4g，錯誤；C項，放電時，正極上NiO(OH)得電子發生還原反應，電極反應式為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正確；D項，該電池充電時，碳電極附近物質要恢復原狀，則應該得電子發生還原反應，所以碳電極作陰極，應該與電源的負極相連，錯誤。7．常溫下，向20mLH2A溶液中滴加相同物質的量濃度NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，下列說法正確的是()A．H2A在水中電離方程式為H2A2H＋＋A2－B．V(NaOH溶液)＝20mL時，溶液呈酸性C．V(NaOH溶液)＝30mL時，溶液中有以下關系：c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)D．V(NaOH溶液)＝40mL時，溶液中有以下關系：c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)【答案】B【解析】A項，H2A在溶液中存在分子，為弱酸，分步電離，則電離方程式為H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，錯誤；B項，根據圖像知，當V(NaOH溶液)＝20mL時，發生的反應為NaOH＋H2A=NaHA＋H2O，溶質主要為NaHA，c(A2－)＞c(H2A)，說明HA－的電離程度大于HA－的水解程度，溶液顯酸性，正確；C項，當V(NaOH溶液)＝30mL時，發生的反應為NaOH＋H2A=NaHA＋H2O、NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，溶液為等