四川省成都市西川中學2024-2025學年初三下學期期中（第三階段）考試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列關于燃燒與燃料說法不正確的是（）A．油罐車汽油泄露,用水澆灌目的是降低汽油的著火點B．炒菜時油鍋里的油不慎著火,可用鍋蓋蓋滅C．將煤塊制成蜂窩煤是為了増大煤與空氣的接觸面積D．氫氣被稱為清潔的能源,因為氫氣燃燒的產物只有水2．維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發育，增強人體對疾病的抵抗力下列關于維生素C的說法中錯誤的是A．維生素C中C、H、O三種元素的質量比為9：1：12B．1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成C．維生素C的相對分子質量為174D．維生素C中氫元素的質量分數為3．下列圖示的“錯誤操作”，與對應選項“可能產生的后果”不一致的是（）A．試管破裂 B．量取的液體偏少C．橡皮塞彈出 D．燈內酒精燃燒4．目前，大部分電動車使用的是鉛酸電池，其中鉛元素在元素周期表中的相關信息如圖所示，下列有關鉛的說法正確的是（）A．鉛筆芯中含有一定量的鉛 B．鉛原子中有82個中子C．鉛的元素符號為Pd D．鉛是金屬元素5．下列實驗不能達到實驗目的是（）A．測定空氣中氧氣含量B．驗證Fe、Cu、Ag的活動性C．探究MnO2能否加快H2O2分解D．驗證硝酸銨溶于水吸熱6．除去下列物質中的雜質，所選用的試劑和操作方法有錯誤的是（）選項實驗目的（括號內是雜質）所加試劑或方法ANH3（CO2）足量氫氧化鈉溶液，濃硫酸，洗氣BCu(CuO)足量氫氣，加熱CNaCl溶液(NaHCO3)滴加適量稀鹽酸，至剛好不再產生氣泡DNaOH溶液(Na2CO3)適量的Ca(OH)2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D7．化學源自生活，服務于生活，下列說法不正確的是（）A．氫氧化鈉具有堿性，可用于改良酸性土壤B．經常食用水果蔬菜可以補充維生素C，預防壞血病C．油鍋起火用鍋蓋蓋滅D．治療胃酸過多可以用小蘇打8．如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數目一定相同C．原子中a與c的數目一定相同D．原子的質量集中在a和c上9．下列實驗操作正確的是A．一氧化碳還原氧化鐵實驗開始時，先要加熱玻璃管再通一氧化碳B．測定未知溶液的酸堿度時，將pH試紙直接伸到待測溶液中C．實驗室制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品D．用膠頭滴管取用液體藥品時，先將其伸入液體內，然后擠壓膠頭取液10．下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中，不能觀察到明顯現象是的(裝置氣密性均良好)()A． B．C． D．11．金屬鎳及其化合物能發生下列反應：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化學方程式可知，下列說法中錯誤的是A．鎳能與硫酸銅溶液反應 B．反應②屬于復分解反應C．反應③中Ni的化合價由+4價變為+2價 D．上述3個反應中涉及2種單質12．盧瑟福的“α粒子轟擊金箔”實驗為建立現代原子理論打下了基礎，下圖a、b、c、d四條線，可能是α粒子在該實驗中運動軌跡的是A．abcd B．abc C．bcd D．ad13．構成下列物質的微粒與構成硫酸銅的微粒種類相同的是A．鐵 B．氯化鈉C．金剛石 D．二氧化碳14．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖的方式進行中和反應實驗。溶液由紅色變為無色。以下證明鹽酸過量的操作及實驗現象的敘述正確的是()A．滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍B．滴加少量氫氧化鈉溶液，攪拌，溶液變紅色C．加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色不變D．加入金屬Zn片，產生氣泡15．為打贏“藍天白云保衛戰”，某地的下列做法不合理的是A．將垃圾進行集中處理B．大力發展火力發電，緩解用電需求C．秸稈用藥物腐敗還田D．關停或搬遷環境污染型企業二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．如圖A是氟原子的結構示意圖，B、C是鈣、氟元素在元素周期表中的信息。氟元素的質子數為______。A粒子在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子形成離子。氟元素與鈣元素組成的化合物的化學式為______。金（Au）位列元素周期表中79號。①俗話說“真金不怕火煉”。這反映出黃金的化學性質______。②“愚人金”（銅與鋅的合金）的外觀與黃金非常相似。下列可用于區分“愚人金”和黃金的試劑有______。a．稀鹽酸b．食鹽水c．硝酸銀溶液③黃金可溶解于王水（濃鹽酸和濃硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子個數比為1:3，則王水中HNO3和HCl的質量比為______（填最簡整數比）。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）如圖給出了在實驗室中制取氣體時常用的部分儀器。實驗室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。①反應原理可用化學方程式表示為_____；②若用排水法收集CO2，則所需儀器有A、D、H、L、M、N、O和_____；③配制73g10%的稀鹽酸，需20%的鹽酸溶液的質量為_____，配制的主要操作步驟是：計算，_____，混溶。小明使用如圖所示裝置，在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣。①實驗前，小明先向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同時觀察B瓶口處短導管口是否有氣泡出現。他這樣操作的目的是_____；②小明將2.5gMnO2放入A瓶中，并通過分液漏斗向其中加入100g過氧化氫溶液，反應完全后，共收集到1.6g氧氣。將A瓶中的剩余物過濾、洗滌并干燥后，所得濾渣的質量為_____；所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數為_____。18．（8分）人類文明進步與金屬材料的發展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用．請回答下列問題：鐵的廣泛應用鋼鐵屬于________（填“純凈物”或“混合物”）；如圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽．暖貼可以貼于身體的某個部位，自行發熱，用于取暖或熱敷．使用時空氣進入暖貼，空氣中的氧氣、水蒸氣與暖貼中的_____發生反應而使暖貼放熱．使用后，發現暖貼內有的物質變為紅色，該紅色固體主要成分的化學式為______．鐵化學性質的探究將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷，以下判斷正確的是______．A．濾液可能是無色B．濾渣中的物質可能有3種C．濾液中一定有ZnCl2和FeCl2D．濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生煉鐵過程的探究在化學實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵：①在裝置B的反應中，實驗開始前應先_______（選填“通CO”或“加熱”）；②C處酒精燈的作用是__________；③工業上，高爐煉鐵的原料是赤鐵礦、焦炭、空氣和____；某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（FeXOy），一學生利用上圖實驗作進一步分析，過程及數據如下。（注：鐵礦粉中雜質不參與下列過程中的反應）ⅰ．取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6gⅱ．將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產生氣體與滴入稀硫酸的質量關系如下圖：計算該鐵的氧化物化學式中，x、y的最簡整數比x︰y＝______。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）紅棗是一種含豐富營養物質的水果，對人體有很好的滋補作用，其主要含有的營養素是__________。紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．品名：504雙吸劑成分：鐵粉、生石灰等久置固體的成分是什么？鐵與氯化鐵溶液在常溫下發生反應生成氯化亞鐵．久置固體中可能含有Fe、Fe2O1、CaO、Ca（OH）2和CaCO1．久置固體中可能含有CaCO1的原因是__________________________________。（用化學方程式表示）：實驗操作實驗現象實驗結論（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液固體溶解時試管外壁發燙，試管底部有不容物，溶液變紅．固體中一定含有_______（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的______________．固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液．固體中一定含有_______（1）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁。固體中一定含有_______（實驗質疑）(1)甲同學認為實驗操作（1）中不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是____________________________________。（用化學方程式表示）乙同學認為該實驗并不能得出固體中一定不含Fe2O1的結論。理由是______________________________、_________________________________。（用化學方程式表示）504雙吸劑中鐵粉的作用是___________________________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A.油罐車汽油泄露，用水澆灌目的是降低溫度至汽油的著火點以下，達到滅火的目的，選項錯誤；B.炒菜時油鍋里的油不慎著火,可用鍋蓋蓋可以隔絕氧氣與油接觸，達到滅火的目的，選項正確；C.將煤塊制成蜂窩煤是為了増大煤與空氣的接觸面積，選項正確；D.氫氣被稱為清潔的能源，因為氫氣燃燒的產物只有水，沒有污染，選項正確，故選A。2、C【解析】

A、維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為：：：1：12，故選項說法正確。B、1個維生素C分子由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的，故選項說法正確。C、維生素C的相對分子質量為，故選項說法錯誤。D、維生素C中氫元素的質量分數為，故選項說法正確。故選C。3、C【解析】A、由于焰心的溫度很低，加熱時，試管接觸到焰心，會使試管因驟冷而炸裂；故正確；B、量取一定量的液體時，要平視，如果俯視會使讀數偏大，實際體積偏少；故正確；C、給固體加熱時，在固定試管時，試管口要稍稍向下傾斜，這是因為，在加熱的過程中藥品中含有的濕存水就會以水蒸氣的形式，流向導管，當它遇到溫度較低的試管口時，又會冷凝成水珠，如果試管口向上，這時水就會倒流到溫度很高的試管底部，從而導致試管底部因驟冷而炸裂；而不是橡皮塞彈出；故錯誤；D、用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引燃燈內的酒精蒸汽及酒精，可能會導致燈內酒精燃燒的現象發生．故正確。點睛：量筒使用應注意：1．不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液；2．量液時，可將量筒傾斜，用傾倒的方法把所量液體倒入，邊倒邊看液面與刻度線，當液面接近所需刻度線時，應將量筒放平，換用膠頭滴管向里滴加，邊滴邊看，直到量筒內液體的凹液面的最低處與所需刻度線保持水平為止；3．讀數時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。4、D【解析】

A、鉛筆芯中沒有鉛，主要含有石墨、黏土等，該選項說法不正確；B、鉛原子中有82個質子，中子多于82個，該選項說法不正確；C、鉛的元素符號為Pb，該選項說法不正確；D、鉛是金屬元素，該選項說法正確。故選D。5、B【解析】

A、實驗過程中，紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氧氣生成五氧化二磷，完全反應后冷卻至室溫，打開彈簧夾后水進入集氣瓶，進入集氣瓶中水的體積即為集氣瓶中空氣中的氧氣體積，該選項能夠達到實驗目的；B、實驗過程中，左邊試管鐵表面析出紅色固體，說明鐵比銅活潑，右邊試管鐵表面析出銀白色固體，說明鐵比銀活潑，不能判斷銅和銀的活潑性，該選項不能達到實驗目的；C、實驗過程中，加入二氧化錳的試管產生氣泡速率比沒有加入二氧化錳的試管快，能使帶火星的木條復燃，說明二氧化錳能夠加快過氧化氫分解速率，該選項能夠達到實驗目的；D、實驗過程中，U型管中紅墨水液面出現左高右低，是因為硝酸銨溶于水吸熱，導致瓶中氣壓減小，該選項能夠達到實驗目的。故選：B。6、A【解析】

A、氨氣溶于水形成氨水，氨水能與濃硫酸反應，違背除雜原則，錯誤；B、氫氣有還原性，在加熱的條件下能與氧化銅反應生成銅和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確；C、碳酸氫鈉與適量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確；D、Na2CO3與適量的Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣的沉淀和氫氧化鈉，過濾除去碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，正確。故選A。解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。7、A【解析】

A.氫氧化鈉具有堿性，但是有很強的腐蝕性，不可用于改良酸性土壤，選項錯誤；B.蔬菜、水果中含有較多的維生素，經常食用水果蔬菜可以補充維生素，其中維生素C可預防壞血病，選項正確；C.油鍋起火蓋鍋蓋可以隔絕氧氣而達到滅火的目的，選項正確；D.治療胃酸過多可以用小蘇打，因小蘇打即碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，選項正確。故選A。8、C【解析】

圖中a表示電子，b表示中子，c表示質子。【詳解】A、質子數決定原子種類，由題中信息知，圖中c表示質子，所以決定該原子種類的粒子是c，選項A錯誤；B、原子中質子數不一定等于中子數，因此原子中b與c的數目不一定相同，選項B錯誤；C、原子中質子數=核外電子數，因此原子中a與c的數目一定相同，選項C正確；D、因為電子的質量很小，原子的質量集中在原子核上，選項D錯誤。故選C。9、C【解析】

A、先加熱再通一氧化碳會導致一氧化碳濃度上來后爆炸，很危險，A選項錯誤；B、pH試紙直接伸到待測溶液中會污染溶液，應用玻璃棒蘸取測pH，B選項錯誤；C、實驗室智取氣體需要用到較密閉的裝置，使用前必須檢查裝置氣密性，C選項正確；D、先將膠頭滴管伸入液體內，然后擠壓膠頭，這么做會導致液體藥品被污染，D選項錯誤；故選C。10、A【解析】

A、通入二氧化碳時，雖然氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，但是無明顯現象；

B、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致試管中氣壓減小，從而導致液體在試管中上升；

C、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致氣球膨脹；

D、實驗過程中，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，導致燒杯中的水流入錐形瓶中。

故選A。11、D【解析】根據①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑可知Ni的活動性比銅強，故鎳能與硫酸銅溶液發生置換反應；反應NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金屬氧化物與酸的復分解反應；NiO2中Ni的化合價是+4價，NiCl2中Ni的化合價是+2價，故C正確；上述3個反應中涉及Ni、H2、Cl23種單質，故D錯誤。12、C【解析】

由于原子中原子核體積很小，質量卻很大，所以α粒子遇到原子核就會發生偏向，例如c和d。因為原子的核外電子質量很小，但所占的體積卻很大，電子的質量小的可以忽略不計，所以a粒子可以直接穿過去，例如b。由于原子核外的電子質量很小，α粒子是直接穿過，且原子核帶正電荷，α粒子也帶正電荷，同性相斥，所以α粒子是不可能向原子核靠近的，應該遠離原子核，故a不是α粒子在該實驗中的運動軌跡。故選C。13、B【解析】

構成物質的微粒有分子、原子和離子。硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的。【詳解】A、金屬鐵是由鐵原子構成的，不符合題意；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，符合題意；C、金剛石是由碳原子構成的，不符合題意；D、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，不符合題意。故選B。14、D【解析】

氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中不變色。【詳解】A、滴加石蕊溶液，攪拌，溶液變藍，石蕊溶液遇酸變紅，遇堿變藍，溶液變藍，不能說明鹽酸過量，不符合題意；B、在中性溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，溶液會變紅，如果鹽酸過量，滴加少量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉不能將鹽酸完全反應，溶液不會變紅，故不能說明鹽酸一定過量，不符合題意；C、在中性和酸性溶液中，加入蒸餾水，攪拌，溶液顏色都不變，不能說明鹽酸過量，不符合題意；D、加入金屬Zn片，產生氣泡，說明鹽酸過量，鋅與鹽酸反應生成了氫氣，產生氣泡，符合題意。故選D。15、B【解析】

A、將垃圾進行集中處理，做法合理，不符合題意；

B、大力發展火力發電，緩解用電需求不合理，因為火力發電燃燒煤炭污染環境，做法不合理，符合題意；

C、秸稈用藥物腐敗還田，做法合理，不符合題意；

D、關停或搬遷環境污染型企業，做法合理，不符合題意；故選B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、9得到CaF2穩定ac42∶73【解析】

原子最外層電子數大于4，容易得電子，達到8電子的穩定結構，排在氫前面的金屬能和酸反應，活動性順序表中，前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】（1）氟元素的質子數為9。（2）A粒子是氟原子，在化學反應中容易得到電子形成離子。氟原子容易得到1個電子形成氟離子，鈣原子容易失去最外層兩個電子形成鈣離子，根據組成化合物的元素的化合價為零，則氟元素與鈣元素組成的化合物的化學式為。（3）①俗話說“真金不怕火煉”，即金的化學性質不活潑，不易和其他物質反應。這反映出黃金的化學性質穩定。②“愚人金”（銅與鋅的合金）的外觀與黃金非常相似，愚人金里面含有銅元素和鋅元素，鋅能和稀鹽酸反應生成鹽和氫氣，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，黃金和鹽酸、硝酸銀均不反應，故可用于區分“愚人金”和黃金的試劑有ac。③黃金可溶解于王水（濃鹽酸和濃硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子個數比為1:3，則王水中HNO3和HCl的質量比為42∶73。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C36.5g稱量檢查裝置氣密性2.5g3.4%【解析】

（1）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應原理可用化學方程式表示為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②若用排水法收集CO2，則所需儀器有A、D、H、L、M、N、O和C；③配制73g10%的稀鹽酸，需20%的鹽酸溶液的質量為：73g×10%÷20%＝36.5g；配制的主要操作步驟是：計算，稱量，混溶；（2）①實驗前，小明先向分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同時觀察B瓶口處的短導管口是否有氣泡出現，他這樣操作的目的是檢查裝置氣密性；②二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變，將A瓶中的剩余物過濾、洗滌并干燥后，所得濾渣的質量為2.5g；設：過氧化氫質量為x，x＝3.4g，所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數為：。18、混合物鐵粉Fe2O3C通CO除去尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣石灰石3：4【解析】

（1）根據鋼鐵是鐵合金進行分析解答。由多種物質組成的物質屬于混合物；（2）根據鐵銹蝕的條件來分析；（3）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液中時，鋅先與氯化銅反應，若氯化銅足量，則鐵再與氯化銅反應；（4）①根據一氧化碳具有可燃性，與空氣的混合氣體在點燃時能發生爆炸及熱的鐵能與空氣中氧氣反應分析實驗的步驟；②根據一氧化碳有毒能污染空氣分析C處的作用；③根據高爐煉鐵的原料分析；（5）根據鐵元素和氧元素的質量比解答。【詳解】（1）鐵中含碳量較高時，屬于生鐵，含碳量較低時，屬于鋼，所以鋼鐵屬于混合物；（2）暖貼中的鐵粉能與空氣中的氧氣、暖貼中的水發生緩慢氧化生銹，釋放出熱量，使用后，發現暖貼內有的物質變為紅色，該紅色固體主要成分的化學式為Fe2O3；（3）鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，將Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液中時，鋅先與氯化銅反應，若氯化銅足量，則鐵再與氯化銅反應；A、鋅、鐵和氯化銅反應的化學方程式及其質量關系為：由以上質量關系可知，鋅和氯化銅反應時固體質量減小，鐵和氯化銅反應時固體質量增大，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg，說明鋅已經完全反應，鐵參加反應生成了氯化亞鐵，因此濾液顏色一定不是無色的，故A錯誤；B、濾渣中一定含有反應生成的銅，可能含有鐵，因此濾渣中的物質不可能有3種，故B錯誤；C、因為鋅和鐵都與氯化銅發生了反應，因此濾液中一定有ZnCl2和FeCl2，故C正確；D、濾渣中一定含有反應生成的銅，可能含有鐵，如果沒有鐵，則加稀鹽酸時沒有氣泡產生，故D錯誤。故選C；（4）①由于一氧化碳具有可燃性，與空氣的混合氣體在點燃時能發生爆炸，實驗開始前應先通CO；②由于一氧化碳有毒能污染空氣，一氧化碳在空氣中點燃能生成二氧化碳，C處的作用是：除去尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；③工業上，高爐煉鐵的原料是赤鐵礦、焦炭、空氣和石灰石；（5）鐵礦粉在CO氣流中充分加熱生成鐵和二氧化碳。根據“取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g”可知鐵礦粉在CO氣流中充分加熱生成的二氧化碳質量為17.6g；根據產生氣體與滴入稀硫酸的質量關系圖可知，反應生成的鐵與稀硫酸反應產生的氫氣質量為0.6g。設生成0.6g的氫氣需要鐵的質量為m562設：鐵的氧化物的化學式為FexOy，則有：56x44y所以該鐵的氧化物化學式中，x、y的最簡整數比x：y=3：4。當多種金屬與一種鹽溶液反應時，最活潑的金屬先反應。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、維生素