一、鈉單質1.物理性質具有銀白色金屬光澤的固體，密度，質軟，熔點，沸點。2.存儲金屬鈉保存在煤油（密度）中，也可保存在液態石蠟油中，剩余的鈉可放回原試劑瓶。3.化學性質與非金屬單質反應①與氧氣反應②與氯氣反應③與硫反應④與氫氣反應與氧化物反應⑤與水反應反應現象：鈉浮在水面上，熔成光亮的小球，在水面上迅速游動；鈉球周圍有水霧出現，有時可能有火花或伴有爆鳴聲；鈉球在反應中逐漸變小，最后消失。滴有酚酞的溶液變成紅色。⑥與二氧化碳反應金屬鈉能夠與水反應放出氫氣，在二氧化碳中也能夠燃燒，金屬鈉著火時，不能用水和泡沫滅火器去滅火，只能用干燥的沙土蓋滅。與水溶液反應⑦鈉與酸、堿、鹽溶液反應ⅰ.反應本質等金屬與水反應時，拋出大量的電子，變成了一堆，堆積在一起的彼此間的電性斥力轉化為動能，發生庫倫爆炸。即先與水反應生成氫氣，生成的堿再與其他物質反應。ⅱ.鈉與酸反應與鹽酸反應：ⅲ.鈉與鹽溶液反應與硫酸銅溶液反應：與氯化銨溶液反應：與鹽反應⑧鈉與熔融鹽反應鈉可以將還原性弱的金屬從其熔融態的鹽中置換出來。常用鈉的還原性將等金屬從其熔融的氯化物中置換出來。4.鈉的制備5.鈉的應用①工業上用鈉作還原劑冶煉金屬鈦、鋯、鈮等。②制備過氧化鈉。③鈉和鉀的合金在常溫下呈液態，做原子反應堆的導熱劑。④鈉可用于制高壓鈉燈。6.金屬鈉露置于空氣中的主要變化二、氫氧化鈉1.物理性質俗名燒堿、火堿或苛性鈉；白色固體，易溶于水并放出大量的熱；有吸水性，吸收空氣中的水分而潮解；有很強的腐蝕性。2.化學性質具有堿的通性。①能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色②與酸發生中和反應③與酸性氧化物反應生成鹽和水④能與某些鹽發生復分解反應⑤與酸式鹽反應3.的制備①土法制堿②電解飽和食鹽水制堿4.反應后溶質分析①②③④

三、氧化鈉1.物理性質白色固體。2.結構電子式：，陰陽離子個數比：1:2。3.化學性質堿性氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等反應。①氧化鈉與水反應：②氧化鈉與酸反應：③氧化鈉與酸性氧化物反應：④熱穩定性：4.用途①制備少量的②制備少量

四、過氧化鈉1.物理性質淡黃色固體。2.結構電子式：，陰陽離子個數比：1:2。3.化學性質不是堿性氧化物，但能與水、酸、酸性氧化物等反應。氧元素為價，具有強氧化性。①反應（滴水生火）反應歷程分析：②反應（吹氣生火）反應歷程分析：③鹽酸反應④的強氧化性⑤的弱還原性4.用途強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑。5.①先后規律反應，我們認為先與反應，剩余的在與反應。②電子轉移關系③氣體體積變化規律與足量的反應，氣體體積的減少量是原氣體體積的一半，等于生成氧氣的量，即④固體質量的變化規律與足量的反應，固體相當于吸收了，所以固體增加的質量為6.完全燃燒后的產物與反應的計算①，在氧氣中完全燃燒，產物通過足量的固體，恰好能使固體質量增加。②分子組成符合通式的物質，該物質在氧氣中完全燃燒，產物通過足量的固體，恰好能使固體質量增加。③有三種元素組成的物質，該物質在氧氣中完全燃燒，產物通過足量的固體，若原子個數比時，固體質量增加量等于，若原子個數比時，固體質量增加量，若原子個數比時，固體質量增加量。7.共熱產物判斷①理論依據：先受熱分解，生成的按照先后順序與反應。②例如，在密閉容器中有共熱，固體產物：，氣體產物：在密閉容器中有共熱，固體產物：，氣體產物：產物是否正確，可以直接通過元素守恒判斷。

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.物理性質的物理性質：俗稱純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水，溶于水放熱，為白色晶體。的物理性質：俗稱小蘇打，細小白色晶體，能溶于水，溶于水吸熱。（溶解度小于）2.化學性質①熱穩定性熱穩定性好，受熱很難分解。（固體和溶液受熱時均會生分解）②與酸反應反應順序：ⅰ.與酸反應立馬生成氣體；ⅱ.與酸反應先生成，反應完全后再生成氣體。ⅲ.能與碳酸反應：③與堿反應只與發生復分解反應生成沉淀。可以與堿反應生成鹽和水，。④與某些鹽反應可以與發生復分解反應生成沉淀。不與發生復分解反應生成沉淀（此知識點錯誤，會有沉淀生成）。（，工業上常用于沉錳、沉鈷、沉鈰等）3.相互轉化4.用途：玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業。：發酵粉的主要成分之一、滅火器、治療胃酸過多。5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別①利用熱穩定性不同：將固體加熱，無明顯變化的是；放出無色的能使澄清石灰水變渾濁的是。②利用和酸反應生成氣體的速率不同：向固體(或溶液)中滴加相同濃度鹽酸，產生氣泡速率快(或立即產生氣泡)的是；產生氣泡速率慢(或開始不產生氣泡)的是。③利用陰離子的不同：（一般不用）向固體中滴加溶液，產生白色沉淀的是；不產生白色沉淀的是。④利用溶液的酸堿性不同：分別測定相同濃度溶液的，大的為；小的為。6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜：①固體中混有雜質，用加熱法。②溶液中混有雜質，滴加適量的溶液。③溶液中混有雜質，通入足量。7.二氧化碳與氫氧化鈉反應后的產物與鹽酸反應的圖像問題：反應順序為：①向溶液中逐滴加入鹽酸圖像特點：段、段消耗鹽酸的體積相等。反應原理：段離子方程式，；段離子方程式，。②向溶液中逐滴加入鹽酸圖像特點：從點開始即產生氣體。反應原理：離子方程式，。③向的混合溶液中逐滴加入鹽酸圖像特點：段消耗鹽酸的體積小于段消耗鹽酸的體積。反應原理：段離子方程式，；段離子方程式，。④向的混合物中逐滴加入鹽酸圖像特點：段消耗鹽酸的體積大于段消耗鹽酸的體積。反應原理：段離子方程式，；段離子方程式，。8.碳酸鈉和碳酸氫鈉質量分數的計算本質通過已知信息，列出等式，可以分別計算出和的質量。①氣體法測定原理：，依據的體積確定的物質的量，進而確定純堿中的含量。②沉淀法測定原理：，依據沉淀的質量，確定的物質的量，進而確定純堿中的含量。

六、侯德榜制堿法1.原理往飽和食鹽水中依次通人足量的，利用的溶解性小于的溶解性原理，使從溶液中析出，固體受熱分解生成。2.方程式3.裝置圖4.流程圖5.注意事項①先在中通入，后在中通入。②多孔球泡的作用是分散氣體，增大與溶液的接觸面積，加快反應速率。③冷水的作用是降低的溶解度，使其析出的更充分。④向母液中加入食鹽細粉，而使單獨結晶析出做氮肥，循環的物質有，同時提高了的利用率。⑤來源，6.索爾維制堿法（氨堿法）七、焰色試驗1.定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這種方法在化學上稱為焰色試驗。2.操作步驟①洗：用稀鹽酸刷洗鉑絲(或光潔無銹的鐵絲)。目的：使鉑絲上的高沸點的雜質轉化為沸點相對較低的氯化物。②燒：將洗凈的鉑絲放在酒精燈(或煤氣燈、酒精噴燈)上灼燒至與原火焰顏色相同。目的：除去鉑絲上的雜質。③蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質。④燒：在無色火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色。⑤洗：再用鹽酸洗凈鉑絲(或鐵絲)，并在火焰上灼燒至無色。3.應用①檢驗金屬元素的存在。②利用焰色反應制煙花。4.一些金屬元素的焰色：金屬元素鈉鉀鋰銣鈣銅鍶鋇焰色黃色紫色紫紅色紫色磚紅色綠色洋紅色黃綠色口訣：鉀紫銣紫鋰紫紅，鈉黃銅綠鋇黃綠，鈣磚紅、鍶洋紅。5.易錯提醒①焰色試驗是