2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．分類是學習和研究化學常用的方法。下列物質分類正確的是A．微量元素：Fe、I、ZnB．氧化物：Fe2O3、Mg（OH）2、CaCO3C．合金：生鐵、焊錫、黃金D．合成材料：棉花、蠶絲、聚乙烯2．科學家發現的N(NO2)3是-種新型火箭燃料，關于N(NO2)3的說法正確的是A．N(NO2)3由氮、氧兩個元素構成B．N(NO2)3中含有3個氮原子和6個氧原子C．N(NO2)3屬于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的質量分數為62.6%3．下圖是我國《可再生資源法》倡導的碳資源的轉化與循環利用示意圖。下列做法與該圖體現的理念不符的是A．將秸稈加工轉化為酒精燃料B．二氧化碳作為原料生產尿素C．過度開采煤、石油作為燃料D．將石油精煉，制備合成材料4．下列物質的鑒別方法不正確的是A．通過測導電性鑒別酒精和糖水B．用紫甘藍汁鑒別白醋和純堿溶液C．用灼燒法鑒別羊毛線與棉紗線D．通過磁鐵吸引鑒別易拉罐是鋁制還是鐵制5．如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說法中錯誤的是A．甲是SO2B．該反應屬于化合反應C．反應前后，分子、原子種類均不變D．反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數比為2∶1∶26．類比推理是化學學習中的一種重要思維方法，以下類推結果正確的是A．燒堿是堿，同理純堿也是堿B．濃鹽酸有揮發性，同理濃硫酸也有揮發性C．氧化銅與鹽酸發生反應，同理氧化鐵也與鹽酸發生反應D．二氧化碳與水反應生成碳酸，同理二氧化硫與水反應生成硫酸7．下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（）

A．向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉

B．向一定量的稀鹽

酸中加入足量的水稀釋

C．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉

D．向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

A．A B．B C．C D．D8．構成二氧化碳的基本微粒是A．原子B．離子C．分子D．電子9．下列各組物質中，按酸、堿和單質的順序排列的是（）A．硫酸鈣、氨水、鋅 B．硫酸、熟石灰、氮氣C．鹽酸、純堿、金剛石 D．硝酸、燒堿、氨氣10．下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是()A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖1是元素周期表中的一部分，圖2是硒原子的結構示意圖。據圖回答問題：圖2中m的值為_______，n的值為_______.硒元素位于元素周期表中的第_____周期，硒化鈉的化學式為____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室用100克稀硫酸與13克鋅恰好完全反應后，測得反應后所得硫酸鋅溶液的質量為112.6克，試計算生成氫氣的質量為_____克稀硫酸的溶質質量分數為多少？寫出計算過程。_____四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象，取反應后的部分溶液測其酸堿度、加熱、蒸干、得到白色固體。已知CaCl2溶液呈中性。怎樣用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度？____若得到的白色固體為CaCl2，請分析反應后溶液中溶質成分。____14．《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。（1）步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4，反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為_____。（2）步驟②中，析出粗鹽的過程稱為_____。（3）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的BaSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl，則“花水”應當是_____（填標號）A蒸餾水B飽和NaCl溶液C飽和NaOH溶液D飽和BaCl2溶液（4）將60kg含10%NaCl的黃鹵和55kg含40%NaCl的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為_____kg。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學實驗小組的同學作了如下實驗，向點滴板上加入氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，然后向氫氧化鈉溶液中加入幾滴酚酞溶液，向氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸，如圖所示。請你寫出氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液的現象（1）_____；氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸的化學方程式（2）_____；實驗后同學們將所有的廢液全部倒入廢液缸中發現廢液為無色，這一現象引起了同學們的注意，他們決定對廢液缸中的成分進行探究。：廢液缸中的溶質是什么？（除酚酞以外）：童童同學認為：NaCl、CaCl2、HCl婷婷同學認為：NaCl、CaCl2、Ca（OH）2小宇同學認為：NaCl、CaCl2；：你認為（3）_____同學的猜想是錯誤的，原因（4）_____；童童同學為了證明自己的猜想，取少量廢液于試管中，加入（5）_____觀察到（6）_____現象，證明自己的猜想是正確的。此探究實驗中用到了點滴板，點滴板的優點是（7）_____。16．萱萱同學在實驗室發現了一瓶久置的標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。同學們在跟實驗員老師了解了情況以后，猜想其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。上述四種物質的相關信息如下：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6（探究實驗）通過查閱資料，他認為可以排除________________，依據是______________________。他又做了如圖乙所示實驗繼續探究，在進行操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象是________________________。在進行操作②時有白色沉淀產生，由此又可以排除猜想中的_______________，產生沉淀的反應的化學方程式是_______________________。（探究結論）該同學經過分析后認為標簽也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同學猜想其中的溶質還可能是NaNO3，但萱萱同學通過對實驗現象的分析否定了這種猜想，她的理由是___________________________________________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】

A、鐵、碘、鋅屬于人體必需的微量元素。A正確；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，且其中一種元素是氧元素。Mg（OH）2屬于堿、CaCO3屬于鹽。B錯誤；C、合金屬于混合物，而黃金是一種金屬單質，不屬于合金。C錯誤；D、棉花、蠶絲屬于天然材料。D錯誤。故選A。2、C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧兩種元素組成，錯誤；B、一個N(NO2)3分子中含有4個氮原子和6個氧原子，錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物。N(NO2)3屬于氧化物，正確；D、N(NO2)3中氮元素的質量分數為14×414×4+16×6×100％=36.8%，錯誤點睛：掌握化學式的宏觀與微觀意義，以及有關化學式的計算，并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。3、C【解析】

A．將秸稈加工轉化為酒精燃料，B．二氧化碳作為原料生產尿素，D．將石油精煉，制備合成材料，均環保，符合本圖體現的理念。D．石油屬于不可再生資源，將石油精煉，制備合成材料。不符合本圖體現的理念。4、A【解析】

A、酒精溶液和糖水都不容易導電，因此通過測導電性不可以鑒別酒精和糖水，故方法不正確；

B、紫甘藍汁遇酸性物質顯粉紅色，遇堿性物質顯藍色或綠色或黃色，白醋呈酸性，純堿溶液呈堿性，則紫甘藍汁可鑒別白醋和純堿，故方法正確；

C、灼燒棉花有燒紙的氣味，而灼燒羊毛具有燒焦羽毛的氣味，現象不同，使用灼燒的方法可以鑒別羊毛線與棉紗線，故方法正確；

D、鐵能夠被磁鐵吸引，而鋁不能被磁鐵吸引，因此通過磁鐵吸引可以鑒別鋁制易拉罐和鐵制易拉罐，故方法正確；

故選：A。【點睛】題為物質鑒別題，完成此題，關鍵是根據物質的性質差異進行。選擇的鑒別方法要出現不同的實驗現象。5、C【解析】

由上圖可知，該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成了三氧化硫，反應的化學方程式是：。【詳解】A、由上圖可知，一個甲分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成的，化學式為SO2，選項A正確；B、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，選項B正確；C、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發生了改變，原子的種類沒有改變，選項C錯誤；D、由上圖分析可知，反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數比為2∶1∶2，選項D正確。故選C。6、C【解析】

A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿；純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；故選項推理錯誤。B、濃鹽酸有揮發性，濃硫具有吸水性，不具有揮發性，故選項推理錯誤。C、金屬氧化物能與酸反應生成鹽和水，氧化銅與鹽酸發生反應，同理氧化鐵也與鹽酸發生反應，故選項推理正確。D、二氧化碳與水反應生成碳酸，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，故選項推理錯誤。故選：C。7、A【解析】

鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入過量的鎂粉，反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂易溶于水，隨著反應的進行，溶液的質量增大，稀鹽酸反應完全，溶液質量不再增加，故A正確；B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋，酸性減弱，pH值變大，不能大于7，故B不正確；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，當稀鹽酸完全反應后生成的氫氣質量相等，故C不正確；D、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，隨著稀鹽酸的不斷增加，氫氧化鈉的質量減少，當氫氧化鈉和稀鹽酸完全反應時，氫氧化鈉的質量應該為零，故D不正確。故選A。8、C【解析】構成二氧化碳的基本微粒是二氧化碳分子。故選C。9、B【解析】

A、硫酸鈣屬于鹽，氨水屬于堿，鋅屬于單質，選項錯誤；B、硫酸屬于酸，熟石灰屬于堿，氮氣屬于單質，選項正確；C、鹽酸屬于酸，純堿屬于鹽，金剛石屬于單質，選項錯誤；D、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，氨氣屬于化合物，選項錯誤，故選B。10、B【解析】

考察質量守恒的驗證，質量守恒的驗證實驗需要滿足兩條第一必須是化學反應第二反應過程當中涉及到氣體實驗裝置必須密閉。【詳解】A、鎂條燃燒需要氧氣，驗證質量守恒定律時，裝置需要密閉，不符合題意；B、氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，在此裝置中，沒有物質逸出也沒有吸收空氣中的物質，反應前后容器中物質的總質量也不變，故能直接驗證質量守恒定律；符合題意；C、氯化鉀和硝酸鈉不反應不能驗證質量守恒，不符合題意；D、稀鹽酸和碳酸鈉可以反應生成氯化鈉二氧化碳和水，反應生成了氣體，驗證質量守恒定律時，裝置需要密閉，不符合題意，故選B。【點睛】質量守恒定律是描述化學反應當中消耗反應物和生成生成物質量關系的定律，它只適用于化學變化，它的驗證需要通過化學反應來驗證，并且化學反應中無論是反應物還是生成物涉及到氣體，那么裝置需要密閉。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、346四Na2Se【解析】

（1）元素符號前面的數字是原子序數，在原子中，質子數=原子序數。故m=34，在原子中，質子數=核外電子數，故n=34-28=6；（2）硒元素的原子有4個電子層，屬第四周期；硒元素的原子的最外層電子數為6，易得到2個電子形成帶兩個單位負電荷的陰離子，顯-2價；鈉元素顯+1價，根據化合物的化學式的寫法：正價在左，負價在右，正負化合價代數和為0的原則，可知硒化鈉的化學式為Na2Se。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.419.6%【解析】

（1）根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為100g+13g﹣112.6g＝0.4g，故填0.4.（2）解：設稀硫酸中溶質硫酸的質量分數為x98：2=100gx：0.4gx＝19.6%答：稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、用玻璃棒蘸取待測溶液少許滴到pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值一定含有氯化鈣，可能含有氯化氫【解析】

（1）用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液少許滴到pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；（2）鹽酸具有揮發性，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以得到的白色固體為CaCl2，反應后溶液中溶質成分是：一定含有氯化鈣，可能含有氯化氫。14、蒸發結晶B28【解析】

（1）氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，符合復分解反應特點，所以化學方程式為；（2）通過加熱蒸發去除水，然后將粗鹽結晶析出，制得粗鹽，所以過程為蒸發結晶；（3）A、利用蒸餾水沖洗，可以沖走硫酸鋇和氯化鎂，但是氯化鈉可以被溶解而被沖洗帶走，造成損失，選項A不符合題意；B、飽和氯化鈉溶液，可以將表面沉淀的硫酸鋇和可溶的氯化鎂沖洗帶走，而不溶解氯化鈉，不造成損失，選項B符合題意；C、飽和氫氧化鈉溶液，可以沖走硫酸鋇和氯化鎂，同時氯化鈉被溶解沖洗帶走，造成損失，同時引入新的雜質氫氧化鈉，選項C不符合題意；D、飽和氯化鋇溶液，可以沖走硫酸鋇和氯化鎂，同樣溶解氯化鈉沖走，造成氯化鈉損失，還引入新雜質氯化鋇，選項D不符合題意；故選B；（4）將黃鹵、黑鹵中所含有的氯化鈉全部析出到粗鹽中時，所得的氯化鈉最多，所以粗鹽中氯化鈉質量=黃鹵中氯化鈉含量+黑鹵中氯化鈉質量=黃鹵質量×氯化鈉質量分數+黑鹵質量×氯化鈉質量分數=60kg×10%+55kg×40%=6g+22g=28kg。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、無色溶液變為紅色Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O婷婷溶液無色，說明溶液不顯堿性，一定沒有Ca（OH）2加入石蕊溶液溶液由紫色變為紅色節約藥品，便于對比【解析】

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅色，所以出氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液的現象是：無色溶液變為紅色；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；[交流與評價]酚酞遇堿變紅色，所以婷婷同學的猜想是錯誤的，原因：溶液無色，說明溶液不顯堿性，一定沒有Ca（OH）2；酸溶液能使紫色石蕊變紅色，以及點滴板便于比較實驗現象，所以取少量廢液于試管中，加入石蕊溶液觀察到溶液由紫色變為紅色現象，證明自己的猜想是正確的。此探究實驗中用到了點滴板，點滴板的優點是：節約藥品，便于對比。故答案為（1）無色溶液變為紅色；（2）C