專題能力訓練1化學常用計量(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有1個選項符合題意)1.(2015上海模擬)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.1.0L1.0mol·L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數為4NAB.1molNa2O2固體中含離子總數與1molCH4中所含共價鍵數目相等C.1molNaClO固體中所有ClO-的電子總數為26NAD.標準狀況下,6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA2.(2015四川檢測)NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()A.標準狀況下,2.8L丙烷中含有的極性共價鍵數為NAB.在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉移的電子數為6NAC.已知CH3COONH4溶液的pH=7,則1L0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液中,CH3COO-數為0.1NAD.39gNa2O2和Al(OH)3的混合物中陰、陽離子的總數為2NA3.(2015湖北武漢檢測)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.64g銅被氧化,失去的電子數一定為2NAB.室溫下,pH=13的氨水中,由水電離的OH-濃度為0.1mol·L-1C.在標準狀況下,22.4LC4H10中共價鍵數目一定為13NAD.200mL1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S離子數的總和是NA4.將VLNH3(折算成標準狀況下)通入1L水中,形成密度為ρg·cm-3的氨水,質量分數為w,其中含N的物質的量為amol,下列說法正確的是()A.溶質的物質的量濃度c=mol·L-1B.溶質的質量分數w=×100%C.溶液中c(OH-)=mol·L-1D.上述溶液中再通入與原溶液等體積的水,所得溶液的質量分數大于0.5w5.下列敘述中正確的是()①標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質的量相同②標準狀況下,1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時,氣體的物質的量越大,則壓強越大⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A.①②③ B.②⑤⑥C.②③⑥ D.④⑤⑥6.下列說法中,正確的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液濃度為1mol·L-1B.從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol·L-1C.將2.24LHCl氣體通入水中制成100mL溶液,所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1D.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液,則所得溶液的濃度為1mol·L-17.下列有關配制溶液的做法中,正確的是()A.在托盤天平兩托盤上各放一片大小相同的紙,然后將NaOH放在紙片上進行稱量B.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水來配制480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液C.定容時不小心水加多了,重新配制D.用量筒量取的濃鹽酸倒入容量瓶中加水至刻度線8.(2013課標全國Ⅱ)N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1N0D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0二、非選擇題(共4小題,共52分)9.(16分)根據下列各題所給出的數據,可分別求出其“w(溶質的質量分數)”或“c(溶質的物質的量濃度)”,試判斷并求解。(1)設NA表示阿伏加德羅常數的數值,若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個OH-,則可求出此溶液的為。(第一個空用符號表示,下同)

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1∶a,則可求出此溶液的為。

(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液的為。(不用計算結果,列出表達式即可)

(4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體bg,則可求出原氯化鋁溶液的為。

10.(12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現藍色且30s內不褪色(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)(1)按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g·L-1。

(2)在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

11.(12分)配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:(1)計算:需要NaOH固體的質量為。

(2)配制方法:設計5個操作步驟。①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm;③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,然后將洗滌液移入容量瓶;⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。試將操作步驟正確排序。

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1,原因可能是。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經多次洗滌D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線12.(12分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結晶水,600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n(C)(寫出計算過程)。參考答案1.C解析:Na2SO4水溶液中水分子內也有氧原子,A錯誤;1molNa2O2中含3NA個離子,1molCH4中含4NA個C—H,B錯誤;1molNaClO固體中含有1molClO-,故ClO-電子數為17NA+8NA+NA=26NA,C正確;NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,每反應3molNO2,轉移電子2mol,標準狀況下6.72LNO2的物質的量為0.3mol,故轉移電子數應為0.2NA,D錯誤。2.A解析:1mol丙烷中含有8mol極性共價鍵,×8NAmol-1=NA,A正確;根據氧化還原反應的價態規律,3molI2中應有0.5molI2來自于KIO3,另2.5mol來自于HI,故每生成3molI2轉移電子數為5NA,B錯誤;CH3COO-在水溶液中會水解,C錯誤;1molNa2O2含3mol離子,39gNa2O2所含離子數為1.5NA,39gAl(OH)3所含離子數為2NA,D錯誤。3.C解析:當1molCu被氧化為+1價時,失電子數為NA,A錯誤;氨水中水的電離受到抑制,水電離的OH-濃度為1.0×10-13mol·L-1,B錯誤;1molC4H10含13mol共價鍵,C正確;Fe3+在水溶液中會水解,離子總數小于NA,D錯誤。4.B解析:n(NH3)=mol,m(溶液)=(×17+1000)g。V(溶液)=×10-3L,由此可知A錯誤;B正確;C項中給出的是溶液中N的物質的量濃度,但H2O也電離出OH-,溶液中c(OH-)應大于c(N),C錯誤;氨水的密度小于水的密度,且隨著濃度的增大而減小,D錯誤。5.B解析:①標準狀況下,HCl是氣體,H2O是液體,二者等體積時,物質的量不相同,錯誤;②1gH2和14gN2的物質的量都是0.5mol,標準狀況下,體積相同,正確;③沒有給出氣體所處的外界條件,不能根據物質的量求體積,錯誤;④兩種物質若不是氣體,則物質的量相同,它們在標準狀況下的體積不相同,錯誤;根據阿伏加德羅定律知⑤、⑥正確。6.D解析:物質的量濃度等于溶質的物質的量除以整個溶液的體積,A錯誤;取出其中一部分,濃度不變,B錯誤;沒有說明是標準狀況,無法求出HCl的物質的量,C錯誤;80gSO3為1mol,與水反應生成1molH2SO4,D正確。7.C解析:氫氧化鈉會因為潮解而粘到紙片上,應該用小燒杯稱量,A錯誤;應配制500mL溶液,水的體積不是500mL,B錯誤;定容時水加多了不能吸出,重新配制,C正確;不能在容量瓶中進行稀釋和溶解,D錯誤。8.B解析:A選項,水也含有氧元素,錯誤;B選項,一個六元環中含有6個碳原子,1個碳原子被3個六元環共用,所以應該1個碳原子可形成個六元環,1mol碳原子可形成mol六元環,正確;C選項不知道溶液體積,錯誤;D選項,1個氫氧根離子含有10個電子,錯誤。9.答案:(1)cmol·L-1(2)w×100%(3)w×100%(4)cmol·L-110.答案:(1)0.16(2)偏低解析:(1)根據反應的化學方程式,SO2的物質的量與I2的相等,100mL葡萄酒中含SO22.5×10-4mol,則1L樣品的殘留量為2.5×10-4mol×10×64g·mol-1=0.16g;(2)若有部分HI被氧氣氧化,生成的I2又繼續氧化SO2,導致等量的SO2需要的I2溶液減少,則測得的SO2含量偏低。11.答案:(1)10.0g(2)①③④②⑤(3)ACD解析:(1)需要NaOH固體的質量為0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。(2)根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟可知其順序為①③④②⑤。(3)A項,由于固體NaOH具有極強的吸水性,使用濾紙稱量時,NaOH固體易黏附在濾紙上,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;B項,容量瓶中原來存在少量蒸餾水,無影響;C項,溶解后的燒杯未經過多次洗滌,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;D項,膠頭滴管加水定容時仰視刻度線,加水過多,使溶液的體積增大,c(NaOH)偏小。12.答案:(1)生成的產物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)==2.50×10-2molm(CO2)=2.50×10-2mol×44g·mol-1=1.10g在270~600℃之間,失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345-0.3702)=1.235gm(H2O)=1.235g-1.10g=0.135gn(H2O)==7.50×10-3moln(OH-)=7.50×10-3mol×2=1.50×10-2moln(OH-)∶n(C)=1.50×10-2mol∶2.50×10-2mol=3∶5解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中正、負化合價代數和為零可確定a、b、c、d的代數關系。270℃前是失去結晶水,270℃之后是該物質分解放出CO2和H2O以及生成金屬元素的氧化物。CO2的量可由實驗①求得,270~600℃減小的質量即為CO2與H2O(來自化合物中OH-)的質量,后一質量減去實驗①中求得的