2021-2022學年遼寧省本溪高級中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每個小題只有一個選項符合題意，每小題3分，計48分）

i.某有機化合物為、^,下列關于該有機化合物的敘述正確的是

（）

A.以上表示方法為結構式

B.該有機物的分子式為Ci8H19C1

C.該物質含有兩種官能團

D.該物質屬于芳香烽

2.下列論述錯誤的是（）

A.鍵能C-C>Si-Si、C-H>Si-H,因此C2H6的穩定性大于Si2H6

B.SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度

C.ASH3、PH3、NH3的沸點依次升高

D.SiC14>MgBr2、氮化硼的熔點依次升高

3.某晶體的晶胞為如圖所示的正三棱柱，該晶體中X、Y、Z三種粒子數之比是（）

A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：4

4.已知分子式為C12H12的物質A的結構簡式為CH3,其苯環上的二澳代物有9種同

分異構體，由此推斷物質A苯環上的四氯代物的同分異構體的數目為（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

5.常溫下，向20mL0.2mo卜L52A溶液中滴力口0.2mokLNaOH溶液，有關粒子的物質

2

的量變化如圖所示（其中I代表H2A,II代表HA,III代表A'）O下列說法正確的是

MxLO^nxrf)

A.M點溶液中：2c(HA)+c(A2-)=0.2mobL1

B.N點溶液呈酸性，則c(Na+)<3c(HA)

C.若IV點溶液p=4.2,則Ka2(H2A)的數量級為10”

D.v(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H*)<c(OH+)

6.向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4JSO4,下列說法正確的是()

A.氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

B.NH3分子和H2O分子的立體構型不同，氨分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

D.[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中電負性最大的是氮元素

7.我國研制出非貴金屬銀鋁基高效電催化劑，實現電解尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。

總反應為CO(NH2)2+H2O—3H2t+N2t+CO2t?下列說法中正確的是()

A.a電極的電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e'—N2t+CO2t+6H+

B.b電極為陽極，發生氧化反應

C.電解一段時間，b電極區溶液pH降低

D.廢水浴液中每通過6moi電子，a電極產生lmolN2

8.從結構角度分析，下列說法錯誤的是()

A.13+的立體構型為V形，中心原子的雜化方式為sp3

B.ZnC03中，陰離子立體構型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2

C.因任分子間存在氫鍵，所以K中其沸點最高

D.因金屬性K>Na>Mg,所以熔點：KCI>NaCl>MgC12

9.石墨能與熔融金屬鉀作用。形成石墨間隙化合物。鉀原子填充在石墨各層原子中。比較

常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫成CnK,其平面圖形如圖所示。

x的值為（）

A.8B.12C.24

10.環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺⑵2]戊烷（

的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是（）

A.與環戊烯互為同分異構體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.生成ImolC6H12至少需要2moi

11.向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種

（H2S、HS、S2）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴

加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程中H2s氣體的逸出）。下列說法正確的是

L

丁

，

；

?

斗

工

十

士

丁u

4-

工+

+

，

丁T

(工\

v((HeJ

A.含硫物種B表示H2s

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫物種濃度的關系為：c（Na+）=2[c（H2S）

+c（HS）+c（S2'）1

C.X、丫為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH,就可以計算出H2s的Kal

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSCU溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸

性。其原因是Cu2++HS—CuS3+H+

12.下列關于晶體的說法不正確的是（）

A.在離子晶體中，正、負離子半徑比（二）越大，晶體的配位數越大

r

B.CaF2晶體中，Ca2+配位數為8,F配位數為4,陰、陽離子配位數不相等主要是由于

F\Ca2+電荷（絕對值）不相同

C.MgO的熔點比MgCh的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgC12中的離子鍵強

D.金屬晶體和離子晶體都能導電

13.某研究小組用以酸性介質為電解質的甲醇-氧氣燃料電池，電解HC1氣體，制備高純

度氯氣，其裝置如圖，其中a、b均為情性電極。下列說法錯誤的是（）

A.I池為化學能轉化為電能的裝置，工作中H+向a極移動

B.I池中，b極的電極反應式：CH3OH+6e+H2O—CO2t+6H+

C.I池工作時，外電路中電流方向：afll池fb

2++3+

D.H池中左室實現Fe3+再生時發生的反應為4Fe+O2+4H—4Fe+2H2O

14.Mg2Si具有反螢石結構，晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為0.635nm。下列敘述錯誤的

A..Si的配位數為8

B.緊鄰的兩個Mg原子的距離為區筍_nm

C.緊鄰的兩個Si原子間的距離為2X0.635nm

2

76-3

D.Mg2Si的密度計算式為■g*cm

NA(0.635x10-7)3

15.觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是（）

晶體硼（其每個NaClS8HCN

結構單元中有

12個B原子）

結構模型示

意圖

備注熔點2573K易溶于CS2

A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na.有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個。鍵，2個幾鍵

CH,

16.化合物(b)、（d）、CH三C-CH=CH2（p）的分子式均為C4H4。下

列說法正確的是（

A.b的一氯代物只有兩種

B.d的同分異構體只有b、p兩種

C.b、d、p均可與濱水發生加成反應

D.p的所有原子不可能處于同一平面

二、主觀題（本大題共5小題，計52分）

17.吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁會使人上癮或產生依賴性，重復使用尼古丁會增

加心跳速度和升高血壓并降低食欲。尼古丁的結構簡式如圖:

（1）尼古丁醇的分子式為

（5）具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構體有種

①碳的骨架和官能團種類不變

②兩個苯環上都有官能團

③僅改變含氧官能團的位置

（6）乙醇（CH3cH20H）和苯酚（都含有與白藜蘆醇相同的官能團,

有關它們之間關系的說法正確的是（填字母）。

A.乙醇和白藜蘆醇屬于同一類別的有機物質

B.苯酚與白藜蘆醇互為同系物

C.三者的組成元素相同

D.三者分子中碳、氧原子個數比相同

19.祖母綠是四大名貴寶石之一，主要成分為Be3A12Si60i8,a含有徼量的Cr、Ni、Fe元素

面呈現各種顏色。且Cr、Co、AkFe等的合金及其相關化合物用途也非常廣泛。

（1）Cr3+基態電子排布式為。

（2）1951年Tsao最早報道用LiAIFU還原）W,如反應：

①LiAlH4中三種元素的電負性從大到小的順序為

三N

②&J分子中碳原子的軌道雜化類型為,Imol該分子中含。鍵數

目為mol

(3)[Co(15-冠-5)(H2O)2產是一種配位離子(“15-冠-5”是指冠酸的環上原子

總數為15,其中0原子數為5),請在該配位離子結構示意圖(圖1)中的相應位置補畫

出配位鍵。

H2O

H2O

(Co(15-冠-5XWOk產結構示意圖CnCoyAL晶胞結構示意圖

圖1圖2

(4)全惠斯勒合金CrCoyAl的晶胞結構如圖2所示，則其化學式為。

(6)氧化銀晶胞如圖3所示，A的原子坐標參數為(0,0,1),則底面面心B的原子

2

坐標參數為?

20.(1)已知常溫下，在NaHSCh溶液中c(H2s03)<c(SO32-),且H2s。3的電離平衡

常數為Ki—1.5X10-2,K2=1.1X1O-7；氨水的電離平衡常數為K=1.8X1()5。則等物

質的量濃度的下列五種溶液：①NH3?H2O②(NH4)2s03③KHSO3④K2SO3⑤

H2s03,其中水的電離程度由大到小排列順序為(填序號)。

(2)已知H2c03的電離常數Ki—4.3X107K2—5.6X10"o下列微粒可以大量共存

的是(填字母)。

a.CO32\HSO3-

b.HCO?'.HSO3

C.SO32\HCO3

d.H2s03、HCO3-

（3）常溫下，（2）已知Cr3+完全沉淀時溶液pH為5,（CF+濃度降至lO^mokL?可認

為完全沉淀）則Cr（OH）3的溶度積常數Ksp=0

（4）用石墨電極電解銘酸鈉（Na2Cr€>4）溶液，可制重倍酸鈉（Na2Cr2（）7）,實驗裝置如

圖2所示（已知：2CrO42'+2H+^Cr2O72'+H2O）?

①電極b連接電源的極（填“正”或"負”），b極發生的電極反應：?

②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由amol變為bmol,則理論上生成重

銘酸鈉的物質的量是mol（用含a、b的代數式表示）.

9

8

f

9■1

/

I

-V

-

C

-

21.A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期元素。已知A元素基態原子的核外電

子分占四個原子軌道；B元素基態原子的成對電子數是未成對電子數的6倍；C元素是

同周期元素中電負性最大的元素；D元素基態原子的L層與M層的電子數相等，且與s

能級的電子總數相等；E元素可與C元素形成2種常見化合物，其中