3.4沉淀溶解平衡課后練習(xí)20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列說法正確的是A．難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的溶解度，所以離子濃度改變時(shí)沉淀溶解平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去D．溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+和Cl濃度的乘積等KSP時(shí)，溶液為AgCl的飽和溶液2．下列方程式書寫正確的是A．碳酸的電離：H2CO32H++COB．NaHS的水解：HS?+H2OS2?+H3O+C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)D．NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++H++CO3．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法，正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和ClC．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變4．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．補(bǔ)鐵劑和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果B．用來煎炸食物的花生油和牛油都是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，可發(fā)生皂化反應(yīng)C．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用鹽酸除去D．華為麒麟9000是首款整合雙5納米制程工藝的芯片，其制造與高純硅有關(guān)5．在自然界中，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS6．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD在鐵件上鍍銅驗(yàn)證AgCl溶解度大于AgI推注射器，氣體顏色變深，證明平衡逆向移動(dòng)由制取無水固體A．A B．B C．C D．D7．室溫下，硫酸鋇(BaSO4)為難溶于水的白色固體，在醫(yī)療上常用作內(nèi)服造影劑。、在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是已知：室溫下，，。A．將飽和溶液蒸發(fā)掉部分水后，恢復(fù)至室溫，溶液組成沿pz線向z方向移動(dòng)B．處于x點(diǎn)的溶液未達(dá)到飽和，無固體析出C．可溶于稀鹽酸，服用后會(huì)引起重金屬中毒，因而不可作為內(nèi)服造影劑D．鋇離子中毒患者可服用溶液洗胃8．實(shí)驗(yàn)：①溶液和溶液等體積混合得到濁液，過濾得到濾液和白色沉淀；②向?yàn)V液b中滴加溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀中滴加溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：B．濾液b中不含有C．③中顏色變化說明轉(zhuǎn)化為D．實(shí)驗(yàn)可以證明比更難溶9．下列指定化學(xué)用語正確的是A．NaHCO3水解的離子方程式：+H2O=+H3O+B．人工固氮合成氨化學(xué)方程式：C．磷酸的電離平衡表達(dá)式：H3PO43H++D．AgCl的沉淀溶解平衡表達(dá)式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)10．下列說法錯(cuò)誤的是A．犧牲陽極法可采用廢銅保護(hù)鋼材B．氯化銨溶液可用于清除鋼鐵表面的鐵銹C．氫氧化鋁和小蘇打都能用于治療胃酸過多D．碳酸鈉溶液在工業(yè)上常用于鍋爐除垢的預(yù)處理11．溶度積常數(shù)表達(dá)式符合Ksp=c(Ax+)?c平(By)的是A．AgCl(s)==Ag+(aq)+Cl(aq)B．Na2S===2Na++S2C．Ag2S(s)==2Ag+(aq)+S2(aq)D．PbI2(s)==Pb2+(aq)+2I(aq)12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性B室溫下，向濃度均為0.1mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)C甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的氯代物具有酸性D室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH為10，0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH約為5HSO結(jié)合H＋的能力比SO的弱A．A B．B C．C D．D13．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是A．利用裝置①驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．利用裝置②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．利用裝置③除去CO2氣體中的SO2D．利用裝置④制備Fe(OH)2并使其保持較長時(shí)間不變質(zhì)14．常溫下，將粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中形成懸濁液，然后向燒杯中加入固體(忽略溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤牍腆w的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A．曲線MP表示的變化B．的為C．若要使反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足D．固體恰好完全溶解時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為15．實(shí)驗(yàn)室以二氧化鋪鈰廢渣為原料制備，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：能被有機(jī)萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)+(水層)。下列說法正確的是A．“酸浸”過程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a一定是鹽酸D．“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為16．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將氨水稀釋成測得由11.1變成10.6稀釋后，的電離程度減小B向冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，的水解程度增大C常溫下，測得飽和溶液的大于飽和溶液常溫下水解程度：D將固體加入溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為同溫度下溶解度：A．A B．B C．C D．D17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入過量的溶液后，再加1mL0.1mol/LNaI，出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B將鎂片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡該裝置構(gòu)成了原電池，鋁片做負(fù)極。C向某溶液中加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象溶液中一定無D向溶液中通入和X氣體，產(chǎn)生白色沉淀氣體X一定具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯和甲苯中分別滴加少量酸性KMnO4溶液，充分振蕩苯中溶液為紫紅色，甲苯中溶液為無色甲基使苯環(huán)變活潑B向Na2O2中滴加過量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中無白色沉淀產(chǎn)生Na2O2未變質(zhì)C向FeCl3溶液中先滴加一定量的NH4F溶液，再滴加幾滴KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色F將Fe3+還原為Fe2+D某溫度下向等體積的飽和AgCl、AgI溶液中分別滴加足量AgNO3溶液所得沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)>n(AgI)該溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D19．侯氏制堿法：在飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨化的NaCl飽和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na＋、、Cl和，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶體，灼燒NaHCO3得純堿，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用；其反應(yīng)原理為NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；可循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿和氯化銨晶體，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲是制NH3并溶于飽和食鹽水 B．圖乙是制取CO2C．圖丙是過濾獲得碳酸氫鈉晶體 D．圖丁是蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化銨20．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D21．離子交換法測定PbCl2的Ksp的步驟如圖，下列說法正確的是已知：在離子交換柱中發(fā)生的反應(yīng)為2RSO3H+Pb2+=(RSO3)2Pb+2H+A．PbCl2飽和溶液通過交換柱時(shí)，交換液流出的速率越快越好B．用NaOH溶液滴定時(shí)，可用石蕊溶液作指示劑C．PbCl2的溶解度為5.76cVgD．PbCl2的溶度積Ksp(PbCl2)=3.2(cV)3×10﹣522．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：B．向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D．向AgCl沉淀中滴加足量KI溶液：23．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的操作A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3加入MgCO3，加熱、攪拌、過濾B證明酸性：碳酸>硅酸將鹽酸與CaCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入NaSiO3溶液C驗(yàn)證鹽類水解反應(yīng)吸熱向Na2CO3溶液中滴入酚酞，微熱，觀察顏色變化D比較AgCl和AgBr的溶度積向盛有2mL0.01mol?L1NaCl溶液的試管中滴加5滴0.01mol?L1的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀后再滴入0.01mol?L1的NaBr溶液，沉淀變?yōu)榈S色A．A B．B C．C D．D24．室溫下，將等質(zhì)量的固體置于等體積的下列液體中，均有固體剩余，其中剩余固體最少的是A．在純水中 B．在的溶液中C．在的中 D．在的溶液中25．在不同溫度(和)下，分別向某濃度的稀溶液中滴加溶液，所得草酸銀的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．溫度為時(shí)，的數(shù)量級(jí)為B．溫度為時(shí)，草酸銀在草酸溶液中的等于其在純水中的C．溫度為時(shí)，向M點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由M點(diǎn)沿線向P點(diǎn)方向移動(dòng)D．若，則的溶解度隨溫度升高而增大二、填空題26．0.004mol·L1AgNO3與0.004mol·L1K2CrO4等體積混合，此時(shí)有無Ag2CrO4沉淀生成？(Ag2CrO4的Ksp=1.1×1012mol3·L3)。27．根據(jù)沉淀溶解平衡原理，如果加入與溶液中相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)，就可以生成沉淀。實(shí)例：可溶性鋇鹽(如BaCl2等)當(dāng)作食鹽食用，會(huì)造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是。28．常溫下有濃度均為0.1mol·L1的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是(用離子方程式解釋)。(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號(hào)填寫)。(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L1。(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為molL1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。(6)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為。參考答案：1．D【詳解】A．只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的(如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故A錯(cuò)誤；B．Ksp的大小與溫度有關(guān)，與難溶電解質(zhì)的量無關(guān)，而平衡移動(dòng)與離子濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．難溶電解質(zhì)在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀劑將溶液中某一離子除凈，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液中的離子濃度冪之積等于溶度積常數(shù)時(shí)，為飽和溶液，故D正確；故選D。2．C【詳解】A．碳酸為二元弱酸，分步電離：H2CO3H++HCO、HCOH++CO，A錯(cuò)誤；B．NaHS水解得到硫化氫：HS?+H2OH2S+OH?，B錯(cuò)誤；C．BaSO4的溶解后形成沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，C正確；D．NaHCO3電離產(chǎn)生碳酸氫根和鈉離子：NaHCO3=Na++HCO，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。3．A【詳解】試題分析：A.沉淀溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等且不為零，A項(xiàng)正確；B.AgCl難溶于水，在水中建立沉淀溶解平衡，溶液中有Ag+和Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.沉淀溶解平衡是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，AgCl沉淀的溶解度增大；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)，AgCl沉淀的溶解度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡的應(yīng)用。4．B【詳解】A．對(duì)人體有作用的是Fe2+，維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化為Fe3+，A正確；B．花生油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，牛油是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，B錯(cuò)誤；C．硫酸鈣微溶，加入較濃的碳酸鈉溶液，硫酸鈣沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣沉淀，再用鹽酸溶解碳酸鈣達(dá)到除去的目的，C正確；D．硅是良好的半導(dǎo)體材料，芯片由高純硅制造，D正確；故選B。5．D【詳解】易溶于水，而ZnS、PbS、CuS難溶于水，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，根據(jù)溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故答案為D。6．A【詳解】A．銅片在陽極，發(fā)生反應(yīng)：，鐵片做陰極，發(fā)生反應(yīng)：，可以在鐵件上鍍，A正確；B．滴入34滴，產(chǎn)生沉淀，過量，滴入溶液，產(chǎn)生沉淀，無法判斷和溶解度的大小，B錯(cuò)誤；C．推注射器，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變深，是因?yàn)槿萜黧w積縮小，氣體濃度增大，C錯(cuò)誤；D．直接加熱，發(fā)生水解生成，受熱，最終生成固體，D錯(cuò)誤；故選A。7．A【詳解】A．將飽和溶液蒸發(fā)掉部分水后，恢復(fù)至室溫，溫度不變，不變，溶液中硫酸根離子和鋇離子的濃度均不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．處于x點(diǎn)的BaSO4溶液未達(dá)到飽和，所以無固體析出，B正確；C．BaCO3可溶于稀鹽酸，生成可溶性鋇鹽，引起重金屬中毒，C正確；D．鋇離子中毒患者可服用Na2SO4溶液洗胃可將可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為沉淀，D正確；故答案為：A。8．B【詳解】A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：，故A正確；B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C．向AgCl中滴加0.1mol?L1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；D．向AgCl中滴加0.1mol?L1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實(shí)驗(yàn)證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；故選B。9．D【詳解】A．NaHCO3水解時(shí)碳酸氫根結(jié)合水電離出的氫離子生成碳酸，故正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．工固氮合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．磷酸為三元弱酸，分步電離，主要的電離方程式為：，故A錯(cuò)誤；D．AgCl存在溶解平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)正確，故D正確；故選D。10．A【詳解】A．由于鋼材中鐵比廢銅中的銅活潑，構(gòu)成原電池時(shí)鐵作負(fù)極，被加速腐蝕，不能起到保護(hù)的作用，A錯(cuò)誤；B．氯化銨中銨根離子水解顯酸性，可以除去鋼鐵表面的鐵銹，B正確；C．胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鋁和小蘇打都能和鹽酸反應(yīng)，可治療胃酸過多，C正確；D．由于鍋爐水垢中含有硫酸鈣，硫酸鈣難溶于酸中，加入碳酸鈉溶液將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈣后加入酸即可除去鍋爐水垢，D正確；故選A。11．C【詳解】根據(jù)表達(dá)式可知方程式應(yīng)為A2B(s)2A+(aq)+B2(aq)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；但Na2S在水溶液中完全電離，不存在可逆過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤，只有C項(xiàng)正確，故選C。12．D【詳解】A．乙酸能除去水垢，說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A錯(cuò)誤；B．濃度均為0.1mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液時(shí)，因?yàn)镃a2＋、Ba2＋與SO反應(yīng)生成的CaSO4、BaSO4均為白色沉淀，故不能說明Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)，B錯(cuò)誤；C．氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物不具有酸性，但生成的氯化氫溶于水顯酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH為10，說明＋H2OHSO＋OH，0.1mol·L1NaHSO3溶液的pH約為5，說明HSOH＋＋，所以HSO結(jié)合H＋的能力比的弱，D正確；故選D。13．C【詳解】A．裝置①中銀離子過量所以不能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀，A錯(cuò)誤；B．裝置②中兩種反應(yīng)物的濃度各不相同，不能探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；C．飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，所以利用裝置③可以除去CO2氣體中的SO2，C正確；D．鐵與電源的正極相連，失去電子才能制的氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤；故選C。14．D【分析】對(duì)于BaSO4的飽和溶液，，且；由圖可知，AM段，，所以Ksp(BaSO4)=1010。當(dāng)加入的濃度大于2.5×104mol/L時(shí)，縱軸表示的Ba2+和濃度不再相等，說明M點(diǎn)BaSO4開始轉(zhuǎn)變?yōu)锽aCO3沉淀，M點(diǎn)即BaCO3恰好開始生成沉淀的點(diǎn)。若要把BaSO4固體全部轉(zhuǎn)變成BaCO3，除了要保證足量的與Ba2+結(jié)合外，還要保證溶液中和達(dá)到平衡關(guān)系。【詳解】A．加入碳酸鈉使硫酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，那么溶液中的的濃度會(huì)逐漸增大，所以曲線MP表示的是，A項(xiàng)正確；B．通過分析可知，Ksp(BaSO4)=1010，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，當(dāng)濃度熵Q<K時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，即，C項(xiàng)正確；D．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，硫酸根離子濃度最大，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c()>c()>c(Ba2+)>c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。15．B【分析】二氧化鈰()廢渣加入鹽酸、過氧化氫酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和過量的鹽酸，加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取，分離出水層，加入氨水、碳酸氫銨生成；【詳解】A．由流程可知，“酸浸”過程中四價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià)鈰，鈰化合價(jià)降低為氧化劑，根據(jù)電子守恒可知，則中氧元素化合價(jià)升高，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，降低氫離子濃度，利于平衡向萃取的方向移動(dòng)，目的是提高的萃取率，故B正確；C．根據(jù)萃取原理可知，“反萃取”中通過增大氫離子濃度使平衡逆向移動(dòng)，有利于將有機(jī)層盡可能多地轉(zhuǎn)移到水層，試劑a可為鹽酸或硝酸，故C錯(cuò)誤；D．“沉淀”時(shí)、氨水、碳酸氫銨反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選B。16．B【詳解】A．將氨水稀釋成測得變化小于1，說明是弱電解質(zhì)，同時(shí)稀釋時(shí)的電離程度增大，故A錯(cuò)誤；B．向冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，是因?yàn)槁然F在沸水中水解程度較大生成了氫氧化鐵膠體，從而可知溫度升高的水解程度增大，故B正確；C．飽和溶液和飽和溶液的濃度不同，不能根據(jù)pH值的大小確定水解程度的大小，故C錯(cuò)誤；D．將固體加入溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為，說明容易轉(zhuǎn)化成，的溶解度更小，故D錯(cuò)誤；故選：B。17．B【詳解】A．過量的硝酸銀一定會(huì)與碘化鈉生成沉淀，不能判斷發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，不能判斷溶度積常數(shù)大小，故A錯(cuò)誤；B．鎂鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池，鋁可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂不能反應(yīng)，所以鋁失電子是負(fù)極，故B正確；C．檢驗(yàn)銨根離子要用濃的氫氧化鈉溶液并加熱，不加熱不會(huì)放出氨氣，故C錯(cuò)誤；D．X氣體也可以是堿性氣體氨氣，不一定具有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；答案選B。18．D【詳解】A．甲苯中被酸性高錳酸鉀氧化的是甲基，所以是苯環(huán)使甲基變活潑，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氣體中含有HCl氣體，CO2和HCl混合氣體通入澄清石灰水中也可能不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C．未出現(xiàn)血紅色說明溶液中不含F(xiàn)e3+，但根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知Fe3+不能氧化F，溶液不顯血紅色是因?yàn)镕e3+和NH4F反應(yīng)生成了配合物，故C錯(cuò)誤；D．所得沉淀物質(zhì)的量：n(AgCl)>n(AgI)，說明同為飽和溶液中，c(Cl)>c(I)，則AgCl的溶解度大于AgI，二者為同類型沉淀，所以該溫度下：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D正確；綜上所述答案為D。19．A【詳解】A．用氯化銨和氫氧化鈣共熱制備氨氣，并用倒置漏斗吸收氨氣防倒吸，選項(xiàng)A正確；B．純堿易溶于水，有孔隔板不能起到控制反應(yīng)停止的作用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過濾裝置中缺少玻璃棒引流，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯化銨易分解，只能在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮氯化銨溶液，并不斷攪拌，然后冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨晶體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。20．D【詳解】A．飽和NaCl溶液使蛋白質(zhì)鹽析，CuSO4溶液屬于重金屬鹽溶液，使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸可以將氧化為，無法證明溶液X中一定含有，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)制得的CO2氣體中含有HCl，立即通入Na2SiO3溶液中生成的硅酸可能是HCl與Na2SiO3反應(yīng)生成的，無法證明H2CO3的酸性比H2SiO3的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．等濃度的Cl和I，加入Ag+，出現(xiàn)黃色沉淀，說明先生成AgI沉淀，先沉淀的物質(zhì)Ksp小，故D正確；故選D。21．D【詳解】A．若PbCl2飽和溶液通過交換柱時(shí)，交換液流出的速率過快，Pb2+離子交換不充分，會(huì)使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B．用氫氧化鈉溶液滴定時(shí)，若用石蕊溶液作指示劑，會(huì)使消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測結(jié)果偏低，應(yīng)選用酚酞或甲基橙做指示劑，故B錯(cuò)誤；C．缺PbCl2飽和溶液的密度，無法計(jì)算25.00mL飽和溶液的質(zhì)量和PbCl2的溶解度，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可得如下關(guān)系：PbCl2—2H+—2NaOH，滴定消耗VmLcmol/L氫氧化鈉溶液，則PbCl2飽和溶液中Pb2+離子和氯離子濃度分別為=0.02cVmol/L和=0.04cVmol/L，PbCl2的溶度積Ksp(PbCl2)=0.02cVmol/L×(0.04cVmol/L)2=3.2(cV)3×10﹣5，故D正確；故選D。22．D【詳解】A．稀鹽酸中加入少量鈉粒，Na與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．向氨水中加入少量硫酸銅溶液，產(chǎn)物為硫酸四氨合銅，離子方程式為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B錯(cuò)誤；C．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl沉淀中滴加足量KI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：，D正確；答案選D。23．B【詳解】A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可利用氯化鐵水解，加入MgCO3，MgCO3與氯化氫反應(yīng)生成氯化鎂和水，使氯化氫濃度減小，促進(jìn)氯化鐵水解，最終使雜質(zhì)以氫氧化鐵沉淀的形式析出，A正確；B．鹽酸具有揮發(fā)性，無法證明是揮發(fā)出的氯化氫制出了硅酸還是碳酸制出了硅酸，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液水解顯堿性，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，微熱，越熱越水解，若紅色顏色加深則可證明氫氧根離子濃度增大即Na2CO3水解平衡右移，鹽類水解為吸熱反應(yīng)，C正確；D．向盛有2mL0.01mol?L1NaCl溶液的試管中滴加5滴0.01mol?L1的AgNO3溶液，AgNO3少量，，出現(xiàn)白色沉淀為AgCl，再滴入0.01mol?L1的NaBr溶液，沉淀變?yōu)榈S色，則有，AgCl和AgBr屬于同類型難溶物，陰陽離子個(gè)數(shù)比相等，有難溶向更難溶轉(zhuǎn)化可得出AgCl和AgBr的溶度積AgCl＞AgBr，D正確；故選B。24．D【分析】水溶液中存在沉淀溶解平衡：。【詳解】A．在純水中，難溶，存在沉淀溶解平衡；B．在的溶液中，MgCl2電離出的Mg2+促進(jìn)沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，剩余固體增多；C．在的中，電離出的OH促進(jìn)沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，剩余固體增多；D．在的溶液中，