第四章物質結構元素周期律第一節原子結構與元素周期表第1課時原子結構科學史話：原子結構模型的演變1803年道爾頓模型原子是構成物質的基本粒子，是堅實的、不可再分的實心球。1904年湯姆孫原子模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子，發現其中鑲嵌著許多電子，證明原子可分的。原子是中性原子。英國化學家道爾頓實心球模型英國物理學家湯姆孫1911年盧瑟福原子模型&1913年波爾原子模型

原子的中心有一個帶正電的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環繞太陽運轉一樣。英國科學家盧瑟福行星有核模型1926～1935年電子云模型現代物質結構學說。電子在原子核外很小的空間內做高速運動，其運動規律與一般物體不同，沒有確定的軌道，但有確定的區域。一、原子結構原子原子核核外電子：

質子（Z）

中子（N）相對質量為1，帶1個單位正電荷相對質量為1，不帶電1.構成原子的微粒及其性質帶1個單位負電荷，質量很小(可忽略不計)質子數＝核電荷數＝核外電子數＝原子序數2.質量數忽略電子的質量，質子的相對質量取整數與中子的相對質量取整數相加起來所得的數值。用A表示。質量數（A）＝質子數（Z）+中子數（N）*數值上，質量數與相對原子質量相等，但二者為兩個不同概念思考與交流1、考古中發現的遺物中14C的數量能推斷出它的年代，

其中14指什么？它的質子數、中子數分別是多少呢？2、氧原子的質量數為16，那么它的中子數是多少？3、硫的-2價陰離子的核外電子數為多少？

中子數為多少？質量數是多少？(1)原子呈電中性是因為中子不帶電(

)(2)質子數和中子數決定原子的質量(

)(3)原子的質量數就是原子的相對原子質量(

)(4)微粒中的質子數與核外電子數一定相等(

)(5)某種氯原子的中子數是18，則其質量數是35，核外電子數是17(

)×√××√【學習評價一】二、原子核外電子排布1.電子層

在多電子原子里,把電子運動的能量不同的區域簡化為不連續的殼層,稱作電子層。下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，根據表格回答問題。核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1）當K層為最外層時，最多能容納的電子數是多少？除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納的電子數是多少？當K層為最外層時，最多能容納2個電子數除了K層，其他各層為最外層時，最多能容納8個電子數。（2）次外層最多容納的電子數是多少？次外層最多容納18個電子數。（3）你能歸納出第n層最多能容納的電子數嗎？K層最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，M層最多容納18個電子，N層最多容納32個電子……總結：第n層最多能容納2n2電子數2.原子核外電子分層排布規律①電子由內而外，按K→L→M……順序排列。②最外層電子數不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。③次外層不超過18個電子，倒數第三層不超過32

個電子。④各電子層最多容納2n2個電子。如K、L、M、N層最多容納的電子數分別為2、8、18、32。1.畫出下列原子或離子的結構示意圖。①S_________，S2－_________；②Ca_________，Ca2＋________。【學習評價二】尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒2.某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其質子數，請你根據下面的提示作出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是_____。(2)該微粒對應單質是一種能與水劇烈反應的金屬，這種微粒的符號是____。NeNa＋(3)該微粒帶兩個單位的負電荷，畫出其中性原子的結構示意圖________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后