氧化還原反應(yīng)

全面練

1.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反應(yīng)AL03+

Nz+3C邈2A1N+3co合成。下列敘述不正確的是（）

A.A1N中N顯一3價

B.上述反應(yīng)中，A1。是氧化劑

C.上述反應(yīng)中用被還原

D.上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：選BA1N中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以氮的化合價為一3價，故A

正確；反應(yīng)中氮元素化合價降低，N?是氧化劑被還原，碳元素化合價升高，所以C是還原劑

被氧化，而A1Q中兩元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此既不是氧化劑也不是還原劑，故B

錯誤，C、D正確。

2.吸進人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧（0。，這些活性氧加速人體衰老，被

稱為“生命殺手”，科學(xué)家試用NazSeO：,消除人體內(nèi)的活性氧，則N&SeOs的作用是（）

A.氧化劑B.還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是

解析：選B人體內(nèi)的“活性氧”中氧元素的化合價為零價，NazSeCh消除“活性氧”，

即NazSeOs中元素化合價升高，被氧化，則NafeOa的作用是作還原劑。

3.下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實現(xiàn)的是（）

A.HC1-H2B.HC1-FeCL

C.HfO,（濃）fSO,D.FefFezOs

0+3

解析：選DFefFe。化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，故選D。

4.2019年10月1日，我國舉行了盛大的閱兵儀式，閱兵儀式上首次展示了東風(fēng)-41

洲際導(dǎo)彈，它使用到的一種燃料是偏二甲肝支汨叫）和四氧化二氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C2H8N2+2N204=3N2t+2C02f+4HQt,下列敘述錯誤的是（）

A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行

C.在反應(yīng)中C2%Nz作氧化劑

D.1個WO4分子反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8個電子

1

解析：選CA項，N在反應(yīng)物中以化合態(tài)形式存在，反應(yīng)生成氮氣，N化合價變化，反

應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，正確；B項，偏二甲腓和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大

量的熱，瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行，正確；C項，20,中N化合價降低，NQ

是氧化劑，偏二甲肺中C、N元素化合價一定有升高，故偏二甲肺作還原劑，錯誤；D項，

NzCh中N化合價由+4價降低到。價，則轉(zhuǎn)移4X2=8個電子，正確。

5.隨著人們生活水平的提高，汽車進入尋常百姓家，安全駕駛很重要，汽車都安裝有

安全氣囊，汽車在發(fā)生劇烈的碰撞時，安全氣囊會發(fā)生反應(yīng)：10NaN：；+2KN03迤或K2O+5N&O

+16N",有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（）

安全氣囊充氣設(shè)備

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1

B.N?既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

C.NaN是氧化劑

D.KN。,發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：選BNag中N化合價升高，是還原劑，KNOs中N化合價降低，是氧化劑，則氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5,故A錯誤；反應(yīng)中只有N的化合價變化，則N?既是

氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；NaNs中N化合價升高，是還原劑，故C錯誤；KNO3中N

化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤。

6.工業(yè)消除氮氧化合物的重要反應(yīng)是8NH3+6N0J遑堂”72+12乩0。下列有關(guān)該反應(yīng)的

說法中，正確的是（）

A.NH3是氧化劑B.NO?是還原劑

C.NH：,被氧化D.NO?發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：選C該反應(yīng)是歸中反應(yīng)，NFh中N元素的化合價升高至0價，NO?中N元素的化

合價降低至。價，所以陽3是還原劑，被氧化，NO,是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。

7.某反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說法正確的是（）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A.①②B.③④

C.②③D.①④

解析：選D根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng);

而Y元素的原子得到電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

8.己知下列三個化學(xué)反應(yīng)：

2

①Fe+CuSO—FeSO，+Cu

@CL+2NaBr=2NaCl+Br2

@2FeCl3+Fe=3FeCl2

則下列說法不正確的是（）

2+2+

A.氧化性：Cl2>Br2B.氧化性：Fe>Cu

C.還原性：Fe>Fe2+D.氧化性：Fe3+>Fe2+

解析：選B反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是FeSO,,還原劑是Fe,氧化劑是CuSO,；反應(yīng)②中氧化

劑是Ck,氧化產(chǎn)物是Bn；反應(yīng)③中Fe是還原劑，F(xiàn)eCL是氧化劑，F(xiàn)eCL既是氧化產(chǎn)物也

是還原產(chǎn)物。由氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性》還原產(chǎn)物的還原性可

知，A、C、D項均正確，B項錯誤。

9.氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為一1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)

反應(yīng)原理為NaH+H2==NaOH+H2t。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，當(dāng)有1mol出生成時轉(zhuǎn)移2mol電子

B.壓0中的氫元素被還原

C.NaH是氧化劑

D.該反應(yīng)中壓是氧化產(chǎn)物

解析：選BNaH+HzO=NaOH+H2t中，H元素的化合價由一1價升高為0價，由+1價

降低為0價，以此來解答。該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯誤；40中的氫元素由+1價降低

為0價，被還原，故B正確；H元素的化合價由一1價升高為0價，可知NaH為還原劑，故

C錯誤；H元素的化合價由-1價升高為0價，由+1價降低為。價，上既是氧化產(chǎn)物也是還

原產(chǎn)物，故D錯誤。

10.NaClO?可用作造紙的漂白劑，它可由反應(yīng)H202+2C102+2Na0H=2NaC102+2HQ+02

制得，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.上。,是氧化劑，HQ2中的氧元素被還原

B.C10?中氧元素化合價升高，被氧化

C.CIO2中的氯元素被氧化

D.C102是氧化劑，壓。2是還原劑

解析：選DA項，在反應(yīng)中，HQ?中氧元素的化合價從一1價升高到0價，H2O2作還原

劑，錯誤；B項，CIO,中氧元素的化合價沒有變化，錯誤；C項，CIO2中的氯元素化合價從

+4價降低到+3價，氯元素被還原，錯誤。

11.CIO?是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求C10?將逐漸取代CL成為生

產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上C102常用NaClO：；和N&SQ,溶液混合并加出S0,酸化后反應(yīng)制得，

在以上反應(yīng)中NaCKL和NazSOs的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.1：2

3

C.2：1D.2：3

解析：選C根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClOs和N&SOs發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CIO?和

Na2S01,同時生成水，該反應(yīng)中C1元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變

為+6價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為H2S0,+2NaC103+

Na2SO3=2Na2SO1+2ClO2t+H。所以該反應(yīng)中NaCW和Na2s0：；的物質(zhì)的量之比為2:1,

12.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Ash&S0"、KBrOs,K2SO,,EAsOi、H20和一種未知物

質(zhì)Xo

(1)已知KBHh在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是o

(2)已知0.2molKBrOa在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知(填字母)。

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4

b.氧化性：IhAsO^KBrOs

c.還原性:ASH3>X

d.還原性：X>AsH；i

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的

方向和數(shù)目：

+???

解析：(1)已知KBrOs為得電子物質(zhì)，故其化合價一定降低，作氧化劑，那么還原劑只

能是題目所提供的AsH”AsH：,中As的化合價為一3價，反應(yīng)后變?yōu)楹?5價As的H：1As0”

故還原劑為AsH;io

(2)0.2molKBrO：,在反應(yīng)中得到1mol電子,故1molKBrOs得到5mol電子，即反應(yīng)

后Br的化合價應(yīng)從+5價降為0價，故另一物質(zhì)為Br2o

(3)此題的考點為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,

還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故選a、c?

(4)因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進行配平。

As：一3價f+5價升8價Br：+5價f()價降5價

根據(jù)化合價升降相等，在AsFL前配系數(shù)5,在KBrQ,前配系數(shù)8,在Br2前配系數(shù)4；再

根據(jù)鉀原子守恒，KfO,應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則HzSO」應(yīng)在反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H2在

生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

401

rI

1H2S()4+5ASH；｛+8KBH%—5H3As()4+4K2S()t+4Br2+4H?()

還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

答案：(l)AsM(2)Br2(3)ac

4

10e-

(4)5ASH38KBr()s

13.下列發(fā)生反應(yīng)的體系中共有五種物質(zhì)：Ck、HC1、SO?、H2sol和比0,反應(yīng)過程中CL

被還原。

(1)寫出并配平該反應(yīng)的方程式：。

(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,還原產(chǎn)物是,反應(yīng)中4moi的氧化劑能

得到個電子。

(3)反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO,時，被還原物質(zhì)的質(zhì)量為g?

解析：(1)反應(yīng)過程中Ch被還原生成氯離子，二氧化硫被氧化成硫酸，方程式為SOz+

Ck+2H2O=2HC1+H2so

(2)二氧化硫被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物H￡0i,CL被還原生成還原產(chǎn)物HC1,1

mol氧化劑Cb得到2mol電子，所以4mol的氧化劑能得到8X6.02X10*'個電子。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO,為0.5mol,被還原的CL為1mol,質(zhì)量為35.5g。

答案：(1)S02+C12+2H20=2HC1+H2S0.t

23

(2)S02HC18X6.02X10(3)35.5

提能練

14.下列對氧化還原反應(yīng)的分析，不合理的是()

A.Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑

B.KMnOi受熱分解時，Mn被還原

C.反應(yīng)CuSOi+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2soi不屬于氧化還原反應(yīng)

D.在反應(yīng)2H20-2H2t+0zt中，H20既是還原劑又是氧化劑

解析：選AA項中Mg失電子作還原劑，故該選項不正確。

15.NazS,在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2s6,而NaClO被還原為NaCL若反應(yīng)中

N&S'與NaClO的個數(shù)之比為1：16,則x的值為()

A.2B.3

C.4D.5

解析：選I)由題給信息可知關(guān)系式為

Na2S：—>xNa2SO4NaCK)―>NaCl

得關(guān)系式IX6—(—遼=16X2.推得JC=50

16.野外焊接鐵軌常常采用鋁熱反應(yīng)。

5

(1)已知鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2&,+2A1遜A14+2Fe,該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型

是________,在反應(yīng)中鐵元素的化合價________(填“升高”或“降低”)，該元素的原子

_(填“失去”或“得到”)電子。發(fā)生氧化反應(yīng)的是________(填化學(xué)式，下同)，發(fā)

生還原反應(yīng)的是。

(2)在反應(yīng)H2S03+2H2S=3HQ+3SI中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為_______,在

反應(yīng)3s+6K0H=2K2S+K2S03+3Il20中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為_______；利

用雙線橋法標(biāo)出上述兩個氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

①___________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________________

解析：(1)該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鐵元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鋁元素

一20

化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)H2s中硫元素化合價升高：H2S-S,發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧

+40

化；H2SO3中硫元素化合價降低：H2s發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。被氧化與被還原的硫元

素質(zhì)量比為2：1。在物質(zhì)的量為3mol的S中，其中2molS化合價降低，被還原，1mol

S化合價升高，被氧化，所以被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為2：1。

答案：(1)置換反應(yīng)降低得到AlFeG

(2)2：12：1

失去2X2c-

①H2s()3+2H2S^=3H2()+3SI

得到1X4e-

得到2X2e-

?3S+6KOII^2KS+KS()3+3H()

I______f222

失去1Xle-

17.常溫下，二氧化氯(CIO。是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生

組織(WHO)列為A1級高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，

該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaCK此0、CIO?、NaClO：,、Cb、HCE

(D寫出并