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文檔簡介
氧化還原反應(yīng)
全面練
1.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,A1N可通過反應(yīng)AL03+
Nz+3C邈2A1N+3co合成。下列敘述不正確的是()
A.A1N中N顯一3價
B.上述反應(yīng)中,A1。是氧化劑
C.上述反應(yīng)中用被還原
D.上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)
解析:選BA1N中鋁元素顯+3價,根據(jù)化合價規(guī)則,所以氮的化合價為一3價,故A
正確;反應(yīng)中氮元素化合價降低,N?是氧化劑被還原,碳元素化合價升高,所以C是還原劑
被氧化,而A1Q中兩元素的化合價沒有發(fā)生變化,因此既不是氧化劑也不是還原劑,故B
錯誤,C、D正確。
2.吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧(0。,這些活性氧加速人體衰老,被
稱為“生命殺手”,科學(xué)家試用NazSeO:,消除人體內(nèi)的活性氧,則N&SeOs的作用是()
A.氧化劑B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑D.以上均不是
解析:選B人體內(nèi)的“活性氧”中氧元素的化合價為零價,NazSeCh消除“活性氧”,
即NazSeOs中元素化合價升高,被氧化,則NafeOa的作用是作還原劑。
3.下列變化過程只有通過氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()
A.HC1-H2B.HC1-FeCL
C.HfO,(濃)fSO,D.FefFezOs
0+3
解析:選DFefFe。化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng),故選D。
4.2019年10月1日,我國舉行了盛大的閱兵儀式,閱兵儀式上首次展示了東風(fēng)-41
洲際導(dǎo)彈,它使用到的一種燃料是偏二甲肝支汨叫)和四氧化二氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C2H8N2+2N204=3N2t+2C02f+4HQt,下列敘述錯誤的是()
A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行
C.在反應(yīng)中C2%Nz作氧化劑
D.1個WO4分子反應(yīng),轉(zhuǎn)移8個電子
1
解析:選CA項(xiàng),N在反應(yīng)物中以化合態(tài)形式存在,反應(yīng)生成氮?dú)猓琋化合價變化,反
應(yīng)是氧化還原反應(yīng),正確;B項(xiàng),偏二甲腓和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大
量的熱,瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行,正確;C項(xiàng),20,中N化合價降低,NQ
是氧化劑,偏二甲肺中C、N元素化合價一定有升高,故偏二甲肺作還原劑,錯誤;D項(xiàng),
NzCh中N化合價由+4價降低到。價,則轉(zhuǎn)移4X2=8個電子,正確。
5.隨著人們生活水平的提高,汽車進(jìn)入尋常百姓家,安全駕駛很重要,汽車都安裝有
安全氣囊,汽車在發(fā)生劇烈的碰撞時,安全氣囊會發(fā)生反應(yīng):10NaN:;+2KN03迤或K2O+5N&O
+16N",有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是()
安全氣囊充氣設(shè)備
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1
B.N?既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
C.NaN是氧化劑
D.KN。,發(fā)生氧化反應(yīng)
解析:選BNag中N化合價升高,是還原劑,KNOs中N化合價降低,是氧化劑,則氧
化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,故A錯誤;反應(yīng)中只有N的化合價變化,則N?既是
氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,故B正確;NaNs中N化合價升高,是還原劑,故C錯誤;KNO3中N
化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故D錯誤。
6.工業(yè)消除氮氧化合物的重要反應(yīng)是8NH3+6N0J遑堂”72+12乩0。下列有關(guān)該反應(yīng)的
說法中,正確的是()
A.NH3是氧化劑B.NO?是還原劑
C.NH:,被氧化D.NO?發(fā)生氧化反應(yīng)
解析:選C該反應(yīng)是歸中反應(yīng),NFh中N元素的化合價升高至0價,NO?中N元素的化
合價降低至。價,所以陽3是還原劑,被氧化,NO,是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)。
7.某反應(yīng)中,X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子,則下列說法正確的是()
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)
A.①②B.③④
C.②③D.①④
解析:選D根據(jù)題意知,X元素的原子失去電子,X元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);
而Y元素的原子得到電子,Y元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。
8.己知下列三個化學(xué)反應(yīng):
2
①Fe+CuSO—FeSO,+Cu
@CL+2NaBr=2NaCl+Br2
@2FeCl3+Fe=3FeCl2
則下列說法不正確的是()
2+2+
A.氧化性:Cl2>Br2B.氧化性:Fe>Cu
C.還原性:Fe>Fe2+D.氧化性:Fe3+>Fe2+
解析:選B反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物是FeSO,,還原劑是Fe,氧化劑是CuSO,;反應(yīng)②中氧化
劑是Ck,氧化產(chǎn)物是Bn;反應(yīng)③中Fe是還原劑,F(xiàn)eCL是氧化劑,F(xiàn)eCL既是氧化產(chǎn)物也
是還原產(chǎn)物。由氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性》還原產(chǎn)物的還原性可
知,A、C、D項(xiàng)均正確,B項(xiàng)錯誤。
9.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,其中氫元素為一1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)
反應(yīng)原理為NaH+H2==NaOH+H2t。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中,正確的是()
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),當(dāng)有1mol出生成時轉(zhuǎn)移2mol電子
B.壓0中的氫元素被還原
C.NaH是氧化劑
D.該反應(yīng)中壓是氧化產(chǎn)物
解析:選BNaH+HzO=NaOH+H2t中,H元素的化合價由一1價升高為0價,由+1價
降低為0價,以此來解答。該反應(yīng)不是置換反應(yīng),故A錯誤;40中的氫元素由+1價降低
為0價,被還原,故B正確;H元素的化合價由一1價升高為0價,可知NaH為還原劑,故
C錯誤;H元素的化合價由-1價升高為0價,由+1價降低為。價,上既是氧化產(chǎn)物也是還
原產(chǎn)物,故D錯誤。
10.NaClO?可用作造紙的漂白劑,它可由反應(yīng)H202+2C102+2Na0H=2NaC102+2HQ+02
制得,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()
A.上。,是氧化劑,HQ2中的氧元素被還原
B.C10?中氧元素化合價升高,被氧化
C.CIO2中的氯元素被氧化
D.C102是氧化劑,壓。2是還原劑
解析:選DA項(xiàng),在反應(yīng)中,HQ?中氧元素的化合價從一1價升高到0價,H2O2作還原
劑,錯誤;B項(xiàng),CIO,中氧元素的化合價沒有變化,錯誤;C項(xiàng),CIO2中的氯元素化合價從
+4價降低到+3價,氯元素被還原,錯誤。
11.CIO?是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求C10?將逐漸取代CL成為生
產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上C102常用NaClO:;和N&SQ,溶液混合并加出S0,酸化后反應(yīng)制得,
在以上反應(yīng)中NaCKL和NazSOs的物質(zhì)的量之比為()
A.1:1B.1:2
3
C.2:1D.2:3
解析:選C根據(jù)題意知,酸性條件下,NaClOs和N&SOs發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CIO?和
Na2S01,同時生成水,該反應(yīng)中C1元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變
為+6價,其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為H2S0,+2NaC103+
Na2SO3=2Na2SO1+2ClO2t+H。所以該反應(yīng)中NaCW和Na2s0:;的物質(zhì)的量之比為2:1,
12.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Ash&S0"、KBrOs,K2SO,,EAsOi、H20和一種未知物
質(zhì)Xo
(1)已知KBHh在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是o
(2)已知0.2molKBrOa在反應(yīng)中得到1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知(填字母)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:IhAsO^KBrOs
c.還原性:ASH3>X
d.還原性:X>AsH;i
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的
方向和數(shù)目:
+???
解析:(1)已知KBrOs為得電子物質(zhì),故其化合價一定降低,作氧化劑,那么還原劑只
能是題目所提供的AsH”AsH:,中As的化合價為一3價,反應(yīng)后變?yōu)楹?5價As的H:1As0”
故還原劑為AsH;io
(2)0.2molKBrO:,在反應(yīng)中得到1mol電子,故1molKBrOs得到5mol電子,即反應(yīng)
后Br的化合價應(yīng)從+5價降為0價,故另一物質(zhì)為Br2o
(3)此題的考點(diǎn)為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,
還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,故選a、c?
(4)因?yàn)檠趸瘎⑦€原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知,可直接進(jìn)行配平。
As:一3價f+5價升8價Br:+5價f()價降5價
根據(jù)化合價升降相等,在AsFL前配系數(shù)5,在KBrQ,前配系數(shù)8,在Br2前配系數(shù)4;再
根據(jù)鉀原子守恒,KfO,應(yīng)在生成物中,系數(shù)為4;則HzSO」應(yīng)在反應(yīng)物中,系數(shù)為4;H2在
生成物中,系數(shù)為4;配平后用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
401
rI
1H2S()4+5ASH;{+8KBH%—5H3As()4+4K2S()t+4Br2+4H?()
還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
答案:(l)AsM(2)Br2(3)ac
4
10e-
(4)5ASH38KBr()s
13.下列發(fā)生反應(yīng)的體系中共有五種物質(zhì):Ck、HC1、SO?、H2sol和比0,反應(yīng)過程中CL
被還原。
(1)寫出并配平該反應(yīng)的方程式:。
(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,還原產(chǎn)物是,反應(yīng)中4moi的氧化劑能
得到個電子。
(3)反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO,時,被還原物質(zhì)的質(zhì)量為g?
解析:(1)反應(yīng)過程中Ch被還原生成氯離子,二氧化硫被氧化成硫酸,方程式為SOz+
Ck+2H2O=2HC1+H2so
(2)二氧化硫被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物H£0i,CL被還原生成還原產(chǎn)物HC1,1
mol氧化劑Cb得到2mol電子,所以4mol的氧化劑能得到8X6.02X10*'個電子。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO,為0.5mol,被還原的CL為1mol,質(zhì)量為35.5g。
答案:(1)S02+C12+2H20=2HC1+H2S0.t
23
(2)S02HC18X6.02X10(3)35.5
提能練
14.下列對氧化還原反應(yīng)的分析,不合理的是()
A.Mg變成MgO時化合價升高,失去電子,因此Mg在該反應(yīng)中作氧化劑
B.KMnOi受熱分解時,Mn被還原
C.反應(yīng)CuSOi+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2soi不屬于氧化還原反應(yīng)
D.在反應(yīng)2H20-2H2t+0zt中,H20既是還原劑又是氧化劑
解析:選AA項(xiàng)中Mg失電子作還原劑,故該選項(xiàng)不正確。
15.NazS,在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2s6,而NaClO被還原為NaCL若反應(yīng)中
N&S'與NaClO的個數(shù)之比為1:16,則x的值為()
A.2B.3
C.4D.5
解析:選I)由題給信息可知關(guān)系式為
Na2S:—>xNa2SO4NaCK)―>NaCl
得關(guān)系式IX6—(—遼=16X2.推得JC=50
16.野外焊接鐵軌常常采用鋁熱反應(yīng)。
5
(1)已知鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2&,+2A1遜A14+2Fe,該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型
是________,在反應(yīng)中鐵元素的化合價________(填“升高”或“降低”),該元素的原子
_(填“失去”或“得到”)電子。發(fā)生氧化反應(yīng)的是________(填化學(xué)式,下同),發(fā)
生還原反應(yīng)的是。
(2)在反應(yīng)H2S03+2H2S=3HQ+3SI中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為_______,在
反應(yīng)3s+6K0H=2K2S+K2S03+3Il20中,被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為_______;利
用雙線橋法標(biāo)出上述兩個氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
①___________________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________________________
解析:(1)該反應(yīng)為置換反應(yīng),鐵元素化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),鋁元素
一20
化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)H2s中硫元素化合價升高:H2S-S,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧
+40
化;H2SO3中硫元素化合價降低:H2s發(fā)生還原反應(yīng),被還原。被氧化與被還原的硫元
素質(zhì)量比為2:1。在物質(zhì)的量為3mol的S中,其中2molS化合價降低,被還原,1mol
S化合價升高,被氧化,所以被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為2:1。
答案:(1)置換反應(yīng)降低得到AlFeG
(2)2:12:1
失去2X2c-
①H2s()3+2H2S^=3H2()+3SI
得到1X4e-
得到2X2e-
?3S+6KOII^2KS+KS()3+3H()
I______f222
失去1Xle-
17.常溫下,二氧化氯(CIO。是一種黃綠色氣體,具有強(qiáng)氧化性,已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生
組織(WHO)列為A1級高效安全消毒劑。常溫下,它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到,
該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaCK此0、CIO?、NaClO:,、Cb、HCE
(D寫出并
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