第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽（滬教）

第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第一節(jié)溶液的酸堿性

【教學(xué)目標(biāo)】

認(rèn)知目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；

2.學(xué)會(huì)利用pH試紙來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度；

3.知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及影響。

4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；

5、初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會(huì)區(qū)分物質(zhì)的類別。

能力目標(biāo)：

1.學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性；

2.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷；

情感目標(biāo)：

通過(guò)酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作

【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】

1.酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；

2.用pH試紙來(lái)表示溶液的酸堿度；

3、酸、堿、鹽的概念；

4、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類。

一、酸性溶液和堿性溶液

溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水

紫色石蕊試液變紅不變色變藍(lán)

無(wú)色酚酰試液不變色不變色變紅

酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液

pH

1.能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二

氧化碳水溶液

2.能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液,

肥皂水，石灰水

【教學(xué)過(guò)程】

引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過(guò)“酸”的印象。

酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液

中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無(wú)色酚猷，能使無(wú)色酚酰

變紅色。

P178活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各

滴入2滴紫色石蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴

入1滴無(wú)色酚酰試液。

觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無(wú)色酚酰試液不變色。

像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性

溶液。

活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水,

再各滴入1滴無(wú)色酚酰試液，觀察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿

溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。

現(xiàn)象：無(wú)色酚酰試液變紅色。紫色石蕊試液變藍(lán)色。

結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無(wú)色酚酰試液變

紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色。

活動(dòng)與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色

石蕊試液，一支滴入1滴無(wú)色酚酰試液，觀察顏色變化。

而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無(wú)色酚酰變色，它們既不具

有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。

像石蕊、酚酰這樣因在酸性或堿性溶液中會(huì)呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗(yàn)溶液

酸堿性的試液，稱為酸堿指不劑。且不同的酸堿指不劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)

的顏色也不一樣。

為了使用方便，通常還可用藍(lán)色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)酸性溶液，紅色石蕊試紙來(lái)

檢驗(yàn)堿性溶液。

活動(dòng)與探究：滴一滴鹽酸于藍(lán)色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上,

觀察顏色變化。

現(xiàn)象：鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

結(jié)論：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

其實(shí)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過(guò)了一個(gè)過(guò)程。請(qǐng)同學(xué)閱讀拓展視野。便請(qǐng)實(shí)驗(yàn)

小組課后能自制一種酸堿指示劑。

二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度

1.酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。

2.pH試紙用來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。

pH值12345678910111213

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

溶液的pH值與酸堿性關(guān)系

pH=7,溶液呈中性；pH7,溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)

3.pH試紙的使用方法：

用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯

示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶

液的pHo

酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強(qiáng)弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強(qiáng)弱

不同。那么如何來(lái)衡量溶液酸性、堿性的強(qiáng)弱程度呢？

我們用長(zhǎng)度來(lái)衡量物體的長(zhǎng)短，速度來(lái)衡量運(yùn)動(dòng)的快慢。人們用酸度或堿度

來(lái)表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。

三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系

其實(shí)溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個(gè)大的溶液中。

人的體液有一定的酸堿度。請(qǐng)同學(xué)觀察表P1837T,人體中幾種重要體液的正常

pH范圍。

結(jié)論：血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小；

胃液的pH在0.9~1.5之間。

請(qǐng)同學(xué)觀察表P1837-2,各種農(nóng)作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍。

結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性（pH在6.5~7.5之間）的土壤中生長(zhǎng)。

在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來(lái)調(diào)節(jié)其酸堿度。

雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH

小于5.6的雨水稱為酸雨。

第二節(jié)常見的酸和堿

物質(zhì)的分類：

純凈物單質(zhì)金屬：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

非金屬：CSPSiH202N2C12HeNeAr

化合物氧化物酸性氧化物：C02S02S03

堿性氧化物：Na20K20CaOBaOMgOCuOFe203

酸含氧酸：HN03H2S04H3P04無(wú)氧酸：HC1H2S

堿可溶性堿：NaOHKOHCa(0H)2Ba(OH)2NH3.H20

不溶性堿：Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3

鹽硝酸鹽：KN03NaN03AgN03Ba(N03)2

鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaClKC1MgC12CaC12BaC12FeC12FeC13

硫酸鹽：不溶BaS04,可溶Na2s04K2S04MgS04ZnS04(NH4)2S04

碳酸鹽：可溶Na2c03、K2C03,(NH4)2C03,不溶CaC03BaC03Ag2c03MgC03

鐵鹽：NH4C1NH4N03(NH4)2S04

電離方程式：

1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。

2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

3、在溶液中所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。

如溶液中含aFe2+、bFe3+、cS042一,則2a+3b=2c

酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性

1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在

酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，如HC1、HN03、H2s04、H3P0

由H+與酸根離子組成：HnR=nH++Rn-

堿：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH,Ba（OH）2、Ca

（OH）

由金屬離子與OH一組成：R（OH）n=Rn++nOH—

鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2c03、AgN03、

CuSO

2、酸堿鹽的溶解性：

可溶性堿：KOHNaOHCa（0H）2Ba（OH）2NH3,H20

可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、鐵鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）

硫酸鹽（除BaS04外）也可溶

不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu（0H）2,Fe（0H）3,Mg（0H）2,Al（0H）

不溶性碳酸鹽CaC03,BaC03,MgC03,

既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO

酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性

小結(jié)：NaCl固體（不導(dǎo)電）NaCl溶液（導(dǎo)電）

KN03固體（不導(dǎo)電）KN03溶液（導(dǎo)電）

NaOH固體（不導(dǎo)電）NaOH溶液（導(dǎo)電）

蔗糖固體（不導(dǎo)電）蔗糖溶液（不導(dǎo)電）

酒精（不導(dǎo)電）酒精溶液（不導(dǎo)電）

蒸播水（不導(dǎo)電）

設(shè)問：為什么有的物質(zhì)（如NaCl固體）本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢？

而有的物質(zhì)（如蔗糖固體）本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電？

在水分子作用下

分析：NaCl固體Na++Cl-

(離子不能自由移動(dòng))(離子能自由移動(dòng))

不導(dǎo)電導(dǎo)電

小結(jié)：要點(diǎn)：

有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。

講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)離了的過(guò)程叫電離。

(引出電離的概念)

分析：電離是在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無(wú)關(guān)，電離可用電離方

程式表不。

書寫方法如下：

(1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式

(2)離解通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))之間的聯(lián)接

處。

(3)陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)相同，但寫法不同。

例：NaCl=Na++Cl-

KN03=K++N03-

NaOH=Na++OH-

(NH4)2S04=2NH4++S042-

(4)根據(jù)陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來(lái)檢查電離方

程式正誤。

1.酸

小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們?cè)谒芤褐写嬖谧杂?/p>

移動(dòng)的離子提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)？

分析：從而得出酸的定義。強(qiáng)調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通

式:

HnR=nH++Rn-

小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)

2.堿

小結(jié)：KOH、Ba(0H)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的

離子

提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)？

分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是0H-”

介紹堿的電離通式：M(OH)m=Mm++mOH-

小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶

的正電荷數(shù)目。

3.鹽

小結(jié)：Na2c03、MgS04、BaC12等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的水溶

液中存在著自由移動(dòng)的離子。

分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義

小結(jié)：(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn)

(2)物質(zhì)的分類

一、常見的酸

(一)常見的酸----鹽酸

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。

2.了解石蕊，酚酰兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。

3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化

3.復(fù)分解反應(yīng)的概念

教學(xué)難點(diǎn)：

有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫

教學(xué)過(guò)程：

鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途,

本節(jié)課來(lái)學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。

【講授新課】

鹽酸------氯化氫氣體的水溶液

1.物理性質(zhì)

(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成

的白霧。

(2)小結(jié)：濃鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽酸跟指示劑的作用

(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)

①引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)

②小結(jié)：鹽酸+金屬--------?鹽+水

Zn+2HCl=ZnC12+H2tFe+2HCl=FeC12+H2f

(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)

(增加CuO+HCl的實(shí)驗(yàn))

①演示【實(shí)驗(yàn)P187］，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色

②小結(jié)：鹽酸+金屬氧化物---------?鹽+水

6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O

2HCl+Cu0=CuC12+H20

(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)

(增：NaOH+酚酥+HC1的實(shí)驗(yàn))

小結(jié)：鹽酸+堿-------"■鹽+水

2HC1+Cu2(0H)2=CuC12+2H20,

HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)

(增：NaCl+AgNO3的實(shí)驗(yàn))

小結(jié)：鹽酸+某些鹽-------?新酸+新鹽

HC1+AgNO3=HNO3+AgClINaC1+AgNO3=NaNO3+AgC1I

③討論：HC1和NaCl的水溶液中有無(wú)相同的離子？

④小結(jié)：C1-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3,若有白色沉

淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有C1-

(1)跟指示劑作用：

酸性中性堿性

石蕊紅色紫色藍(lán)色

酚酰無(wú)無(wú)紅色

(2)鹽酸+金屬-------?鹽+H2：

2HCl+Zn+ZnC12+H2t；2HCl+Fe=FeC12+H2t

(3)鹽酸+金屬氧化物-----?鹽+H20

6HCl+Fe203=2FeC13+3H20；2HCl+CuO=CuC12+H2O

(4)鹽酸+堿-------,■鹽+H

2HCl+Cu(0H)2=CuC12+2H20；HC1+NaOH=NaCl+H2O

(5)鹽酸+某些鹽-----?新酸+新鹽

HCl+AgNO3=HNO3+AgClI；NaC1+AgNO3=NaNO3+AgC1I

此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有C1-

3.復(fù)分解反應(yīng)

①?gòu)?fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法

②比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處

4.鹽酸的用途

【總結(jié)】①鹽酸的物理性質(zhì)

②指示劑及其遇酸堿的變色情況

③鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

④復(fù)分解反應(yīng)的概念

(二)常見的酸——硫酸

知識(shí)目標(biāo)：

1.掌握稀H2s04的物理性質(zhì)，了解濃H2s04和HN03的性質(zhì)及濃H2s04的稀釋

方法。

2,掌握稀H2s04的化學(xué)性質(zhì)，能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相

應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2s04的用途。

3.了解S042-的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)重點(diǎn)：硫酸的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫

2、S042-的檢驗(yàn)

教學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)提問】

1.濃HC1的物理性質(zhì)，稀HC1的化學(xué)性質(zhì)。

2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。

3.C1—的檢驗(yàn)方法。

【講授新課】硫酸

1.物理性質(zhì)

純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶

于水，溶解時(shí)放出大量的熱。(強(qiáng)調(diào)稀釋方法)

2.化學(xué)性質(zhì)

①演示：稀H2s04與石蕊與酚猷的作用，得出：稀H2s04能使紫色石蕊淺液變

紅，不能使無(wú)色酚酰變色。

②演示實(shí)驗(yàn)得出：

硫酸+金屬-----?鹽+H2t；H2S04+Zn=ZnS04+H2t

③演示及稀H2s04+Cu0,得出：

硫酸+金屬氧化物-------?鹽+H20

3H2S04+Fe203=Fe2(S04)3+3H20

H2S04+CuO=CuS04+H20

④演示及：NaOH+酚猷+H2s04,得出：

硫酸+堿------?鹽+H20

H2S04+Cu(0H)2=CuS04+2H20

H2S04+2Na0H=(Na)2S04+2H20

⑤演示及Na2s04+BaC12+稀HN03,得出：

a.硫酸+鹽-------?新酸+新鹽H2S04+BaC12=2HCl+BaS04t

討論：H2s04及Na2s04溶液中是否含有相同的離子?得出S042-的檢驗(yàn)方法

b.小結(jié)

3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。

4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性。

【總結(jié)】⑴濃H2s04的物理性質(zhì)

⑵稀H2S04的化學(xué)性質(zhì)

⑶S042-的檢驗(yàn)方法

(三)酸的通性

知識(shí)目標(biāo)：

1.了解酸的分類方法和命名。

2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.了解并記住金屬活動(dòng)順序表，并能用它來(lái)判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。

教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書寫。

教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用。

教學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)提問】什么叫酸，寫出已學(xué)過(guò)的酸的化學(xué)式。

酸的分類和命名：

引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：

1.酸有幾種分類方法？根據(jù)是什么？

2.酸是如何命名的？

3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么？

練習(xí)：說(shuō)出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HC1、HC103,H3B0

酸的通性：

石蕊：變紅

提問：酸為什么會(huì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

請(qǐng)寫出HC1、H2so4、HN03的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)。

小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽(yáng)離子——H+,故它們有相似的化學(xué)性質(zhì),

我們稱之為酸的通性。

總結(jié)出酸的通性：

酸的通性（1）

石蕊-------紫--------?紅

十指示劑

酰酚-------?：無(wú)現(xiàn)象

+活潑金屬---------"鹽+H

酸+堿性氧化物+鹽+H20

+堿-------?鹽----H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）

+某些鹽---1■新酸+新鹽

1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酰遇酸不變色

2.活潑金屬+酸一鹽+H

提問：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字？是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣？

結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。

小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金

屬本身的活動(dòng)性有關(guān)。

金屬活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu

失電子能力強(qiáng)------------?弱

活動(dòng)性強(qiáng)------------?弱

講解：①金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

②硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H20(它們有很強(qiáng)的氧化性)

3.金屬氧化物+酸---?鹽+H20

講解：①堿性氧化物的定義

②大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe203CuOCaOK20Na20等

4.堿+酸---?鹽+H20

提問：(1)中和反應(yīng)的定義

(2)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用

討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？舉

例說(shuō)明。

5.鹽十酸---?新鹽+新酸

(1)寫出①CaCO3+HCl②AgNO3+HCl③BaC12+H2s04的反應(yīng)方程式

(2)講解：方程式①可用于檢驗(yàn)C032-②可用于檢驗(yàn)C1-③可用于檢驗(yàn)S042-

酸的通性(2)

知識(shí)目標(biāo)：

了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的PH,了解PH對(duì)生

產(chǎn)的意義。

復(fù)習(xí)提問：1、如何測(cè)定溶液的酸堿性？

2、酸有哪些通性?分別以HC1、H2s04為例說(shuō)明

3、熟記金屬活動(dòng)性順序及簡(jiǎn)單應(yīng)用

【導(dǎo)入新課】：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性,

還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種

酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方

法。

【講授新課】：

PH—溶液酸堿度的表示方法

1.PH的范圍：0—

2.PH與酸堿性的關(guān)系：

07----------------------

--中性------------------------?

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

即PH=7時(shí)，溶液呈中性，PH7時(shí)，溶液呈堿性。

3.PH的測(cè)定

總結(jié)出測(cè)定PH的方法(將待測(cè)試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟

標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便知溶液的PH)

①現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會(huì)顯示不同的顏色。

②結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度一PH

討論題：

(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測(cè)定？能否用指示劑測(cè)定溶液的酸堿度？能

否用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿性？

(2)能否將試紙先用蒸儲(chǔ)水濕潤(rùn)，然后再測(cè)試？

(3)能否將PH試紙浸入溶液中測(cè)定？為什么？

4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：

①化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長(zhǎng)須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)，

一般作物將難以生長(zhǎng)。

③測(cè)定空氣的污染情況

④了解人體的健康情況

3.了解溶液酸堿度的意義

二、常見的堿

常見的堿、堿的通性（1）

知識(shí)目標(biāo)：

1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。

2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

3.了解酸性氧化物的概念。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫

補(bǔ)充：NaOH與C02的反應(yīng)

教學(xué)過(guò)程：

【復(fù)習(xí)提問】

1.什么叫堿？

2.在我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)？

寫出化學(xué)方程式。

【學(xué)習(xí)新課】：學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的

堿。

氫氧化鈉

1.物理性質(zhì)

(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)NaOH的物理性質(zhì)及俗稱。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)通過(guò)復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況，得出

NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。

(2)NaOH與C02等非金屬氧化物反應(yīng)：

2NaOH+C02=Na2C03+H20

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

(3)NaOH+酚酣+H2sO4(HC1),得出NaOH與酸反應(yīng)

2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20NaOH+HCl=NaCl+H20

(4)NaOH與鹽的反應(yīng)：

CuS04+2Na0H=Cu(OH)2I+Na2S04；

(藍(lán)色)

3NaOH+FeC13=Fe(OH)3I+3NaCl

(紅褐色)

小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類(含鈉、鉀或鐵的鹽除外)起反應(yīng)，一般生成不溶于水

的堿。

3.酸性氧化物的概念：

(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，如C02、

S02、S03等。

(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物

(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：

H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO

4.NaOH的用途

總結(jié)：①NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)

②有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧

③NaOH的用途

④酸性氧化物的概念及特點(diǎn)

常見的堿、堿的通性(2)

1.了解Ca(0H)2、NaOH的制法,物理性質(zhì)及主要用途。

2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。

3.了解堿的分類和命名及通性。

教學(xué)重難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫

【復(fù)習(xí)提問】

1.NaOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？

2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：

C02、S02、S03、HC1、H2s04、CuS04、FeCl

【講授新課】

氫氧化鈣

1.制法：由學(xué)生說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式

Ca0+H20=Ca(0H)2(俗稱熟石灰或消石灰)

2.物理性質(zhì)

氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣

對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酰試液變紅。

(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

回憶C02通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式

Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20

(3)跟酸起中和反應(yīng)

Ca(OH)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH

4.用途

(1)建筑材料⑵制造NaOH,漂白粉(3)改良酸性土壤

(4)配制農(nóng)藥波爾多液［CuS04+Ca(0H)21石硫合劑【Ca(OH)2+S】

三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。

四、堿的通性

指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通

性。

總結(jié)：l.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。

2.堿的命名

3.堿的通性

閱讀：P190燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用

兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)

一、中和反應(yīng)

定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一

反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。

反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸+堿一鹽+水

二、鹽

知識(shí)目標(biāo)：

1.了解食鹽、純堿、膽磯的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。

2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。

3.掌握結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。

教學(xué)重點(diǎn):NaCkNa2c03及CuS04的有關(guān)知識(shí),C032-的檢驗(yàn)。

教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算。

教學(xué)過(guò)程：【復(fù)習(xí)提問】

1.什么叫鹽？

2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。

【引入新課】：鹽是無(wú)機(jī)化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我

們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽磯等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)

晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法及C032-檢驗(yàn)方法。

【講授新課】

幾種常見的鹽：

1.氯化鈉

(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)

(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)、溶液的有關(guān)知識(shí)及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的

重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理，搞清“鹽”與“食鹽

的關(guān)系。

2,碳酸鈉

(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)

(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書籍及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。

(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法

例：求FeS04-7H20的相對(duì)分子質(zhì)量

(4)常識(shí)性介紹風(fēng)化和潮解的概念。

(5)共同總結(jié)出C032-的檢驗(yàn)方法。

(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。

(7)介紹侯德榜對(duì)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。

3.硫酸銅

(1)介紹硫酸銅的簡(jiǎn)單知識(shí)及膽磯的化學(xué)式

⑵介紹實(shí)驗(yàn)

得出：CuS04?5H20-------->CuS04+5H20

藍(lán)色白色

介紹白色的無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)氣體或液體中是否含有水份。

例如：①檢驗(yàn)“無(wú)水”酒精中是否含水②檢驗(yàn)?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。

總結(jié)：1、NaCl、Na2c03、CuS04的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。

2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。

3、C032-的檢驗(yàn)方法

三、知識(shí)目標(biāo)：

1、通過(guò)復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。

3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

4、簡(jiǎn)介鹽的分類和命名

教學(xué)重點(diǎn)：

1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。

2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

教學(xué)過(guò)程：

補(bǔ)充：BaC12+Na2s04、NaCl+AgNO

【復(fù)習(xí)提問】:NaCl、Na2c03、CuS04各有哪些物理性質(zhì)？

一、鹽的性質(zhì)

1.酸堿鹽的溶解性

(1)(說(shuō)明：了解部分酸堿和鹽的溶解性，對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大

幫助。)

(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄III,讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決：

鉀、鈉、鐵鹽水中溶，硝酸鹽入水影無(wú)蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸領(lǐng)鉛水

不溶。

2.鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1)鹽+金屬一鹽+金屬

①?gòu)?fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，F(xiàn)e與CuS04的反應(yīng)，

②結(jié)論：活潑金屬+鹽(可溶)一新鹽+不活潑金屬

Zn+CuS04=Cu+ZnSO

Cu+Hg(N03)2=Cu(N03)2+Hg

③小結(jié)：在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金

屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參

加反應(yīng)的鹽須可溶于水)

(2)鹽1+酸1-鹽2+酸

①?gòu)?fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化根、實(shí)驗(yàn)室制C02的反應(yīng)

②結(jié)論：HCl+AgN03=AgClI+HNO

H2S04+BaC12=BaS04i+2HC1

CaC03+2HCl=CaC12I+H2+C02t

③小結(jié)：有“「’或"t”或水生成

(3)鹽1+堿1―鹽2+堿

①?gòu)?fù)習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)

②結(jié)論：FeC13+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

Na2C03+Ca(OH)2=2NaOH+CaC03I

CuS04+2Na0H=Cu(OH)23+Na2C0

③小結(jié)：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4至少有一個(gè)不溶

三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

1.(練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。

①NaOH+H2s04=Cu(0H)2+HCl=

②CaC03+HCl=Ba(N03)2+H2s04=

③FeC13+Ba(0H)2=Ca(OH)2+Na2C03=

@AgN03+BaC12=Ba(N03)2+K2S04=

2.通過(guò)以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

兩種物質(zhì)(酸、堿或鹽)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或

有氣體放出或有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。

以上練習(xí)中各反應(yīng)均能發(fā)生，是因?yàn)橛刑厥馍晌锂a(chǎn)生。但象如NaCl+KN03,

NaOH+KNO3,NaOH+KNO3、HN03+NaCl等，它們之間就不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

3.討論：在已學(xué)過(guò)的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的？舉例說(shuō)明:

(1)金屬十酸一-?鹽+H

(2)金屬1+鹽1?金屬2+鹽

(3)酸+堿---)?鹽+H20

(4)酸+堿性氧化物一-?鹽+H20

(5)酸+堿性氧化物---1■鹽+H

(6)酸1+鹽1---1■酸2+鹽

⑺堿1+鹽1---?堿2+鹽

⑻鹽1+鹽2---1■鹽3+鹽

(9)特殊的：金屬+非金屬一-?鹽：如：2Na+C12=2NaCl

堿性氧化物+酸性氧化物一-?鹽：如：CaO+SO3=CaSO

4.討論：舉出制備ZnS04CuS04MgC12可能的方法

(1)制備ZnS04：

①Zn+H2s04------②Zn+CuS04——

③ZnO+H2s04——@Zn(OH)2+H2S04——

⑤ZnC03+H2s04----@ZnC12+Ag2S04----

@ZnO+SO3------

(2)制備CuS04：

①CuS04+HgS04——②CuO+H2s04------

③Cu(0H)2+H2S04------@CuC03+H2S04------

⑤CuC12+Ag2s04----------

(3)制備MgC12：

①M(fèi)g+C12------②Mg+HCl---------

③MgO+HC1--------@Mg(0H)2+HC1----

⑤MgC03+HCl------@MgS04+BaC12------

?Mg+CuC12--------

總結(jié)：1、酸堿鹽的溶解性表

2、鹽的化學(xué)性質(zhì)

3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用

重點(diǎn)知識(shí)歸納：

一、常見酸、堿、鹽的應(yīng)用

1、工業(yè)“三酸二堿”

三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。

二堿指的是燒堿、純堿。

2、酸、堿、鹽的用途

(1)硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除

銹。

(2)燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。

(3)氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。

(4)食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品

(5)純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工

(6)硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液

二、化學(xué)肥料

化肥分為：氮肥(含N)、磷肥(含P)、鉀肥(含K)、復(fù)合化肥(含兩種

或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素)等。閱讀教材P201

(1)肥料

(2)含何種營(yíng)養(yǎng)元素(指N、P、K元素)便稱之為何肥，如K2s04可稱之為

鉀肥；含兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的稱之為復(fù)合肥料，如KN03；微量元素肥料指含B、

Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。

(3)合成氨：

注意：鐵態(tài)氮肥與堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)混合加熱，都有氨氣放出，氨氣

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。這種方法可用于鍍態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。

三、酸、堿、鹽的正確使用

(1)濃硫酸的稀釋

將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對(duì)禁止把水加到濃

硫酸中。

(2)溶液使用的注意事項(xiàng)：

①按實(shí)驗(yàn)要求確定溶液的用量，則應(yīng)該使用盡可能少的量。

②使用濃酸、濃堿要特別注意安全。可以用稀酸、稀堿，就不用濃酸或濃堿。

③實(shí)驗(yàn)后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外，或污染環(huán)境。

④配制的溶液應(yīng)及時(shí)裝入試劑瓶，貼好標(biāo)鑒備用。

“化肥”考點(diǎn)新動(dòng)向

中考化學(xué)試題中有關(guān)“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學(xué)們對(duì)

基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，而且考查同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、思考并解決實(shí)際問題

的能力。

1.以新科技成果為信息命題

例1.磷酸二氫鉀()大晶體已應(yīng)用于我國(guó)研制的巨型激光器“神光二號(hào)”

中，在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)是價(jià)，磷酸二氫鉀在農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)上還可用作O

解析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)。磷

酸二氫鉀中含有兩種植物所需的營(yíng)養(yǎng)元素一一磷、鉀，因此，它在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還

可用作復(fù)合肥。

2.以標(biāo)簽內(nèi)容為載體命題

例2.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長(zhǎng)遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是

氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。這種氮肥的相對(duì)分子質(zhì)量是,其純度

(即化肥中硝酸核的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是O

解析：硝酸鐵()的相對(duì)分子質(zhì)量；硝酸核中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則化肥中硝

酸鍍的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.以研究性學(xué)習(xí)為情景命題

例3.農(nóng)村常用的氮肥有硫酸核、硝酸鐵、碳酸氫錢、氯化核和尿素等多種,

它們的性價(jià)比各不相同，氮肥的性價(jià)比越大，氮肥的肥效越高［注：氮肥的性價(jià)比

為1kg氮肥中含氮元素的質(zhì)量/g跟1kg該氮肥的價(jià)格/元之比］。請(qǐng)你以“不同氮

肥的性價(jià)比”作為研究課題，并回答如下問題：

(1)簡(jiǎn)要列出你進(jìn)行該課題研究的實(shí)施步驟：(2)該課題最終的

成果形式是o

解析：本題以“不同氮肥的性價(jià)比”作為研究課題，考查同學(xué)們對(duì)研究性學(xué)

習(xí)的了解情況和研究性學(xué)習(xí)的實(shí)施水平。

參考答案：(1)①到市場(chǎng)上調(diào)查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關(guān)資

料(如價(jià)格、純度等)；

②用收集的數(shù)據(jù)求出不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比；

③分析不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比，確定性價(jià)比最高的氮肥，并撰

寫出有關(guān)的調(diào)查報(bào)告或論文等

(2)調(diào)查報(bào)告或論文

4.以探究性實(shí)驗(yàn)為背景命題

例4.請(qǐng)你參與某中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五

種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫鐵、氯化錠和硝酸錠。

第一步：稱取五種化肥各10g,分別研細(xì)。

第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到

氣味的是三種鐵鹽。將下列硝酸核和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：

O

第三步：另取三種鎮(zhèn)鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)

明顯現(xiàn)象的是氯化鐵和硝酸鐵，有氣泡放出的是碳酸氫鐵。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第四步：另取氯化鍍和硝酸錢兩種鐵鹽進(jìn)行識(shí)別，寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式：o

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋼溶液，生

成白色沉淀的鉀鹽是無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是

解析：本題重點(diǎn)考查同學(xué)們對(duì)鐵根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定的掌握情

況。

答案：

5.以社會(huì)生活實(shí)際為情景命題

例5.小明家責(zé)任田里的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色淡綠，莖葉細(xì)小，同時(shí)還出

現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象。請(qǐng)問：

（1）小明家的莊稼缺兩種營(yíng)養(yǎng)元素，它們是（填“N”、“P”、

“K”或“微量元素”）。

（2）某生產(chǎn)資料公司的化肥價(jià)格如下表：

在考慮既經(jīng)濟(jì)實(shí)用又解決問題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購(gòu)買的化肥是

_______________（填化學(xué)式）。

解析：（1）根據(jù)所學(xué)化肥知識(shí)及莊稼生長(zhǎng)的現(xiàn)象，不難判斷莊稼缺少N