廣州協和中學高三壓軸卷新高考化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、屬于非電解質的是A．二氧化硫 B．硫酸鋇 C．氯氣 D．冰醋酸2、己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．0~a間發生反應：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B．a~b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8molC．b~c間反應：I2僅是氧化產物D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08mol3、已知有機物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關該有機物的說法正確的是（）A．可與酸性KMnO4溶液反應B．既能發生消去反應，又能發生加成反應C．分子式為C6H10O4D．1mol該有機物與足量的金屬Na反應最多產生33.6LH24、下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質的是（）A．植物油 B．絲織品 C．聚乙烯 D．人造毛5、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W>Z>Y>XB．Y原子的價電子軌道表示式為C．r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為D．一定條件下，m能與Z的單質反應生成p6、從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（）A．分子式為C14H18O6B．1mol該有機物最多可與2mol的H2發生加成反應C．既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應D．1mol該有機物最多可反應2mol氫氧化鈉7、下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池A．A B．B C．C D．D8、下列變化中只存在放熱過程的是（）A．氯化鈉晶體熔化 B．氫氧化鈉晶體溶于水C．液氮的氣化 D．水蒸氣的液化9、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（）A．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關B．玻璃化學性質穩定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優點C．鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物10、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產物最多有()A．5種 B．4種 C．3種 D．2種11、下列說法不正確的是A．高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物B．紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性C．塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D．維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C12、人劇烈運動后肌肉發酸是因為當體內氧氣缺少時葡萄糖發生反應產生了乳酸，其結構簡式為。下列關于乳酸的說法正確的是（）A．乳酸的系統命名為1-羥基丙酸B．與乳酸具有相同官能團的所有同分異構體(包括乳酸)共3種C．乳酸既可發生取代反應、消去反應又可發生加成反應D．乳酸發生縮聚反應的方程式為n+nH2O13、用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現渾濁；(3)中溶液出現渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現象解釋不正確的是A．(1)中：CuO+H2Cu+H2OB．(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有強氧化性14、下列古詩文中對應的化學物質及相關說法均正確的是A．A B．B C．C D．D15、新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS88Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關該電池的說法正確的是A．電池充電時X為電源負極B．放電時，正極上可發生反應：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充電時，沒生成1molS8轉移0.2mol電子D．離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過16、下列反應所得溶液中只含一種溶質的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉 B．A1(OH)3中加入過量NaOH溶液C．濃H2SO4中加入過量Cu片，加熱 D．Ca(C1O)2溶液中通入過量CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱_____________________；寫出反應①的反應條件______；（2）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。（3）寫出高聚物P的結構簡式__________。（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________18、異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知：(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚()，該反應屬于_________反應(填“反應類型”)．(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式________________。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式________________________________。①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A，經過一系列變化可合成物質，其合成路線如圖：①條件1為_____________；②寫出結構簡式：A_____________；B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱__________。異丁烯二聚時，還會生成其他的二聚烯烴類產物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結構簡式________________________________。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。已知：①KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為______________________；(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；A．水B．無水乙醇C．稀KOH溶液(6)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如如圖所示：①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、實驗室中根據已知熔點是16.6℃，沸點44.4℃。設計如下圖所示的實驗裝置制備固體。（1）實驗開始時，先點燃的酒精燈是_________（填編號）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有___________。（3）裝置F的作用是____________________。（4）由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入________（填下列編號，下同）、證明含有可以將該氣體通入_____________。A．品紅B．溴水C．溶液D．溶液（5）如果沒有裝置G，則F中可能看到_________________。（6）從裝置G導出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_________________________________________________________。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優點__________________________________________________________。21、甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩定的烷烴分子結構，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉化一直是世界性的難題。我國科學家經過長達6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業內認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列問題：(1)Cu原子基態原子的外圍電子排布式為____________。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。①它們的沸點分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導電，是因為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不是二氧化硫本身發生電離，所以二氧化硫是非電解質，故A正確；B、硫酸鋇在熔融狀態能電離出鋇離子和硫酸根離子，能夠導電，所以硫酸鋇是電解質，故B錯誤；C、非電解質是溶于水溶液中和在熔融狀態下不能導電的化合物，而氯氣為單質，不是非電解質，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠導電，所以醋酸是電解質，故D錯誤；故選：A。【點睛】根據非電解質的定義：非電解質是指在水溶液中和在熔融狀態下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題．2、C【解析】A．0～a間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正確；B．a~b間發生反應為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反應IO3-的物質的量為0.06mol，則消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol，故B正確；C．根據圖象知，b-c段內，碘離子部分被氧化生成碘單質，發生反應的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是還原產物又是氧化產物，故C錯誤；D．根據反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為xmol，則根據反應IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物質的量為13xmol，消耗碘離子的物質的量=53xmol，剩余的碘離子的物質的量=（1-53x）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：2時，即（1-53x）：x=5點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據物質間的反應并結合原子守恒計算，還原性HSO3-＞I-，所以首先是發生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根據發生的反應來判斷各個點的產物。3、A【解析】

中含有有官能團羥基和羧基，所以具有羥基和羧基的性質。【詳解】A.該有機物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基，A正確；B.該有機物右下角的羥基可以發生消去反應，但該有機物不能發生加成反應，B錯誤；C.分子式為C6H12O4，C錯誤；D.未說明是標準狀況，所以不確定該有機物與金屬Na反應最多產生的H2體積，D錯誤；故選A。4、A【解析】A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質，蛋白質屬于有機高分子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機高分子化合物，故D錯誤。5、D【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m可做制冷劑，則m為NH3，則X為H；無色氣體p遇空氣變為紅棕色，則p為NO；N元素的簡單氫化物是非電解質，所W不是O、N，則Y為N，Z為O，W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為Cl。【詳解】A．電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同，原子序數越小半徑越大，所以簡單離子半徑：Cl->N3->O2->H+，故A錯誤；B．Y為N，其價層電子為2s22p3，價電子軌道表示式為：，故B錯誤；C．r與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯誤；D．氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO，故D正確；故答案為D。6、C【解析】

A．根據該有機物的結構可以得到其分子式為C14H18O6，A選項正確；B．該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發生加成反應，1mol該有機物含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2發生加成反應，B選項正確；C．根據結構可知，該有機物分子含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應，但該有機物分子中的羥基不是直接苯環上的，不是酚羥基，不能與FeCl3溶液發生顯色反應，C選項錯誤；D．該有機物分子中的羧基可以與NaOH發生反應，1mol該有機物含有2mol羧基，最多可以與2molNaOH反應，D選項正確；答案選C。7、B【解析】

A選項，鋅錳電池，鋅為負極，二氧化錳為正極，故A錯誤；B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；D選項，鎳鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎳為正極，故D錯誤；綜上所述，答案為B。8、D【解析】

電解質的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質的液化、液體的固化均為放熱過程，據此分析。【詳解】A．氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；B．氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；C．液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；D．水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。答案選D。9、A【解析】

A．在光照條件下，AgBr發生分解生成Ag和Br2，光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發生反應生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確；B．玻璃雖然化學性質穩定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C．有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯誤；故選A。10、B【解析】

鄰甲基乙苯的結構簡式為：，根據題目所給反應信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機產物，故答案為B。11、A【解析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；C.三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C，D項正確；答案選A。12、B【解析】

A．乳酸的系統命名為2-羥基丙酸，故A錯誤；B．與乳酸具有相同官能團的同分異構體，乳酸分子有對稱碳原子有兩種旋光異構體，包括乳酸共3種，故B正確；C．乳酸分子含有羥基、羧基，可發生取代反應、消去反應，不能發生加成反應，故C錯誤；D．乳酸分子含有羥基、羧基，乳酸發生縮聚反應生成聚乳酸，反應的方程式為n+(n-1)H2O，故D錯誤；故選B。13、D【解析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強還原性，根據(1)中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根與鎂離子結合成白色沉淀，b電極為陽極，產生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現渾濁，過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，據此分析解答。【詳解】A．(1)中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：CuO+H2

Cu+H2O，故A正確；B．(2)電極a附近溶液出現渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結合成白色沉淀，相關反應為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故B正確；C．(3)中溶液出現渾濁，是產生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Cl2+S2-═S↓+2Cl-，故C正確；D．(4)中過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；故選D。14、B【解析】

A．羽毛的成分是蛋白質，蛋白質中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質燃燒時的產物為除了有CO2和H2O生成，還有其他物質生成，故A錯誤；B．賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；D．棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構體，D錯誤答案選B。15、B【解析】A、在原電池中，電解質里的陽離子移向正極，所以M是正極，發生還原反應，N是負極，發生氧化反應，電池充電時X為電源正極，A錯誤；B、根據裝置圖可知正極反應式可以為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正確；C、根據總反應式可知充電時每生成xmolS8轉移16mol電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。16、A【解析】

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量Fe粉反應產生FeSO4，Fe是固體物質，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質，A符合題意；B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應產生NaAlO2和H2O，反應所得溶液中含過量NaOH和產生的NaAlO2兩種溶質，B不符合題意；C.反應后溶液中含有反應產生的CuSO4和過量的未反應的H2SO4，C不符合題意；D.反應后溶液中含有HClO和Ca(HCO3)2兩種溶質，D不符合題意；故合理選項是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、（任選其一）CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化）【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經過反應①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結合已知反應和反應條件可知，D為，D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為，據M的分子式可知，F→M發生了消去反應和中和反應。M為，N為，E和N發生加聚反應，生成高聚物P，P為，據此進行分析。【詳解】（1）根據F的結構簡式可知，其官能團為：羧基、氯原子；反應①發生的是苯環側鏈上的取代反應，故反應條件應為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）F→M發生了消去反應和中和反應。M為，反應的化學方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發生加聚反應，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構體具有①分子中只有苯環一個環狀結構,且苯環上有兩個取代基，②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2，則該物質一個官能團應是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應無取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關系。故其同分異構體為：、、，故答案為：、、（任選其一）。（5）分析目標產物F的結構簡式：，運用逆推方法，根據羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH。【點睛】鹵代烴在有機物轉化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發生取代反應或加成反應轉化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉化為醇或酚，進一步可轉化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應可轉化為烯烴或炔烴。18、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚（），C=C轉化為C-C；(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應；(3)對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，-OH與苯環不直接相連；③苯環上的一溴代物只有一種，苯環上只有一種H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，則-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物。【詳解】(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚()，C=C轉化為C﹣C，則為烯烴的加成反應；(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應，該反應為；(3)對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團﹣OH；②不屬于酚類，﹣OH與苯環不直接相連；③苯環上的一溴代物只有一種，苯環上只有一種H，符合條件的結構簡式為；(4)由合成流程可知，最后生成﹣COOH，則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH，①由A→B的轉化可知，條件1為KMnO4/OH﹣；②由上述分析可知，A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。19、吸收HClKClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解。或答：將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2。2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O鐵氰化鉀3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓B18.0089.1%偏低【解析】

高錳酸鉀與濃鹽酸在A裝置中反應生成氯氣，由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中一定會混有氯化氫，因此通過裝置B除去氯化氫，在裝置C中氯氣與氫氧化鉀反應生成KClO，裝置D吸收尾氣中的氯氣，防止污染。結合題示信息分析解答。(6)用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節pH，高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系FeO42-～2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸鈉的物質的量可計算得高鐵酸鉀的質量，進而確定質量分數。【詳解】(1)根據上述分析，B裝置是用來除去氯氣中的氯化氫的，故答案為吸收HCl；(2)根據題干信息知，KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3，因此反應時需將C裝置置于冷水浴中，故答案為KClO在較高溫度下發生歧化反應生成KClO3；(3)根據題干信息知，K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，因此制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，防止Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解；KClO濃溶液與Fe(NO3)3飽和溶液反應制備K2FeO4的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，Fe3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發生分解(或將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液成酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反應生成Fe(OH)3和O2)；2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O；(4)工業上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+可以使用鐵氰化鉀，如果含有亞鐵離子，會產生藍色沉淀，其反應原理為3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓，故答案為鐵氰化鉀；3Fe3++2Fe(CN)63-==Fe3[Fe(CN)6]2↓；(5)根據上述分析，反應后的三頸瓶中生成了KClO，加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，為了減少K2FeO4的損失，洗滌K2FeO4時不能選用水或稀KOH溶液，應該選用無水乙醇，故答案為B；(6)①根據裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為19.40-1.40=18.00mL，故答案為18.00；②用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調節pH，高鐵酸根與碘離子發生氧化還原反應，高鐵酸根離子全部被還原成亞鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據電子得失守恒有關系FeO42-～2I2，再根據反應2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得關系式FeO42-～2I2～4Na2S2O3，所以高鐵酸鉀的質量為×1.0mol/L×0.018L×198g/mol=0.891g，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為×100%=89.1%，故答案為89.1%③若在配制Na2S2O3標準