福建省莆田市八中高三下學期聯(lián)合考試新高考化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a點溶液的pH約為3B．水的電離程度：d點＞c點C．b點溶液中粒子濃度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）D．e點溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）2、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（）A．3∶7∶4 B．5∶7∶6 C．7∶3∶6 D．1∶1∶13、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時間．完全反應后測定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產物可能是（Sn的相對原子質量為119）（）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO4、下列有關實驗的選項正確的是A．A B．B C．C D．D5、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．山梨酸的分子式為C6H8O2B．1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面6、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不需要的操作是（）A．溶解 B．過濾 C．分液 D．蒸發(fā)7、海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質B．干燥過程在HCl氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應D．上述流程中可以循環(huán)使用的物質是H2和Cl28、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質的濃度也相同。以下解讀錯誤的是A．三個時點的c(Cu2+)：p>q>wB．w點：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應D．q點時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)9、化學與生活密切相關。下列有關玻璃的敘述正確的是（）A．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關B．玻璃化學性質穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點C．鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物10、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學變化C．劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應11、已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是()A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－12、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應最后形成的溶液中的溶質只有NaClC．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NAB．標準狀況下0.2molCl2溶于水中，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA14、化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．可以用Si3N4、A2O3制作高溫結構陶瓷制品C．Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池D．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作為人類的營養(yǎng)物質15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0B．W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C．Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿D．Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中16、下列有關描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內壁產生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開，可以通過調節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進行分離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：①R—OHR—Cl②回答下列問題：（1）A的化學名稱為___。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。（2）由G→H的化學反應方程式為___，反應類型為___。（3）J中含氧官能團的名稱為___。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有___個手性碳原子。（4）X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2。（5）設計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）___。18、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團為____和_______(填官能團的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結構,則X的結構簡式為_______;由E→F的反應類型為______。并寫出該反應方程式:______(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:______Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫(4)請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:______CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、化錫(SnI4)是一種橙黃色結晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進行過濾除去未反應的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。20、氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應。某小組設計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝置如圖所示：實驗室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。（2）安全漏斗中“安全”含義是__________。實驗室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學方程式__________。（4）D裝置的作用是____________。（5）測定Li3N產品純度：取mgLi3N產品按如圖所示裝置實驗。打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當Li3N完全反應后，調平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標準狀況）。①讀數(shù)前調平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。②該Li3N產品的純度為________%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產品混有Li，則測得純度_____________（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、光催化技術是一種在能源和環(huán)境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作光催化材料。（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖為___________。（2）在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對電子數(shù)相同的元素名稱是___________。（3）金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_______。距離每個鈦原子最近且等距的鈦原子有________個。（4）生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH)等，氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_________，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為_________，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因_______。（5）M的晶胞結構如圖2，M的化學式為___________。（6）石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料(如圖3)，其比表面積大(比表面積指單位質量物料所具有的總面積)。石墨烯與M的結合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環(huán)占有______個C原子。已知石墨烯中C-C鍵長為apm，則單層石墨烯的比表面積為______m2/g(NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子的厚度)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol·L1HA溶液中c(H+)=xmol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，解得x≈1×10-3mol/L，因此a點溶液的pH約為3，故A不符合題意；B．d點溶質為KA，c點溶質為HA、KA，HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點＞c點，故B不符合題意；C．b點溶質為等濃度的KA和HA，，HA的電離程度大于A-的水解程度，結合溶液呈酸性可知b點溶液中粒子濃度大小：，故C不符合題意；D．e點物料守恒為：，故D符合題意；故答案為：D。【點睛】比較時溶液中粒子濃度：（1）弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，H2OH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。2、B【解析】

NO、NO2與O2、H2O反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應方程式可以得出：n(O2)=×n(NO)+×n(NO2)。用此關系式驗證備選答案。A.×3+×7=4，A不合題意；B.×5+×7≠6，B符合題意；C.×7+×3=6，C不合題意；D.×1+×1=1，D不合題意。故選B。3、C【解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為8mol?L?1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，設Sn被氧化后的化合價為x，根據(jù)轉移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol?0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2?4H2O，故選：C。4、D【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應鈉應沉入試管底部，故A錯誤；B.因為2NO2N2O4H<0,升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯誤；C.氫氧化鈉屬于強堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.D是實驗室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。5、C【解析】

A．由結構簡式可知分子為C6H8O2，選項A正確；B．山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，選項B正確；C．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應而不是置換反應，選項C錯誤；D．根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結合山梨酸分子結構可知，所有碳原子可能共平面，選項D正確。答案選C。6、C【解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結晶，不需要分液，故選C。7、A【解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；B.干燥過程在HCl氣流中進行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；C.該流程中沒有涉及置換反應，C錯誤；D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質是Cl2，過程中沒有產生氫氣，D錯誤；答案選A。8、D【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時，溶液pH≈2，幾乎等于H2SO4溶液的pH，隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH變化不大，當?shù)渭又?00s時，產生滴定突躍，此時溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，說明此時發(fā)生反應為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100s內發(fā)生酸堿中和反應，在100s～200s內發(fā)生反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在≥200s時，該反應沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：在p點階段，發(fā)生反應：H++OH-=H2O，在q點階段，發(fā)生反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在w段，發(fā)生滴定突躍，Cu2+滴定達到沉淀溶解平衡階段，所以三個時點的溶液中Cu2+的濃度關系c(Cu2+)：p>q>w，A正確；B．w點時溶液中溶質為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質，但其溶解電離產生的離子濃度遠大于水電離產生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關系為：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)，B正確；C．根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應，C正確；D．q點時溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O，根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結合溶液pH變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結合電荷守恒、原子守恒、質子守恒分析離子濃度關系。9、A【解析】

A．在光照條件下，AgBr發(fā)生分解生成Ag和Br2，光的強度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的顏色越暗，當太陽光弱時，在CuO的催化作用下，Ag和Br2發(fā)生反應生成AgBr，玻璃顏色變亮，A正確；B．玻璃雖然化學性質穩(wěn)定，但可被氫氟酸、NaOH侵蝕，B錯誤；C．有機玻璃屬于有機高分子材料，C錯誤；D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一種表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D錯誤；故選A。10、B【解析】

A．霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產生丁達爾效應，正確，不選；B．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質，是物理變化，錯誤，B選；C．沙里淘金說明了金的化學性質穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D．灼燒硝酸鉀會產生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應，正確，D不選；答案選B。11、D【解析】據(jù)題給方程式確定還原性：SO32-＞I－。其溶液呈無色，則Cu2＋一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被Br2氧化成SO，若Br2過量會繼續(xù)氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，I－可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH，則NH一定存在。故D正確。12、D【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)電荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加鹽酸體積為，沉淀的量不變，說明溶液中一定含有CO32—，綜合以上溶液可能含有SO42—，故A錯誤；B.若原溶液含有SO42—，反應最后形成的溶液中的溶質有NaCl、Na2SO4，故B錯誤；C.滴加鹽酸體積為，發(fā)生反應為CO32-+2H+=H2O+CO2；，發(fā)生反應為，所以CO32-與AlO2-的物質的量之比為3∶4，故C錯誤；D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正確。答案選D。13、C【解析】

A.未給出體積，無法計算物質的量，A錯誤；B.Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數(shù)小于0.2NA，B錯誤；C.1.5gNO為0.05mol，1.6gO2為0.05mol，充分反應，2NO+O2=2NO2，0.05molNO全部反應生成0.05molNO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2N2O4，但化學反應原子守恒，所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA，為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA，反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C。14、D【解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質，蛋白質灼燒能產生燒焦羽毛的特殊氣味，而人造纖維沒有這種氣味，則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，A項正確；B.Si3N4、A2O3為常見的新型高溫陶瓷材料，B項正確；C.Ge(32號元素)位于金屬與非金屬的分界線附近，可做半導體材料，C項正確；D.人體內沒有纖維素水解酶，因此纖維素不能再人體內水解，D項錯誤；答案選D。15、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結構相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。16、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B．銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內壁的銀單質，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D。【點睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚保護羥基，防止被氧化HCHO+HCN加成反應酯基5或【解析】

A發(fā)生信息1的反應生成B，B發(fā)生硝化取代反應生成C，根據(jù)C的結構簡式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應生成F，G發(fā)生信息2的反應生成H，H發(fā)生取代反應，水解反應得到I，根據(jù)I結構簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應生成K，J為，結合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結構中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應可生成，再結合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線。【詳解】（1）由上述分析可知，A為，其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學反應方程式為：HCHO+HCN；反應中醛基中不飽和鍵生成飽和化學鍵，屬于加成反應；（3）J為，其含氧官能團為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構體，X的結構簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結構對稱，符合條件的結構簡式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。18、羧基醚鍵ClCH2CHO取代反應+H2O+CH3CH2OH【解析】

由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結構，兩個羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)椤狢H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉變?yōu)轸然！驹斀狻?1)由F的結構可知，含氧官能團為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無甲基也無環(huán)狀結構，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個碳原子上的結構不穩(wěn)定，則X的結構簡式為ClCH2CHO。由E→F發(fā)生酯的水解反應，屬于取代反應。故答案為：ClCH2CHO，取代反應，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個碳原子，3個氧原子和7個不飽和度，它的一種同分異構體滿足:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，Ⅱ.分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學環(huán)境的氫，可以含有3個—CH2CHO，且處于間位位置，結構簡式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉化關系中的C→D→E→F，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成，再發(fā)生催化氧化生成，結合轉化關系中C→D反應，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。19、(球形)干燥管防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

（1）根據(jù)儀器構造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實驗操作過程來進行排序。【詳解】（1）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器中，導致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：②③①④⑥⑤。【點睛】本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難點（2）注意熟練掌握實驗過程，按實驗操作過程來進行排序。20、圓底燒瓶殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當內部氣體多、壓強大時，又可通過積留液體而放出氣體石蠟油NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗等于偏高【解析】

分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入，干擾試驗。據(jù)此解答。【詳解】（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當內部氣體多、壓強大時，又可通過積